高三化学专项训练样本.doc

资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。【专题1物质的分类、 化学用语A】1. 下列物质分类正确的是ASO2、 SiO2、 CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、 硅酸、 氯化铁溶液均为胶体C烧碱、 冰醋酸、 四氯化碳均为电解质 D福尔马林、 水玻璃、 氨水均为混合物2. 下列有关化学用语表示正确的是A丙烯的结构简式: C3H6 B氢氧根离子的电子式: C氯原子的结构示意图: D中子数为146、 质子数为92的铀(U)原子14692U3运用有关概念判断下列叙述正确的是A1mol H2燃烧放出的热量为H2的燃烧热BNa2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C和互为同系物DBaSO4的水溶液不导电, 故BaSO4是弱电解质4CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应: 下列有关三聚氰酸的说法正确的是A分子式为C3H6N3O3B分子中既含极性键, 又含非极性键C属于共价化合物D生成该物质的上述反应为中和反应5下列有关化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式: C2H4O2 BF的结构示意图: C中子数为20的氯原子: DNH3的电子式: 6下列叙述错误的是A用金属钠可区分乙醇和乙醚 B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C用水可区分苯和溴苯 D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛7. 下列有关化学用语使用正确的是ANH4Br的电子式: BS2的结构示意图: C乙酸的分子式: CH3COOH D原子核内有20个中子的氯原子: 【专题1物质的分类、 化学用语B】1中国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种, 其中”强水”条目下写道: ”性最烈, 能蚀五金其水甚强, 五金八石皆能穿第, 惟玻璃可盛。”这里的”强水”是指A氨水 B 硝酸 C醋 D卤水2下列各项表示中正确的是A Na2O2的电子式为B 106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L (标准状况)C在氮原子中, 质子数为7而中子数不一定为7DCl的结构示意图为3化学无处不在, 下列与化学有关的说法不正确的是A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必须微量元素, 因此要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫黄、 硝石、 木炭三种物质按一定比例混合制成4下列说法中正确的是A医用酒精的浓度一般为95B单质硅是将太阳能转变为电能的常见材料 C淀粉、 纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料5化学与社会、 生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时, 草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜【专题2化学常见计量A】1设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下, 11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中, 每生成0.1mol氧气, 转移电子的数目为0.4NA2NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A1.0L 1.0mo1L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5 NAC25时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NAD1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA3设NA为阿佛加德罗常数的数值, 下列说法正确的是A常温常压下, 8g O2含有4NA个电子B1L 0.1mol.L1的氨水中有NA个NH4C标准状况下, 22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2, 失去个2NA电子4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1L 1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NAB78g 苯含有CC双键的数目为3NAC常温常压下, 14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下, 6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA5下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等6设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下, 0.1 mol Cl2溶于水, 转移的电子数目为0.1NAB常温常压下, 18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下, 11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA7设NA为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是A标准状况下, 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下, 7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应, 生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2, 在一定条件下充分反应, 转移电子的数目为0.6NA8设NA为阿伏加德罗常数的数值, 下列说法正确的是A常温下, 4 g CH4含有NA个CH共价键B1 mol Fe与足量的稀HNO3反应, 转移2NA个电子C1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3D常温常压下, 22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子9若NA表示阿佛加德罗常数, 下列说法正确的是A1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB在0, 101kPa 时, 22.4L氢气中含有NA个氢原子C14g氮气中含有7NA个电子DNA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为74【专题2化学常见计量B】1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28g乙烯和环丁烷( C4H8) 的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下, 