高三化学总复习-专题攻略-之物质结构-元素周期律上七-试题精选含解析.doc

专题攻略 之物质结构 元素周期律（上）七、 试题精选
1．有关化学用语表达正确的是(　　)
A．聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2]n
B．Cl－的结构示意图：
C.Pd和Pd互为同位素
D．过氧化氢电子式：
2．铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如下图，下列说法完全正确的是(　　)

A．铟元素的质量数是114.8
B．铟元素的相对原子质量是114
C．铟元素是一种副族元素
D．铟原子最外层有3个电子
3．关于原子结构、元素性质的说法正确的是( )
A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小
B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
C．在化学反应中，原子首先失去的电子能量最低
D．在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等
4．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是()
A．原子半径：D＞B＞C＞A
B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键
C．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B
5．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是(　　)
A．N中含有36个电子
B．O2与O4属于同分异构体
C．C60和12C、14C互为同位素
D．H2与H3属于同素异形体

6．X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。下列叙述中正确的是(　　)
A．X一定是碱金属元素
B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性
C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低
D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备
7．下列关于原子结构及微粒间的数量关系的说法不正确的是(　　)
A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的电子层结构
C．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构
D.Ca2＋的中子数比核外电子数多10
8．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R<W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
9．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中正确的是(　　)
A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族
C．aA2＋、bB＋、cC3－三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c>a>b
D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料
10．下列结论不正确的是(　　)
A．粒子半径：S>S2－>Cl－>F
B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
C．氧化性：Cl2>S>Se>Te
D．离子还原性：S2－>I－>Br－>OH－
11．如下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是(　　)

A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高
C．Y、Z的简单阴离子的电子层结构都与B原子的相同
D．Y元素比W元素的非金属性强
12．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(　　)

A．对应简单离子半径：X<W
B．对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z
C．化合物XZW既含离子键也含共价键
D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
13．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：
(1) 以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是__________(填化学式)，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)____________________。
(2) L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为__________。
(3) 固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式：__________________。
(4) 由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y，则Y的化学式为____________，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色。写出使高锰酸钾溶液褪色的反应的离子方程式：________________________________________。
14．X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：

回答下列问题：
(1) X在元素周期表中的位置是______________，
V2－的结构示意图为____________。
(2) Z的单质特别稳定，原因在于_______________；
X、Y和V三元素中原子半径最小的是________(填元素符号)。
(3) X的氢化物和Z的氢化物反应生成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是________________(用离子方程式说明)。
(4) WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1 mol WV2在1 mol O2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为________L。
15．五种短周期元素的部分性质数据如下：

(1) Z元素简单阴离子的结构示意图为______________。
(2) 关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是________(填字母)。
a．简单离子的半径：Y>Z
b．气态氢化物的稳定性Y比Z强
c．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
(3) 甲是由T、X两种元素形成的10e－分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。某同学设计了如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液滴加到NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，原因是________________________。一段时间后，观察到试管中的现象是______________，发生反应的离子方程式是_____________。

(4) XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一，其被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是2XO2＋2NaOH===M＋NaXO3＋H2O(已配平)，产物M中元素X的化合价为________。
1. 【答案】C
【解析】A.聚丙烯的结构简式为，故A错误；B.Cl－的结构示意图为，故B错误；C.Pd和Pd互为同位素，故C正确；D.过氧化氢为共价化合物，电子式为，故D错误。
2. 【答案】D
【解析】该元素的原子序数为49，位于第五周期ⅢA族，和Al处于同一主族，D正确。
3. 【答案】B

