化学原子结构和元素的性质上课省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

1.2原子结构与元素性质第1页知识回顾知识回顾元素周期表结构 第2页一、元素周期表结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2种元素种元素第第2周期：周期：8种元素种元素第第3周期：周期：8种元素种元素第第4周期：周期：18种元素种元素第第5周期：周期：18种元素种元素第第6周期：周期：32种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La镥镥71Lu共共15种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac铹铹103Lr共共15种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数=电子层数（能层数）电子层数（能层数）（横行）（横行）第3页 族族主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A第第VIII族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数=价电子数价电子数 =最高正价数最高正价数（纵行）（纵行）零族：零族：共七个主族共七个主族B,B,B,B,B,B,B共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10），位于），位于B与与B中间中间一、元素周期表结构复习回想复习回想第4页元素周期表结构：元素周期表结构：七主七副七周期，七主七副七周期，族零族镧锕系。族零族镧锕系。第5页1、在周期表中，把、在周期表中，把相同元素，按相同元素，按次次 序序 从从 左左 到到 右右 排排 成成 横横 行行，称称 之之 为为 ，有，有个；在把不一样横行中个；在把不一样横行中相相同同元元素素，按按递递增增次序由上而下排成纵行，称之为次序由上而下排成纵行，称之为，共有，共有个纵行，个纵行，个族。个族。16个族又可分为个族又可分为主族、主族、副族、副族、族、族、0族。族。能层数能层数原子序数递增原子序数递增周期周期7最外层电子数最外层电子数能层数能层数族族18167个个7个个1个个1个个课堂练习课堂练习第6页v2、某周期、某周期A族元素原子序数为族元素原子序数为x，则同周期，则同周期族元素原子序数是族元素原子序数是()vA只有只有x+1vB可能是可能是x+8或或x+18vC可能是可能是x+2vD可能是可能是x+1或或x+11或或x+25 课堂练习课堂练习D第7页2、同一主族相邻上下两种原子序数之差同一主族相邻上下两种原子序数之差v第第A、A：上层原子序数上层原子序数+上层元素种数上层元素种数=下层原子序数下层原子序数v第第A-0族：族：上层原子序数上层原子序数+下层元素种数下层元素种数=下层原子序数下层原子序数ACBDA AA A AAA12345670族13311220第8页知识回顾知识回顾二、原子结构和性质周期性改变二、原子结构和性质周期性改变第9页v1.元素金属性强弱判断依据元素金属性强弱判断依据va)单质与水或酸反应置换出氢气难易程度，单质与水或酸反应置换出氢气难易程度，越轻易其金属性越强。越轻易其金属性越强。vb)置换反应，金属性强单质能够置换金属置换反应，金属性强单质能够置换金属性弱单质。性弱单质。vc)单质还原性和阳离子氧化性，单质还原单质还原性和阳离子氧化性，单质还原性越强，其阳离子氧化性越弱，对应元素金性越强，其阳离子氧化性越弱，对应元素金属性越强。属性越强。vd)最高价氧化物对应水化物碱性，碱性越最高价氧化物对应水化物碱性，碱性越强，对应元素金属性越强。强，对应元素金属性越强。第10页v2.元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱判断依据va)单质与氢气化合生成气态氢化物难易程度单质与氢气化合生成气态氢化物难易程度以及气态氢化物稳定性以及气态氢化物稳定性.越轻易反应，生成越轻易反应，生成气态氢化物越稳定，非金属性越强。气态氢化物越稳定，非金属性越强。vb)单质氧化性或其阴离子还原性，单质氧单质氧化性或其阴离子还原性，单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱，元素非化性越强，对应阴离子还原性越弱，元素非金属性越强。金属性越强。vc)最高价氧化物对应水化物酸性。酸性越强，最高价氧化物对应水化物酸性。酸性越强，对应元素非金属性越强。