92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD常温常压下, 22.4L氯气与足量镁粉充分反应, 转移的电子数为2 NA2NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H+数为2NAC过氧化钠与水反应时, 生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应, 产物的分子数为2NA3下列叙述正确的是 A1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 B1.00mol NaCl中, 所有Na+的最外层电子总数为86.021023 C欲配制1.00L, 1.00 molL-1的NaCl溶液, 可将 58.5g NaCl溶于 1.00L水中 D电解 58.5g熔融的NaCl, 能产生 22.4L氯气(标准状况)、 23.0g金属钠4把500 mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份, 取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液, 恰好使钡离子完全沉淀; 另取一份加入含b mol硝酸银的溶液, 恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A 0.1 (b2a) molL1 B 10(2ab) molL1C 10(ba) molL1 D 10(b2a) molL15NA为阿伏加德罗常数, 下列叙述错误的是A18 gH2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4NA C46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应, 生成Na2O和Na2O2的混合物, 钠失去NA个电子6用NA代表阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是 A0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NAB标准状况下, 11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NAC0.1 mol CH4所含的电子数为1 NAD46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA【专题3 氧化还原反应】1已知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3 + 3ClO + 4OH = 2RO4n +3Cl +5H2O。则RO4n中R的化合价是A+3 B+4 C+5 D+62将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO2溶液中, 恰好完全反应, 则还原产物可能是AM BM2 CM3 DMO23在下列变化大气固氮 硝酸银分解 实验室制取氨气中, 按氮元素被氧化、 被还原、 既不被氧化又不被还原的顺序排列, 正确的是A B C D4(双选题)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿, 其反应为: 2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2下列说法正确的是A SO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂, 硫元素被氧化C每生成1mol Cu2S, 有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子, 有0.2 mol硫被氧化5下列说法正确的是A分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B相同条件下, 等质量的碳按a、 b两种途径完全转化, 途径a比途径b放出更多热能 途径a: CCO+H2CO2+H2O途径b: CCO2C在氧化还原反应中, 还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D经过化学变化能够直接将水转变为汽油6化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知: 氧化还原反应: 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应: 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2+ H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应: 4NaClO 3NaCl + NaClO4; NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是: A氧化性( 酸性溶液) : FeCl3 Co(OH)3 I2B还原性( 碱性溶液) : Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性: NaCl NaClO4 NaClOD酸性( 水溶液) : HSCN H2CO3 HCN7(双选题)氧化还原反应中, 水的作用能够是氧化剂、 还原剂、 既是氧化剂又是还原剂、 既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较, 水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H28(双选题)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板: Cu + 2Fe3 Cu2 + 2Fe2 BNa2O2与H2O反应制备O2 : Na2O2 + H2O 2Na + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸: Cl2 + H2O 2H + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应, 证明H2O2具有还原性: 2MnO4 + 6H + 5H2O2 2Mn2 + 5O2 + 8H2O 9亚氨基羟( Li2NH) 是一种安全性好的固体储氢材料, 其储氢原理可表示为: Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是A Li2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同10下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O D3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H211某含铬( Cr2O72) 废水用硫酸亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理, 反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗, 下列叙述错误的是A消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2x) B处理废水中的Cr2O72的物质的量为nx/2C反应中发生转移的电子数为3nxmol D在FeOFeyCrxO3中, 3x=y 12下列说法正确的是A若H2O2分解产生1molO2, 理论上转移的电子数约为46.021023B室温下, pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合, 溶液pH7C钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D一定条件下反应N23H22NH3达到平衡时, 3v正(H2)=2v逆(NH3)13雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料, 二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空: As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应, As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。