2014银川一中高二化学下学期期末试题附答案.docx

2014银川一中高二化学下学期期末试题（附答案） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分共50分） 1．下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是( ) A．C2H6 B．HClO C．CH4 D．CO2 2．下列晶体中属于原子晶体的是( ) A. 干冰 B．食盐 C．金刚石 D．氖 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A．K+：1s22s22p63s23p6 B．F：1s22s22p5 C．S2―：1s22s22p63s23p4 D． Ar：1s22s22p63s23p6 4．下列判断正确的是(　　) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．晶体中一定存在化学键 D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60° 5．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是(　　) A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．第一电离能：Na<Mg<Al C．电负性：Na>Mg>Al D．还原性：Na>Mg>Al 6．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　　) A．1 B．3 C．4 D．6 7．下列说法正确的是(　　) A．CHCl3是正四面体形 B．H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形 C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子 D．NH＋4是三角锥形 8．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的外围电子排布图为： C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 9．科学家最近又发现了一种新能源――“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4•nH2O)。其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。这种“可燃冰”的晶体类型是(　　) A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 10. 中心原子采取sp2杂化的是 (　　) A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O 11．下列说法正确的是(　　) A．离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素 B．分子晶体中可能不含共价键 C．非极性分子中一定存在非极性键 D．对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高 12．下列有关说法不正确的是(　　) A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 B．O2、CO2、N2都是非极性分子 C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[ N O ]＋ 13．下列各组微粒的空间构型相同的是(　　) ①NH3和H2O　②NH＋4和H3O＋　③NH3和H3O＋　④O3和SO2　 ⑤CO2和C2H2　⑥SiO4－4和SO2－4 A．全部 B．除①④⑥以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥ 14．下列关于晶体的叙述错误的是(　　) A．在金刚石网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．在氯化钠晶体中，每个钠离子的周围与它最近且等距离的钠离子有12个 C．在干冰晶体中，每个二氧化碳分子周围距离最近且相等的二氧化碳分子数是12 D．在氯化铯的晶体中，每个铯离子的周围与它最近且等距离的铯离子有8个 15．某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（ ） A．第四周期ⅡA族 B．第四周期ⅡB族 C．第四周期ⅦA族 D．第四周期ⅦB族 16．[Co(NH3)5Cl]2+配离子，中心离子的配位数是( ) A．1 B．2 C．4 D．6 17．下列各组顺序不正确的是(　　) A．微粒半径大小：S2－>Cl－>F－>Na＋>Al3＋ B．热稳定性大小：SiH4<PH3<NH3<H2O<HF C．熔点高低：石墨>食盐>干冰>碘晶体 D．沸点高低：NH3>AsH3>PH3 18．下列各组微粒属于等电子体的是（ ） A．CO和CO2 B．NO和NO2 C．CH4和NH3 D．CO2和N2O 19．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　) A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3 20．下列有关叙述正确的是 A．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中 OH B．在CH3―CH―COOH分子中含有1个手性C原子 C．碘单质在水溶液中溶解度很小是因为I2和H2O都是非极性分子。 D．含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，若n值越大，则含氧酸的酸性越大 21．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be―Cl键间的夹角为180°，以下判断正确的是(　　) A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．BeCl2中Be采取sp2杂化 22．关于晶体的下列说法正确的是(　　) A．化学键都具有饱和性和方向性 B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键 D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键 23．下列推断正确的是 (　　) A．BF3是三角锥形分子
B．NH＋4的电子式： ，离子呈平面形结构
C．CH4分子中的4个C―H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键 D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个s－sp3 σ键 24．下列现象和应用与电子跃迁无关的是：（ ） A．激光 B．焰色反应 C．原子光谱 D．石墨导电 25．如图是氯化铯晶体的晶胞示意图(晶体中最小的重复结构单元)， 已知晶体中2个最近的Cs＋核间距为a cm，氯化铯(CsCl)的相对 分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为(　　) A.8MNA a3 g• cm－3 B.Ma38NA g• cm－3 C.MNAa3 g• cm－3 D.Ma3NA g• cm－3 二、填空题（共5道小题，共50分） 26．（每空1分，共10分）根据已学知识，请你回答下列问题： （1）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。 （2）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。 （3）某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s24p4，该元素的名称是_________。 （4）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为： ，SO2的立体结构为： 。 （5）周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为__________ 。 ( 6 ) 三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。 ( 7 ) 某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是__________。 ( 8 )写出铬元素在周期表中的位置__________，它位于__________区。 27．(8分) 元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。 请回答： (1)A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。 (2)A、B、C的气态氢化物中最不稳定的是________(填化学式)。 (3) A、B、C的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。 (4)AC4的结构式为________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________(填“极性”或“非极性”)分子。 28．(8分) 氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。 (1)氮原子的原子结构示意图为________________________________。 (2)氮气的电子式为________，在氮气分子中，氮原子之间存在着________个σ键和________个π键。 (3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”“小于”或“等于”) ①氮原子的第一电离能________磷原子的第一电离能； ②N2分子中N―N键的键长________白磷分子中P―P键的键长。 (4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是__________________。 29．(10分) 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的＋1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。 (1)E元素基态原子的核外电子排布式为___________________。 (2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________(填元素符号)。其原因是___________________________ 。 (3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为________；1 mol B2A2分子中含________mol σ键。 (4)已知D、E能形成晶胞结构如 图所示的两种化合物，则化学式： 甲为____________________， 乙为______________________； 高温时，甲易转化为乙的原因为 ______________________________。
30．(14分) 现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期 C原子核外所有p轨道全满或半满 D元素的主族序数与周期数的差为4 E是前四周期中电负性最小的元素 F在周期表的第七列
⑴A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。 ⑵某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图 ，违背了 原理。 ⑶F位于 族 区，其基态原子有 种运动状态。 ⑷CD3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为 ，检验E元素的方法是 。 ⑸若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为 ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的 。若已知该金属的原子半径为d cm，NA代表阿伏加德罗常数，金属的相对原子质量为M，则该晶体的密度为______g•cm－3(用字母表示)。

银川一中2014年高二化学期末考试试卷参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D C C D D D C B B B B C C 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D D D C D A B B B D D C 26．（共10分） （1） 18 8O （1分） （2）31 （1分） （3）硒 （1分） （4）三角锥形（1分）、V形 （1分） （5） （1分） (6) 分子晶体 （1分） (7) 1s22s22p63s2或[Ne]3s2 （1分） (8) 第四周期ⅥB族（1分）　d（1分） 27、（共8分） (1) 　 （1分）1s22s22p63s23p2　（1分） 3s23p5（1分） (2)SiH4（1分） (3)HClO4（1分） (4)　�w 　（1分） sp3　（1分） 非极性（1分） 28、（共8分）　(1) （1分） (2):N⋮⋮N:　 （1分）， 1（1分），　2（1分） (3)①大于　（1分） ②小于（1分） (4)氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化（2分） 29、（共10分）(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分） (2)C<O<N（1分），　同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，故其第一电离能大于氧元素的（2分） (3)sp2（1分），　3（1分） (4)CuO（1分）　Cu2O（1分）　 Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定（2分） 30、（共14分） （其中铜形为1分，其他两空各为2分）

20 × 20