高一化学--化学物质及变化章末复习基础篇教学设计.doc

化学物质及其变化
课题
化学物质及其变化(章节复习)------基础篇
教学
目标
知识与技能
通过对本章知识点的复习，加深对化学物质及其变化知识的了解，初步培养学生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。
过程与方法
分析、讨论、自主探究
情感、态度与价值观
培养学生的分析能力、归纳总结，培养不断探索的科学品质。
教学重点
1．整理物质的分类、离子反应及离子共存和氧化还原反应主要知识点；
教学难点
1．物质分类标准的确定；
2．离子反应及氧化还原反应原理的应用。
教学设计
环节
师生活动
组内讨论
展示归纳
【过渡】回顾并整理本章节所学知识？
【板书】一、简单分类法及其应用
1．分类法主要有____________分类法和____________分类法。
2．分类法的应用
（1）交叉分类法
将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类法分类如下：

（2）树状分类法
①化学物质的分类

②化学反应的分类

二、分散系的分类及胶体
1．分散系
（1）概念：把_______________物质分散在______________物质中所得到的体系。
（2）组成：___________和_______________。
（3）分类
①按照分散质粒子的大小

②按照分散质或分散剂的状态

2．胶体
（1）胶体的性质
①丁达尔效应
当光束通过胶体时，可以看到胶体中有一条_________________，这是由于胶体粒子对光线的_______而形成的，利用该性质可区分胶体和溶液。
②介稳性
胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下可稳定存在。
原因：胶体粒子的____________ ，相互排斥；胶体粒子的 ____________。
③电泳
在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作____________移动的现象。工业上可用静电除尘。
④聚沉
胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程。
聚沉方法：____________；加入____________；加入____________。
（2）Fe(OH)3胶体的制备
将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL饱和 ____________，继续煮沸至溶液呈____________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。反应的化学方程式为 ____________。
三、物质的组成
1．元素、物质及微粒间的关系
（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由__________ 、_________或 __________构成的。
①分子：保持物质__________的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的__________ 或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同__________一样的原子集团。
（2）元素：具有__________的一类原子的总称。
①金属元素：原子的最外层电子数目一般__________。
②非金属元素：原子的最外层电子数目一般__________。
（3）元素与物质的关系

（4）元素在物质中的存在形态
①游离态：元素以__________形式存在的状态。
②化合态：元素以__________形式存在的状态。
2．同素异形体
（1）同种元素组成的不同 __________叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
（2）同素异形体之间的性质差异主要体现在__________性质上，同素异形体之间的转化属于 __________变化。
3．混合物和纯净物
（1）纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。如NaCl、CuSO4·5H2O。
（2）混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。如空气、分散系、漂白粉、碱石灰等。
4．酸、碱、盐、氧化物、氢化物
（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
（2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
（3）盐：电离时生成金属阳离子(或_________)和酸根阴离子的化合物。
（4）氧化物：由_________组成，其中一种元素是氧元素的化合物。
（5）氢化物：由两种元素组成，其中一种元素是_________的化合物。
5．物质的变化
（1）物理变化
①特征：没有_________生成。
②实质：构成物质的粒子间隔发生变化。
（2）化学变化
①特征：有_________生成。
②实质：物质的组成、结构发生变化，分子中原子重新组合。伴随着化学键断裂和形成。
（3）二者关系
化学变化中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没有化学变化。
四、强电解质和弱电解质
1．强电解质、弱电解质

