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2023年初三化学所有知识点总结物质颜色及化学方程式大全.doc

上传人:精*** 文档编号:3036857 上传时间:2024-06-13 格式:DOC 页数:12 大小:37KB
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资源描述

1、初三基本知识、理论: 1、空气的成分:氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03% 2、重要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢) 4、常见的酸根或离子:SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)

2、、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相相应:课本P80 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1

3、) (单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0) 5、化学式和化合价: (1)化学式的意义: 宏观意义:a.表达一种物质; b.表达该物质的元素组成; 微观意义:a.表达该物质的一个分子; b.表达该物质的分子构成; 量的意义:a.表达物质的一个分子中各原子个数比; b.表达组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 直接用元素符号表达的: a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等; b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

4、如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧O3等 (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读 两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) 酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式: 判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

5、根据元素化合价写化学式的环节: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。 核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 排布规律:每层最多排2n2个电子(n表达层数) 最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) 先排满内层再排外层 注:元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数 4,易失电子,化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数 4,易得电子,化学性质活泼。 稀有气体元素 原

6、子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。 7、书写化学方程式的原则:以客观事实为依据; 遵循质量守恒定律 书写化学方程式的环节:“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表达方法PH值 说明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值7,溶液呈碱性。 (2)PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。 9、金属活动性顺序表: (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在

7、氢右边的则不能。 (3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反映置换出氢气 10、化学符号的意义及书写: (1)化学符号的意义:a.元素符号:表达一种元素;表达该元素的一个原子。 b化学式:本知识点的第5点第(1)小点 c离子符号:表达离子及离子所带的电荷数。 d化合价符号:表达元素或原子团的化合价。 当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表达该种粒子的个数。 (2)化学符号的书写:a.原子的表达方法:用元素符号表达 b分子的表达方法:用化学式表达 c离子的表达方法:用离子符号表达 d化合价的表达方法:用化合价符号表达 注:原子、分子、离子三种粒子个数不

8、只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。 11、三种气体的实验室制法以及它们的区别: 气体 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2) 药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2) 固+液 反映原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 或2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 固(+固)或固+液 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4) Zn+2HCl=ZnCl2+H2 固+液 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 仪器装置 P36 图2-17(

9、如14的A) 或P111. 图6-10(14的B或C) P111. 图6-10 (如14的B或C) P111. 图6-10 (如14的B或C) 检查 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气;否则不是氧气 点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气 通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。 收集方法 排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空气法(密度比空气大) 排水法(难溶于水) 瓶口向下排空气法(密度比空气小) 瓶口向上排空气法 (密度比空气大)(不能用排水法收集) 验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 用拇指堵住

10、集满氢气的试管口;靠近火焰,移开拇指点火 若“噗”的一声,氢气已纯;若有锋利的爆鸣声,则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满 放置 正放 倒放 正放 注意事项 检查装置的气密性 (当用第一种药品制取时以下要注意) 试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) 加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。 排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) 检查装置的气密性 长颈漏斗的管口要插入液面下; 点燃氢气前,一定要检查氢气的纯度(空气中,氢气的体积达成总体积的4%74.2%点燃会爆炸。) 检查装置的气密性

11、 长颈漏斗的管口要插入液面下; 不能用排水法收集 12、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质) 物质 物理性质 (通常状况下) 化学性质 用途 氧气 (O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 C + O2=CO2(发出白光,放出热量) 1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 (注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。) S + O2 =SO2 (空气中淡蓝色火焰;氧气中紫蓝色火焰) 4P + 5O2 = 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体P2O5) 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体) 蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热

12、量 氢气 (H2) 无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。 可燃性: 2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl 1、填充气、飞舰(密度比空气小) 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割(可燃性)4、提炼金属(还原性) 还原性: H2 + CuO = Cu + H2O 3H2 + WO3 = W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 = 2Fe + 3H2O 二氧化碳(CO2) 无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O =H2CO3(酸性) (H2CO3 = H2O + CO2)(不稳定) 1、用于灭火(应用其不可燃烧

13、,也不支持燃烧的性质) 2、制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O(鉴别CO2) CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O *氧化性:CO2 + C = 2CO CaCO3 = CaO + CO2(工业制CO2) 一氧化碳(CO)无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体 (火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料) 1、 作燃料 2、 冶炼金属 可燃性:2CO + O2 = 2CO2 还原性: CO + CuO = Cu + CO2 3CO + WO3 = W + 3CO2 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 (跟血液中血红蛋白结合,破坏

