高一化学上学期第二次月测试题.doc

灵宝一高2016-2017学年度上期第二次月清考试
高一化学
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24
Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108
第I卷（选择题 60分）
一、选择题 （1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分）
1．有关合金的叙述正确的是
A．合金就是金属与金属或非金属化合而成的物质
B．合金的抗腐蚀性能都很好
C．多数合金比成分金属熔点低、硬度大
D.合金都是固体
2．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A．硫酸、CuSO4•5H2O、苛性钠 B．硫酸、空气、纯碱
C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
3．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A．木已成舟 B．铁杵成针 C．蜡炬成灰 D．滴水成冰
4．下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是
①用FeCl3溶液和NaOH溶液混合加热制备Fe(OH)3胶体
②配制溶液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风
④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。
⑤焰色反应实验用无锈铁丝代替铂丝
A．②④ B．③④ C．②④⑤ D．①②③④⑤
5．下列说法正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
③五水硫酸铜是硫酸铜与水的混合物
④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象
⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中不一定含CO32-
⑥可用过滤法分离Fe(OH)3胶体和KCl溶液
A．①④⑤ B．①③④⑥ C．①③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数NA
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NA
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为小于0.5 NA
D．标准状况下，11.2LH2O中含有的分子数目为0.5NA
7．下列有关概念间关系的说法正确的是
A.相同物质的量的Al比Fe失电子越多，所以还原性就Al强于Fe
B.某元素由单质变为化合物，该元素有可能被氧化也有可能被还原
C.某物质焰色反应呈黄色，该物质一定不含钾元素
D.金属氧化物一定是碱性氧化物
8．把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是
A．Fe2(SO4)3溶液 B．稀硫酸 C．AgNO3溶液 D．CuSO4溶液
9．实验室需配制一种混合溶液，其中各离子物质的量浓度均为0.2 mol·L－1，能达到此目的的是
A．Al3＋、K＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、SO、HCO
C．H＋、K＋、Cl－、CH3COO－ D．K＋、Ba2＋、CO、OH－
10．下列反应中的氨与反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中的氨作用相同的是
A. 2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C. NH3+H2ONH3·H2O D. HCl+NH3=NH4Cl
11．设NA为阿伏加德罗常数的值．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是
A．L B． L C．L D．L
12．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为
A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5
13．下列物质间的转化不能实现的是
A. Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 B.Mg MgCl2 Mg(OH)2 MgO
C.Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 D.Fe FeCl2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
14. 在常温下发生下列反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO == 2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2 == 2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2 == B2＋2Z－ ，
根据上述反应，判断下列结论中正确的是
A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱顺序为XO4-＞B2＞Z2＞A3＋ D．X2＋是XO4-的氧化产物
15．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的
A．甲为小苏打，乙为苏打
B．实验过程能看到A、B烧杯的澄清石灰水均变浑浊
C．整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊
D．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球
16．Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是
A．Q一定是氧化剂 B．当有1 mol O2生成时转移电子4 mol
C．O2一定是氧化产物 D．Na2O2不可能发生还原反应
17．某物质Xg和足量的氧气燃烧后，在150℃时将燃烧产物通过足量的Na2O2后，Na2O2增重Xg，该物质不可能为
A．CH4 B．CO C．CH2O D．CO和H2混合气
18．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀产生的是
①金属钠投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾、氯化镁混合溶液
③Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．⑥金属钠投入到饱和石灰水中
A． ②③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．除了①
19． 用800mL1.0mol.L-1NaOH溶液吸收0.5molCO2，所得溶液中的CO32- 和HCO3-的物质的量浓度之比为
A．1:3 B．1:2 C．2:1 D．3:2
20．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为还原剂，已知250mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl离子,则S2O32－将转化成
A.S2－ B.S C.SO32－ D.SO42－
21．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是

X
Y
Z
A．
FeCl2溶液
FeCl3
Fe粉
B．
Fe粉
A1粉
稀盐酸
C．
Fe2(SO4)3溶液
FeS04
C12
D．
NaHCO3溶液
Na2CO3
NaOH溶液

22.一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示，下列有关叙述正确的是

A．通入的CO2气体在常温下体积大于22.4 L B．A溶液中n(NaOH)＝n(Na2CO3)
C．A溶液中含有Na2CO3和NaHCO3 D．A溶液中一定只有Na2CO3
23．在两个烧杯中分别盛有100 mL 3.0 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉，在相同状况下生成的气体的体积比为3∶5，则加入的铝粉的质量为
A．2.7 g B．4.5g C．5.4 g D．6.75 g
24．某铁的氧化物FexOy，可以看做由FeO和Fe2O3 组成。取3.04 g某铁的氧化物粉末加热，同时通入足量的CO使之完全反应，再用澄清石灰水把产生的气体充分吸收，产生沉淀5g，则该粉末的组成可能是
A．只有Fe2O3 B．只有FeO
C．等物质的量的FeO和Fe2O3 D．物质的量比为2:1的FeO和Fe2O3
25．关于金属的化合物性质的说法正确的是
等浓度时水溶液碱性：Na2CO3＞NaHCO3 ‚热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
ƒ等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2一样多
„Na2O和Na2O2都能和水反应形成强碱溶液，二者都是碱性氧化物
…Al2O3能与酸反应，但不能与碱反应
†FeO在空气中受热，会被氧化为Fe3O4
‡Na2O2既有氧化性又有还原性，故Na2O2属于两性氧化物
ˆNa2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比分别为1∶2 和1∶1
A. ‚ƒ„ B.…†‡ˆ C.‚ƒ† D.„…‡ˆ

第II卷（非选择题 40分）
二、填空题
26．（2分）将NaCl、KAl(SO4)2、FeCl2、Fe2(SO4)3、Mg(NO3)2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是 .
27．（16分）Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为 ，红色褪去的可能原因是 。
②加入MnO2反应的化学方程式为 。
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。

步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。
步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①添加稀盐酸的仪器名称是____________；B装置的作用是________。
②必须检验氢气纯度的原因是_____________________。
③设置装置D的目的是___________________________。
④你得到的结论是____________(若能反应请用化学方程式表示)。
28．（10分）已知有以下物质相互转化，其中A为常见金属， C为碱。试回答：

（1）写出E的化学式 ，H的化学式 。
（2）写出由E转变成F的化学方程式: 。
（3）向G溶液加入A的有关离子反应方程式： 。
（4）写出A在一定条件下与水反应的化学方程式： 。

29．（12分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示．试回答：

（1）A点的沉淀物的化学式为 ，A点到B点反应的离子方程式为 ．
（2）原混合物中MgCl2的质量是 g，AlCl3的质量是 g，NaOH的质量是 g．
（3）Q点HCl溶液加入量是 mL．

高一化学第二次月考参考答案
1~5CDCBA 6~10DBABB 11~15BDCAB 16~20CADDD 21~25AABDC
26、NaOH溶液
27、（1）①过氧化钠和水反应生成碱氢氧化钠；反应生成的H2O2具有漂白作用；
②2H2O22H2O+O2↑；
（2）①长颈漏斗；吸收氢气中的杂质气体；
②防止空气与氢气混合加热爆炸；
③防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入C装置和过氧化钠反应影响实验验证；
④氢气和过氧化钠反应生成氢氧化钠，Na2O2+H22NaOH。
28．（1）Fe（OH）2 AgCl （2） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3） 2Fe3++Fe=3Fe2+
（4） 3Fe+4H2OFe3O4+4H2
29．（1）Mg（OH）2； AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；（2）1.9； 2.67； 5.2；（3）130．