4. 【答案】C
【解析】短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，则B为Na元素；元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，则C为Al元素；D位于第ⅥA族，原子序数大于Al，则D为S元素。同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Na＞Al＞S＞C，故A错误；元素A的氧化物为CO、CO2，属于共价化合物，B的氧化物为氧化钠、过氧化钠，属于离子化合物，化学键类型不相同，故B错误；B、C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，氢氧化钠与硫酸发生酸碱中和反应，故C正确；Na、Al同周期，随原子序数增大金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故D错误。
5. 【答案】D
【解析】每个氮原子有7个电子，则N中的电子数为7×5－1＝34，A错误；O2与O4是氧元素形成的两种不同单质，互为同素异形体，B错误；同位素的研究对象是原子，核素是具有一定质子数和中子数的一种
原子，C60是一种单质，C错误。
6. 【答案】B
【解析X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2，所以其分别是第ⅠA族、第ⅣA族、第ⅡA族，所以其可能是H或Li、C和Mg元素。A项，X不一定是碱金属元素，错误；C项，氧化镁的熔点较高，错误；D项，H2可以通过电解MgCl2溶液制取，但Li不可以，错误。
7. 【答案】A
【解析】同种元素的不同核素的原子间质子数相同，中子数不相同，如1H、2H和3H质子数都是1，但中子数分别是0、1、2，A错误；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10个电子，即核外都有2个电子层，电子数分别是2和8，B正确；ⅣA族(用X表示)与ⅦA族(用Y表示)形成的化合物为XY4，X形成4个共价键即4对共用电子对，最外层共8个电子，每个Y形成一个共价键即一对共用电子对，加上未成键的6个电子，共有8个电子，C正确；Ca2＋的质量数是48，中子数为48－20＝28，核外电子数是20－2＝18，则中子数比核外电子数多10，D正确。
8. 【答案】D
【解析】依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项，原子半径Na>Al>O(或Y>Z>X)；B项，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。
9. 【答案】B
【解析】A选项由Na与Ca的活泼性强弱可知错误，C选项原子序数a>b>c，错误，D选项，铅是金属，属于导体，错误。
10. 【答案】A
【解析】同一种元素的阴离子半径比其原子大，所以S2－半径应比S半径大。
11. 【答案】D
【解析】根据图示，可知B、W、X、Y、Z分别为Ar、P、N、S、Br。常温下Br2为液体，而P、S单质为固体，Br2的沸点不是最高的，A错；非金属性：P＜N，故氢化物稳定性：PH3＜NH3，B错；S2－的电子层结构与Ar相同，但Br－的电子层结构与Kr相同，C错。
12. 【答案】D

13. 【答案】：(1) SiH4　S2－＞Na＋＞Al3＋
(2)
(3) Na2O2＋S2－＋2H2O===S↓＋2Na＋＋4OH－
(4) (NH4)2C2O4　2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【解析】：由于九种主族元素位于三个不同的周期，而B、C、D位于同一周期，可以知道A为氢元素，B、C、D位于第二周期，E、F、G、L、I则位于第三周期；由A与E为同一主族元素，可确定E为钠元素；由F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，可推知D、F为氧元素和铝元素；由C、D、F三种元素的原子序数之和为28，可推知C元素为氮元素；由D与L位于同一主族，可推知L为硫元素；由其原子序数关系和B与G位于同一主族可知，I只能是氯元素，B、G分别为碳元素和硅元素。即A、B、C、D、E、F、G、L、I分别对应H、C(碳)、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。
(1) 题述非金属元素除H外，C(碳)、N、O、Si、S、Cl中硅元素的非金属性最弱，故形成的最简单的气态氢化物中SiH4的稳定性最弱。E、F、L所形成的简单离子中S2－与氩原子的核外电子排布相同，而Na＋和Al3＋则与氖原子核外电子排布相同，故离子半径大小顺序为S2－＞Na＋＞Al3＋。
(2) L、I两元素按原子个数比1∶1组成的化合物应该是S2Cl2，其中硫原子和硫原子之间、硫原子和氯原子之间均以共价单键的形式结合。
(3) 固体化合物Na2O2与化合物Na2S的水溶液按物质的量之比1∶1反应生成单质S，同时生成NaOH，该离子反应为Na2O2＋S2－＋2H2O===S↓＋2Na＋＋4OH－。
(4) 由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成的化合物为(NH4)2C2O4。C2O具有还原性，能够被酸性KMnO4溶液氧化，反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
14.【答案】：(1) 第三周期ⅦA族　
(2) 氮气分子中氮氮键为氮氮三键，难断裂　Cl
(3) NH＋H2O NH3·H2O＋H＋　(4)22.4

15.【答案】：(1)　(2)b　(3)把浓氨水滴到NaOH固体上，NaOH固体可吸收水，并且溶液中OH－浓度增大，可使平衡NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向左移动，且过程中放热，故有利于NH3放出　生成白色沉淀　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH　(4)＋3
【解析】：(1)先根据化合价的数值判断出各元素的主族序数，再结合原子半径的变化规律得出：T为H，X为N，Y为Cl，Z为S，W为Al。
(2) 因为Cl元素比S元素的非金属性强，故HCl比H2S的稳定性强。
(3) AlCl3与NH3·H2O反应只能生成Al(OH)3沉淀。
(4) 由原子守恒可得2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O，故NaNO2中N元素的化合价为＋3。