高三化学专项训练.doc

【专题1物质的分类、化学用语A】
1. 下列物质分类对的的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物
2. 下列有关化学用语表达对的的是
A．丙烯的结构简式：C3H6 B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U
3．运用有关概念判断下列叙述对的的是
A．1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．Na2SO3和H2O2的反映为氧化还原反映
C．和互为同系物
D．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
4．CO2的资源化运用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反映：

下列有关三聚氰酸的说法对的的是
A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键
C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反映为中和反映
5．下列有关化学用语表达对的的是
A．乙酸的结构简式： C2H4O2 B．F－的结构示意图：
C．中子数为20的氯原子： D．NH3的电子式：
6．下列叙述错误的是
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯
C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
7. 下列有关化学用语使用对的的是
A．NH4Br的电子式： B．S2－的结构示意图：
C．乙酸的分子式： CH3COOH D．原子核内有20个中子的氯原子：

【专题1物质的分类、化学用语B】
1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指
A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水
2．下列各项表达中对的的是
A． Na2O2的电子式为
B． 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L (标准状况)
C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7
D．Cl－的结构示意图为
3．化学无处不在，下列与化学有关的说法不对的的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检查输送氨气的管道是否漏气
C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
4．下列说法中对的的是
A．医用酒精的浓度通常为95％
B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
5．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释对的的是
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反映
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反映生成CaCO3
C
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反映生成氨气会减少肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从具有Cu2＋的溶液中置换出铜
【专题2化学常用计量A】
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法对的的是
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中具有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸中具有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中具有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反映中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
2．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述对的的是
A．1.0L 1.0mo1•L－1的NaAlO2水溶液中具有的氧原子数为2NA
B．12g石墨烯(单层石墨)中具有六元环的个数为0.5 NA
C．25℃时pH=13的NaOH溶液中具有OH－的数目为0.1 NA
D．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA
3．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法对的的是
A．常温常压下，8g O2具有4NA个电子
B．1L 0.1mol.L－1的氨水中有NA个NH4＋
C．标准状况下，22.4L盐酸具有NA个HCl分子
D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法对的的是
A．1L 1mol•L－1的NaClO 溶液中具有ClO－的数目为NA
B．78g 苯具有C＝C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体具有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72L NO2与水充足反映转移的电子数目为0.1NA
5．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断对的的是
A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等
6．设NA表达阿伏加德罗常数的值。下列说法对的的是
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18 g H2O中具有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中具有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中具有的碳原子数目为0.1NA
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述对的的是
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中具有氟原子的数目为1.5NA
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中具有氢原子的数目为NA
C．50 mL 18.4 mol•L－1浓硫酸与足量铜微热反映，生成SO2分子的数目为0.46NA
D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充足反映，转移电子的数目为0.6NA
8．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法对的的是
A．常温下，4 g CH4具有NA个C－H共价键
B．1 mol Fe与足量的稀HNO3反映，转移2NA个电子
C．1 L 0.1 mol•L－1 NaHCO3溶液中具有0.1NA个HCO3－
D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体具有2NA个O原子
9．若NA表达阿佛加德罗常数，下列说法对的的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．在0℃，101kPa 时，22.4L氢气中具有NA个氢原子
C．14g氮气中具有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶4

【专题2化学常用计量B】
1．用NA表达阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不对的的是
A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中具有的氧原子数为2NA
B．28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中具有的碳原子数为2NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体具有的原子数为6NA
D．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充足反映，转移的电子数为2 NA
2．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法对的的是
A．18g D2O和18g H2O中具有的质子数均为10NA
B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中具有的H+数为2NA
C．过氧化钠与水反映时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中2mol NO与1mol O2充足反映，产物的分子数为2NA
3．下列叙述对的的是
　 A．1.00mol NaCl中具有6.02×1023个NaCl分子
　 B．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
　 C．欲配制1.00L，1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于 1.00L水中
　 D．电解 58.5g熔融的NaCl，能产生 22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
4．把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液提成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A． 0.1 (b－2a) mol·L－1 B． 10(2a－b) mol·L－1
C． 10(b－a) mol·L－1 D． 10(b－2a) mol·L－1
5．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．18 gH2O中具有的质子数为10NA
B．12 g金刚石中具有的共价键数为4NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中具有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反映，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
6．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法对的的是
A．0.5 mol Al与足量盐酸反映转移电子数为1 NA
B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA
C．0.1 mol CH4所含的电子数为1 NA
D．46 g NO2和N2O4的混合物具有的分子数为1 NA

