初三化学测试题.doc

可能用到的原子量：N14 H1 O16 S32 C12 Fe56 Na23 Cl35.5 K-39 Al-27第卷 选择题(54分)一、选择题 1物质构成的奥秘告诉我们：元素的种类、化学性质分别与下列粒子数密切相关它是 A.质子数、中子数 B.质子数、最外层电子数 C.中子数、最外层电子数 D.最外层电子数、质子数2.化学反应前后，一定发生改变的是 A 分子种类 B原子种类 C 原子个数 D相对原子质量3、对化学变化前后描述正确的是 A、是分子运动的过程 B、是分子重新组合的过程C、是元素种类变化的过程 D、是原子重新组合的过程4、下列物质中，属于氧化物的是 A、CaO B、O2 C、 KMnO4 D、H2SO45、下列微粒属于阳离子的是A、 B、 C、 D6、下列物质在氧气中燃烧后，生成物为固体的是 A、铁丝 B、硫 C、氢气 D、木碳7、能把水变成氢气和氧气的是 A、把水煮沸 B、通电分解水 C、将氢气通入灼热的氧化铜 D、将氢气燃烧8、在BaCuSi2O6中硅元素的化合价是 A、-2 B、0 C、+4 D、+69、CO2和SO2中，都含有 A、氧分子 B、硫原子 C、碳原子 D、氧元素10、“南澳一号”考古中，潜水员携带压缩空气瓶进行水下探宝。空气可被压缩说明A分子由原子构成 B加压时发生化学变化，产生更多氧气C分子体积很小 D 分子间有间隔11以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是序号化学反应事实影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类12. 某次实验测出人体在呼吸空气时的有关数据如下表:气体代号吸入气体（体积分数）呼出气体（体积分数）I0.78250.7488II0.21050.1526III0.00040.0368IV0.00660.0618分析上表数据，可知I、II、III、IV四种气体依次是A.H2O(气)、Ar、N2、O2 B.N2、O2、H2O（气）、ArC.N2、O2、CO2、H2O(气) D.N2、O2、H2O(气)、CO213、下列过程中不会引起环境污染的是 A、燃烧煤 B、使用农药、化肥 C、汽车排放尾气 D、燃烧氢气14、右图所示装置可用来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的是 A红磷的量不足会影响实验结论 B装置不漏气是实验成功的重要因素之一C. 将红磷改为木炭也能得到正确的实验结论D钟罩内气体压强的减小会导致水面15、下列化学方程式书写不正确的是 A、Mg+2HCl=MgCl2 +H2 B、CaCO3 高=温 CaO+CO2 C、4Fe+3O2 点=燃 2Fe2O3 D、2KMnO4 加=热 K2MnO4+MnO2+O216、下列物质的名称和化学式不相符合的是 A、FeSO4 硫酸铁 B、SO3 三氧化硫 C、CuO 氧化铜 D、Ba（OH）2 氢氧化钡17、下列混合气体,遇火时一定不会发生爆炸的是 A、N2和O2 B、H2和O2 C、液化石油气和空气 D、天然气和空气18.某物质R是一种环境消毒剂，可杀死空气中的SARS病毒，但如果遇到H2S气体就会失效，其反应方程式为6R+5H2S=6HCl+5SO2+2H2O，则R的化学式为 A、HClO B、HClO3 C、ClO2 D、Cl2O19.沈阳是2008年北京奥运会足球比赛分赛场之一.兴奋剂检测是对足球运动员的一项重要检测.诺龙是兴奋剂中的一种,化学式是C18H26O2.下列关于诺龙说法正确是 A诺龙中含有氧分子B一个诺龙分子中含有46个原子C诺龙中碳、氢、氧元素质量比为9：13：1D诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成20.把分别盛满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是A.甲、乙、丙气体都易溶于水 B.乙气体比甲气体更易溶于水C.不可以用排空气方法收集甲气体 D.可以采用排水集气方法收集丙气体21. 用如右图所示的装置制取气体，需满足的条件是反应物是固体 反应需要加热 制取的气体不易溶于水 制取的气体密度比空气大 制取的气体能与空气中氧气反应。A. B. C. D. 22. 鉴别下列各组生活中的物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是A酒精和白醋（闻气味） B白糖和食盐（尝味道） C水和白醋（看颜色） D铁和铜（观察颜色）23. 下列实验相关现象的描述正确的是 A磷在氧气中燃烧产生大量白雾B铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰D蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化硫和水24. 世博“零碳馆”是中国第一座零碳排放的公共建筑。“零碳”中的“碳”主要指ACO BCO2 CCH4 DC25. 右图是水的电解实验。该实验的主要目的是A. 观察水分解的现象 B. 研究水分解产物的性质C. 探究水分解的条件 D. 验证水由氧元素和氢元素组成A B C D26. 下图中表示 1个甲分子， 表示 1个乙分子。1甲分子与3个乙分子在一定条件下反应生生成2个丙分子，则1个丙分子可表示为 27.“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“原料的绿色化”，“化学反应的绿色化”，“产物的绿色化”等内容，其中“化学反应绿色化”要求原料物质中的所有原子完全利用且全部转入期望的产品中。下列符合“化学反应绿色化”的是 A实验室用高锰酸钾制氧气B实验室用氯化铵和消石灰制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3C2C2H4+O22C2H4OD用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,反应式为:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O， Fe+CuSO4=FeSO4+Cu二、填空与简答（10分）+228.（2分）掌握化学用语是学好化学的基础。请用化学符号表示或写出符号的意义：（1）Ba ;（2）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物 。29. （2分） 用序号填空：A食盐水、B.红磷、C.锰酸钾、D.四氧化三铁、E.氦气、F.银、G.雨水。属于混合物的有 ；属于单质的有 ；30.（6分）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。（1）将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨(NH3)。反应的化学方程式为_。（2）用 、 、 分别表示N2、H2、NH3。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序_(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。（3）在汽车排气管上安装尾气净化装置，可使尾气中的CO和NO在催化剂表面发生反应，产生两种空气组成的气体，写出该反应的化学方程式_。三、 实验探究（12分）31.研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：假设H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关实验方案常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需要的时间。进行实验右图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器名称是 ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。实验记录实验编号12反应物5H2O25H2O2催化剂1g 水泥块1g MnO2时 间165s46 s结论该探究过程得出的结论是 。反思H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 是否改变。H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。（提出假设和实验方案即可）-密-封-线-假设 。实验方案 。-密-封-线-四、（14分）32. （6分）1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：(1) 人从食物中摄入的铝指的是_（填字母）。 A铝元素 B.铝单质 C.铝合金 D.只有明矾(2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_ ； 铝元素的质量分数为（计算结果精确到0.1%）_ 。(3) 如果某人一天吃了100g上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？33.（8分）液化石油气是家庭常用燃料，主要成分是丙烷和丁烷。性质物质熔点/ 沸点/ 燃烧反应丙 烷189.742.1点燃C3H85O2 3CO24H2O丁 烷138.40.5点燃2C4H1013O2 8CO210H2O（1） 由上表资料分析，丙烷和丁烷的物理性质是：常温常压下呈_态（2） （填“气”、“液”或“固”）；化学性质是：具有 _ 性。（3） 液化石油气燃烧需要大量的氧气。根据化学方程式计算：58g丁烷充分燃烧所需要的氧气的质量。