高一化学9月学生学业能力调研试题.doc

静海一中2016-2017第一学期高一化学（9月）
学生学业能力调研试卷
考生注意：
1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（70分）和Ⅱ卷提高题（30分）两部分，共100分。
2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减1-2分，并计入总分。
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108
知 识 技 能
学习能力
习惯养成
总分
内容
化学实验
物质的量
学法题
卷面

分数
42
58
12
减1—2
第Ⅰ卷 基础题（共70分）
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）
1．某同学体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是
甘油三酯
0.52
mmol/L
总胆固醇
4.27
mmol/L
高密度脂蛋白胆固醇
1.57
mmol/L
低密度脂蛋白胆固醇
1.40
mmol/L
葡萄糖
4.95
mmol/L
A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量
2．在盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是

3．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用稀酸液冲洗
C．酒精灯着火时可用水扑灭
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
4．不能用分液漏斗分离的是
A、汽油和水 B、苯和盐酸 C、酒精和水 D、水和四氯化碳
5．下列关于实验基本操作的叙述，不正确的是
A．用蒸发皿进行加热蒸发时，不需要垫加石棉网即可直接进行加热
B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体发生局部过热而暴沸
C．蒸馏时，冷凝水应从冷凝管上口进，下口出
D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
6．确定某溶液中含有SO42-，下列方案中正确的是
A．先加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀盐酸沉淀不溶解
B．先加入足量稀盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀
C．先加入足量稀硝酸无沉淀，再加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀
D．先加入Ba(NO3)2溶液无沉淀，再加入足量稀硝酸产生白色沉淀
7．下列叙述正确的是
A．摩尔是化学上常用的一个物理量
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
8．关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是
A．所含氧原子的个数比为2：3 B．所含硫原子的个数比为1：1
C．所含硫元素的质量比为5：4 D．所含原子个的数比为3：4
9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．44g CO2含有氧原子数为NA
B．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl－离子数为NA
C．标准状况下，22.4L四氯化碳含有的分子数为NA
D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA
10．仅依据下表给出的物理量X和Y，其中不能求出物质的量的是

A
B
C
D
X
物质中的粒子数
标准状况下的
气体摩尔体积
固体的体积
溶液中溶质的
物质的量浓度
Y
阿伏加德罗常数
标准状况下的
气体的体积
固体的密度
溶液体积
11．下列说法正确的是
A．标准状况下44.8L乙醇含有氢原子数为12NA
B．1mol气体的体积只有在标准状况下才是22.4L
C．常温常压下，等质量的N2和N4中所含氮原子数相同
D．标准状况下，1.12L CO和N2的混合气体含有约6.02×1022个分子
12．某气体的摩尔质量为Mg/mol，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则表示的是
A、VL该气体的质量（以g为单位）
B、1L该气体的质量（以g为单位）
C、1mol该气体的体积（以L为单位）
D、1L该气体中所含的分子数
13．下列有关阿伏伽德罗定律的说法不正确的是
A．同温同压下，相同质量的NO和C2H4（气体）体积相同
B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比
C．同温同压下，相同体积的H2和CO2的原子数之比为2:3
D．同温同体积的气体，若物质的量相同则压强相同
14．VL Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+ m g，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为
A． mol/L B． mol/L C． mol/L D． mol/L
15．将5mol/L盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为
A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.1mol/L D．0.5mol/L
16．将下列溶液与1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液混合，所得溶液c(Cl－)最大的是
A．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 B．20 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液
C．30 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液 D．100 mL 3 mol·L－1 KClO3溶液
17．在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是
　　A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1
　　B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得
　 C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
　 D．所得溶液的体积为22.5L
18．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是
A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．容量瓶
a
b