对应元素非金属性越强。vd)置换反应，非金属性强单质能够置换非置换反应，非金属性强单质能够置换非金属性弱单质。金属性弱单质。第11页（1）同一周期元素结构和性质含有一定递变性；从左到右原）同一周期元素结构和性质含有一定递变性；从左到右原子半径逐步子半径逐步，失电子能力逐步，失电子能力逐步，得电子能力，得电子能力逐步逐步，元素金属性逐步，元素金属性逐步，非金属性逐步，非金属性逐步，对应氢化物稳定性逐步，对应氢化物稳定性逐步；最高价氧化物对；最高价氧化物对应水化物酸性逐步应水化物酸性逐步；碱性逐步；碱性逐步；（2）同一主族元素结构和性质含有一定相同性和递变性；同）同一主族元素结构和性质含有一定相同性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐步一主族，从上到下：原子半径逐步，失电子能力逐，失电子能力逐步步，得电子能力逐步，得电子能力逐步，金属性逐步，金属性逐步，非金属性逐步，非金属性逐步；对应氢化物稳定性逐步；对应氢化物稳定性逐步；最高价氧化物对应水化物酸性逐步；最高价氧化物对应水化物酸性逐步；碱性逐步；碱性逐步；二、原子结构和性质周期性改变复习回想复习回想减小减小减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强增大增大增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱第12页二、原子结构和性质周期性改变3）同周期元素主要化合价：）同周期元素主要化合价：最高正价：最高正价：+1递增到递增到+7。（氟、氧例外）。（氟、氧例外）负价：负价：-4递增到递增到-1，展现周期性改变。，展现周期性改变。最高正价最高正价+|负价负价|=8第13页课堂练习：课堂练习：3、碱金属钫、碱金属钫(Fr)含有放射性，它是碱金属元素中最含有放射性，它是碱金属元素中最重元素，以下预言错误是：重元素，以下预言错误是：.在碱金属中它含有最大原子半径在碱金属中它含有最大原子半径.它氢氧化物化学式为它氢氧化物化学式为FrOH,是一个极强碱是一个极强碱C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时,只生成化学式为只生成化学式为Fr2O氧化物氧化物D.它能跟水反应生成对应碱和氢气它能跟水反应生成对应碱和氢气,因为反应猛烈而因为反应猛烈而发生爆炸发生爆炸4、某元素、某元素X气态氢化物化学式为气态氢化物化学式为H2X，则该元，则该元素最高价含氧酸化学式为素最高价含氧酸化学式为（）A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO4C第14页思索与探究思索与探究1、以第三周期为例，、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、写出钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩基态原子简化电子排布式并硫、氯、氩基态原子简化电子排布式并观察观察原子核外电子排布改变有什么规律？原子核外电子排布改变有什么规律？最外层电子排布从最外层电子排布从1 1个电子个电子(nsns1 1)到到 8 8个电子个电子(nsns2 2npnp6 6).).第15页(一一)原子电子排布与周期划分原子电子排布与周期划分(1)结合周期表结合周期表,我们会发觉我们会发觉,每一周期第一个每一周期第一个元素元素(除第一周期外除第一周期外)是是_,最外层电最外层电子排布为子排布为_,每一周期最终一个元素都是每一周期最终一个元素都是_,这些元素最外层电子排布除这些元素最外层电子排布除He为为1s2外外,其余都是其余都是_.碱金属碱金属nsns1 1稀有气体稀有气体nsns2 2npnp6 6结论：伴随核电荷数增加，核外电子排布结论：伴随核电荷数增加，核外电子排布发生周期性改变。发生周期性改变。一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表第16页周期周期一一二二三三四四五五六六七七元素元素数目数目28818183226金属金属元素元素数目数目023141530？312 2、你能否依据原子结构与各周期中元素种、你能否依据原子结构与各周期中元素种数关系分析元素周期系周期发展规律？数关系分析元素周期系周期发展规律？思索与探究思索与探究32第17页因为伴随核电荷数递增，电子在能级里填充次因为伴随核电荷数递增，电子在能级里填充次序遵照结构原理，元素周期系周期序遵照结构原理，元素周期系周期不是单调不是单调，每一周期里元素数目不总是一样多，而是伴每一周期里元素数目不总是一样多，而是伴随周期序号递增随周期序号递增渐渐增多渐渐增多。