上述反应中的氧化剂是 , 反应产生的气体可用 吸收。As2S3和HNO3有如下反应: As2S310H+10NO3= 2H3AsO43S+10NO2+2H2O若生成2mol H3AsO4, 则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池, 则NO2应该在 (填”正极”或”负极”) 附近逸出。若反应产物NO2与11.2L O2( 标准状况) 混合后用水吸收全部转化成浓HNO3, 然后与过量的碳反应, 所产生的CO2的量 (选填编号) 。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定【专题4 离子共存、 离子方程式】1将足量的CO2通入下列各溶液中, 所含离子还能大量共存的是AK、 SiO32、 Cl、 NO3 BH、 NH4、 Al3、 SO42CNa、 S2、 OH、 SO42 DNa、 C6H5O、 CH3COO、 HCO32下列有关溶液组成的描述合理的是 A无色溶液中可能大量存在Al3、 NH4、 Cl、 S2 B酸性溶液中可能大量存在Na、 ClO、 SO42、 I C弱碱性溶液中可能大量存在Na、 K、 Cl、 HCO3 D中性溶液中可能大量存在Fe3、 K、 Cl、 SO423水溶液中能大量共存的一组离子是ANa、 Al3、 Cl、 CO32BH、 Na、 Fe2、 MnO4CK、 Ca2、 Cl、 NO3DK、 NH4、 OH、 SO424在水溶液中能大量共存的一组离子是ANa、 Ba2、 Cl、 NO3 BPb2、 Hg2、 S2、 SO42CNH4、 H、 S2O32、 PO43 DCa2、 Al3、 Br、 CO325能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4 、 Ag、 PO43、 Cl BFe3、 H、 I、 HCO3CK、 Na、 NO3、 MnO4 DAl3、 Mg2、 SO42、 CO326下列离子或分子在溶液中能大量共存, 通入CO2后仍能大量共存的一组是AK、 Na、 Cl、 NO3 BK、 Na、 Br、 SiO32CH、 Fe2、 SO42、 Cl2 DK、 Ag、 NH3H2O、 NO37室温下, 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A饱和氯水中 Cl、 NO3、 Na、 SO32Bc(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、 K、 SO42、 BrCNa2S溶液中 SO42、 K、 Cl、 Cu2 DpH=12的溶液中 NO3、 I、 Na、 Al38能正确表示下列反应的离子方程式为 A硫化亚铁溶于稀硝酸中: FeS2H = Fe2H2S B NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中: HCO3 OH= CO32H2O C少量SO2通入苯酚钠溶液中: C6H5OSO2H2O = C6H5OHHSO3 D大理石溶于醋酸中: CaCO32CH3COOH = Ca22CH3COOCO2H2O9下列指定反应的离子方程式正确的是ACu溶于稀硝酸HNO3: Cu2HNO3= Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2: Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO310下列解释事实的方程式不正确的是A测0.1mol/L氨水的pH为11: NH3H2ONH4OHB将Na块放入水中, 放出气体: 2Na2H2O = 2NaOHH2C用CuCl2溶液做导电实验, 灯泡发光: CuCl2 Cu22Cl DAl片溶于NaOH溶液中, 产生气体: 2Al2OH2H2O=2AlO23H211下列有关Fe2(SO4)3, 溶液的叙述正确的是A该溶液中, K、 Fe2、 C6H5OH、 Br能够大量共存B和KI溶液反应的离子方程式: Fe32I= Fe2I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式: Fe3SO42Ba23OH=Fe(OH)3BaSO4D1L 0.1mol/L该溶液和足量的Zn充分反应, 生成11.2g Fe12能正确表示下列反应的离子方程式是 A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2: 2NH3H2OSO2 2NH4SO32H2OB氯化钠与浓硫酸混合加热: H2SO42ClSO2Cl2H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸: 3Fe24HNO3 3Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀: 2Ba23OHAl32SO42 2BaSO4Al(OH)313下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AMnO2与浓盐酸反应制Cl2: MnO24HCl Mn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体: Al33H2O Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2: Na2O2H2O 2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应: HCO3Ca2OH CaCO3H2O14下列解释事实的方程式不准确的是A用浓盐酸检验氨: NH3HCl NH4ClB碳酸钠溶液显碱性: CO32H2OHCO3OHC钢铁发生吸氧腐蚀时, 铁作负极被氧化: Fe3e Fe3D长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体: Ca(OH)2CO2 CaCO3H2O15下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl3溶液与Cu的反应: CuFe3 Cu2Fe2BNO2与水的反应: 3NO2H2O 2NO3NO2HC醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应: CaCO32H Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2: 2AlO2CO23H2O 2Al(OH)3CO32【离子反应书写练习】写出下列反应离子方程式: 1AgCl 2 Fe3 I 3Ba2SO42 4Al3 NH3H2O 5Ca2CO32 6HAlO2 7HCH3COO 8HC6H5O 9NH4OH 10Al3 OH(足量) 11Al3OH(少量) 12NH4H2O