武汉市部分重点中学2013度下学期期中联考高一化学试卷.doc

武汉市部分重点中学2013~2014学年度下学期期中联考高一化学试卷
考试时间：2014年4月23日上午10:30~12:00
一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）
1．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ）
A．“日照香炉生紫烟”的“烟”是瀑布的细小水珠形成的水雾，属于胶体
B．“大漠孤烟直”的“烟”是燃烧柳枝时产生的烟，这类染料在燃烧过程中会产生污染空气的烟雾
C．“月朦胧，鸟朦胧，空气雾霾浓．山朦胧，树朦胧，喉咙有点痛”，二氧化硫、氮氧化合物以及可吸入颗粒物是雾霾的主要组成，而前两项主要来自于汽车尾气的排放
D．“塞翁失马焉知非福”说的是用辩证的观点看待事物，一分为二，比如SO2虽然是空气污染气体之一，但也可以被用于消毒杀菌
2．据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还要贵的物质，下列说法正确的是（ ）
A．N5和N2互为同位素 B．1个18O2中含有18个中子
C．18O2与16O2的性质完全相同 D．2N5＝5N2是化学变化
3．形成物质世界多样性的原因有（ ）
① 元素种类；② 同位素；③ 成键方式；④ 同素异形现象；⑤ 反应现象
A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
4．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是（　　）
A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子
5．A＋、B2＋、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构，现有以下排列排序：
① B2＋＞A＋＞C－＞D2－；② C－＞D2－＞A＋＞B2＋；③ B2＋＞A＋＞D2－＞C－；④ D2－＞C－＞A＋＞B2＋；四种离子的半径由大到小及四种元素的原子序数由大到小的顺序分别是（　　）
A．①④ B．④① C．②③ D．③②
6．右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＜W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
7．某元素的原子最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），则该原子核内质子数是（ ）
A．2a＋2 B．2a＋10 C．a＋2 D．2a
8.(2013·上海)下列变化需克服作用力类型完全相同的是（ ）
A．碘和干冰的升华 B．硅和C60的熔化
C．氯化氢和氯化钠的溶解 D．溴和汞的气化
9．某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2+、SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断不正确的是（ ）
A．肯定不含I－　 B．肯定不含Cu2+　 C．肯定含有SO32－ D．可能含有I－
10．将a g Fe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体b L（设HNO3的还原产物只有NO），再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物．若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是（ ）
A．质量守恒、电子守恒、电荷守恒 B．电子守恒、质量守恒、电荷守恒
C．电子守恒、电荷守恒、质量守恒 D．电荷守恒、质量守恒、电子守恒
11．现将5.6 g铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下加热反应后，在其固体中加入足量的稀硫酸，产生0.1 mol气体，反应前硫粉的质量为（ ）
A．大于3.2 g B．等于3.2 g C．小于3.2 g D．任意质量
12．下列溶液中，不能鉴别SO2与CO2气体的是（ ）
① KMnO4溶液；② H2S；③ 澄清石灰水；④ 酸化Ba(NO3)2；⑤ FeCl3和BaCl2混合溶液；⑥ 品红溶液；⑦ Na2SiO3溶液；⑧ BaCl2溶液
A．③⑦⑧ B．①②③ C．③④⑤⑦ D．④⑤⑥⑦
13.(2012·上海)实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）

A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置
C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置
14．对于1 L H2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物质的量浓度存在如下关系：c(H2SO4)＋c(HNO3)＝1.2mol/L，则理论上最多能溶解铜的物质的量为（　　）
A．0.40mol B．0.60mol C．0.72mol D．0.84mol
15．已知足量NaOH溶液可完全吸收NO2气体，当NO与NO2体积比为1∶1时也能被足量NaOH溶液吸收．一定条件下，将0.1 L CO、0.1 L SO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定），假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）（ ）
A．一定是纯净气体 B．可能存在原气体中的两种气体
C．含有CO2气体 D．成分和洗气瓶的排列顺序无关
二、填空题
16．X、Y、Z、M、N是原子序数递增的5种短周期元素，X、Y、Z、N常温下都可形成气体单质，X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物恰好反应只生成一种物质甲．Y与M、Z与N同主族，且两主族相邻．在一定条件下，有如下反应（未配平）：Zm＋Nn＋H2O→HNO3＋HZ（n＝m＞0），请回答下列问题：
(1) X原子结构示意图是_______________
(2) N在周期表中的位置是_______________
(3) 配平上述反应方程式_______________________________________________
(4) X、Y、Z、M、N原子半径由小到大顺序是______________________
(5) M的单质能与N的单质反应生成化合物乙（M2N2），乙的电子式是_____________
(6) 若三个M原子与四个磷原子组成的分子丙中各原子间均以单键结合，且各原子的最外层均已达到8电子结构，则在一个丙分子中含有的共价键个数是_________
17．(1) 与氮元素类似，磷元素与氢元素也可形成一系列氢化物，其中最重要的是PH3，称为膦，膦溶于水呈______（填“酸性”“碱性”或“中性”），其稳定性比氨_______（填“强”或“弱”）
砷是第四周期与磷同族元素，则砷酸的酸性比磷酸________（填“强”或“弱”）
(2) 根据周期表对角线规则，Be与Al单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔沸点较低，易升华．写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na2BeO2）___________________________，Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂___________鉴别，BeCl2是________（填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为___________
18．(1) 将适量SO2气体通入盛有硫化氢溶液的试管中，反应方程式为______________________，煮沸后，向该溶液中再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种阳离子和一种阴离子．阳离子为Na＋，阴离子的摩尔质量为128 g/mol，写出该反应的离子方程式______
_________________________________
(2) 把小块烧红的木炭迅速投入热的浓硝酸中，红热的木炭与热的浓硝酸接触会发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮
① 请写出红热的木炭投入热的浓硝酸过程中发生的反应_________________________________
② 浓硝酸液面上红热木炭为何能迅速燃烧？甲同学认为是木炭浮在液面上与氧气接触缘故，乙同学认为是红棕色气体的缘故，你认为_______同学的判断正确，理由是______________________
19．Ⅰ实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取SO2
(1) 若用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是______（填写字母）

(2) 若用铜与浓硫酸反应制取SO2，如何观察产物CuSO4的生成___________________________
Ⅱ、若用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率

(3) 这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是：气体发生装置→____→____→____→____→____→____→____（填各接口的编号）
(4) 为使SO2有较高的转化率，实验时，气体发生装置处滴入浓硫酸、处加热催化剂两操作的先后顺序是___________________________________________
(5) 处观察到IV的现象是________________________________
(6) 用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称III处增重m g，则本实验中SO2的转化率为____________
20．已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）．A、B、H分别是由短周期元素组成的单质．B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气．D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱．C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀

请回答下列问题：
(1) B单质是________，化合物C的电子式为__________
(2) 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：______________________________
(3) 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式_____________________________________
(4) 上图中，在同一反应里一种物质既作氧化剂，又作还原剂反应共有_______个
21．3.2 g铜与浓度为a mol/L的硝酸溶液30 mL充分反应，硝酸的还原产物有NO2和NO，反应后溶液中含有H＋ 0.1 mol
(1) 此时溶液中含NO3－______mol
(2) NO2的物质的量为_______（用含a的代数式表示）
(3) 若气体可以被NaOH溶液完全吸收（2NaOH＋2NO2＋NaNO3＝NaNO2＋H2O，2NaOH＋NO2＋NO2＝NaNO2＋H2O），求a的取值范围_____________