因而，我们能够。因而，我们能够把元素周期系周期发展形象比喻成把元素周期系周期发展形象比喻成螺壳上螺螺壳上螺旋旋。第18页元素周期系周期发展像螺壳上螺旋元素周期系周期发展像螺壳上螺旋第19页思索与探究思索与探究3 3、周期表上、周期表上“外围电子排布外围电子排布”简称简称“价电子层价电子层”，这是因为这些能级上电子数可在化学反应中发，这是因为这些能级上电子数可在化学反应中发生改变。每个纵行价电子层电子总数是否相等？生改变。每个纵行价电子层电子总数是否相等？主族元素价电子数和族序数有何关系？主族元素价电子数和族序数有何关系？不一定相等不一定相等相等相等第20页问题与思索：问题与思索：写出各主族元素价电子排布式写出各主族元素价电子排布式族族AA AAAAAAAAAAAA价电价电子排子排布布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5第21页问题与思索：问题与思索：.写出以下各元素价电子排布式写出以下各元素价电子排布式元素元素ScScTiTiV VCrCrMnMn价电价电子排子排布式布式3d14s23d24s23d34s23d54s13d54s2元素元素FeFeCoCoNiNiCuCuZnZn价电价电子排子排布式布式3d64s23d74s23d84s23d104s13d104s2第22页(二二)原子电子排布与族划分原子电子排布与族划分在周期中有在周期中有18个纵列个纵列,除零族元素中除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体与其它稀有气体ns2np6不一样外不一样外,普通说来普通说来,其其它每个族序数和价电子数是相等它每个族序数和价电子数是相等.主族元素：族序数主族元素：族序数=原子最外层电子数原子最外层电子数=价电子数价电子数副族元素：副族元素：大多数族序数大多数族序数=（n-1)d+ns电子数电子数=价电子数价电子数第23页v4 4、已知某元素原子序数是、已知某元素原子序数是2525，写出该元素，写出该元素原子价电子层结构式，并指出该元素所属周原子价电子层结构式，并指出该元素所属周期和族。期和族。其排布式为其排布式为ArAr3d3d5 54s4s2 2，因为最高能级组数为因为最高能级组数为4 4，其中有，其中有7 7个价电个价电子，故该元素是第四面期子，故该元素是第四面期BB族。族。课堂练习课堂练习第24页4 4、按照电子排布，可把周期表元素划分为、按照电子排布，可把周期表元素划分为5 5个区：个区：s s区、区、d d区、区、dsds区、区、p p区、区、f f区。划分区依据是什么？区。划分区依据是什么？s s区、区、d d区、区、p p区分别有几个纵列？区分别有几个纵列？区名称来自按照结构原理区名称来自按照结构原理最终填充最终填充能级符号能级符号思索与探究思索与探究第25页(三三)原子电子构型和元素分区原子电子构型和元素分区S区元素：最外层构型是区元素：最外层构型是ns1和和ns2。IA和和IIA族元族元素。素。除除H外，其余为活泼金属。外，其余为活泼金属。p区元素：最外层电子构型从区元素：最外层电子构型从ns2np1ns2np6元素。即元素。即IIIAVIIA族、零族元素。除族、零族元素。除H外，全部非金属元素外，全部非金属元素都在都在p区。区。ds区元素区元素:包含包含IB族和族和IIB族元素族元素，最外层电子数，最外层电子数皆为皆为12个，均为金属元素个，均为金属元素。f区元素：包含镧系和锕系元素。最外层电子数基区元素：包含镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相同。本相同，化学性质相同。d区元素区元素:包含第包含第IIIB族到族到VIII族元素。最外层电族元素。最外层电子数皆为子数皆为12个，均为金属元素，性质相同。个，均为金属元素，性质相同。第26页问题与思索：问题与思索：各区包含哪些元素？各区包含哪些元素？12 34 567 sddspfAAB-B、A-A、0族族BB镧系、锕系镧系、锕系第27页问题与思索：问题与思索：各区元素价电子构型怎样？各区元素价电子构型怎样？12 34 567(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2 ns1-2(n-1)d1-8ns1-2(n-1)d10ns1-2sddspns2np1-6f(个别例外个别例外)第28页思索：为何思索：为何s区、区、d区、区、ds区元素都是金区元素都是金属属(除除H外外)？