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高三化学平衡专题复习习题.doc

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资源描述

1、化学平衡:1. 反应:4NH3+5O2 =4NO+6H2O,在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率表示正确的是( )A. v(O2)=0.01molL-1s-1B.v(NO)=0.008molL-1s-1C.v(H2O)=0.003molL-1s-1D.v(NH3)=0.004molL-1s-12、当增大压强时,下列化学反应速率不会变大的是( )A碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C二氧化碳通入澄清石灰水D氨的催化氧化反应3下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的曲线表示的是( )选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水

2、反应反应速率KNaB4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液,分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2 mL反应0.1 mol/L的H2C2O4溶液0.2 mol/L的H2C2O4溶液C5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应热水冷水D5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2无MnO2粉末加MnO2粉末A B C D.4(09全国卷13)下图表示反应,在某温度时 的浓度随时间变化的曲线:下列有关该反应的描述正确的是( )A.第6后,反应就终止了B.的平衡转化率为85%C.若升高温度,的平衡转化率将大于85%D.若降低温度,v正

3、和v逆将以同样倍数减少5: 在一定温度下,可逆反应:A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是( )A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:26:下列不能用勒夏特列原理解释的是( )棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 SO2催化氧化成SO3的反应,往往加入过量的空气 打开易拉罐有大量气泡冒出 加催化剂,使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气7:N2+3H2 2NH3的K1值 与1/2N2+3/2H2 NH

4、3的K2值关系?8. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力,CO吸入肺中发生反应:CO+HbO2O2+HbCO ,37 时,该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍,会使人智力受损。据此,下列结论错误的是( )A.CO与HbO2反应的平衡常数K=B.人体吸入的CO越多,与血红蛋白结合的O2越少C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时,人的智力才会受损D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒,其原理是使上述平衡向左移动等效平衡练习:练习1、 有一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生反应,2A(g) + B

5、(g) 3C(g) + D(g)达到平衡时,C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达平衡时C的浓度仍为Wmol/L的是( )A4mol A + 2mol B B2mol A + 1mol B + 3mol C + 1mol D C3mol C + 1mol D +1mol B D3mol C + 1mol D E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 练习2、将2molSO2和2molSO3 气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气),平衡时SO3为n mol。相同温度下,分别按下

6、列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质,平衡时SO3的物质的量大于n mol的是( ) A 2mol SO2+1 molO2 B.4molSO2+1molO2 C. 2molSO2+1molO2+2molSO3 D. 3molSO2+1molO2+1molSO3练习3、在固定体积的密闭容器内,加入2mol A、1mol B,发生反应:A(气)+B(气) 2C(气)达 到平衡时,C的质量分数为W。在相同(T、V)条件下,按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是( ) A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C练习4.在一恒容的容

7、器中充入2 mol A和1 mol B,发生反应2 A(g) + B(g) x C(g),达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变,按起始物质的量:A为0.6 mol,B为0.3 mol,C为1.4 mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x的值为 ( ) A只能为2 B只能为3 C可能是2,也可能是3 D无法确定练习5、在一定温度下保持压强相等的密闭容器中,充入1molA、2molB发生A+B 2C+D,达到平衡时A的含量为w,下列物质组合充入该容器中,A的含量仍为w的是( )A. 2molC+1molD B. 1molB+2molC+1molDC. 1mol

8、A+1molB D. 1molA+4molB+4molC+2molD练习6、在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中,保持一定的温度和压强,进行以下反应:N2+3H2 2NH3。已知加入1molN2和4mol H2时,达到平衡后生成amolNH3。有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。填写下列空白:(恒温恒压) 练习7、在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s) pC(g) 达平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法正确的是( )A、m+n必定小于p B、m+n必定大于p C、m必定小于p D、n必定大于p练习8、 在恒温、恒压的条件下,向可变容积的密闭容器中充入3

