高一化学上学期第二次月测试题.doc

灵宝一高2016-2017学年度上期第二次月清考试高一化学相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108第I卷（选择题 60分）一、选择题 （1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分）1有关合金的叙述正确的是A合金就是金属与金属或非金属化合而成的物质B合金的抗腐蚀性能都很好C多数合金比成分金属熔点低、硬度大D.合金都是固体2下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A硫酸、CuSO45H2O、苛性钠 B硫酸、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰 D硝酸、食盐水、烧碱3成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A木已成舟 B铁杵成针 C蜡炬成灰 D滴水成冰4下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是用FeCl3溶液和NaOH溶液混合加热制备Fe(OH)3胶体配制溶液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。焰色反应实验用无锈铁丝代替铂丝A B C D 5下列说法正确的是江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质五水硫酸铜是硫酸铜与水的混合物雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中不一定含CO32-可用过滤法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液A B C D6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NAB25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NAC在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为小于0.5 NAD标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA7下列有关概念间关系的说法正确的是A.相同物质的量的Al比Fe失电子越多，所以还原性就Al强于FeB.某元素由单质变为化合物，该元素有可能被氧化也有可能被还原C.某物质焰色反应呈黄色，该物质一定不含钾元素D.金属氧化物一定是碱性氧化物8把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是AFe2(SO4)3溶液 B稀硫酸 CAgNO3溶液 DCuSO4溶液9实验室需配制一种混合溶液，其中各离子物质的量浓度均为0.2 molL1，能达到此目的的是AAl3、K、NO、Cl BMg2、NH、SO、HCOCH、K、Cl、CH3COO DK、Ba2、CO、OH10下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC. NH3+H2ONH3H2O D. HCl+NH3=NH4Cl11设NA为阿伏加德罗常数的值如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是AL B L CL DL12一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为A5：3 B5：4 C1：1 D3：513下列物质间的转化不能实现的是A. Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 B.Mg MgCl2 Mg(OH)2 MgOC.Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 D.Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)314. 在常温下发生下列反应：16H10Z2XO = 2X25Z28H2O2A2B2 = 2A32B2BZ2 = B22Z ，根据上述反应，判断下列结论中正确的是A溶液中可能发生反应：Z22A2=2A32ZBZ2在反应中均作氧化剂C氧化性强弱顺序为XO4-B2Z2A3DX2是XO4-的氧化产物15下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的 A甲为小苏打，乙为苏打B实验过程能看到A、B烧杯的澄清石灰水均变浑浊C整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊D要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球16Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是AQ一定是氧化剂B当有1 mol O2生成时转移电子4 molCO2一定是氧化产物DNa2O2不可能发生还原反应17某物质Xg和足量的氧气燃烧后，在150时将燃烧产物通过足量的Na2O2后，Na2O2增重Xg，该物质不可能为ACH4 BCO CCH2O DCO和H2混合气18下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀产生的是金属钠投入到FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾、氯化镁混合溶液Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2金属钠投入到饱和石灰水中A B只有 C只有 D除了19 用800mL1.0mol.L-1NaOH溶液吸收0.5molCO2，所得溶液中的CO32- 和HCO3-的物质的量浓度之比为A1:3 B1:2 C2:1 D3:220硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知250mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子,则S2O32将转化成A.S2 B.S C.SO32 D.SO4221下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是XYZAFeCl2溶液FeCl3Fe粉BFe粉A1粉稀盐酸CFe2(SO4)3溶液FeS04C12DNaHCO3溶液Na2CO3NaOH溶液 22.一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示，下列有关叙述正确的是 A通入的CO2气体在常温下体积大于22.4 LBA溶液中n(NaOH)n(Na2CO3)CA溶液中含有Na2CO3和NaHCO3DA溶液中一定只有Na2CO3 23在两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为35，则加入的铝粉的质量为A2.7 gB4.5gC5.4 gD6.75 g 24某铁的氧化物FexOy，可以看做由FeO和Fe2O3 组成。取3.04 g某铁的氧化物粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用澄清石灰水把产生的气体充分吸收，产生沉淀5g，则该粉末的组成可能是A只有Fe2O3 B只有FeOC等物质的量的FeO和Fe2O3 D物质的量比为2:1的FeO和Fe2O325关于金属的化合物性质的说法正确的是等浓度时水溶液碱性：Na2CO3NaHCO3热稳定性：Na2CO3NaHCO3等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2一样多Na2O和Na2O2都能和水反应形成强碱溶液，二者都是碱性氧化物Al2O3能与酸反应，但不能与碱反应FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4Na2O2既有氧化性又有还原性，故Na2O2属于两性氧化物Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为12 和11A. B.C.D. 第II卷（非选择题 40分）二、填空题26（2分）将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是 .27（16分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。使酚酞溶液变红是因为 ，红色褪去的可能原因是 。加入MnO2反应的化学方程式为 。（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。 步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。添加稀盐酸的仪器名称是_；B装置的作用是_。必须检验氢气纯度的原因是_。设置装置D的目的是_。你得到的结论是_(若能反应请用化学方程式表示)。28（10分）已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属， C为碱。试回答： （1）写出E的化学式 ，H的化学式 。（2）写出由E转变成F的化学方程式: 。（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式： 。（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式： 。 29（12分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示试回答： （1）A点的沉淀物的化学式为 ，A点到B点反应的离子方程式为 （2）原混合物中MgCl2的质量是 g，AlCl3的质量是 g，NaOH的质量是 g（3）Q点HCl溶液加入量是 mL 高一化学第二次月考参考答案15CDCBA 610DBABB 1115BDCAB 1620CADDD 2125AABDC26、NaOH溶液27、（1）过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠；反应生成的H2O2具有漂白作用；2H2O22H2O+O2；（2）长颈漏斗；吸收氢气中的杂质气体；防止空气与氢气混合加热爆炸；防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置和过氧化钠反应影响实验验证；氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na2O2+H22NaOH。28（1）Fe（OH）2 AgCl （2） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3） 2Fe3+Fe=3Fe2+（4） 3Fe+4H2OFe3O4+4H229（1）Mg（OH）2； AlO2-+H+H2O=Al(OH)3；（2）1.9； 2.67； 5.2；（3）130