20182019高二化学10月月考试题带答案山东泰安宁阳一中.docx

宁阳一中2017级高二年级上学期阶段性考试一 化 学 试 题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。试卷满分100分，考试时间90分钟。 第卷（选择题 共60分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Al 27 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56 Mg 24 Zn 65 一、选择题：本题共25小题，1-15每小题2分。16-25每小题3分满分60分，每题只有一个选项是最符合题意的。 1.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4溶液，工作时的反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，下列结论正确的是() APb为正极，被氧化 B溶液的pH不断减小 C 离子浓度不变 D负极板质量增加 2. 分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是 ( ) A.A2(g)+B2(g)2AB(g) H0 B.每生成2分子AB放出bkJ热量 C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D.断裂1molA-A键吸收akJ能量 3已知热化学方程式：2A(g)+B(g) 2C(g) H=-QkJmol-1(Q0)。下列说法正确的是( ) A.相同条件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的总能量小于2mol C(g)所具有的能量 B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动 C.将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJ D.如将一定量A(g)和B(g)置于某密闭容器中充分反应放热Q kJ,则此过程中有2molA(g)被消耗 4. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数 ，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ） A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2O CO2H25A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验： 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解； 电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。 确定它们的还原性强弱顺序为( ) AABC BBCA CCAB DBAC 6.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是() A充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动 7用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小 C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() A.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8kJmol1 B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量 C已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha 2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb，则ab D已知P(白磷，s)=P(红磷，s)H B C D 12.下列变化不能用平衡移动原理解释的是( ) A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 B.合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量 C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 D.CO2(g) CO2(aq)H0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度 13.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（ ） A.x+yz B.平衡向正反应方向移动 C.B的转化率降低 D.C的体积分数升高 14.下列各情况，在其中Fe片腐蚀最快的是 （ ） A（2） B .(4) C.(3) D.(5)15.下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入MnO2 （ ） A全部 B C D 16. 如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发生a极板质量增加，b极板处有无色、 无味气体放出，符合这一情况的是() 选项 a极板 b极板 x电极 溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 17.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.4kJ/mol 化学键 HH NN HN 键能 436 kJ/mol x 391kJ/mol 请根据热化学方程式和表中数据计算NN键的键能x约为（ ） A.431kJ/mol B.946kJ/mol C.649kJ/mol D.869kJ/mol18.已知某可逆反应：mA（g）+nB（g） xC（g），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（ ） AT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应放热 BT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应吸热 CT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应放热 DT1T2 ，P1P2 ，m+nx ，正反应吸热19. 在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g)， 下列说法中正确的是() A平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KC2A2B B改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 C如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 20. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2Ni2”或“0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：_(填“可能”或“不可能”)，理由是_。 宁阳一中2017级高二年级上学期阶段性考试一 化学试题参考答案 15 DCDAD 610 ADBCD 1115 BBCDC 1620 ABCAD 2125 CCBBD 26. （2分） 3H12H22H3 27. （10分，每空2分） (1)原电池电镀池 (2)负 CH3OH6e8OH=CO32-6H2O (3)增大 28.（16分，每空2分） (1)吸氧 2Cl2H2O=电解2OHH2Cl2 (2)4OH4e=2H2OO2小于 D H放电促进水的电离，使OH浓度增大 H22e2OH=2H2O571.6 29. （12分）注：（1）-（4）每空2分，（5）每空1分 (1)KCO2H2COH2O 0且S0，不能自发进行20 20