高三化学平衡专项训练.doc

化学平衡及能量专题一、 单选题石墨金刚石反应进程能量1已知：C(金刚石，固)C(石墨，固) +1.9kJ，则下列判断正确的是( ) A金刚石转变为石墨可用右图表示 B等质量的石墨比金刚石能量高 C石墨比金刚石稳定 D金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成2 已知： 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) + 483.6 kJ； H2(g) + S(g) H2S(g) + 20.1 kJ。下列判断一定正确的是( )A 1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJB 水蒸气和硫化氢的能量相差221.7 kJC 由知，水的热稳定性小于硫化氢D 若反应中改用固态硫，放热将小于20.1 kJ3 碳纳米管为单、双键交替共轭结构，电子传输效果很好，可用作导电材料。现有1根由180个碳原子构成的碳纳米管，若要将这根C180的碳纳米管完全氢化形成C180H180，则放出的热量约为（已知1mol碳碳双键氢化时约放热120kJ）( )A 1.7910-20 kJB 3.5910-20 kJ C 1.08104 kJD2.16104 kJ4、某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+Q(Q0)。有关说法正确的是A单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1:3时，反应达到平衡( )B及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率C升高温度可使该反应的平衡常数增大D若反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(g)+Q，则QQ5某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程使用了催化剂，则可判断催化剂除 了能改变反应速率外，还可以改变的是( )A反应物的状态 B.反应的完成程度 C生产能耗 D反应热效应6根据右图提供的信息，不能够得到的结论是（ ）。A该反应中化学能转化成了热能，为吸热反应B该反应一定有能量转化成了生成物的化学能C该反应生成物的总能量高于反应物的总能量D该反应过程中有比生成物能量更高的中间物质生成7甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)49.0 kJCH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)192.9 kJ下列说法正确的是( )A1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJB中的能量变化如图所示，则QE3E1CH2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D根据推知：在25 ，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应大于192.9 kJ8升高温度，下列数据不一定增大的是( )A化学反应速率v B水的离子积常数KwC化学平衡常数K D弱酸的电离平衡常数Ki9臭氧层中的臭氧是在离地面较高的大气层中自然形成的：O2OOQ1；O2OO3Q 2。总反应是：3O22O3Q 3，该反应的能量变化示意图如下。则下列叙述中错误的是( )AQ 3Q 12 Q 2B氧气比臭氧稳定C3O22O3是吸热反应 D总反应的 Q 3E3E1 来源:学|10T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C物质的量变化如图（）所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是( )A在（t1+1）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B在（t1+1）min时，保持容器压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C不再增减物质，只改变压强或温度时，A的体积分数V(A)%变化范围为25%V(A)%0Dc(Pb2+)一线表示正反应快慢，c(Sn2+)一线表示逆反应的快慢17.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S（s）+3F2（g）SF6（g）+Q的反应热Q为 （ ）A1780kJ B1220kJ C450kJ D430kJ 二、不定向选择题0T2时间(min)(mol)甲醇的物质的量T118一定条件下，固定体积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。T1、T2温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示，下列判断正确的是( )A温度T1温度T2 B正反应为吸热反应C若平衡常数K值变大，则平衡移动时v逆先减小后增大 D若平衡常数K值变小，平衡向正反应方向移动1925、101kPa下：2Na(s)+12O2(g) Na2O(s)+414kJ 2Na(s)+O2(g) Na2O2(s)+511kJ下列说法正确的是( )A和产物的阴刚离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数相同CNa2O2(s)比Na2O(s)稳定 D1 mol Na2O2(s)与1 mol Na2O(s)所含的能量相差97kJ20如果一个可逆反应的平衡常数K值很大，下列说法正确的是( )A该反应也可能需要催化剂B该反应一旦发生将在很短的时间内完成C该反应达平衡时至少有一种反应物的百分含量很小 D 该反应的反应物混合后很不稳定21在与外界无能量交换的情况下，恒容密闭容器中发生反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)，并达到平衡。反应过程中正反应速率随时间的变化如右图所示。由图可得出的正确结论是( )A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点大于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段22可逆反应A(g)+BC(g)+D中，A、C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述不正确的是( ) A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体 B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体 C若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 D升温，C的质量分数减小，说明逆反应是放热反应23在一定条件下化学反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)+197 kJ/mol。现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3根据以上数据，下列叙述正确的是 （ ）A在上述条件下反应生成1 molSO3气体放出热量98.5 kJBQ1=2Q2=2Q3=197 kJC若在上述条件下反应生成2 molSO3固体的反应热为Q，则Q197 kJ/molD若在甲容器中使用促进SO3生成的催化剂，则Q1197 kJ/mol 24. 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是（ ）ACDBA物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应B反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体25向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是（ ）。A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量高于生成物的总能量Dt1=t2时，SO2的转化率：ab段大于bc段26可逆反应A(g)+BC(g)+D中，A、C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述不正确的是( ) A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体 B增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体 C若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大 D升温，C的质量分数减小，说明逆反应是放热反应