9、LA和2LB,发生如下反应: 3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g)达到平衡时,C的体积分数为m%。若维持温度压强不变,将0.6LA 、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为( ) A x=3 y=1 B x=4 y=1 C x=5 y =1 D x=10 y=2 练习9、某温度下在1L密闭容器中加入1molN2和3molH2使反应达到平衡,N2、H2、NH3浓度分别为m、n、gmol/L,如果保持温度不变,只改变最初物质的加入量,而要求m、n、g总保持不变,则N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示时,应满足的条

10、件是 (1)若X=0,Y=0,则Z= (2)若X=0.75mol,则Y= , Z= (3) X、Y、Z必须满足的一般条件是 (用含X、Y、Z的方程式表示,其中一个含X、Z,另一个含Y、Z)练习10. 在一定温度下 ,一定密闭容器中有如下平衡:H2(气) + I2(气) 2HI(气)。已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1,达到平衡时HI的浓度为0.16 molL-1。若H2和I2的起始浓度均变为0.20 molL-1时,则平衡时H2的浓度(molL-1)是 ( )A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02 练习11、将amolPCl5充入一个容积恒为的密闭容器中

11、,发生如下反应:PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) ,在t的温度下反应达到化学平衡,此时容器内气体压强为P1,保持温度不变,再向该容器中充入amolPCl5再达到化学平衡时,容器内气体压强为P2,则P1和P2的大小关系是 ( ) A、2P1P2 B、2P1=P2 C、2P1P2 D、P1=P2练习12、某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡,测得平衡时A、B、C物质的量之比n(A)n(B)n(C)211。若保持温度不变,以211的物质的量之比再充入A、B和C。下列判断正确的是( )A. 平衡向正反应方向移动B. 平衡不会发生移动C. C的

12、质量分数增大D. C的质量分数可能减小练习13、某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)B(g) 2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( ) A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol综合练习1黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其燃烧产物为SO2和Fe2O3。(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) 在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)

13、0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率。(2)当该反应处于平衡状态时,欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快,下列措施可行的是 。(填字母)A向平衡混合物中充入Ar B向平衡混合物中充入O2 C改变反应的催化剂 D降低反应的温度 (3)反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H”“=”或“”或“ ”)。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右,选择此压强的理由是 。(3)一定温度下,向2L密闭容器中加入1mol CH3OH (g),发生反应:CH3OH(g) CO(g) + 2H2(g),H2物质的量随n(H2)/molt/min1.020时间的变

14、化如右图所示。02 min内的平均反应速率v(CH3OH)= 。该温度下,CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K= 。相同温度下,若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍,则 是原来的2倍。a平衡常数 bCH3OH的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时气体的密度4(16分)煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程,使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术,其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一。(1)在2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),在其他条件不变的情况下,探究温度对反应的影响,实验结果如

15、下图所示(注:T2T1均大于300)。温度为T2时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均反应速率为 通过分析上图,可以得出温度对反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的影响可以概括为 下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 a体系压强保持不变b密闭容器中CO2、H2、CH3OH(g)、H2O(g)4种气体共存cCH3OH与H2物质的量之比为1:3d每消耗1 mol CO2的同时生成3molH2已知H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1和-726.5kJmol-1,写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式 。(2)在容积可变的密闭容

16、器中,由CO和H2合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应的平衡常数表达式为K= ,250、0.5104kPa下的平衡常数 300、1.5104kPa下的平衡常数(填“”、“”或“”)工业实际生产中,该反应条件控制在250、1.3104kPa左右,选择此压强而不选择更高压强的理由是 在上图中画出350时CO的平衡转化率随压强变化的大致曲线5(1)工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3,反应的化学方程式为 。(2)合成氨的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H =92.4 kJmol

17、1,在一定条件下的密闭容器中该反应已达到平衡,要再提高N2的转化率,可以采取的措施是_(填字母代号)。a升高温度 b加入催化剂 c增加H2的浓度 d增加N2的浓度 e分离出NH3(3)碘不易溶于水,但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子(aq表示水合状态)I2(aq)+ I -(aq)I3-(aq) I2(aq)+2I -(aq)I 42-(aq) 则反应的平衡常数表达式, 。6(16分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(

