高一化学上学期第三次月考试题.doc

江西省樟树中学2019届高一上学期第三次月考化 学 试 卷考试范围：必修一第一章至第三章 考试时间：80分钟相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和2以下物质为纯净物的是( )A胆矾 B青铜 C玻璃 DFe(OH)3液溶胶3下列叙述正确的是( )A1 mol H2O的质量为18g/mol B3.011023个SO2分子的质量为32gCCH4的摩尔质量为16g D标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L4右图是 10ml 量筒的一部分，数字XY之间相差1mL，若X=5，则量筒所盛液体的体积是( )xy A5.7 mL B4.4 mL C4.3 mL D6.3 mL5在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( ) A同温度同密度的CO2和N2 B同温度同体积的C2H6和NO2 C同质量不同密度的C2H4和CO D同体积同压强的N2和C2H26根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3I2H2O=H2SO42HI 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AFe2IH2SO3NO BIFe2H2SO3NOCH2SO3IFe2NO DNOFe2H2SO3I7某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中A一定含有SO42 B可能含有SO42 或Ag+ ( )C可能含有SO42 或Ag+ 或CO32 D一定含有Ag+8在反应3Cl26KOH(浓) KClO35KCl3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为( )A4：1 B5：1 C1：5 D1：49在加入单质铝的溶液中会产生H2，下列离子组可能在该溶液中大量共存的是( )AK、Mg2、NO3、MnO4 BNa、Ba2、NO3、CO32CK、NH4、SO32、Cl DNa、K、Cl、SO4210下列叙述中，正确的是( )A含金属元素的离子一定是阳离子 B有单质参加的反应一定是氧化还原反应C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质11下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是( )A热稳定性：Na2CO3NaHCO3C106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3NaHCO3D常温时水溶液碱性：Na2CO3NaHCO312Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是( )ANa2O2在反应中只作氧化剂 B2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移CNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 DO2是还原产物13配制250mL 0.5moL/L的NaOH溶液，在下列仪器中：量筒，250mL容量瓶，托盘天平和砝码，500mL容量瓶，烧杯，玻璃棒，漏斗，药匙，胶头滴管，250mL的烧瓶，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是( )A B C D14下列离子方程式正确的是( )A铁与稀硫酸反应：2Fe6H+ = 2Fe3+3H2B将氢氧化钡逐滴加入到硫酸铝溶液中沉淀物质的量最大时反应：3Ba2+ 6OH-+2Al3+3SO42- =3BaSO4+2Al(OH)3C过氧化钠溶于盐酸： 2O22-4H+ =2H2O+O2D碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2 + H2O15除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是( )ANa2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 BBaCl2、Na2CO3、HClCBa(NO3)2、Na2CO3、HNO3 DBa(NO3)2、K2CO3、HNO3 16等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成2价的硫酸盐，其产生氢气的体积（同温同压）与反应时间的关系如右图所示，则下列说法正确的是( )A三种金属的活动性大小为甲乙丙B反应时消耗硫酸的质量一定相同C三种金属的相对原子质量是甲乙丙D反应速率最快的是甲，最慢的是乙二、填空题（每空2分，共计52分）17(12分) (1) 现有CaCO3 NaOH溶液 Fe CH3COOH 酒精 液态HCl CO2熔融的NaCl KOH晶体 NH3，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，属于强电解质的是 ，能导电的是 。(2) 制备氢氧化铁胶体的方法是：往烧杯中沸腾的蒸馏水内逐滴滴入饱和的FeCl3溶液，当烧杯中液体成为红棕色时停止加热，这个变化可以用化学方程式表示为：_。证明得到的液体是氢氧化铁胶体的方法是_。18(10分)有四种含铝元素的化合物A、B、C、D，他们之间有如下反应关系：A + NaOH D + H2O B A + H2O C + NaOH B + NaCl 根据上述反应判断(写出化学式)： A是_，B是_， C是_，D是_。含AlCl3 a mol的溶液中加入b mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀，后沉淀部分溶解，则a与b的关系是_。19(12分)工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置（说明：连接甲和乙的橡皮管有铁夹控制），先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。铁夹甲 乙 丙(1) 甲装置的作用是 ；丙装置的作用是 (2) 乙装置反应完成后，打开甲和乙之间的铁夹，通数分钟空气的作用是 。写出甲装置中发生反应的离子方程式（NaOH溶液足量）： (3) 若去掉戊装置，测得的CO2质量会 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。(4) 若取n g样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为m g，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w g，则Na2CO3质量分数的计算式为 。20(18分)下图所示各步变化中，A为金属单质，B为淡黄色固体粉末，且图示方框中的每一种物质均含有A元素；单质X为一种常见的非金属单质，C为A元素与X元素化合成的相对分子质量为24的固体化合物；物质Y为一种微溶于水的固体。加热CO2请完成下列问题：(1)写出以下物质的化学式：B _；C _；F _。(2)完成下列反应的化学方程式：FE：_；CE：_。(3)完成以下离子方程式：BE：_；过量的CO2 + 少量E溶液：_。(4)F中混有少量的杂质G，用化学方程式表示除去杂质G的两种方法：江西省樟树中学2019届高一第三次月考化学答案(2016.12.19)一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1-16：D A B C C C B B D D D C A B C D二、填空题（每空2分，共计52分）17(12分) (1) 、 、 、 (2) FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)3HCl 用一束强光照射，看是否有丁达尔现象。18(10分) (1) AAl2O3 BAl(OH)3 CAlCl3 DNaAlO2 (2) 1/4a/b1/319(12分) (1)吸收空气中的二氧化碳； 吸收二氧化碳中的水蒸气。(2)将反应后残留在装置中的CO2气体赶出，使之都被丁处碱石灰完全吸收；CO2+2OH=CO32+H2O (3)偏大 (4) 20(18分) (1) B：Na2O2 ； C：NaH ； F：Na2CO3 (2) FE：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH CE：NaH +H2O= NaOH +H2 (3) BE：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 CO2 + OH- = HCO3-(4) 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2+ H2O NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O