沪教版化学全国版九年级下册-7.3《几种重要的盐》教案2.doc

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. 几种重要的盐(第2课时) 导入新课在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进展回忆和汇总。推进新课【讨论总结】讨论后总结盐的化学性质，并举例说明。【答复】盐的化学性质 (一)盐与金属的置换反响 CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu Hg(NO3)2＋Cu===Cu(NO3)2＋Hg 盐＋金属(前)―→新盐＋新金属(后) 【讲述】大家必须注意的是：(这些在学习金属的性质时提到过) 1．参加反响的盐必须可溶于水 2．铁单质参加反响时生成亚铁盐 3．参加反响的金属不包括钾、钙、钠 (二)盐的复分解反响 1．盐与酸的反响 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 盐＋酸―→新盐＋新酸 2．盐与碱的反响 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 盐＋碱―→新盐＋新碱【探究活动】【实验813】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反响产生白色沉淀 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 【观察活动】问题：怎样检验硫酸和硫酸盐？【实验814】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。【实验815】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，重复【实验813】和【实验814】，结果如何？现象：__________________________________________________ 硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。【总结】 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2 【总结】 SO的检验硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡(或硝酸钡)溶液和几滴稀硝酸，假设产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么待检验溶液中含有硫酸根离子。【讨论交流】 NaCl和KNO3能否反响？观察所写的复分解反响，看看生成物有何特点。【讲述】在酸与碱发生的复分解反响中都有水生成，酸与盐发生的复分解反响中或有水和气体生成，或有沉淀生成，在碱与盐及盐与盐的复分解反响中都有沉淀生成。【小结】复分解反响发生的条件是：生成物中有沉淀或者气体或者水。【总结】反响物生成物酸＋碱―→盐＋水两者之一可溶酸＋盐―→新盐＋新酸酸须可溶碱＋盐―→新碱＋新盐两者均可溶盐1＋盐2―→ 新盐1＋新盐2 两者均可溶有沉淀、气体、水等【课堂练习】判断以下反响能否发生： ①H2SO4＋Cu(OH)2 ②NaNO3＋AgCl ③Na2CO3＋Ca(OH)2 ④HCl＋BaSO4 ⑤BaCO3＋HCl ⑥KOH＋HNO3 ⑦BaCl2＋NaNO3 本课小结本节课我们总结学习了盐的化学性质，接触了较多的化学反响，由复分解反响的条件，我们可以判断一个复分解反响方程式的正确与否。结合复分解反响，我们还可以将盐的性质与前面我们学过的酸、碱的性质归纳在一起，找出它们反响的规律，让我们的化学根本技能得到一个大的提升！板书设计五、盐的化学性质 (一)盐与金属的置换反响 CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu Hg(NO3)2＋Cu===Cu(NO3)2＋Hg 盐＋金属(前)―→新盐＋新金属(后) (二)盐的复分解反响 1．盐与酸的反响 BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 盐＋酸―→新盐＋新酸 2．盐与碱的反响 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 盐＋碱―→新盐＋新碱 3．盐与盐的反响 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2 六、复分解反响发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水等反响物生成物酸＋碱―→盐＋水两者之一可溶有沉淀、气体、水等酸＋盐―→新盐＋新酸酸须可溶碱＋盐―→新碱＋新盐两者均可溶盐1＋盐2―→ 新盐1＋新盐2 两者均可溶下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。

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