1、
几种重要的盐(第2课时)
导入新课
在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进展回忆和汇总。
推进新课
【讨论总结】 讨论后总结盐的化学性质，并举例说明。
【答复】 盐的化学性质
(一)盐与金属的置换反响
CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
Hg(NO3)2＋Cu===Cu(NO3)2＋Hg
盐＋金属(前)―→新盐＋新金属(后)
【讲述】 大家必须注意的是：(这些在学习金属的性质时提到过)
1．参加反响的盐必须可溶于水
2．铁单质参加反响时生成亚铁盐
3．参加反响的金属不包括钾、钙、钠
(二)盐的复分解反响
1．盐与酸的反响
BaCl2＋H2
2、SO4===BaSO4↓＋2HCl
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
盐＋酸―→新盐＋新酸
2．盐与碱的反响
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
盐＋碱―→新盐＋新碱
【探究活动】 【实验813】 硫酸钠溶液与氯化钡溶液反响产生白色沉淀
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
【观察活动】 问题：怎样检验硫酸和硫酸盐？
【实验814】 在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。
【实验815】 用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液
3、重复【实验813】 和【实验814】，结果如何？
现象：__________________________________________________
硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。
【总结】 Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2
【总结】 SO的检验
硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡(或硝酸钡)溶液和几滴稀硝酸，假设产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么待检验溶
4、液中含有硫酸根离子。
【讨论交流】 NaCl和KNO3能否反响？
观察所写的复分解反响，看看生成物有何特点。
【讲述】 在酸与碱发生的复分解反响中都有水生成，酸与盐发生的复分解反响中或有水和气体生成，或有沉淀生成，在碱与盐及盐与盐的复分解反响中都有沉淀生成。
【小结】 复分解反响发生的条件是：生成物中有沉淀或者气体或者水。
【总结】
反响物
生成物
酸＋碱―→盐＋水
两者之一可溶
酸＋盐―→新盐＋新酸
酸须可溶
碱＋盐―→新碱＋新盐
两者均可溶
盐1＋盐2―→
新盐1＋新盐2
两者均可溶
有沉淀、气体、水等
【课堂练习】 判断以下
5、反响能否发生：
①H2SO4＋Cu(OH)2
②NaNO3＋AgCl
③Na2CO3＋Ca(OH)2
④HCl＋BaSO4
⑤BaCO3＋HCl
⑥KOH＋HNO3
⑦BaCl2＋NaNO3
本课小结
本节课我们总结学习了盐的化学性质，接触了较多的化学反响，由复分解反响的条件，我们可以判断一个复分解反响方程式的正确与否。结合复分解反响，我们还可以将盐的性质与前面我们学过的酸、碱的性质归纳在一起，找出它们反响的规律，让我们的化学根本技能得到一个大的提升！
板书设计
五、盐的化学性质
(一)盐与金属的置换反响
CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu
Hg(NO3)2＋C
6、u===Cu(NO3)2＋Hg
盐＋金属(前)―→新盐＋新金属(后)
(二)盐的复分解反响
1．盐与酸的反响
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
盐＋酸―→新盐＋新酸
2．盐与碱的反响
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
CuSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
盐＋碱―→新盐＋新碱
3．盐与盐的反响
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
盐1＋盐2―→新盐1＋新盐2
六、复分解反响发生的条件：生成物中有沉淀、气体、水等
反响物
生成物
酸＋碱―→盐＋水
两者之一可溶
有沉淀、气体、水等
酸＋盐―→新盐＋新酸
酸须可溶
碱＋盐―→新碱＋新盐
两者均可溶
盐1＋盐2―→
新盐1＋新盐2
两者均可溶
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