2．电离方程式的书写
（1）强电解质：完全电离，用=表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为_____________、_____________ 、_____________。
（2）弱电解质：部分电离，用_____________表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如H2S电离方程式为_____________，_____________。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。如_____________。
③两性氢氧化物双向电离。例如Al(OH)3的电离方程式：_____________。
（3）酸式盐
①强酸酸式盐完全电离，一步到底。NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_________，在熔融状态下的电离方程式为_____________。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，HCO3－H＋＋CO32－
五、离子反应
1．离子反应的本质
反应物中某些离子的浓度 。
2．离子反应的类型及发生的条件
（1）复分解反应类型
①生成____________物质：如BaSO4、Al(OH)3等。
②生成____________的物质：如弱酸、弱碱、水等。
③生成____________物质，如CO2、SO2、NH3等。
（2）氧化还原反应类型
强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为____________。
（3）络合反应
生成稳定的络合物或络合离子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：
____________。
六、离子方程式
1．概念
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
2．意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－=H2O可以表示可溶于水的____________与可溶于水的____________反应生成可溶性的____________的反应。
3．书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)

七、氧化还原反应的基本概念
1．有关概念及相互关系

2．实质
氧化还原反应的实质是____________。
3．氧化还原反应与四种基本类型的关系

八、氧化还原反应中电子转移的表示方法
1．双线桥法
表示元素的原子在化学反应前后电子得失的情况和数目。

（1）线桥的箭尾必须指在反应物中发生变化的元素上，箭头指向生成物中的该元素上。
（2）在线上标出得到或失去电子的数目，数目的写法是化合价发生变化的原子个数×化合价的差值，数目后面写上电子的标识e－。
2．单线桥法
表示反应物中元素原子发生电子转移的数目和情况。

（1）线桥的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子。
（2）在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e－，不需注明“得到”或“失去”的字样。
九、常见的氧化剂、还原剂