s s区、区、d d区、区、dsds区元素最外层电子数为区元素最外层电子数为1-21-2个电子，个电子，在反应中易失去，所以都是金属。在反应中易失去，所以都是金属。第29页1.为何副族元素又称为过渡元素？为何副族元素又称为过渡元素？2.为何在元素周期表中非金属元素主要集中在右为何在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？上角三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘处于非金属三角区边缘元素常被称为半金属或准金属。为何？元素常被称为半金属或准金属。为何？思索：思索：第30页副族元素处于金属元素向非金属元素过渡区副族元素处于金属元素向非金属元素过渡区域，所以，又把副族元素称为域，所以，又把副族元素称为过渡过渡元素。元素。1.为何副族元素又称为过渡元素？为何副族元素又称为过渡元素？2.为何在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三为何在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角三角区内（如图）？角区内（如图）？处于非金属三角区边缘元素常被称为处于非金属三角区边缘元素常被称为半金属或准金属。为何？半金属或准金属。为何？这是由元素价电子结构和元素周期表中元素性质递变规这是由元素价电子结构和元素周期表中元素性质递变规律决定，在元素周期表中，同周期元素从左到右非金属律决定，在元素周期表中，同周期元素从左到右非金属性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元性渐强，同主族元素从上到下非金属性渐弱，结果使元素周期表右上角元素主要展现非金属性。素周期表右上角元素主要展现非金属性。处于非金属三角区边缘元素既能表现出一定非处于非金属三角区边缘元素既能表现出一定非金属性，又能表现出一定金属性，所以，这些金属性，又能表现出一定金属性，所以，这些元素常被称之为半金属或准金属。元素常被称之为半金属或准金属。第31页5 5、已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置上。试写出该元素基态原子族位置上。试写出该元素基态原子价电子排价电子排布式、布式、电子排布式并分析该元素在哪区？电子排布式并分析该元素在哪区？因为是因为是AA族，族，4d 4d必是全充满，必是全充满，所以价电子排布为所以价电子排布为5s5s2 25p5p4 4，电子排布式电子排布式Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4课堂练习课堂练习属属P区区第32页1.1.已知一元素价层电子结构为已知一元素价层电子结构为3d3d5 54s4s2 2，试确，试确定其在周期表中位置。定其在周期表中位置。第四面期，B族。2.2.试确定试确定3232号元素在周期表中位置。号元素在周期表中位置。第四面期，A族 3.3.判断处于第三周期，判断处于第三周期，AA族元素价层族元素价层电子结构、原子序数。电子结构、原子序数。3s23p2，第14号元素练习：练习：第33页问题与思索：问题与思索：怎样依据原子价电子构型判断元素在周期表中位怎样依据原子价电子构型判断元素在周期表中位置？置？价电子价电子构型构型4s13d34s2 4d55s1 5d76s24s24p5位置位置位置位置5 5周期周期AA族族4 4周期周期AA族族7 7周期周期BB族族 6 6周期周期BB族族5 5周期周期B族族价电子价电子构型构型第34页课堂小结课堂小结:1 1、原子电子排布与周期划分、原子电子排布与周期划分2 2、原子电子排布与族划分、原子电子排布与族划分 主族元素：族序数主族元素：族序数=原子最外层电子数原子最外层电子数 =价电子数价电子数 副族元素：大多数族次副族元素：大多数族次=（n-1)d+nsn-1)d+ns 电子数电子数=价电子数价电子数3、原子电子构型和元素分区、原子电子构型和元素分区周期序数周期序数=能层数能层数5个区：个区：s区、区、d区、区、ds区、区、p区、区、f区。区。一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表第35页第一章原子结构与性质第一章原子结构与性质第二节 原子结构与元素性质（第2课时）第36页二、元素周期律二、元素周期律v元素性质随（元素性质随（）递增发生周期）递增发生周期性递变，称为性递变，称为元素周期律。元素周期律。