【专题3 氧化还原反映】
1．已知在碱性溶液中可发生如下反映：
2R(OH)3 + 3ClO－ + 4OH－ = 2RO4n－ +3Cl－ +5H2O。则RO4n－中R的化合价是
A．+3 B．+4 C．+5 D．+6
2．将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol·L－1 MO2＋溶液中，恰好完全反映，则还原产物也许是
A．M B．M2＋ C．M3＋ D．MO2＋
3．在下列变化①大气固氮 ②硝酸银分解 ③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，对的的是
A．①②③         B．②①③ C．③②①          D．③①②
4．(双选题)火法炼铜一方面要焙烧黄铜矿，其反映为：2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2下列说法对的的是
A． SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化
D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化
5．下列说法对的的是
A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：CCO+H2CO2+H2O
途径b：CCO2
C．在氧化还原反映中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数
D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油
6．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反映：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反映：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2↑+ H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反映：
4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不对的是：
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2
B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO
D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN
7．(双选题)氧化还原反映中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反映与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
8．(双选题)下列实验设计及其相应的离子方程式均对的的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3＋ ＝ Cu2＋ + 2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反映制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na＋ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H＋ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反映，证明H2O2具有还原性：
2MnO4－ + 6H＋ + 5H2O2 ＝ 2Mn2＋ + 5O2↑ + 8H2O
9．亚氨基羟（Li2NH）是一种安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表达为：
Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法对的的是
A． Li2NH中N的化合价是－1 B．该反映中H2既是氧化剂又是还原剂
C．Li＋和H＋的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
10．下列反映中的氨与反映4NH3 + 5O2 ＝ 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是
A．2Na + 2NH3 ＝ 2NaNH2 + H2↑ B．2NH3 + 3CuO ＝ 3Cu + N2 +3H2O
C．4NH3 + 6NO ＝ 5N2 + 6H2O D．3SiH4 + 4NH3 ＝ Si3N4 + 12H2
11．某含铬（Cr2O72－）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]解决，反映中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑解决过程中的实际损耗，下列叙述错误的是
A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x) B．解决废水中的Cr2O72－的物质的量为nx/2
C．反映中发生转移的电子数为3nxmol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
12．下列说法对的的是
A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D．一定条件下反映N2＋3H22NH3达成平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)
13．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的重要矿物原料，两者在自然界中共生。根据题意完毕下列填空：
⑴ As2S3和SnCl2在盐酸中反映转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反映，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。
⑵上述反映中的氧化剂是 ，反映产生的气体可用 吸取。
⑶As2S3和HNO3有如下反映：As2S3＋10H＋+10NO3－= 2H3AsO4＋3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反映中转移电子的物质的量为 。若将该反映设计成一原电池，则NO2应当在 (填“正极”或“负极”）附近逸出。
⑷若反映产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸取所有转化成浓HNO3，然后与过量的碳反映，所产生的CO2的量 (选填编号）。
a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法拟定
【专题4 离子共存、离子方程式】
1．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－ B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．Na＋、S2－、OH－、SO42－ D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
2．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中也许大量存在Al3＋、NH4＋、Cl‾、S2‾
B．酸性溶液中也许大量存在Na＋、ClO‾、SO42‾、I‾
C．弱碱性溶液中也许大量存在Na＋、K＋、Cl‾、HCO3‾
D．中性溶液中也许大量存在Fe3＋、K＋、Cl‾、SO42‾
3．水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－ B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4－
C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－ D．K＋、NH4＋、OH－、SO42－
4．在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－
C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－ D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO32－
5．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4＋ 、Ag＋、PO43－、Cl－ B．Fe3＋、H＋、I－、HCO3－
C．K＋、Na＋、NO3－、MnO4－ D．Al3＋、Mg2＋、SO42－、CO32－
6．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．K＋、Na＋、Br－、SiO32－
C．H＋、Fe2＋、SO42－、Cl2 D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO3－
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋
8．能对的表达下列反映的离子方程式为
　 A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋ = Fe2＋＋H2S↑
　 B． NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－＋ OH－= CO32－＋H2O
　 C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O = C6H5OH＋HSO3－
　 D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
9．下列指定反映的离子方程式对的的是
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－= Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反映制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
10．下列解释事实的方程式不对的的是
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4＋＋OH－
B．将Na块放入水中，放出气体：2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2＋＋2Cl－
D．Al片溶于NaOH溶液中，产气愤体：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
11．下列有关Fe2(SO4)3，溶液的叙述对的的是
A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B．和KI溶液反映的离子方程式：Fe3＋＋2I－= Fe2＋＋I2
C．和Ba(OH)2溶液反映的离子方程式：Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－=Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D．1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充足反映，生成11.2g Fe
12．能对的表达下列反映的离子方程式是
A．用过量氨水吸取工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2 ＝ 2NH4＋＋SO32－＋H2O
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝ 3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－＝ 2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
13．下列表达相应化学反映的离子方程式对的的是
A．MnO2与浓盐酸反映制Cl2：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O ＝ Al(OH)3↓＋3H＋
C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O ＝ 2Na＋＋2OH－＋O2↑
D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反映：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝ CaCO3↓＋H2O
14．下列解释事实的方程式不准确的是
A．用浓盐酸检查氨：NH3＋HCl ＝ NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－＝ Fe3＋
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2 ＝ CaCO3↓＋H2O
15．下列表达相应化学反映的离子方程式对的的是
A．FeCl3溶液与Cu的反映：Cu＋Fe3＋＝ Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反映：3NO2＋H2O ＝ 2NO3－＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反映：CaCO3＋2H＋＝ Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O ＝ 2Al(OH)3↓＋CO32－

【离子反映书写练习】写出下列反映离子方程式：
1．Ag＋＋Cl－＝ 2． Fe3＋＋ I－＝
3．Ba2＋＋SO42－＝ 4．Al3＋＋ NH3·H2O＝
5．Ca2＋＋CO32－＝ 6．H＋＋AlO2－＋ ＝
7．H＋＋CH3COO－＝ 8．H＋＋C6H5O－＝
9．NH4＋＋OH－＝ 10．Al3＋＋ OH－(足量)＝
11．Al3＋＋OH－(少量)＝ 12．NH4＋＋H2O