2019高考化学二轮题型复习电解质溶液中平衡及Ksp应用型附解析.docx

题型十二电解质溶液中平衡及Ksp应用型 1下列有关电解质溶液的叙述正确的是() A室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同 B室温时，Ka1105浓度为0.1 mol/L的HA溶液，pH3 C在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液c（Cl）c（Br）增大 D25 时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K)c(H)c(CH3COOH)c(OH) 解析：选B。H2SO4是酸，抑制水的电离，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根水解，促进水的电离，A错误；室温时，Ka1105浓度为0.1 mol/L的HA溶液中根据电离平衡常数可知氢离子浓度约是 0.11051103 mol/L，即pH3，B正确；该混合溶液中c（Cl）c（Br）c（Cl）c（Ag）c（Br）c（Ag）Ksp（AgCl）Ksp（AgBr），温度不变，溶度积常数不变，则比值不变，C错误；根据电荷守恒可知：c(K)c(H)c(CH3COOH) c(OH)，D错误。 2常温下，下列叙述正确的是() ApHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1 B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 C向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，c（NH4）c（NH3H2O）将减小 D向10 mL pH11的氨水中，加入10 mL pH3的H2SO4溶液，混合液pH7 解析：选C。一水合氨是弱电解质，pHa的氨水，稀释10倍后，其pHpH(NaHB)pH(NaA) B将a molL1的HA溶液与a molL1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na)c(A) C向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B22HA=2AH2B DNaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na)c(HB)c(B2)c(H2B) 解析：选D。由于酸性H2BHAHB，使得水解程度HBApH(NaA)pH(NaHB)，故A错误；因为KaKhKw，Ka1.7106，所以KaKh，将a molL1的HA溶液与a molL1的NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于NaA的水解程度，混合液中：c(A)c(Na)，故B错误；向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2HA=AHB，故C错误；由于K11.3103，NaHB的电离程度大于其水解程度，所以c(Na)c(HB)c(B2)c(H2B)，故D正确。 7某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是() (已知：lg 20.3，Ksp(ZnS)31025 mol2/L2。) Aa、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 BNa2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na) C该温度下Ksp(CuS)41036 mol2/L2 D向100 mL Zn2、Cu2浓度均为105 molL1的混合溶液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液，Zn2先沉淀 解析：选C。CuCl2、Na2S水解促进水电离， b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒Na2S溶液中：2c(S2)2c(HS)2c(H2S)c(Na)，故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2)c(S2)，根据b点数据，c(Cu2)21018 mol/L，该温度下Ksp(CuS)41036 mol2/L2，故C正确；Ksp(ZnS)31025 mol2/L2大于Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2、Cu2浓度均为105 molL1的混合溶液中逐滴加入104 molL1的Na2S溶液，Cu2先沉淀，故D错误。 8将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的是() A该实验是在常温下进行的 B实线表示溶液浊度随时间的变化 C50 s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 D150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降 解析：选D。镁与冷水反应很微弱，该实验不能在常温下进行的，A错误；有氢氧化镁产生，溶液就显碱性，因此虚线表示溶液浊度随时间的变化，B错误；50 s时溶液pH小于7.5，因此向溶液中滴入酚酞试液，溶液不会变红，C错误；150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降，D正确。 925 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) B0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na)3c(CO23)3c(HCO3)3c(H2CO3) C0.1 molL1NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH) D0.1 molL1Na2C2O4溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O24)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H) 解析：选B。向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，根据电荷守恒得c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，溶液呈酸性，说明c(H)c(OH)，则c(Na)c(CH3COO)，A项错误；根据物料守恒知B项正确；0.1 molL1NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合，溶液pH7说明NH4的水解程度小于NH3H2O的电离程度，故c(NH3H2O)c(NH4)，C项错误；电荷守恒式为2c(C2O24)c(HC2O4)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，D项错误。 10某温度时，卤化银(AgX，XCl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知pAglg c(Ag)，pXlg c(X)，利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中c(Ag)和c(X)的相互关系。下列说法错误的是() A. A线是AgCl的溶解平衡曲线 B坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液 Cm点可以是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 Dn点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 解析：选D。由题意可知，c(Ag)、c(X)越大，pAg、pX越小，由于AgCl的Ksp最大，故A线表示AgCl的溶解平衡曲线，A项正确；p点位于AgCl的溶解平衡曲线上方，其形成的溶液为AgCl的不饱和溶液，B项正确；B线为AgBr的溶解平衡曲线，m点位于AgBr的溶解平衡曲线上，则m点溶液是AgBr的饱和溶液，C项正确；C线表示AgI的溶解平衡曲线，n点位于AgI的溶解平衡曲线上，n点pXpAg即c(I)c(Ag)，表示KI与过量的AgNO3反应生成AgI沉淀，D项错误。 11常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是() Aa点代表Fe(OH)3的饱和溶液 BKspCu(OH)2KspFe(OH)2 C向0.1 molL1 Cu2、Mg2、Fe2混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2最先沉淀 D在pH7的溶液中，Cu2、Mg2、Fe2能大量共存 解析：选B。a点处于Fe(OH)3沉淀溶解平衡线的下方，代表Fe(OH)3的不饱和溶液，A错误；Cu(OH)2和Fe(OH)2的化学式类型相同，根据图像，当纵坐标相同时，Cu2对应的pH小于Fe2，故Cu2对应的c(OH)小于Fe2对应的c(OH)，即KspCu(OH)2KspFe(OH)2，B正确；由于Cu2、Mg2、Fe2形成沉淀的化学式类型相同，但Cu(OH)2的溶度积最小，所以Cu2最先沉淀，C错误；由图像可知，在pH7的溶液中，lgc(Cu2)5即c(Cu2)105 mol/L即Cu2沉淀完全，不可能存在大量的Cu2，D错误。20 20