高一化学上学期周测试题1112.doc

新疆石河子第一中学2016-2017学年高一化学上学期周测试题（11.12）
第I卷（选择题 共50分）
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 C-23
一．选择题（每小题2分，共50分）
1．下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是( )
A．K＋、MnO4－、SO42－、H＋
B．Ba2＋、Na＋、HCO3－、NO3－
C．Na＋、NO3－、K＋、Cl－
D．Ca2＋、NO3－、Cl－、CO32－
2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子多
B．两块钠失去电子一样多
C．第二块钠的反应产物质量大
D．两块钠的反应产物质量一样大
3．下列关于钠与水反应的叙述，不正确的是( )
①将一小粒钠投入滴有紫色石蕊溶液的水中，反应后溶液变红
②将一小粒钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与HCl反应
③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧
④将两小粒质量相等的金属钠，一粒直接投入水中，另一粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，则二者放出氢气的质量相等
A．①② B．②③
C．②③④ D．①②③④
4．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
5．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是( )
A．铝箔在空气中不易燃烧
B．用酸处理时未能将氧化铝溶解
C．氧化铝的熔点比铝熔点高
D．铝在空气中能很快形成氧化膜
6．有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是( )
A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂
B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1
C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱
D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂
7．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是( )
A．NaOH溶液 B．H2SO4稀溶液
C．蔗糖溶液 D．NaCl溶液
8．下列推理正确的是( )
A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3
B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜
C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中
D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂
9．下列有关金属元素性质的叙述正确的是（ ）
A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B.金属元素在化合物中一定显正化合价
C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的
D.金属元素的单质在常温下均为固体
10．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加在足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )
A．3 mol/L HCl B．4 mol/L HNO3 C．8 mol/L NaOH D．18 mol/L H2SO4
11．下列叙述中不正确的是
A．Na2O2是淡黄色固体, Na2O 是白色固体, 二者都能与水反应生成 NaOH
B．Na和O2在加热时反应生成 Na2O2，在常温下反应生成 Na2O
C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成 O2
D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g
12．金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是( )
A．NaHCO3溶液 B．KCl溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液
13．下列关于物质的用途或说法不正确的是
A．氧化铝熔点很高，可用作耐火材料
B．铝热反应原理是炼铁最常用的反应原理
C．过氧化钠可以用作呼吸面具中的供氧剂
D．青铜是我国使用最早的合金
14．下列说法中不正确的是( )
A．Na2O2可用作呼吸面具中氧气的来源
B．Na2O 和Na2O2投入水中都能生成NaOH
C．Na2O2和Na2O 均可以露置在空气中保存
D．NaCl的性质稳定，可用作调味品
15．下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（ ）
A．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火
B．氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物
C．氧化钠和过氧化钠的组成元素相同，都可以与CO2反应且产物相同
D．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应
16．将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（ ）
①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性
A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
17．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B．标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
C．0.1 mol CH4所含的电子数为1NA
D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
18．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠放入足量硫酸铜溶液中
19．在反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比
A．8∶3 B．3∶8
C．3∶2 D．1∶3
20．对下列反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O判断合理的是
A．Fe（NO3）x中的x为3
B．标准状况下产生4.48LNO，就有0.5 mol电子转移
C．稀HNO3在反应中只表现氧化性
D．Fe3O4中的铁元素全部被氧化
21．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是（ ）
A．SO2既是氧化产物又是还原产物
B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
C．每生成lmolCu2S，有4mol硫被氧化
D．每转移1.2mol电子，有0.3mol硫被氧化
22．已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－
②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O，下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是
A．ClO3－＞BrO3－ ＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
23．下列叙述中，正确的是
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．最高价含氧酸一定具有强氧化性
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
24．氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为－1价），反应方程式如下：
CaH2 + 2H2O===Ca（OH）2 + 2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
25．对于反应3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．每生成1个的NaClO3转移10个的电子
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子之比为5∶1
第II卷（非选择题50分）

