高一化学上学期第三次月考试题.doc

江西省樟树中学2019届高一上学期第三次月考
化 学 试 卷
考试范围：必修一第一章至第三章 考试时间：80分钟
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64
一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）
1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( )
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
2．以下物质为纯净物的是( )
A．胆矾 B．青铜 C．玻璃 D．Fe(OH)3液溶胶
3．下列叙述正确的是( )
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
4．右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差1mL，若X=5，则量筒所盛液体的体积是( )
x
y
A．5.7 mL B．4.4 mL C．4.3 mL D．6.3 mL
5．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( )
　 A．同温度同密度的CO2和N2 B．同温度同体积的C2H6和NO2
　 C．同质量不同密度的C2H4和CO 　 D．同体积同压强的N2和C2H2
6．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI 2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．Fe2＋>I－>H2SO3>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C．H2SO3>I－>Fe2＋>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－
7．某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中
A．一定含有SO42– B．可能含有SO42– 或Ag+ ( )
C．可能含有SO42– 或Ag+ 或CO32– D．一定含有Ag+
△
8．在反应3Cl2＋6KOH(浓) KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为( )
A．4：1 B．5：1 C．1：5 D．1：4
9．在加入单质铝的溶液中会产生H2，下列离子组可能在该溶液中大量共存的是( )
A．K＋、Mg2＋、NO3－、MnO4－ B．Na＋、Ba2＋、NO3－、CO32－
C．K＋、NH4＋、SO32－、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO42－

10．下列叙述中，正确的是( )
A．含金属元素的离子一定是阳离子 B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
11．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是( )
A．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
B．与浓度相同的盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3
C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3
D．常温时水溶液碱性：Na2CO3>NaHCO3
12．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 === 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是( )
A．Na2O2在反应中只作氧化剂 B．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D．O2是还原产物
13．配制250mL 0.5moL/L的NaOH溶液，在下列仪器中：①量筒，②250mL容量瓶，③托盘天平和砝码，④500mL容量瓶，⑤烧杯，⑥玻璃棒，⑦漏斗，⑧药匙，⑨胶头滴管，⑩250mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是( )
A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥ C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
14．下列离子方程式正确的是( )
A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+ === 2Fe3+＋3H2↑
B．将氢氧化钡逐滴加入到硫酸铝溶液中沉淀物质的量最大时反应：
3Ba2++ 6OH-+2Al3++3SO42- ===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
C．过氧化钠溶于盐酸： 2O22-＋4H+ ===2H2O+O2↑
D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ === CO2↑ + H2O
15．除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是( )
A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B．BaCl2、Na2CO3、HCl
C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
16．等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积（同温同压）与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是( )
A．三种金属的活动性大小为甲>乙>丙
B．反应时消耗硫酸的质量一定相同
C．三种金属的相对原子质量是甲>乙>丙
D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙
二、填空题（每空2分，共计52分）
17．(12分) (1) 现有①CaCO3 ②NaOH溶液 ③Fe ④CH3COOH ⑤酒精 ⑥液态HCl ⑦CO2
⑧熔融的NaCl ⑨KOH晶体 ⑩NH3，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，能导电的是 。
(2) 制备氢氧化铁胶体的方法是：往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液，当烧杯中液体成为红棕色时停止加热，这个变化可以用化学方程式表示为：
______________________________________________________________。
证明得到的液体是氢氧化铁胶体的方法是____________________________________________。
△
18．(10分)有四种含铝元素的化合物A、B、C、D，他们之间有如下反应关系：
A + NaOH D + H2O B A + H2O C + NaOH B + NaCl
① 根据上述反应判断(写出化学式)：
A是____________，B是____________， C是____________，D是_____________。
②含AlCl3 a mol的溶液中加入b mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀，后沉淀部分溶解，则a与b的关系是_______________________________。
19．(12分)工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置（说明：连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制），先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。
铁夹
甲 乙 丙

(1) 甲装置的作用是 ；丙装置的作用是
(2) 乙装置反应完成后，打开甲和乙之间的铁夹，通数分钟空气的作用是
。
写出甲装置中发生反应的离子方程式（NaOH溶液足量）：
(3) 若去掉戊装置，测得的CO2质量会 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
(4) 若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得
干燥管丁的总质量为w g，则Na2CO3质量分数的计算式为 。

20．(18分)下图所示各步变化中，A为金属单质，B为淡黄色固体粉末，且图示方框中的每一种物质均含有A元素；单质X为一种常见的非金属单质，C为A元素与X元素化合成的相对分子质量为24的固体化合物；物质Y为一种微溶于水的固体。
加热
CO2

请完成下列问题：
(1)写出以下物质的化学式：B ____________；C ___________；F ___________。
(2)完成下列反应的化学方程式：
F→E：_________________________________________________________________；
C→E：_________________________________________________________________。
(3)完成以下离子方程式：
B→E：_________________________________________________________________；
过量的CO2 + 少量E溶液：_______________________________________________。
(4)F中混有少量的杂质G，用化学方程式表示除去杂质G的两种方法：
江西省樟树中学2019届高一第三次月考化学答案(2016.12.19)
一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1-16：D A B C C C B B D D D C A B C D
二、填空题（每空2分，共计52分）
17．(12分) (1) ①④⑥⑧⑨、 ⑤⑦⑩、 ①⑥⑧⑨、 ②③⑧
(2) FeCl3+3H2O(沸水)＝Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 用一束强光照射，看是否有丁达尔现象。
18．(10分) (1) A．Al2O3 B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．NaAlO2 (2) 1/4<a/b<1/3
19．(12分) (1)吸收空气中的二氧化碳； 吸收二氧化碳中的水蒸气。
(2)将反应后残留在装置中的CO2气体赶出，使之都被丁处碱石灰完全吸收；
CO2+2OH—===CO32—+H2O (3)偏大 (4)
20．(18分) (1) B：Na2O2 ； C：NaH ； F：Na2CO3
(2) F→E：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH C→E：NaH +H2O= NaOH +H2↑
△
(3) B→E：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ CO2 + OH- = HCO3-
(4) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O