2014高二化学10月月考试题含答案.docx

合阳中学校2014-2015学年度10月月考试题 化学试题 (时间90分钟，满分100分) 第I卷（共54分） 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分) 1为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是 () 酸的浓度和体积碱的浓度和体积比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量反应前后溶液温度变化操作所需的时间 AB C D全部 2已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式 N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 ( ) A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol 3.下列说法不正确的是() A. H0的反应在任何温度下都能自发进行 B. NH4HCO3(s) NH3 (g)+H2O(g)+CO2(g)H=+185.57 kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率 4250 和1.01105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.76 kJ/mol，自发进行的原因是 () A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减反应 D熵增效应大于能量效应 5. 已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为： CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l) H= +Q1 kJ/mol 室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（ ） A.Q1Q2 B.Q1=Q2 C.Q1Q2 D.无法确定 6充分燃烧一定量丁烷时放出的热量xQ，完全吸收它生成的CO2生成正盐，需5mol/L的KOH溶液100ml，则丁烷的燃烧热为（ ） A16xQ B8xQ C4xQ D2xQ 7通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。 化学键 CH CF HF FF 键能/(kJmol1) 414 489 565 155 根据键能数据估算下列反应CH4(g)4F2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热H为 A.1940kJmol1 B.1940kJmol1 C.485kJmol1 D.485kJmol1 8化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ()。 A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e=Cl2 B氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OH C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu2e=Cu2 D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2 9LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2e=Li2SFe，有关该电池的下列说法中正确的是()。 ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为1价 B该电池的电池反应式为：2LiFeS=Li2SFe C负极的电极反应式为：Al3e=Al3 D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2SFe2e=2LiFeS 10. 铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米厚的 氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。分别以铅片、铝片为电极，以硫酸溶液为电解液，按照如图所示装置连接电解池装置，电解40 min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸气中封闭处理2030 min，即可得到更加致密的氧化膜。下列有关说法正确的是()。 A电解时电子从电源负极导线铝极，铅极导线电源正级 B在电解过程中，H向阳极移动，SO42向阴极移动 C电解过程阳极周围溶液的pH下降 D电解的总反应为2Al6H=2Al33H2 11我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做() A阴极B阳极 C正极 D负极 12某同学为了使反应2HCl2Ag=2AgClH2能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是() 13如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是()。 A溶液的质量变化：甲减小乙增大 B溶液pH变化：甲减小乙增大 C相同条件下产生气体的体积：V甲V乙 D电极反应式：甲中阴极为Cu22e=Cu， 乙中负极为Mg2e= Mg2 14下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()。 15已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“”，另一个接线柱旁标有“”。关于标有“”的接线柱，下列说法中正确的是() A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时发生还原反应，放电时发生氧化反应 C充电时作阴极，放电时作负极 D充电、放电时均发生氧化反应 16某新型电池，以NaBH4(B的化合价为3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是()。 A电池工作时Na从b极区移向a极区 B每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e Cb极上的电极反应式为： H2O22e2H=2H2O Da极上的电极反应式为：BH48OH8e=BO26H2O 17如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图乙所示，则卡片上的描述合理的是()卡片号： 22012.8.15 实验后的记录：Cu为阳极，Zn为阴极 Cu极上有气泡产生SO2-4向Cu极移动 若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体 电子的流向是：Cu导线Zn 正极反应式：Cu+2e-=Cu2+ 图乙 A B C D 18如图装置是一种可充电电池，装置为电解池。装置的离子交换膜只允许Na通过，已知电池充放电的化学方程式为：2Na2S2NaBr3鸠舣舣穹诺绯涞Na2S43NaBr，当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确()。 A闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜 B闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr2e=NaBr32Na C闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl2e=Cl2 D闭合开关K时，当有0.1 mol Na通过离子交换膜时，X电极上放出标准状况下气体1.12 L 第卷（共46分） 二、非选择题(本题包括4个小题，共46分) 19（7分）依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题： (1)电极X的材料是_；电解质溶液Y是_； (2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_；X电极上发生的电极反应为_； （3）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e S （n1）S+ S2 Sn2 写出电解时阴极的电极反应式：_电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成 _ 20（14分）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。 (1)混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应，生成1 mol水蒸气放热569.1 kJ。则该反应的热化学方程式为_。 (2)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H22NiOOH鸠舣舣穹诺绯涞2Ni(OH)2。根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为_。(3)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的_腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，利用_保护法。或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的_(填“正”或“负”)极相连。利用_保护法防止其被腐蚀。 21（7分）已知铅蓄电池的工作原理为PbPbO22H2SO4鸠舣舣穹诺绯涞2PbSO42H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极的质量减少11.2 g。请回答下列问题。 (1)A是铅蓄电池的_极，Zn电极反应式为_。 (2)Ag电极的电极反应式是_，该电极的电极产物共_g。 (3)Cu电极的电极反应式是_，CuSO4溶液的浓度_(填“减小”、“增大”或“不变”) (4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示_。 a各U形管中产生的气体的体积 b各U形管中阳极质量的减少量 c各U形管中阴极质量的增加量 22（18分）如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答： (1)B极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向Y极移动。 (2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。 (3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_。题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 选项 A B C D C B A B 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 选项 C A C C D A D B D化学答案19.答案(1)铜AgNO3溶液 (2)正Age=Ag(或2Ag2e=2Ag)Cu2e=Cu2 (3)铜银 20.答案(1)C8H18(l)252O2(g)=8CO2(g)9H2O(g) H5 121.9 kJmol (2)增大NiOOHH2Oe=Ni(OH)2OH (3)2H2e=H2144(4)吸氧负 21.答案：(1)负Cu22e=Cu (2)2H2e=H20.4 (3)Cu2e=Cu2不变(4)b 22.答案(1)负极逐渐变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷(2)1222 (3)镀件AgNO35.4 g变小 (4)FeCu2=通电CuFe220 20