高三化学一轮复习-离子反应导学案.doc

《离子反应》
【考纲要求】.
1．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离
2．正确书写强酸、强见碱和大部分可溶性盐等强电解质的电离方程式。
3．认识离子反应及发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。
【知识梳理】
完成《冲A行动》第75页到76页
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质和非电解质
电解质、非电解质它们都是 ， 和 既不属于电解质，也不属于非电解质。
NH3, CO2,SO2，SO3等物质的水溶液虽然能导电，但是不是本身电离，属于
。
BaSO4,CaCO3等物质由于难溶解，水溶液测不出导电性，但熔化时完全电离，能导电，故它们是 。
2、电解质的电离
（1）电离：电解质溶解于水或受热融化时，离解成 的过程。
（2）电离方程式
Ba(OH)2___________________________
Fe2(SO4)3________________________
NaHSO4_________________________
NaHCO3___________ _______________
CH3COOH_________________________
NH3•H2O______________ __________
二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应：
2、离子方程式：
★离子方程式的书写（四步）
难点在于“改” ：
可写成离子的物质：易溶于水且完全电离的物质。如强酸、强碱、可溶性盐。
【练习】写出下列反应的离子方程式
（1）石灰石与盐酸的反应

（2）用醋酸与氢氧化钠的反应

3、离子方程式正误的判断 （应试技巧）
（1）查离子方程式两边原子数目是否守恒；
（2）查离子方程式两边电荷总数是否守恒；
（3）查物质存在形式是否正确——应该写化学式，应该改写离子符号是否正确。（4）查反应是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑（×），
氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++SO42－=BaSO4↓（×）；
.
4、离子共存问题
（1）离子间能反应产生气体的，不能共存。
如CO32-与H+不能共存。
（2）离子间能反应产生沉淀的，不能共存。
如Ba2+与SO42-不能共存。
（3）离子间能形成难电离物质（如弱酸、弱碱等）不能共存。
如CH3COO-与H+ ，ClO-与H+，NH4+与OH-不能大量共存，Fe3+与SCN－不能共存。
（4）能发生氧化还原反应的离子不能共存。
如 I-和Fe3+不能大量共存，H+、NO3－、Fe2+三者不能共存。
考试时要注意题目的条件。如在酸性溶液中（溶液中有H+），无色溶液等（溶液中不能出现有颜色的离子）。
补充：
①通常与H+不能大量共存：
OH－、ClO－、SO32－、CO32－、HCO3－、CH3COO－等
②通常与OH－不能大量共存：
H+、HCO3－、Cu2+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+ 等
③常见有色离子有：
Fe3+（ ）、Fe2+（ ） 、Cu2+（ ） 、MnO4－（ ）

备 注