高一化学期中考试试题.doc

路井中学高一化学期中考试试题
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。）每题3分共54分
1．下列关于3 2He的说法正确的是（ ）
A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子
C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素
2．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）
A．HX B．H2X C．XH4 　　 D． XH3
3．下列说法正确的是（ ）
A.所有的物质中都存在化学键
B. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.ⅠA族元素和ⅦA族元素组成的化学键一定为离子键
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物
4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）
A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
5．已知2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量　
D．破坏旧化学键吸收的能量大于形成新化学释放的能量
6．下列叙述中正确的是（ ）
A.H和D原子中的质子数和中子数都不相等 B.金刚石和石墨的性质完全相同
C.O2和O3互为同位素 D.某物质中只含一种元素，该物质不一定是纯净物
7．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A．n＋8 B．n＋16 C．n＋18 D．n＋32
8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（  ） 
A．Z一定是活泼的金属元素
B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为2mol
D．Y的氢化物稳定性小于Z的氢化物
9.镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是
A. 在化合物中呈+2价 B .单质能与水反应放出氢气
C .镭比钙的金属性弱 D. 碳酸镭难溶于水
10. 下列各个装置中能组成原电池的是( )

11.用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A.加热 B.不用H2SO4改用98%的浓H2SO4
C.加入少量浓H2SO4 D.不用铁片，改用铁粉
12．在2A（g）＋B（g） 3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A、v（A）＝0.5 mol·L－1·ｓ－1 B、v（B）＝0.3 mol·L－1·ｓ－1
C、v（C）＝0.8 mol·L－1·ｓ－1 D、v（D）＝1.0 mol·L－1·ｓ－1
13. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A．反应物的浓度 B．反应温度 C．使用催化剂 D．反应物的性质
14. 某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为( )
A. B．
C． D.
15.在一定温度下，A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
　A．单位时间内减少xmol A2，同时生成2xmol AB
　B．单位时间内生成 2xmol AB, 同时生成xmol A2
　C．单位时间内减少xmol B2，同时生成xmol AB
D．单位时间内1molA-A键断裂，同时形成2 mol A-B
16．将和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4 溶液中，形成原电池，下列各叙述中正确的是（ ）
A. H+负极附近移动　　 B. SO42-向正极附近移动
C. Zn 作为正极 D. Cu片有气泡冒出
17．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（ ）
A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B.X的生成速率与Z的生成速率相等
C.X、Y、Z的浓度相等 D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
18．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子存在于 （ ）
A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C． 只存在于O2和SO2中 D． 存在于O2、SO2和SO3中
二、非选择题（共46分）
19．（10分）已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。
(1)请写出B、D元素的名称：B ，D 。
(2)画出C元素的离子结构示意图 。
(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
。
(4)A、B、C三种元素形成的化合物为 ，所含的化学键类型为 、 。
(5)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为 (用离子符号表示)。
20．（18分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

①

②

3
③
④
⑤
⑥

⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑪

⑫

（1）写出下列元素符号：④___________________；⑫________________________。
（2）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）
（3）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成 （填离子或共价）化合物，画出该化合物的电子式
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d.⑧比⑦最高价氧化物对应水化物酸性强
（5）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，写出该元素的氢化物的化学式为____________
（6）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：_________________；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入2L的密闭容器中发生反应，10S后测得生成物的物质的量为1.6 mol，则用元素①的单质表示的反应速率为________________________。
21、（8分）在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。

22．(10)实验室里用下图所示装置制取纯净的无水CuCl2。试回答下列问题：
（1）写出烧瓶中发生反应的化学方程式 。
（2）B处盛有饱和食盐水（或水），其作用是 。
（3）C处盛放的试剂__________（填名称），其作用是  。
（4）E处盛有___________（填名称），发生反应的离子方程式为_________。
（5）实验结束时，应先熄灭__________处酒精灯。

高一化学期中考试试题答题纸

班级 考号 姓名
19．（10分）
(1)
(2)
(3) （2分）
(4)
(5) （2分）
20. （18分）
（1）
（2）_______ _______ ________
（3） （2分）
（4） （2分）
（5） （2分）
（6） （2分） （3分）
21（8分）

22（10分）
（1） （2分）
（2） （2分）
（3）
（4） （2分）
（5）