物质的量及其单位摩尔教学设计专项方案.doc

《物质量及其单位——摩尔》教学设计方案

一、概述
《物质量及其单位——摩尔》是人教课标版高中化学必修①“第一章 从试验学化学 第二节 化学计量在试验中应用”第一课时（45分钟）。物质量及其单位摩尔，在研究物质组成、结构、反应等方面定量关系时是广泛利用物理量。它在高中化学计算里还是最关键概念，可使计算较为简捷明了，很关键。本节教材特点是概念多、理论性强，教学难度大；在本课时教学中安排了物质量、摩尔、阿伏加德罗常数多个高难度抽象概念，这些概念不仅包含宏观领域，还包含微观领域，难点集中，了解困难，为教学带来了障碍。
二、教学目标分析
知识和技能
1．了解科学上引入“物质量”这一物理量必需性；能够初步了解“物质量”及其单位——“摩尔”意义，及阿伏加德罗常数含义；
2．能够了解物质量和微观粒子数之间关系，并能从物质量角度来认识物质微观组成，及化学反应中物质质量之间关系。
过程和方法
1．经过分析所给资料，提升发觉和提出有探究价值问题能力；在思索、讨论和交流中提升独立思索能力和养成和人合作团体精神；
2．经过物质量教学，体验科学家处理问题思维方法，深入了解科学探究意义；
3．在摩尔是堆量教学中，提升迁移应用能力及想象力。
情感态度和价值观
1．经过对物质宏观和微观间量关系探究，感受化学界奇妙和友好；能够对学习自然科学感爱好，养成严谨求实科学态度。
三、学习者特征分析
学生接收能力较强，处于初三和高一衔接阶段；在该阶段学生对国际单位制中“长度”（单位：米）、“质量”（单位：千克）等物理量已很熟悉，但对国际单位制中“物质量”这一物理量很陌生，而且易将“物质量”这一抽象概念和“物质质量”相混。
学生好奇心强，已含有了探究意识；掌握了探究必备相关知识，如知道化学反应实质是物质组成微粒按一定数量比进行，化学反应中物质质量满足质量守恒定律。
四、教学策略选择和设计
老师引导探究，启发学生自主建构概念。
对于抽象概念突破，采取直观方法展示，如视频、动画等，变静为动，使抽象概念具体化、形象化，从而帮助学生了解并自己建构新概念。
五、教学资源和工具设计
PPT课件
概念动画
试验视频
相关图片
多媒体教室
六、教学过程
步骤一：提出问题
（一）情境引入
老师经过学生熟悉化学反应视频引入（此处需常见化学反应视频，如炭在氧气中燃烧）
学生观看视频，从化学反应方程式出发，讨论分析其中包含意义。

