高一化学上学期第一次月考试题16.doc

普宁二中2016—2017学年度第一学期第一次月考
高一化学
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Ba-137
第一部分 选择题（共50分）
一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）
1．用可溶性钡盐检验SO42－离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是
A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高
C．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰 D．排除SO42－以外的其它阴离子及Ag+的干扰
2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．①和④ D．③和④
3． Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是(   )。
A．Na2CO3是碱　 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐　　 D．Na2CO3是碳酸盐
4．实验中的下列操作正确的是
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒
入试剂瓶中
B．Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移
到容量瓶中
5．下列叙述正确的是
A．1 mol CO2的质量为44g/mol
B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．国际上规定，12g碳原子所含有的碳原子数目为1mol
6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
7．在相同条件下，等质量的O3和O2相同的是
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．物质的量
8．现有20g下列四种物质，其中物质的量最大的是
A．H2O B．H2 C．N2 D．O2
9．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1 NA
B．常温常压下,16g O2含有的原子数为1 NA
C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
10．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 ⑥酸式或碱式这六项中的
A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤
11．下图所示实验基本操作正确的是

A B C D
12．100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液中，下列关系正确的是
A．c（Na+）=1.0mol/L B．n（Na+）=0.1mol
C．c（Na+）=2c(SO42-) D．n（Na+）=n(SO42-)
13．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制
成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为
A．2.5×1019个 B．5×1019个 C．2.5×1022个 D． 5×1022个
14．下列与胶体无关的是
A．丁达尔效应 B．明矾的净水作用
C．CuSO4溶液显蓝色 D．分散质粒子直径1~100nm
15．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的
物质的量浓度为
A．12.5mol/L B．6.25mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L

二、双项选择题（每小题有两个正确答案，错选、多选、未选不得分，只选一个且正确的得2分，每小题4分，共20分。）
16．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可除去这几种杂质：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是
A．③②①④⑤ B．③①②⑤④ C．②③①⑤④ D．①②③⑤④
17．下列叙述正确的是
A．1mol任何气体的体积都是22.4L
B．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
C．在标准状况下，NA个混合气体分子的体积约为22.4L
D．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同
18．除去下列物质中的杂质所选用的试剂（括号内）正确的是
A. 碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸） B. 二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）
C. 氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙） D. 二氧化碳中的一氧化碳（氧化铜）
19．下列溶液中的氯离子数与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是
A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 1.5mol·L－1的CaCl2
C．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
20．标准状况下有三种气体：①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.0g CH4，下列关系正确的是
A．体积大小：③>①>② B.原子数目：③>①>②
C．密度大小：②>③>① D.质量大小：②>③>①
第二部分 非选择题
三、实验题（共31分）
21．（8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.蒸馏法 F.过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物 ；
（2）分离水和苯的混合物 ；
（3）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 ；
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯
互溶 。
22.（14分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ 。
(2)提取碘的过程中，不可使用的有机试剂是( )。
A.酒精 B.CCl4 C.煤油 D.苯
(3)操作③中除了烧杯以及必要的夹持仪器之外，仍缺少的玻璃仪器是 。
(4)已知碘在有机溶剂或水中不会升华。从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程。指出下列蒸馏实验装置中的两处错误：

① ，② 。
(5)进行蒸馏操作时，使用水浴的原因是 。
23.（9分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）欲配制480mL0.1mol/L的盐酸溶液，应选用容量瓶的规格为_______mL，应用 （选10mL或25mL）的量筒量取盐酸体积为_________mL，
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） ；
A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ；
（4）配制NaOH溶液时，下列操作可能会使配得的溶液物质的量浓度偏低的是（ ）
A．称量时，物体与砝码的位置错误
B．容量瓶底有少量蒸馏水
C．转移溶液时有液滴溅出
D．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁
E．定容时俯视读数
F．定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线
四、填空、计算题（共12分，每空2分）
24．（1）2molO3与3molO2的质量(填相等、不相等或无法判断) _____________；
分子数之比为____________；含氧原子的数目之比为_____________。
（2）现有mg某双原子分子的气体，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
该气体的物质的量为________mol，该气体所含原子总数为_______个，
该气体在标准状况下的体积为____________L。
五、计算题（共7分）
25． 13g锌与200mL的盐酸溶液恰好完全反应，求该盐酸中溶质的物质的量浓度（要求写出计算过程）。
普宁二中2016—2017学年度第一学期第一次月考
高一化学参考答案
第一部分 选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
A
D
C
C
A
B
B
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
A
C
B
BC
CD
BD
AD
AB
第二部分 非选择题
三、实验题（共31分）
21．（8分）（每空2分）（1）F（2）D（3）C（4）E
22.（14分）（每空2分）(1) ①过滤，③萃取分液。
(2)A (3)分液漏斗
(4)①温度计水银球插到了液体中 ②冷凝管进出水的方向颠倒
③没有用温度计测定水温（回答任何两处错误就可以）
(5)使蒸馏烧瓶受热均匀，控制温度低于100°C。
23.（9分）（1）500，10mL，4.2（每空1分）（2）BCAFDE （2分）
（3）容量瓶为精密计量仪器，其容积和溶液体积均受温度影响（2分）（4）ACDF （2分）
四、填空题（共12分）
24．（1）（每空2分）相等； 2：3； 1：1
（2）（每空2分）（1）m/M（2）2mNA/M （3）22.4m/M
五、计算题题（共7分）
25．（7分）
解法1：
n（Zn）= m（Zn）/M（Zn）= 13g/65g·mol-1 = 0.2mol（2分）
（要求要有数学表达式和代入数据完整给1分，计算结果1分，下同。）
Zn + 2HCl = H2↑+ ZnCl2 （1分）
1mol 2mol
0.2mol n（HCl） （1分）
1mol = 2mol
0.2mol n（HCl）
n（HCl）= 0.4mol （1分）
c（HCl）= n（HCl）/V[HCl(aq)]= 0.4mol / 0.2L = 2 mol/L（2分）
答：该盐酸的物质的量浓度为2 mol/L。（没作答扣1分）

解法2：
Zn + 2HCl = H2↑+ ZnCl2 （1分）
65g 2mol
13g n（HCl） （2分）
65g = 2mol
13g n（HCl） （1分）
n（HCl）= 0.4mol （1分）
c（HCl）= n（HCl）/V[HCl(aq)]= 0.4mol / 0.2L = 2 mol/L（2分）
答：该盐酸的物质的量浓度为2 mol/L。（没作答扣1分）