高三化学专项训练.doc

【专题1物质的分类、化学用语A】1. 下列物质分类对的的是ASO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2. 下列有关化学用语表达对的的是A丙烯的结构简式：C3H6 B氢氧根离子的电子式：C氯原子的结构示意图： D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U3运用有关概念判断下列叙述对的的是A1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热BNa2SO3和H2O2的反映为氧化还原反映C和互为同系物DBaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质4CO2的资源化运用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反映：下列有关三聚氰酸的说法对的的是A分子式为C3H6N3O3B分子中既含极性键，又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反映为中和反映5下列有关化学用语表达对的的是A乙酸的结构简式： C2H4O2 BF的结构示意图：C中子数为20的氯原子： DNH3的电子式：6下列叙述错误的是A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C用水可区分苯和溴苯 D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛7. 下列有关化学用语使用对的的是ANH4Br的电子式： BS2的结构示意图：C乙酸的分子式： CH3COOH D原子核内有20个中子的氯原子：【专题1物质的分类、化学用语B】1我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水2下列各项表达中对的的是A Na2O2的电子式为B 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L (标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7DCl的结构示意图为3化学无处不在，下列与化学有关的说法不对的的是A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检查输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成4下列说法中对的的是A医用酒精的浓度通常为95B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料5化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释对的的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反映B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反映生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反映生成氨气会减少肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从具有Cu2的溶液中置换出铜【专题2化学常用计量A】1设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法对的的是A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中具有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中具有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中具有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反映中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA2NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述对的的是A1.0L 1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中具有的氧原子数为2NAB12g石墨烯(单层石墨)中具有六元环的个数为0.5 NAC25时pH=13的NaOH溶液中具有OH的数目为0.1 NAD1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA3设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法对的的是A常温常压下，8g O2具有4NA个电子B1L 0.1mol.L1的氨水中有NA个NH4C标准状况下，22.4L盐酸具有NA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法对的的是A1L 1molL1的NaClO 溶液中具有ClO的数目为NAB78g 苯具有CC双键的数目为3NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体具有的原子数目为NAD标准状况下，6.72L NO2与水充足反映转移的电子数目为0.1NA5下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断对的的是A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等6设NA表达阿伏加德罗常数的值。下列说法对的的是A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O中具有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中具有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中具有的碳原子数目为0.1NA7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述对的的是A标准状况下，33.6 L氟化氢中具有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中具有氢原子的数目为NAC50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反映，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充足反映，转移电子的数目为0.6NA8设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法对的的是A常温下，4 g CH4具有NA个CH共价键B1 mol Fe与足量的稀HNO3反映，转移2NA个电子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中具有0.1NA个HCO3D常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体具有2NA个O原子9若NA表达阿佛加德罗常数，下列说法对的的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0，101kPa 时，22.4L氢气中具有NA个氢原子C14g氮气中具有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74【专题2化学常用计量B】1用NA表达阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不对的的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中具有的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中具有的碳原子数为2NAC常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体具有的原子数为6NAD常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充足反映，转移的电子数为2 NA2NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法对的的是A18g D2O和18g H2O中具有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中具有的H+数为2NAC过氧化钠与水反映时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2mol NO与1mol O2充足反映，产物的分子数为2NA3下列叙述对的的是 A1.00mol NaCl中具有6.021023个NaCl分子 B1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023 C欲配制1.00L，1.00 molL-1的NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于 1.00L水中 D电解 58.5g熔融的NaCl，能产生 22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠4把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液提成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A 0.1 (b2a) molL1 B 10(2ab) molL1C 10(ba) molL1 D 10(b2a) molL15NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A18 gH2O中具有的质子数为10NAB12 g金刚石中具有的共价键数为4NA C46 g NO2和N2O4混合气体中具有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反映，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子6用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法对的的是 A0.5 mol Al与足量盐酸反映转移电子数为1 NAB标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NAC0.1 mol CH4所含的电子数为1 NAD46 g NO2和N2O4的混合物具有的分子数为1 NA【专题3 氧化还原反映】1已知在碱性溶液中可发生如下反映：2R(OH)3 + 3ClO + 4OH = 2RO4n +3Cl +5H2O。