微观粒子数 1 1 1
物质质量 12g 32g 44g
设计意图：从学生已经有学习经验出发，学生将这一反应中所包含意义进行复习总结：（1）从质量守恒角度，12克碳和32克氧气反应生成44克二氧化碳（2）从微观机理角度，1个碳原子和一个氧分子结合生成一个二氧化碳分子。
（二）提出问题
老师从学生讨论结果出发，提出引导问题：物质是由微粒组成，物质间化学反应是微粒按一定数目关系进行，那可称量物质和微粒之间是否存在一个联络？我们有何措施能将微粒数量和物质质量联络起来？
学生主动思索，讨论，想措施
设计意图：在学生讨论基础上，引导学生提出问题，从而为学生了解引入“物质量”这一概念必需性打好基础。
步骤二：方法探究
（1）从微观角度出发，探究处理问题方法
学生分组汇报所想出措施；
老师针对学生讨论结果，将学生认识过程和科学探究思维方法联在一起，模拟科学家处理问题过程（以一个某种原子为例，此处要标出1个原子质量（用一般天平不可称量），为将微粒和物质质量联络起来，将此种原子由一个开始不停堆积（此处需要媒体课件，展示微粒堆积过程），同时质量随微粒数目标增加而对应增加，直到有一刻该微粒集体质量可称量。就可说某克物质中微粒数目是多少。）
学生体会，联络宏观和微观桥梁，其关键是一个化小为大思想。
（2）摩尔——堆量
老师以学生常见物质为例，演示其粒子堆积过程，并伴有总质量、粒子总数同时改变。（如以碳原子为例，展示碳在堆积动画课件）当堆积微粒数为时，我们就说这是1摩尔，如以碳原子为例，个碳原子，我们就说这是1摩尔碳原子。
学生深入体会摩尔是联络宏观和微观数量桥梁。
老师启发学生思索生活中有哪些表示量名词和摩尔相同。
学生思索，并回复常见量词名称，如“双”、“打”，“千克”等
（3）迁移应用
老师将示例微粒改变，而微粒数目不变，引导学生回复此时这些微粒量是否为1摩尔？（此处需1摩尔不一样物质相关图片）
学生回复肯定，并得出结论：将示例微粒改变，一样数目是时，我们说它是1摩尔。
设计意图：围绕提出问题，再现科学家处理实际问题过程，使学生体验科学家处理问题时思维和方法；经过一个物质迁移至其它物质，使学生体会摩尔是一量单位。
步骤三： “物质量”概念
（1）摩尔——“物质量”单位
老师进而指出“摩尔”是“物质量”单位，就像“千克”是“质量”单位，“米”是“长度”单位。（举例类比），摩尔简称“摩”，符号：mol
学生了解，并细细体会摩尔和物质量间关系。
（2）“物质量”——国际单位制7个基础单位之一
老师展示相关国际单位制中7个基础单位信息（此处需要相关国际单位制方面图片），物质量是其中之一，记作n。
学生看教材P12资料卡片，结合已经有知识初步建构新概念。
（3）“物质质量”和“物质量”
老师提出思索问题： “物质量”是“物质质量”吗？为何？并结合教材P11图1-11给出结论。
学生思索，讨论。
（“物质量”不一样于“物质质量”。如以炭为例，12克C-12含有个碳原子，物质质量12克，而“物质量”是1摩尔。）
（4）阿伏加德罗常数
老师介绍：国际上要求，1摩尔任何微粒所含有微粒数和12克C-12所含有碳原子数相等。试验表明，这数目约为。称为阿伏加德罗常数，符号：NA
学生体会，记忆。
设计意图：在摩尔——堆量基础上，提出了“物质量”概念，降低了学生在了解这一抽象概念时难度；经过将常见物理量，及易混概念对比分析，使学生从整体上初步完成了新概念建构过程。
步骤四： “物质量”应用
在初步了解了物质量等相关概念后，老师让学生继续完善在步骤一中做分析，将物质量、物质质量、微粒数联络在一起。
学生思索、讨论做出总结：

微观粒子数 1 1 1
1 1 1
物质量 1摩 1摩 1摩

设计意图：经过将物质量（摩尔）概念再次应用于化学反应，使学生愈加好体会“物质量”作为联络宏观质量和微观数量间桥梁给我们研究问题带来便利，深入加深对概念了解，并为以后进行相关化学计算学习做好准备。
七、教学评价设计
本节课从以下方面进行评价：
学习参与情况：主动参与小组讨论活动，吸收其它同学在该问题中正确地方，有依据提出自己见解主张。
自主学习情况：联络已经有生活经验，进行分析、归纳和总结能力。
反馈练习：
判定下列说法是否合理，并说明理由：
1．摩尔是国际单位制中七个基础物理量之一
2．含有阿伏加德罗常数（）个微粒集体就是1摩尔
3．正确值为，单位为
4．1摩尔物质均约含有分子
5．0.1mol中含有0.2个H原子

（该教学设计方案由中央电化教育馆教育信息资源开发部 顾世梅 提供 ）