核电荷数核电荷数第37页元素周期表中同周元素周期表中同周期主族元素从左到右，期主族元素从左到右，原子半径改变趋势怎原子半径改变趋势怎样？应怎样了解这种样？应怎样了解这种趋势？周期表中同主趋势？周期表中同主族元素从上到下，原族元素从上到下，原子半径改变趋势怎样子半径改变趋势怎样？应怎样了解这种趋？应怎样了解这种趋势？势？1、原子半径、原子半径第38页（一）原子半径：（一）原子半径：1、影响原因、影响原因:2、规律：、规律：（1）电子层数不一样时）电子层数不一样时,电子层数越多电子层数越多,原子半径越大。原子半径越大。二、元素周期律二、元素周期律原子半径原子半径大小大小取决于取决于1、电子能层数、电子能层数2、核电荷数、核电荷数（2）电子层相同时）电子层相同时,核电荷数越大，原子半径越小。核电荷数越大，原子半径越小。（3）电子层、核电荷数都相同时）电子层、核电荷数都相同时,电子数越多，电子数越多，原子半径越大。原子半径越大。（4）含有相同电子层数结构离子含有相同电子层数结构离子：原子序数越大，其半径越小原子序数越大，其半径越小第39页课堂练习课堂练习1：比较以下微粒半径大小：比较以下微粒半径大小：（1）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-S S2-2-CICI-KK+CaCa2+2+第40页课堂练习课堂练习2 2：含有相同电子层结构三种微粒含有相同电子层结构三种微粒A An+n+、B Bn-n-、C C以下分析正确是（以下分析正确是（）A.A.原子序数关系：原子序数关系：CBACBAB.B.微粒半径关系：微粒半径关系：B Bn-n-A An+n+C.CC.C微粒是稀有气体元素原子微粒是稀有气体元素原子.D.D.原子半径关系是：原子半径关系是：ABCABA元素；第元素；第A元素元素A元素元素 电离能是衡量气态原子失去电子难易物理量。元素电离能越小，表示气态时越轻易失去电子，即元素在气态时金属性越强。A半充满、半充满、A全充满结构全充满结构第44页学与问：学与问：1.1.碱金属碱金属电离能与碱金属活泼性存在什么关系？电离能与碱金属活泼性存在什么关系？碱金属元素碱金属元素 第一电离能越小，金属活泼性第一电离能越小，金属活泼性就越强。就越强。2.2.为何为何同种同种元素元素I1I2I3I4？这些数据？这些数据跟钠、镁、铝化合价有何关系？跟钠、镁、铝化合价有何关系？因为首先失去电子是能量最高电子，故第一电因为首先失去电子是能量最高电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低电子，离能较小，以后再失去电子都是能级较低电子，所需要能量多；同时失去电子后，阳离子所带所需要能量多；同时失去电子后，阳离子所带正电荷对电子引力更强，从而电离能越来越大。正电荷对电子引力更强，从而电离能越来越大。看看逐层电离能逐层电离能突变。突变。第45页课堂练习：课堂练习：以下说法正确是（以下说法正确是（）A.A.第第3 3周期所含元素中钠第一电离能最小周期所含元素中钠第一电离能最小B.B.铝第一电离能比镁第一电离能大铝第一电离能比镁第一电离能大C.C.在全部元素中，氟第一电离能最大在全部元素中，氟第一电离能最大.D.D.钾第一电离能比镁第一电离能大钾第一电离能比镁第一电离能大.A A反常现象反常现象最大是稀有气体元素：最大是稀有气体元素：He从左到右展现递增趋势（最小是碱金属）从左到右展现递增趋势（最小是碱金属）KNaMg第46页课堂练习：课堂练习：v2在下面电子结构中在下面电子结构中,第一电离能最小原第一电离能最小原子可能是子可能是()vAns2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np6C第47页（三）电负性（三）电负性（阅读书本（阅读书本18）1 1、基本概念、基本概念化学键：化学键：元素相互化合，元素相互化合，相邻相邻原子之间产生原子之间产生强烈强烈化化学作用力，形象地叫做化学键。学作用力，形象地叫做化学键。键合电子：键合电子：原子中用于形成化学键电子称为键原子中用于形成化学键电子称为键合电子。合电子。电负性：电负性：用来描述不一样元素原子对键合电子吸用来描述不一样元素原子对键合电子吸引力大小。（电负性是相对值，没单位）引力大小。（电负性是相对值，没单位）第48页鲍林鲍林L.Pauling1901-1994鲍林研究电负性鲍林研究电负性手搞手搞第49页金金属：属：1.8类金属：类金属：1.8非金属：非金属：1.8 以以氟电负性为氟电负性为4.04.0和和锂电负性为锂电负性为1.01.0作为相对标准，作为相对标准，得出了各元素电负性。得出了各元素电负性。