高三化学上学期第一次月考试题26.doc

霍邱二中2016届高三第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量 C12 N14 O16 S32 Na23 Fe56一、选择题(每小题只有一个选项每小题3分,共48分.) 1形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是()A开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C在农村推广使用沼气 D减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2下列说法中正确的是（ ）AH0表示放热反应，H0CH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D在化学反应中，发生物质变化的同时不发生能量变化3下列判断正确的是（ ）A. 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同B. 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C. 铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同D. 大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率相同4100时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到的平衡是（ ）N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12；NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；烧瓶内气体的压强不再变化；烧瓶内气体的质量不再变化；NO2的物质的量浓度不再改变；烧瓶内气体的颜色不再加深；烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；烧瓶内气体的密度不再变化。A B C只有 D只有5在容积固定的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+3B(g) 3C(g) H c(OH) c(CH3COO) c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)10关于下列装置说法正确的是（ ）A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，c极为精铜，电解过程中CuSO4溶液没有变化D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成11镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )A放电时电解质溶液中的OH-向正极移动B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D充电时阳极反应：Ni(OH)2 e + OH- = NiOOH + H2O12.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动下列有关叙述正确的是（）A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2由电极a流向电极bC电极a的反应式为：CH4+4O28e=CO2+2H2OD当固体电解质中有1 mol O2通过时，电子转移4 mol13下列叙述正确的是（ ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B用惰性电极精炼铜时，电解质溶液没有变化。C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀14.如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是 （ ） A两个铜片上都发生氧化反应B两个番茄都形成原电池C石墨是阴极 D锌片是负极15.如图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）A产生气体体积：= B中阴极质量增加，中正极质量减小C电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2O+O2中负极：2H+2e=H2D溶液的pH变化：减小，增大16糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同下列分析正确的是（）A脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe3eFe3+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e4OHD含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）二、填空题（本题共4小题，共52分）17（9分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)已知热化学方程式：Fe2O3(s)3CO（g）2Fe（s）3CO2（g） H25kJ/mol3Fe2O3(s)CO（g）2 Fe3O4(s)CO2（g） H47kJ/molFe3O4(s)CO（g）3 FeO(s)CO2（g） H+19kJ/mol写出FeO(s)被CO（g）还原成Fe（s）和CO2（g）的热化学方程式 。(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键H-HN-HNN键能/kJmol-1436391946已知反应N2 （g）+3H2 (g) 2 NH3(g) H= a kJ/mol。试根据表中所列键能数据计算a为 。(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+ O2 (g)=CO2 (g) H1=393.5 kJ/mol2H2(g)+ O2 (g)=2H2O (l) H2= 571.6 kJ/mol2C2H2(g)+5 O2 (g)=4CO2 (g)+2H2O (l) H3=2599 kJ/mol根据盖斯定律，计算298K时反应2C(s，石墨) + H2(g) C2H2(g)的焓变：H=_。18.（13分）一定条件下，在体积为2 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气在催化剂作用反应生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 。根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，降低温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。根据题图判断，H 0（填“”、“”或“=”）在300，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(CO) (用含nA、tA的式子表示)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的一半，下列有关该体系的说法正确的是 A. 化学平衡常数增大 B. 重新平衡时混合气体的平均相对分子质量不变C. 正反应速率加快，逆反应速率减少 D. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)减少19(13分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为、的实验，实验数据记录如下表实验编号HA物质的量浓度(molL1)NaOH物质的量浓度(molL1)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH”、“”、“（各2分） (3)c(A)c(Na)c(H)c(OH)（3分）电解20.（17分）2Cl2e = Cl2（2分）冒出气泡，溶液变红（2分） 2Cl- + 2H2O = H2+ Cl2 + 2OH- （2分）1mol（3分）纯铜或精铜（2分） Cu2+ +2e = Cu （2分）正极 （2分）O2+4e 2H2O= 4OH（2分）