则RO4n中R的化合价是A+3 B+4 C+5 D+62将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO2溶液中，恰好完全反映，则还原产物也许是AM BM2 CM3 DMO23在下列变化大气固氮 硝酸银分解 实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，对的的是A B C D4(双选题)火法炼铜一方面要焙烧黄铜矿，其反映为：2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2下列说法对的的是A SO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化5下列说法对的的是A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：CCO+H2CO2+H2O途径b：CCO2C在氧化还原反映中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D通过化学变化可以直接将水转变为汽油6化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反映：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反映：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2+ H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反映：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不对的是：A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN7(双选题)氧化还原反映中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反映与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H28(双选题)下列实验设计及其相应的离子方程式均对的的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3 Cu2 + 2Fe2 BNa2O2与H2O反映制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反映，证明H2O2具有还原性：2MnO4 + 6H + 5H2O2 2Mn2 + 5O2 + 8H2O 9亚氨基羟（Li2NH）是一种安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表达为：Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法对的的是A Li2NH中N的化合价是1 B该反映中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同10下列反映中的氨与反映4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H211某含铬（Cr2O72）废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O解决，反映中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑解决过程中的实际损耗，下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2x) B解决废水中的Cr2O72的物质的量为nx/2C反映中发生转移的电子数为3nxmol D在FeOFeyCrxO3中，3x=y 12下列说法对的的是A若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为46.021023B室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反映N23H22NH3达成平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)13雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的重要矿物原料，两者在自然界中共生。根据题意完毕下列填空： As2S3和SnCl2在盐酸中反映转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反映，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。上述反映中的氧化剂是 ，反映产生的气体可用 吸取。As2S3和HNO3有如下反映：As2S310H+10NO3= 2H3AsO43S+10NO2+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反映中转移电子的物质的量为 。若将该反映设计成一原电池，则NO2应当在 (填“正极”或“负极”）附近逸出。若反映产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸取所有转化成浓HNO3，然后与过量的碳反映，所产生的CO2的量 (选填编号）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法拟定【专题4 离子共存、离子方程式】1将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3 BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42 DNa、C6H5O、CH3COO、HCO32下列有关溶液组成的描述合理的是 A无色溶液中也许大量存在Al3、NH4、Cl、S2 B酸性溶液中也许大量存在Na、ClO、SO42、I C弱碱性溶液中也许大量存在Na、K、Cl、HCO3 D中性溶液中也许大量存在Fe3、K、Cl、SO423水溶液中能大量共存的一组离子是ANa、Al3、Cl、CO32BH、Na、Fe2、MnO4CK、Ca2、Cl、NO3DK、NH4、OH、SO424在水溶液中能大量共存的一组离子是ANa、Ba2、Cl、NO3 BPb2、Hg2、S2、SO42CNH4、H、S2O32、PO43 DCa2、Al3、Br、CO325能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4 、Ag、PO43、Cl BFe3、H、I、HCO3CK、Na、NO3、MnO4 DAl3、Mg2、SO42、CO326下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是AK、Na、Cl、NO3 BK、Na、Br、SiO32CH、Fe2、SO42、Cl2 DK、Ag、NH3H2O、NO37室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32Bc(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrCNa2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 DpH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al38能对的表达下列反映的离子方程式为 A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H = Fe2H2S B NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3 OH= CO32H2O C少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5OSO2H2O = C6H5OHHSO3 D大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH = Ca22CH3COOCO2H2O9下列指定反映的离子方程式对的的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3= Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反映制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO310下列解释事实的方程式不对的的是A测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4OHB将Na块放入水中，放出气体：2Na2H2O = 2NaOHH2C用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu22Cl DAl片溶于NaOH溶液中，产气愤体：2Al2OH2H2O=2AlO23H211下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述对的的是A该溶液中，K、Fe2、C6H5OH、Br可以大量共存B和KI溶液反映的离子方程式：Fe32I= Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反映的离子方程式：Fe3SO42Ba23OH=Fe(OH)3BaSO4D1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充足反映，生成11.2g Fe12能对的表达下列反映的离子方程式是 A用过量氨水吸取工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2 2NH4SO32H2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO3 3Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42 2BaSO4Al(OH)313下列表达相应化学反映的离子方程式对的的是AMnO2与浓盐酸反映制Cl2：MnO24HCl Mn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O 2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反映：HCO3Ca2OH CaCO3H2O14下列解释事实的方程式不准确的是A用浓盐酸检查氨：NH3HCl NH4ClB碳酸钠溶液显碱性：CO32H2OHCO3OHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e Fe3D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2CO2 CaCO3H2O15下列表达相应化学反映的离子方程式对的的是AFeCl3溶液与Cu的反映：CuFe3 Cu2Fe2BNO2与水的反映：3NO2H2O 2NO3NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反映：CaCO32H Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O 2Al(OH)3CO32【离子反映书写练习】写出下列反映离子方程式：1AgCl 2 Fe3 I 3Ba2SO42 4Al3 NH3H2O 5Ca2CO32 6HAlO2 7HCH3COO 8HC6H5O 9NH4OH 10Al3 OH(足量) 11Al3OH(少量) 12NH4H2O