高一化学上学期期中试题无答案8.doc

2016学年第一学期 茅盾中学期中考试高一化学试卷
考生须知：本考卷分试卷I、试卷II和答题卷
相对原子质量：C:12 H:1 K:39 Cu:64 Ag:108 N:14 O:16 S:32 Al:27 Fe:56
第I卷 选择题(共50分)
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列试剂中需要张贴下图标志的是

A．HNO3 B．CuO C．NaCl D．C2H5OH
2．当分散剂是水或其他液体时，分散质粒子的大小在1—100nm之间的分散系为
A．胶体 B．悬浊液 C．乳浊液 D．溶液
3．下列化学用语正确的是
A．次氯酸的化学式：HClO2
B．硫离子的结构示意图：
C．质量数为127的钡原子：127 Ba
D．氨气（NH3）中氮元素的化合价：+3
4．下列实验操作或事故处理正确的是
A．金属Na着火，立即用水扑灭
B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯
C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌
D．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
5．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由CO2吹起的是
A． B． C． D．
6．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为
A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
7．实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是
A．玻璃棒 B．分液漏斗 C．胶头滴管 D．250mL容量瓶
8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是从物质的溶解性角度考虑的是
A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．萃取
9．下列物质中，能导电且属于电解质的是
A．乙醇 B．蔗糖 C．NaCl溶液 D．熔融态Na2CO3
10．下图实验装置一般不用于分离物质的是

11．下列实验操作中数据合理的是
A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸
B．用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为12.5
C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体
D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸
12．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子可结合成N60分子．下列关于N60的叙述中正确的是
A．N60是一种新型化合物 B．N60和N2性质完全相同
C．一个N60分子中有30个N2分子 D．N60和N2混合形成的是混合物
13．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是 ①四氯化碳 ②苯 ③酒精
A．只有① B．①和② C．①和③ D．①②③
14．“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗人在远处能闻到梅花香味，表明
A．分子很小 B．分子可再分
C．分子之间有间隙 D．分子在不停地运动
15．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是
A．溶解度（s） B．物质的量浓度（c）
C．质量分数（w） D．摩尔质量（M）
16．下列变化属于化学变化的是
A.碘的升华 B.金属的焰色反应
C.液溴的气化 D.漂白粉久置失效
17．2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM 2.5[直径小于或等于2.5微米(1微米=10-6m)的颗粒物]浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是
A．PM 2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当
B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同
C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化
D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应
18．下列实验操作中正确的是
A．蒸发操作中应使水分完全蒸干后，才能停止加热
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
19．下列叙述正确的是
A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L
B．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L
C．在20℃时，1 mol的任何气体的体积总比22.4 L大
D．1 mol H2和O2的混合气体所含原子总数为2NA
20．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．称量时左码右物 D．定容时俯视观察液面
21．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是
A．150mL 2mol•L﹣1 KClO3溶液 B．75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液
C．150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液 D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液
22．科学的分类方法可提高学习效率，以达到事半功倍的效果。下列分类标准合理的是
①根据氧化物的元素组成将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物；
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散系是否有丁达尔效应来区分溶液、胶体；
④根据在水溶液里或者熔融状态下能否导电可将纯净物分为电解质和非电解质．
A．①②④ B．①②③ C．②③④ D．全部
23．标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是
A． B． C． D．
24．标准状况下，现有①6.72 L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S ④0.2 molNH3，对这四种气体的氢原子个数由大到小的顺序排列正确的是
A．②＞③＞①＞④ B．②＞③＞④＞①
C．①＞④＞②＞③ D．①＞③＞④＞②

25．如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气，H2和O2的混合气体(空气占整个装置体积的1/4)，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为

A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)

二. 填空题
26.（6分）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填粒子代号）

（1）其中属于阴离子的是 ，
（2）属于金属元素的是 ，
（3）具有相似化学性质的是 。
27.（8分） 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液 B 升华 C 结晶 D 分液 E 蒸馏 F 过滤
（1）_________分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）_________从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）_________分离水和汽油的混合物。
（4）_________分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
28.（14分）（1） 9.8gH2SO4的物质的量是 ；2.0molH2O的质量是 。
（2）．含Al3+5.4g的硫酸铝的物质的量为 ，其中含SO42- 个。
（3）．某二价金属1.6g在氧气中完全燃烧生成2g氧化物，则该金属的相对原子量 。
（4）．个CO2与 质量相等，与 gSO2含有的氧原子数相等。
29．（8分）实验室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列问题:
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是
A．锥形瓶 B．烧瓶 C.天平 D．胶头滴管 E.100 mL容量瓶
（2）若要进行配制，除（1）中所列仪器外，还缺少的玻璃仪器是 。
（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是 。
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏低的是
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．溶解未冷却到室温就转移、洗涤定容
D．定容后把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
30．（10分）小美在五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。请完成下列问题：

（1）五连环中发生的反应中
①属于置换反应的化学方程式为___________________________________________；
②属于复分解反应的化学方程式为_____ ____________________；
③属于化合反应的化学方程式为___________________________________________。
（2）写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。
（3）上述反应中属于氧化还原反应的有________个。
三、计算题
31．（4分）11.2g 铁粉与足量稀盐酸恰好完全反应。请计算。
（1）生成氢气的物质的量？
（2）这些氢气在标准状况下的体积？

2016学年第一学期 茅盾中学期中考试高一化学答题卷
一.选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)
选择题全部答在答题卡上！！！
二.填空题（共50分）
26.（6分）（1） ，（2） ，（3） 。

27. （8分）（1）_________；（2）_________；（3）_________；（4）_________。

28.（14分）（1） ； 。（2） ， 个。

（3） 。（4） ； 。

29. （8分）（1） 　　　 　（2） 　

（3） 　　　　 （4） 　　　

30. （10分）（1）①_______________ __________；

②_____ ____________________；

③___________________________________________。

（2）_________________________。

（3）________个。
三、计算题
31. （4分）

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