1、20152016学年度第一学期期中考试试题高一化学(理)( 时间:90分钟)一选择题 (共60分,每题3分,每题只有一个选项正确,答案填入答题卡内)1.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要出于实验安全考虑的是A.实验用剩的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯C.气体实验装置在实验前进行气密性检查D.:滴管不能交叉使用2.下列实验操作中不正确的是A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应紧靠在三层的滤纸上D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热3容量瓶是用来配制物质的量浓度的定量仪器,其上标有:温度 浓度
2、 容量 压强刻度线 酸式或碱式 这六项中A. B. C. D.4.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A.气体摩尔体积的数值是固定不变的,都约为22.4L B.通常情况的气体摩尔体积约为22.4LC.标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L D.相同物质的量的气体摩尔体积也相同约为22.4L5.某原子的摩尔质量是a gmol,则一个该原子的真实质量是A.a g B.1/a g C.a/6.021023 g D.6.021023/a g6.能够用来鉴别BaCl2 NaCl Na2CO3三种溶液的试剂是AAgNO3溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D. 稀硝酸 7.有一种气体的质量是14.2g ,体积
3、是4.48L(标准状况),该气体的摩尔质量是 A.28.4 B.28.4g/mol C.71 D.71gmol- 1 8.实验室中需要配制2mol /L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是 A.950mL,111.2gB.500mL ,117gC.1000mL, l17g D.任意规格,117g9.现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液 萃取 蒸馏 B. 萃取 蒸馏 分液C. 蒸馏 萃取 分液 D 分液 蒸馏 萃取 10.下列说法正确的是 A224LN2含阿伏加得罗常数个氮分子
4、 B在标准状况下,22.4L水的质量约为18gC.22g CO2与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同11某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品:药品橱 甲 乙丙丁药品锌、铜硫酸钠氢氧化钠盐酸铁、镁碳酸钠氢氧化钾稀硫酸该实验室购进了两瓶无水氯化钙,应将它放在A.甲橱 B. 乙橱 C 丙橱 D 丁橱12下列物质的水溶液中存在溶质分子的是A.HCl B.NaHCO3 C.蔗糖 D.NaHCO3 13某反应的离子方程式为Ca2+CO32-=CaCO3,对该反应的下列说法不正确的是A:该反应可能是化合反应,也可能是氧化还原反应B:该反应一
5、定是复分解反应,且属于非氧化还原反应C:该反应可能是 CaCl2 +Na2CO3 = CaCO3 +2NaClD:该反应可能是 Ca(OH)2 +K2CO3 = CaCO3 +2KOH14.下列不属于胶体的是A.淀粉在水里形成的透明液体B.氧化钴分散在普通玻璃里形成的蓝色玻璃C.饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体D.将0.1克蔗糖加入到10mL蒸馏水中形成的无色溶液15.下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.化合反应一定是氧化还原反应16在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无
6、色透明的是A.Cu2+ Na + NO3- SO42-B.Mg2+ Cl- Al3+ SO42-C.K + Cl- HCO3- NO3-D.Ca2+ Na+ Fe3+ NO3-17.下列离子方程式正确的是A硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合: Ba2+ +SO42- = BaSO B稀硫酸中加入铜片: Cu+2H+ = Cu2+ + H2 C氧化铜溶于盐酸: O2- +2H+ = H2OD二氧化碳通入足量澄清石灰水: Ca2+ +2OH+ CO2 =CaCO3+H2O18.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是A.H2SO4 Na2CO3 NaCl CuOB.H2O Ca(OH)2 HCl Na2
7、SO4C.H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3 D.NaOH H2CO3 NaCl CO219.下列说法正确的是A.被氧化的物质是氧化剂B.失去电子,化合价降低的物质是还原剂C.还原剂被还原,氧化剂被氧化D.得到电子,化合价降低的反应物是氧化剂20.下列反应中,CO2作 氧化剂的是A.Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 +H2O B. 高温 CO2 +C = 2COC. 高温 2Fe2O3 +3C =4Fe +3CO2 D. C +2H2O =2H2 +CO二填空题(共20分)21(1)实验室中固体药品应放在_瓶中,取用块状固体用_,粉末状固体用_,液体药品应放在_中,对于见光
8、易分解的溶液应放在_色的瓶中(2)用量筒量取一定体积的液体时,采用俯视的方法量取20mL液体,则实际量取的液体的体积比20mL_,若量筒中实际有20mL液体,而你读数时采用了俯视的方法,则读得数据比20mL_(每空1分)22实验室用氯化钠固体配制1.00molL的氯化钠溶液0.5L,回答下列问题。(1)请写出该实验的步骤。计算 称量 _定容(共2分)(2)所需仪器:容量瓶(规格_),托盘天平,请写出还需要哪些仪器才能完成该实验_( 3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因 为加速固体溶解可稍为加热并不断搅拌。在未降到室温时,立即将溶液转移到容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响:
9、_,原因是_ 定容后,加盖倒转摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线。对所配溶液的影响_原因是_(2、3填空每空2分)三推断题(共10分)(每空2分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有K+ 、Na+、 Mg2+ 、 Ba2+ 、 Fe3+ 、 Cl- 、 CO32- 、 SO42-,取该溶液进行以下实验(1) 取PH试纸检验,表明溶液呈强酸性,排除_离子存在.(2) 取部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变成碱性,整个滴加过程中,溶液均无沉淀产生,则可排除_离子的存在(3) 取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,证明有_离子存在,又排除_离子存在(4) 根据上述实验事实证明,该溶液中肯定存在 的离子是_四计算(共10分)23. 取1.43g Na2CO310H2O溶于水配成100ml溶液,求:(1)Na2CO3物质的量浓度; (2)取出20ml该溶液用蒸馏水稀释,使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L,所用容量瓶的规格是多大?24.在标准状况下,测得0.96g某气体的体积为336mL,计算此气体的相对分子质量。