例题分析
【例题分析，师生分析讨论并归纳】
例1：下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，并指出分类依据。
（1）CO2、SO2、H2O(g)、CaO__________________。
（2）H3PO4、H2SiO3(硅酸)、HCl、H2SO4________。
（3）空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O_______。
（4）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_____________。
例2：下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 (　D　)
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
例3：判断正误(正确的填“√”，错误的填“×”)。
（1）元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。 (　　)
（2）化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分。(　　)
（3）同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。 (　　)
（4）原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。 (　　)
（5）由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。 (　　)
（6）物质的化学性质一定是由分子保持的。 (　　)
（7）质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。 (　　)
例4：有下列物质：①铝、②硫化氢、③氢氧化铝、④氯水、⑤氢氧化钠固体、⑥碳酸氢钾、⑦硫酸钡、⑧液氨、⑨醋酸、⑩氨水。
其中属于强电解质的是________；属于弱电解质的是________。
例5：常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　C　)
A． 1．0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B． 甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C． pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D． 与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
例6：写出下列反应的离子方程式：
（1）Na与H2O反应： __________________；
（2）Cl2通入冷的NaOH溶液： __________________；
（3）往AlCl3溶液中加入足量氨水： ________；
（4）用FeCl3溶液腐蚀铜板： __________________；
（5）往NaOH溶液中通入足量CO2： __________。
例7：判断题
①有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　)
②Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料。(　　)
③氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　)
④氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(　　)
⑤某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(　　)
例8：分别用双线桥和单线桥标出Cu和稀HNO3反应的电子转移的方向和数目。
例9：下列各组物质中只具有还原性的是 (　B　)
A． F－、CO2、Na
B． Na、I－、Zn
C． Fe3＋、SO42－、NO3－
D． Fe3＋、O2、H2O2
知识拓展
【通过拓展，使知识系统化】
一、物质的分类
（1）同一种物质，按不同的角度进行分类，可得到不同的分类结果，如Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。因此，对物质进行分类时，必须指明分类的依据。
（2）化合物按性质分类可分为酸、碱、盐、氧化物等，而按组成和结构又可分为离子化合物和共价化合物；而按在水溶液或熔融状态下是否导电又可分为电解质和非电解质。
（3）按分散质粒子直径的大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体三大类。
（4）化学的四大基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
二、分散系及胶体的性质
（1）区分胶体和其他分散系的方法是丁达尔效应，而提纯、净化胶体的方法是渗析。
（2）丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。
（3）胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。如Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，淀粉胶体粒子不带电。
（4）Fe(OH)3胶体粒子是分子的集合体，因此，1 mol Fe3＋完全水解得到Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。
三、物质的组成
（1）由一种元素(原子)组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。前者如氧气，后者如氧气和臭氧的混合物。
（2）化学变化中常伴有发光、放热等现象，但有发光、放热的变化不一定属于化学变化。如电灯发光、放热。
四、强弱电解质
（1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。
（2）必须是由本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。
（3）电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。
（4）酸(本身不导电)电离，溶液导电
碱、盐(本身不导电)电离，导电。
五、离子反应
离子反应条件作为去除溶液中杂质离子的依据，在去除杂质离子时，离子与加入试剂反应生成沉淀或气体而除去，或是转化成非杂质离子。
（1）离子反应条件作为判断离子间能否大量共存的依据，若离子之间能反应，则不能大量共存。
（2）离子反应条件作为离子检验的依据，在检验离子时，常常是离子与加入试剂发生反应产生明显的现象。
六、离子反应方程式
（1）易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。
（2）离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。
（3）多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO32－”。
（4）氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。
（5）离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。
七、氧化还原反应基本概念
（1）对于氧化还原反应可以归结记忆为“升失氧，降得还”，即：化合价升高，失去电子的反应为氧化反应；化合价降低，得到电子的反应为还原反应。
（2）有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的相互转化。
八、常见的氧化剂和还原剂
（1）化学常见的氧化剂有：KMnO4(H＋)、MnO2、Ca(ClO)2、Cl2、Br2、Fe3＋、浓H2SO4、硝酸、HClO、K2Cr2O7等。
（2）化学常见的还原剂有：活泼的金属单质、C、H2、CO、SO2、SO32－、Fe2＋、S2－、I－等。
（3）H2O2中氧元素尽管处于中间价态，但H2O2主要表现为氧化性，其还原产物是H2O，故H2O2又被称为绿色氧化剂。
课堂练习
【及时巩固，加深课堂信息反馈，提高学生对知识的理解与运用】
1． 分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是(　D　)
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据化学反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③CO、NO、N2O、NO2、N2O4、ClO2等形不成同价态的盐，故他们不是酸性氧化物
④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
2．下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法中正确的是(　C　)
A．都是无色透明、均一、稳定的分散系
B．分散质颗粒直径都在10-9～10-7m之间
C．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
D．FeCl3溶液具有丁达尔效应
3．下列指定反应的离子方程式正确的是(　C　)
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+
4．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是(　D　)
A．Ca2+、K+、OH-、Cl-、NO3-
B．Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
C．Na+、K+、SO42-、NO3-、Cl-
D．Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-
5．向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色．再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色．则下列分析中正确的是( BD　　)
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液时，转移1mole-时生成1mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
6．羟胺(NH2OH)是一种还原剂．现用25．00mL 0．049mol•L-1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸条件下反应，生成Fe2+离子恰好与24．50mL 0．020mol/L的酸性KMnO4溶液完全作用生成Fe2(SO4)3，MnSO4等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是(　C　)
A．N2 B．N2O C．NO D．NO2
总结归纳，结束新课
本节重点回顾了物质的分类、离子反应及氧化还原反应所涉及到的基础知识点，并简单讨论了运用相关知识解决问题和分析问题的能力，请课后有序整理，便于知识的提升。
板书设计
化学物质及其变化(基础篇)
一、简单分类法及其应用
1．分类法主要有____________分类法和____________分类法。
2．分类法的应用
二、分散系的分类及胶体
三、物质的组成
四、强电解质和弱电解质
五、离子反应
1．离子反应的本质
2．离子反应的类型及发生的条件
六、离子方程式
七、氧化还原反应的基本概念
八、氧化还原反应中电子转移的表示方法
九、常见的氧化剂、还原剂
作业设计
1．整理教学案。
2．完成补充作业。