14、血液输氧的能力) 初三常见物质的颜色及气味1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。 1、固体物质的颜色 A 白色固体:氧化镁 MgO 、五氧化二磷 P5O2 、氧化钙 CaO 、氢氧化钙Ca(OH)2 、碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3、氯酸钾KClO3、氯化钾KCl、氢氧化钠NaOH、无水硫酸铜CuSO4等。B 黄色固体:硫粉S C 红色固体:红磷P、氧化铁Fe2O3、铜CuD蓝色固体:胆矾CuSO4.5H2OE 黑色固体:木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O4、生铁FeF 绿色固体:碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 G 紫黑色固

15、体:高锰酸钾KMnO4 H 无色固体:冰,干冰,金刚石 I 银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属2、生成沉淀的颜色 A 白色沉淀:不溶于水也不溶于稀硝酸:氯化银AgCl、硫酸钡BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸:氢氧化镁Mg(OH)2、碳酸钙CaCO3、碳酸钡BaCO3 B 红褐色沉淀:氢氧化铁Fe(OH)3 C 蓝色沉淀:氢氧化铜 Cu(OH)23、 溶液的颜色 A 蓝色溶液Cu2+:硫酸铜CuSO4、硝酸铜Cu(NO3)2 、氯化铜CuCl2等 B 黄色溶液Fe3+:氯化铁FeCl3、硫酸铁Fe2(SO4)3、硝酸铁Fe(NO3)3等 C 浅绿色溶液Fe2+:氯化亚铁FeCl2、硫酸亚

16、铁FeSO4、硝酸亚铁Fe(NO3)2等D无色液体:水,双氧水 E 紫红色溶液:高锰酸钾溶液 F 紫色溶液:石蕊溶液4、气体的颜色A 红棕色气体:二氧化氮 B 黄绿色气体:氯气 C 无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体 等大多数气体。3、 常见一些变化的判断: 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质) 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 红褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中不久变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐 (CaCO3,CuC

17、O3, Mg CO3)沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱(Mg(OH)2, Cu(OH)2 ) 初三化学方程式大全一物质与氧气的反映:(1)单质与氧气的反映:1.镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧: 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43.铜在空气中受热: 2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧: 4Al + 3O2 点燃 2Al2O35.氢气中空气中燃烧: 2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧: 4P + 5O2 点燃 2P2O57.硫在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充足燃烧: C + O2 点燃

18、 CO29.碳在氧气中不充足燃烧: 2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反映:10.一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解反映:13.水在直流电的作用下分解: 2H2O 通电 2H2+ O2 14.加热碱式碳酸铜: Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO215.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 =MnO2= 2KCl + 3O2 加热 16.加热高锰酸钾: 2KMnO4

19、加热 K2MnO4 + MnO2 + O217.碳酸不稳定而分解: H2CO3 = H2O + CO2 18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO + CO2三几个氧化还原反映:19.氢气还原氧化铜: H2 + CuO加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜: C+ 2CuO高温 2Cu + CO221.焦炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO222.焦炭还原四氧化三铁: 2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO223.一氧化碳还原氧化铜: CO+ CuO 加热 Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁: 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225.一

20、氧化碳还原四氧化三铁: 4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的互相关系(1)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 (置换反映)26.锌和稀硫酸反映: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227.铁和稀硫酸反映: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228.镁和稀硫酸反映: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229.铝和稀硫酸反映: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H230.锌和稀盐酸反映: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231.铁和稀盐酸反映: Fe + 2HCl = FeCl2 + H232.镁

21、和稀盐酸反映: Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2(实验室制取H2)33.铝和稀盐酸反映: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(2)金属单质 + 盐(溶液) - 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反映:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反映:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反映:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反映:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反映:Fe2O3 +

22、3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反映:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反映:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反映:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反映:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性钠吸取二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性钠吸取三氧化硫气体:2NaOH + SO3

23、= Na2SO4 + H2O46消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸取二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O(5)酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反映:HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反映:HCl + KOH = KCl +H2O50盐酸和氢氧化铜反映:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反映:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反映:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3

24、+ 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反映:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反映:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反映:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反映:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反映:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59大理石与稀盐酸反映:CaCO3 +

25、2HCl = CaCl2 + H2O + CO2(实验室制取CO2)60碳酸钠与稀盐酸反映: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸镁与稀盐酸反映: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262盐酸和硝酸银溶液反映:HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠反映:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化钡溶液反映:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl(7)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4

26、= Cu(OH)2 + Na2SO466氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH(8)盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反映:72生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH76. 硫酸铜晶体受热分解:CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O

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