18、g)的浓度随时间变化。请回答下列问题:(1)在“图1”中,曲线 (填:a或b)表示使用了催化剂;该反应属于 (填:吸热、放热)反应。(2)下列说法正确的是 A起始充入的CO为2molB增加CO浓度,CO的转化率增大C容器中压强恒定时,反应已达平衡状态 D保持温度和密闭容器容积不变,再充入1molCO和2molH2,再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小(3)从反应开始到建立平衡, v(H2)=_ _ ;该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为_ 。若保持其它条件不变,将反应体系升温,则该反应化学平衡常数_ (填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)请在“图3

19、”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线,要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P1、P2,且P1 0已知该反应在2404时,平衡常数K=6410-4。请回答:(1)该反应的平衡常数表达式为 。(2)该温度下,向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol,平衡时,N2的转化率是 %(保留整数)。(3)该温度下,某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1mol/L、4.010-2mol/L和3.010-3mol/L,此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”),理由是 。(4)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下列

20、变化趋势正确的是 (填字母序号)。(5)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2,达到平衡状态后再向其中充入一定量NO,重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比,此时平衡混合气中NO的体积分数 (填“变大、“变小”或“不变”)。8(16分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答:(1)右图是1molNO2和1molCO反应生成CO2 和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2 和CO 反应的热化学方程式 ;(2)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下表:t/K298

21、398498K/(molL1)24.1106K1K2完成下列问题:比较K1、K2的大小:K1 K2(填“”、“=”或“c(N2H62+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(N2H5H2O+) c(H+)c(OH)C2 c(N2H62+)+ c(N2H5H2O +)+c(H+)= c(H+)+c(OH) Dc(N2H62+) c(Cl)c(H+)c(OH)9.(16分)汽车排气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物,使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染。(1)已知:N2(g)+ O2(g)=2NO(g) H=180.5 kJ/mol2C(s)+ O

22、2(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ/molC(s)+ O2(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol 试写出NO与CO催化转化成N2和CO2的热化学方程式 (2)在容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催化剂),分别充入同量的NOx及C3H6,在不同温度下,同时发生以下反应:18NO(g)2C3H6(g)9N2(g)6CO2(g)6H2O(g);18NO2(g)4C3H6(g)9N2(g)12CO2(g)12H2O(g);并分别在t秒时测定其中NOx转化率,绘得图像如下图所示:从图中可以得出的结论是 结论一:从测定NOX转化数据中判断,相同温度下 结论二: 在上述NO2

23、和C3H6反应中,提高NO2转化率的措施有 。(填编号)A加入催化剂 B降低温度 C分离出H2O(g) D增大压强(3) CO的中毒是由于CO与血液中血红蛋白的血红素部分反应生成碳氧血红蛋白(HbCO),在37时:COHbO2 O2HbCO K220实验表明,HbCO的浓度即使只有HbO2浓度的2%,也可造成人的智力损伤。抽烟后,测得平衡时人体肺部的空气中CO和O2的浓度分别为106molL1和102molL1。请问,抽烟会造成人的智力损伤吗?(写出计算过程)10(16分)甲醇是新型的汽车动力燃料。工业上可通过H2和CO化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:2H2(g)CO(g)CH3OH(g

24、) (1)已知: 1 mol甲醇气体完全燃烧生成CO和水蒸气的热化学方程式为 。(2)下列措施中有利于提高2H2(g)CO(g)CH3OH(g)反应速率的是 (双选)。 A分离出CH3OH B升高温度 C减小压强 D加入合适的催化剂(3)在容积为1L的恒容容器中,分别在230、250和270下,改变H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量固定为1mol)进行实验,结果如下图所示(图中曲线上的点都为一定温度下、一定组成下的平衡点):曲线X对应的温度是 。从图中可以得出的结论有 (任写一条)。(4)利用图中a点对应的数据计算曲线Z对应温度下2H2(g)CO(g)CH3OH(g)的平衡常数。(写出计算过程)

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