19．下列对于右图装置叙述正确的是
A．若要除去CO中的CO2，可以装入氢氧化钠溶液，
气体从b管进a管出
B．该装置若装满水可以用于排水法收集气体
C．该装置不可用于浓硫酸干燥H2气体
D．用排水法收集气体时，气体从a管进b管出
20．某市对大气进行监测，发现首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。将PM2.5样本用蒸馏水处理制成溶液，该溶液中所含水溶性无机离子的浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH4+
H +
SO42－
NO3－
Cl－
浓度/mol·L－1
4×10－6
6×10－6
2×10－5
x
4×10－5
3×10－5
2×10－5
根据表中数据判断H+ 的浓度为 mol·L－1
A．1×10－5 mol·L－1 B．3×10－5 mol·L－1
C．6×10－5 mol·L－1 D．1×10－4mol·L－1
二、填空题（本题共3个小题，共 30 分）
21．（12分）（一题多变题组）关于物质的量各物理量之间的相互转化
（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为___________；同质量的氨气和硫化氢气体的物质的量比为_____________，所含原子个数比为__________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是_____________。
（2）标准状况下，①4 g氢气、② 33．6 L甲烷、③ 6．02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最多的是_________，质量最大的是___________，体积最小的是______。
（3）现有质量为a g某气体A2B，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为________mol，该气体所含原子总数为_______个，该气体在标准状况下的体积为____________L。
（学法题）通过解答本题，在解题时应先将各种已知量转化为 再进行计算。
22．（8分）结合下列常用仪器回答问题：

（1）填写以下仪器的名称：B D E
（2）用四氯化碳提取出溴水中Br2的方法是： ，
将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作是：
（3）已知Br2的沸点是58.5℃，四氯化碳沸点是78℃。将Br2的四氯化碳溶液中的Br2分离出来的操作是 。该操作需要用到的玻璃仪器有（填字母） 。
三、实验题（10分）
23．实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液 240 mL，现使用NaCl固体配制， 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
(1) 选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平 药匙、烧杯、玻璃棒、
________、________以及等质量的两片滤纸。
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。
(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根 竖线标出游码左边缘所处的位置：

(4) 将药品倒入烧杯中溶解、冷却。
(5) 转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了_____________________
(6)定容、摇匀。
(7)将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。
(8)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。
A．转移时有少量溶液溅出 B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度 D．定容时液面超过了刻度线
E．称量NaCl时用了生锈的砝码
(9)下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是
________(填操作序号)。

第Ⅱ卷 提高题（共30分）
24．（6分）用下列仪器的编号填空。
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③量筒 ④烧杯 ⑤分液漏斗 ⑥ 托盘天平
(1)加热时必须垫石棉网的有：_______________，
(2)使用时必须检查是否漏水的有：________________，
(3)标有温度的有：_____________________。
25. （12分）（易混易错题组）有关物质的量浓度的计算
（1）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH______g。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。
（2）如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，据此计算：
该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_______mol/L
用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。
（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为 mol/L
（4）标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度为，则此溶液的物质的量浓度为 mol/L
A． B． C． D．
26．（12分）人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐。通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）

（1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证________在_________后
（2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是________________，蒸发时玻璃棒的作用是________________________________________________
（3）经过⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：______________________________
（4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为______________。
静海一中2016-2017第一学期高一化学（9月）
学生学业能力调研试卷答题纸
得分框
知识与技能
学习能力
（学法）
习惯养成
（卷面整洁）
总分

第Ⅰ卷 基础题（共70分）
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

11
12
13
14
15
16
17
18
19
20

二、简答题（本题共 3 小题，共30分）
21. （1）___________； _____________， __________； _____________。
（2）___________， _____________， __________， _____________。
（3） ； ，
学法题
22. （1）B ； D ； E
（2）___________， _____________（3） __________， _____________。

23. (1) ， (2)
(3)
(5) (8) __________(9)___________。
第Ⅱ卷 提高题（共30分）
24. (1) (2) (3)
25. （1） ， ， ；
（2） ， ；
（3） ； （4）
26. （1）
（2） ， _______________________________________
（3）_______________________________________
（4）____________________

静海一中2016-2017第一学期高一化学（9月）
学生学业能力调研试卷答案
第Ⅰ卷 基础题（共70分）
一、选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项）

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
A
C
C
B
C
C
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
B
A
D
B
B
B
D
B
D

二、简答题（本题共 3 小题，共30分）
21、（1）1:2 2:1 8:3 2:3
（2）① ② ② ③
（3）a/M 3aNA/M 22.4 a/M
22、（1）B：锥形瓶，D：分液漏斗，E：蒸馏烧瓶，
（2）萃取；分液
（3）蒸馏；BEGHJK
23、 (1)250 mL容量瓶　胶头滴管 　(2) 7.3

(3)

(5) 保证溶质全部转移到容量瓶中　 (8)CE (9)①③⑤
第Ⅱ卷 提高题（共30分）

24、（1）②④ （2）①⑤ （3）①③
25、（1）0.4 0.16 0.04 （2）11.9 16.8 （3）0.4 （4）B
26、