二、填空题
26．某无色透明的溶液，能跟金属铝反应放出氢气。依据反应后铝元素存在的状态，判断下列离子中哪些在反应前的溶液里大量存在？需要作出判断的离子是：Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、
H＋、Ag＋、SO32－、CO32－、OH－、Cl－。
(1)当生成Al3＋且有金属铝剩余时，一定存在的离子是________，可能存在的离子是________。
(2)当生成AlO2－且有金属铝剩余时，一定存在的离子是_______。
27．(1)在探究金属钠与水反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下实验现象和实验结论，请填写下表中的空格(从①～⑧中选择，填序号):
①有碱生成 ②溶液变红 ③钠四处游动 ④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ⑥钠的密度比水小 ⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低
实验现象
⑦

③

实验结论

⑥

①
(2)少量金属钠投入到CuSO4溶液中，正确的反应方程式是( )
①2Na ＋ CuSO4===Na2SO4 ＋ Cu↓
②Cu ＋ 2H2O===Cu(OH)2＋ H2↑
③2Na＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑
④2NaOH ＋ CuSO4===Cu(OH)2↓＋ Na2SO4
A．①③ B．①② C．③④ D．①
28．医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题:
（1）配平该反应的离子方程式，并在中填上所需的微粒。
H++ MnO4- + H2C2O4= CO2↑+ Mn2++
（2）反应转移了0.4 mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为 mol。
（3）测定血钙的含量的方法：取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后再用KMnO4溶液滴定。
①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是 ____________________。
②溶解沉淀时 (“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是_____________。

29．如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(成分是硫酸盐材料，是铁粉的载体)的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近酒精灯的火焰。

(1)所观察到的现象是_______________，_______________有关反应的方程式是________________。
(2)干燥管内可装入的试剂是________，其作用是________________。干燥管还可用________(装置)代替。
(3)实验开始时应先点燃________，实验结束时，应先熄灭________。

四、推断题
30．已知：
①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B
②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C
③A、B、C三种物质都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还
可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G
④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D。
完成下列问题：
（1） C的名称为___________，A与D反应的类型属于 。
（2）写出下列反应的化学方程式A→B____________________
C→E____________________ A→D____________
31．淡黄色粉末可作在潜水艇里氧气的来源，常用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：

（1）黑色固体的化学式为 ，淡黄色粉末的名称为 ；
（2）反应（Ⅰ）的化学方程式为 ；
（3）反应（II）的化学方程式为 ；
（4）反应（Ⅲ）的化学方程式为 ；
（5）把单质A投到蓝色溶液反应的化学方程式为 。
参考答案
1．C 2．B 3．D 4．D 5．B 6．D 7．B 8．D 9．B 10．A 11．C 12．D 13．B 14．C 15．D 16．D 17．C 18．B 19．C 20．A
21．A 22．D 23．A 24．B 25．C
26．(1)H＋、Cl－ .Mg2＋、Ba2＋ (2)Ba2＋、OH－
27．（1）
实验现象

④

②
实验结论
⑧

⑤

（2）C
28．（1）6 2 5 10 2 8 H2O （2）0.08
（3）①CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4 ②不能 KMnO4会氧化Cl-
（2）1mol高锰酸钾得到5mol电子，反应转移了0.4 mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为0.08mol。
（3）①草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸，反应方程式为CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；
②HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差，所以不能用盐酸代替。
29．(1气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声3Fe ＋ 4H2O(g) Fe3O4 ＋ 4H2, (2)碱石灰(或无水CaCl2、硅胶等) 吸收水蒸气，使收集的氢气易点燃 U型管
(3)酒精灯 酒精喷灯
30．（1）过氧化钠 置换反应
（2）4Na +O2 =2Na2O 2Na2O2 + 2H2O=4NaOH +O2↑
2Na + 2H2O=2NaOH +H2↑
31．（1）CuO；过氧化钠；（2）2Na+O2Na2O2；
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；
（5）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
或2Na+2H2O+CuSO4= Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑。