化学反应速率一轮复习省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

化学反应速率二轮复习课化学反应速率二轮复习课唐河一高唐河一高化学组化学组第1页考纲要求：考纲要求：1、了解化学反应速率概念、反应速率定量、了解化学反应速率概念、反应速率定量表示方法表示方法。2、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域重大、了解催化剂在生产、生活和科学研究领域重大作用。作用。3、了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）、了解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率影响，认识其普通规律。对反应速率影响，认识其普通规律。4、了解化学反应速率调控在生活、生产和科、了解化学反应速率调控在生活、生产和科学学研究领域重大作用。研究领域重大作用。化学反应速率化学反应速率第2页基础知识盘点：基础知识盘点：一、化学反应速率一、化学反应速率 计算方法：计算方法：V=对任一反应对任一反应aAbB=cCdD，v(A)v(B)v(C)v(D)a b c d第3页基础知识盘点基础知识盘点 二、影响化学反应速率原因二、影响化学反应速率原因在以下事实中，什么原因影响了化学反应速率？在以下事实中，什么原因影响了化学反应速率？(1)同浓度、同体积盐酸中放入一样大小锌粒和镁块，产生气体有同浓度、同体积盐酸中放入一样大小锌粒和镁块，产生气体有快有慢快有慢(2)一样大小石灰石分别在一样大小石灰石分别在0.1mol/L盐酸和盐酸和1mol/L盐酸中反应速率盐酸中反应速率不一样不一样(3)夏天食品易变霉，冬天就不易发生该现象夏天食品易变霉，冬天就不易发生该现象(4)熔化熔化KClO3放出气泡很慢，撒入少许放出气泡很慢，撒入少许MnO2很快产生气体很快产生气体(5)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小矿粒黄铁矿煅烧时要粉碎成细小矿粒(6)KI晶体和晶体和HgCl2晶体混合后无显著现象，若一起投入水中，很快晶体混合后无显著现象，若一起投入水中，很快生成红色生成红色HgI2(7)集气瓶中有集气瓶中有H2和和Cl2混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 答案答案：（1）反应物本身性质）反应物本身性质（2）反应物浓度）反应物浓度（3）反应温度）反应温度（4）催化剂）催化剂（5）反应物接触面积）反应物接触面积（6）在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积）在溶液中，水作溶剂，增大了接触面积（7）光光第4页考点分析：考点分析：考点一考点一化学反应速率计算及比较化学反应速率计算及比较考点二考点二化学反应速率图象及其应用化学反应速率图象及其应用考点三考点三对影响速率原因进行试验探究对影响速率原因进行试验探究第5页1反反应应A3B 2C2D在四种不一在四种不一样样情况下反情况下反应应速率，速率，分分别为别为vA0.015 mol/(Ls)vB0.06 mol/(Ls)vC0.04 mol/(Ls)vD2.7 mol/(Lmin)该该反反应应快慢次序快慢次序为为_。答案答案：考点一考点一化学反应速率计算及比较化学反应速率计算及比较注意：注意：比较反应速率快慢要转化成用同一物质表示速率，再比较比较反应速率快慢要转化成用同一物质表示速率，再比较数值大小。数值大小。同时还要注意反应速率单位一致性同时还要注意反应速率单位一致性。第6页 考点二考点二 化学反应速率图象及其应用化学反应速率图象及其应用1 1、物质量（或浓度或气体体积）、物质量（或浓度或气体体积）时间图象及其应用时间图象及其应用在定容容器中，在定容容器中，某温度时各某温度时各物质物质量随时间改变曲物质物质量随时间改变曲 线如图线如图所表示。所表示。图象应用：图象应用：（1）计算某物质反应速率、转化率）计算某物质反应速率、转化率（2）确定化学方程式中化学计量数之比）确定化学方程式中化学计量数之比（3）判断反应是否可逆）判断反应是否可逆第7页以下描述正确是（以下描述正确是（）A.A.反应开始到反应开始到10 s10 s，用，用Z Z表示反应速率为表示反应速率为 0.158 0.158mol/(Ls)B.B.反应开始到反应开始到10 s10 s，X X物质量浓度降低了物质量浓度降低了0.79 0.79 mol/LC.C.反应开始到反应开始到10 s10 s时，时，Y Y转化率为转化率为79.0%79.0%D.D.反应化学方程式为：反应化学方程式为：X X（g)+Y(g)Z(g)g)+Y(g)Z(g)2 2、一定温度下，在、一定温度下，在2 L2 L密闭容器中，密闭容器中，X X、Y Y、Z Z三种气体三种气体物质量随时间改变曲线以下列图所表示：物质量随时间改变曲线以下列图所表示：C第8页 3.(高考纲领全国卷)相同体积、相同pH某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量锌粉发生反应，以下关于氢气体积(V)随时间(t)改变示意图正确是()C第9页2 2、速率、速率时间图象及其应用时间图象及其应用平衡平衡体系体系条件改变速率改变曲线任一任一平衡平衡体系体系增大反应物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度减小生成物浓度正反应方向为气体体积增大放热反应增大压强增大压强或升高温或升高温度度减小压强减小压强或降低温或降低温度度任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等平衡正催化剂正催化剂或增大压或增大压强强负催化剂负催化剂或减小压或减小压强强第10页注意：注意：浓度改变时，图像与原平衡有连接点，浓度改变时，图像与原平衡有连接点，温度、压强改变及加入催化剂时，温度、压强改变及加入催化剂时，图像与原平衡无接点。图像与原平衡无接点。等体反应改变压强、反应中加入催化剂时，等体反应改变压强、反应中加入催化剂时，新平衡图像为一水平直线。新平衡图像为一水平直线。以上图像只适合单一条件改变情况。以上图像只适合单一条件改变情况。图像应用：图像应用：可判断平衡移动方向及改变外界条件。可判断平衡移动方向及改变外界条件。第11页4.（石家庄一模）在一体积可变密闭容器中，（石家庄一模）在一体积可变密闭容器中，通入通入1molN2和和3molH2，发生反应，在发生反应，在t1时刻到达平衡。保时刻到达平衡。保持温度和压强不变，持温度和压强不变，在在t2时刻，再通入一部分时刻，再通入一部分NH3，反应速，反应速率率(v)与时间与时间(t)关系曲线正确是关系曲线正确是()思索：保持温度和容器容积不变，保持温度和容器容积不变，在在t2时刻，再通入一时刻，再通入一部分部分NH3，情况又怎样？，情况又怎样？()CB第12页（天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入（天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和和NO2，在一定条件下使反应在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)到达平衡，正反应速率随时间改变示意图以下所表示。到达平衡，正反应速率随时间改变示意图以下所表示。由图可得出正确结论是由图可得出正确结论是()A.反应在反应在c点到达平衡状态点到达平衡状态B.反应物浓度：反应物浓度：a点小于点小于b点点C.反应物总能量低于生成物总能量反应物总能量低于生成物总能量D.t1t2时，时，SO2转化率：转化率：ab段小于段小于bc段段D巩固提升第13页5.（10全国课标）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气试验中，全国课标）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气试验中，发觉加入少许硫酸铜溶液可加紧氢气生成速率。请回答以下问题：发觉加入少许硫酸铜溶液可加紧氢气生成速率。请回答以下问题：（1）硫酸铜溶液能够加紧氢气生成速率原因是）硫酸铜溶液能够加紧氢气生成速率原因是；（2）要加紧上述试验中气体产生速率，还可采取办法有）要加紧上述试验中气体产生速率，还可采取办法有（答两种）；（答两种）；（3）为了深入研究硫酸铜量对氢气生成速率影响，该同学设计了以下一系列试）为了深入研究硫酸铜量对氢气生成速率影响，该同学设计了以下一系列试验。将表中所给混合溶液分别加入到验。将表中所给混合溶液分别加入到6个盛有过量个盛有过量Zn粒反应瓶中，搜集产生气粒反应瓶中，搜集产生气体，统计取得相同体积气体所需时间。体，统计取得相同体积气体所需时间。请完成此试验设计，其中：请完成此试验设计，其中：V1=，V6=，V9=；该同学最终得出结论为：当加入少许该同学最终得出结论为：当加入少许CuSO4溶液时，生成氢气速率会大大溶液时，生成氢气速率会大大提升。但当加入提升。但当加入CuSO4溶液超出一定量时，生成氢气速率反而会下降。请分析溶液超出一定量时，生成氢气速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降主要原因氢气生成速率下降主要原因。试验混合溶液 A B C D E F4mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5饱饱和和CuSO4溶液溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0考点三：对影响速率原因进行试验探究考点三：对影响速率原因进行试验探究第14页答案答案（1）CuSO4与与Zn反应产生铜与反应产生铜与Zn形成形成Cu/Zn微电池，加紧微电池，加紧了氢气产生速度了氢气产生速度(2)升高反应温度，适当增加硫酸浓度，增加锌粒表面积升高反应温度，适当增加硫酸浓度，增加锌粒表面积(答答两个两个)(3)301017.5当加入一定量当加入一定量CuSO4后，生成单质铜会沉积在后，生成单质铜会沉积在Zn表表面降低了面降低了Zn与溶液接触面积。与溶液接触面积。第15页 1.以下列图所表示，相同体积以下列图所表示，相同体积a、b、c三密三密闭容器，其中闭容器，其中c容器有一活塞，容器有一活塞，a、b两容器为定两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量容容器，起始向三容器中都加入相同量SO2和和O2使三容器压强相等，一定条件下使三容器压强相等，一定条件下发生发生2SO2+O2 2SO3反应。问：反应。问：如起始在如起始在a、c两容器中通入同量两容器中通入同量N2，则此时三容器起始压强为则此时三容器起始压强为Pa _Pb Pc；起始起始a、c两容器反应速率大小关系为两容器反应速率大小关系为Va _Vc；反应一段时间后反应一段时间后a、c中速率大小关系为中速率大小关系为Va _Vc；起始反应速率关系为起始反应速率关系为Va _Vb _Vc巩固练习巩固练习答案：=,=第16页2.（天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入（天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和和NO2，在一定条件下使反应在一定条件下使反应SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)到达平衡，正反应速率随时间改变示意图以下所表示。到达平衡，正反应速率随时间改变示意图以下所表示。由图可得出正确结论是由图可得出正确结论是()A.反应在反应在c点到达平衡状态点到达平衡状态B.反应物浓度：反应物浓度：a点小于点小于b点点C.反应物总能量低于生成物总能量反应物总能量低于生成物总能量D.t1t2时，时，SO2转化率：转化率：ab段小于段小于bc段段D第17页3.(高考福建理综)某探究小组利用丙酮溴代反应(CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率关系。反应速率v(Br2)经过测定溴颜色消失所需时间来确定。在一定温度下，取得以下试验数据：分析分析试验试验数据所得出数据所得出结论结论不正确是不正确是()A增大增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大增大B试验试验和和v(Br2)相等相等C增大增大c(HCl)，v(Br2)增大增大D增大增大c(Br2)，v(Br2)增大增大D第18页第19页再见！第20页