电负性大小能够作为判断金属性和非金属性强弱尺度电负性大小能够作为判断金属性和非金属性强弱尺度第50页2、改变规律、改变规律:同同一一周周期期，主主族族元元素素电电负负性性从从左左到到右右逐逐步步增大增大，表明其吸引电子能力逐步，表明其吸引电子能力逐步增强增强。同同一一主主族族，元元素素电电负负性性从从上上到到下下展展现现减减小小趋势，表明其吸引电子能力逐步趋势，表明其吸引电子能力逐步减弱减弱。电电负负性性越越大大，元元素素非非金金属属性性越越强强，电电负负性性越小，元素非金属性越弱，金属性越强。越小，元素非金属性越弱，金属性越强。（三）电负性（三）电负性3 3、电负性意义：、电负性意义：第51页电负性相差很大元素化合通常形成电负性相差很大元素化合通常形成离子键离子键；电负性相差不大两种非金属元素化合，通常形电负性相差不大两种非金属元素化合，通常形成成共价键共价键；普通认为：假如两个成键元素电负普通认为：假如两个成键元素电负性相差大于性相差大于1.7，它们通常形成离子键；假如，它们通常形成离子键；假如两个成键元素电负性相差小于两个成键元素电负性相差小于1.7，它们通常，它们通常形成共价键。形成共价键。电负性相差越大共价键，共用电子对偏向电负电负性相差越大共价键，共用电子对偏向电负性大原子趋势越大，键极性越大。性大原子趋势越大，键极性越大。第52页1.1.以以下下左左图图是是依依据据数数据据制制作作第第三三周周期期元元素素电电负负性性改改变图，请用类似方法制作变图，请用类似方法制作IAIA、VIIAVIIA元素电负性改变图。元素电负性改变图。第53页第54页2.2.在元素周期表中，一些主族元素与右下方主族元素性在元素周期表中，一些主族元素与右下方主族元素性质有些相同，被称为质有些相同，被称为“对角线规则对角线规则”。查阅资料，查阅资料，比较比较锂和镁在空气中燃烧产物锂和镁在空气中燃烧产物，铍和铝氢氧化物酸碱性铍和铝氢氧化物酸碱性以及以及硼和硅含氧酸酸性强弱硼和硅含氧酸酸性强弱，说明对角线规则，并用这些元，说明对角线规则，并用这些元素电负性解释对角线规则。素电负性解释对角线规则。解答：解答：LiLi、MgMg在空气中燃烧产物为在空气中燃烧产物为LiLi2 2O O、MgOMgO，Be(OH)Be(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3都是两性氢氧化物，都是两性氢氧化物，H H3 3BOBO3 3、H H2 2SiOSiO3 3都是弱酸。都是弱酸。这些都说明这些都说明“对角线规则对角线规则”正确性。正确性。第55页课堂练习：课堂练习：普通认为：假如两个成键元素电负性相差大于普通认为：假如两个成键元素电负性相差大于1.71.7，它们通常形成离子键；假如两个成键元素电负性，它们通常形成离子键；假如两个成键元素电负性相差小于相差小于1.71.7，它们通常形成共价键。查阅以下元，它们通常形成共价键。查阅以下元素电负性数值，判断：素电负性数值，判断：NaFAlClNaFAlCl3 3NOMgOBeClNOMgOBeCl2 2COCO2 2共价化合物（共价化合物（）离子化合物（离子化合物（）元素元素AIBBe CCIFLiMg NNa OPSSi电负电负性性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8第56页1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2、f区都是副族元素，区都是副族元素，s区和区和p区都是主族元素区都是主族元素3、已已知知在在200C1molNa失失去去1mol电电子子需需吸吸收收650kJ能能量，则其第一电离能为量，则其第一电离能为650KJ/mol。4、Ge电负性为电负性为1.8，则其是经典非金属，则其是经典非金属5、气态、气态O原子电子排布为：原子电子排布为：6、半径：半径：K+Cl-7、酸性、酸性HClOH2SO4，碱性：，碱性：NaOHMg(OH)28、第第一一周周期期有有2*12=2，第第二二周周期期有有2*22=8，则则第第五五周周期有期有2*52=50种元素种元素 第57页XWYRZ1、右表为元素周期表前四面期一部分，以下相关、右表为元素周期表前四面期一部分，以下相关R、W、X、Y、Z五种元素叙述中，判断正误：五种元素叙述中，判断正误：（1）Y、Z阴离子电子层结构都与阴离子电子层结构都与R原子相同原子相同（2）W氢化物比氢化物比X氢化物稳定氢化物稳定（3）Y元素非金属性比元素非金属性比W元素非金属性强元素非金属性强方法：方法：经过周期表结构和它们经过周期表结构和它们所在位置判断所在位置判断:R为为、W为为、Y为为、X为为、Z为为。ArPSBrN第58页