2019高考化学二轮题型复习电解质溶液中平衡及Ksp应用型附解析.docx

题型十二　电解质溶液中平衡及Ksp应用型 1．下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　) A．室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同 B．室温时，Ka＝1×10－5浓度为0.1 mol/L的HA溶液，pH＝3 C．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液c（Cl－）c（Br－）增大 D．25 ℃时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K＋)＋c(H＋)＜c(CH3COOH)＋c(OH－) 解析：选B。H2SO4是酸，抑制水的电离，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根水解，促进水的电离，A错误；室温时，Ka＝1×10－5浓度为0.1 mol/L的HA溶液中根据电离平衡常数可知氢离子浓度约是 0.1×10－5＝1×10－3 mol/L，即pH≈3，B正确；该混合溶液中c（Cl－）c（Br－）＝c（Cl－）•c（Ag＋）c（Br－）•c（Ag＋）＝Ksp（AgCl）Ksp（AgBr），温度不变，溶度积常数不变，则比值不变，C错误；根据电荷守恒可知：c(K＋)＋c(H＋)＞c(CH3COOH) ＋c(OH－)，D错误。 2．常温下，下列叙述正确的是(　　) A．pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1 B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7 C．向10 mL 0.1 mol•L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，c（NH＋4）c（NH3•H2O）将减小 D．向10 mL pH＝11的氨水中，加入10 mL pH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7 解析：选C。一水合氨是弱电解质，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH4）c（NH3•H2O）减小，故C正确；向10 mL pH＝11的氨水中，加入10 mL pH＝3的H2SO4溶液，氨水有剩余，所以溶液呈碱性，故D错误。 3．25 ℃时，将0.01 mol•L－1 NaOH溶液滴入20 mL 0.01 mol•L－1 CH3COOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的c(H＋)与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．x＝20，a点的纵坐标为1.0×10－12 B．b点和d点所示溶液的pH相等 C．滴定过程中，c(CH3COO－)与c(OH－)的比值逐渐增大 D．e点所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH) 解析：选D。酸、碱均抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，NaOH与CH3COOH恰好中和时，水的电离程度最大，x＝20，但醋酸为弱酸，不能完全电离，a点时c(H＋)＜0.01 mol•L－1，c(OH－)＞1.0×10－12 mol•L－1，水电离出的c(H＋)＞1.0×10－12 mol•L－1，A错误；向CH3COOH溶液中不断滴加NaOH，pH不断升高，b点所示溶液的pH比d点低，B错误；滴定过程中，c（CH3COO－）c（OH－）＝c（CH3COO－）•c（H＋）Kw＝Ka•c（CH3COOH）Kw随滴定的进行，其比例渐小，C错误；e点相当于醋酸钠与NaOH按物质的量1∶1混合后的溶液，溶液中存在c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)，D正确。
4．用AG表示溶液的酸度，AG＝lgc（H＋）c（OH－）。298 K时，在10.0 mL 0.1 mol•L－1氨水中滴入0.05 mol•L－1硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　) A．0.1 mol•L－1氨水的电离度约为1.0% B．滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 C．N点溶液中：c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(H＋)＞c(OH－) D．滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度先增大后减小 解析：选A。滴加硫酸前0.1 mol•L－1氨水的酸度为－8，c(OH－)＝10－3 mol•L－1，电离度约为10－30.1×100%＝1.0%，故A正确；滴定终点时溶液呈酸性，应该选择甲基橙作为指示剂，故B错误；滴入10.0 mL 0.05 mol•L－1硫酸溶液时恰好生成硫酸铵，溶液中：c(NH＋4)＞c(SO2－4)＞c(H＋)＞c(OH－)，故C错误；滴定过程中从M点到N点溶液中水的电离程度一直增大，故D错误。 5．下列说法正确的是(　　) A．pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大 C．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．常温下，0.1 mol•L－1的Na2A溶液pH＝10，该溶液中水电离的c(OH－)＝10－10 mol•L－1 解析：选A。一水合氨是弱碱，pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水等体积混合后氨水过量，溶液中：c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A正确；升高NH4Cl溶液的温度，促进水的电离和铵根离子的水解，水的离子积常数增大，但pH减小，B错误；反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行，则ΔG＝ΔH－T•ΔS＜0且该反应熵变小于0，则该反应的ΔH＜0，C错误；常温下0.1 mol•L－1的Na2A溶液pH＝10，A2－水解，该溶液中水电离的c(OH－)＝10－4 mol•L－1，D错误。 6．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数见下表： 弱酸化学式 HA H2B 电离平衡常数(25 ℃) Ka＝1.7×10－6 K1＝1.3×10－3 K2＝5.6×10－8 则下列有关说法正确的是(　　) A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA) B．将a mol•L－1的HA溶液与a mol•L－1的NaA溶液等体积混合，混合液中：c(Na＋)>c(A－) C．向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋2HA===2A－＋H2B D．NaHB溶液中部分微粒浓度的大小为：c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B) 解析：选D。由于酸性H2B>HA>HB－，使得水解程度HB－pH(NaA)>pH(NaHB)，故A错误；因为KaKh＝Kw，Ka＝1.7×10－6，所以Ka>Kh，将a mol•L－1的HA溶液与a mol•L－1的NaA溶液等体积混合，HA的电离程度大于NaA的水解程度，混合液中：c(A－)>c(Na＋)，故B错误；向Na2B溶液中加入足量的HA溶液发生反应的离子方程式为：B2－＋HA===A－＋HB－，故C错误；由于K1＝1.3×10－3，NaHB的电离程度大于其水解程度，所以c(Na＋)>c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)，故D正确。 7．某温度下，向10 mL 0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(　　) (已知：lg 2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25 mol2/L2。) A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点 B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋) C．该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36 mol2/L2 D．向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol•L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol•L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀 解析：选C。CuCl2、Na2S水解促进水电离， b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，溶质是氯化钠，对水的电离没有作用，水的电离程度最小的为b点，故A错误；根据物料守恒Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故B错误；b点是CuCl2与Na2S溶液恰好完全反应的点，c(Cu2＋)＝c(S2－)，根据b点数据，c(Cu2＋)＝2×10－18 mol/L，该温度下Ksp(CuS)＝4×10－36 mol2/L2，故C正确；Ksp(ZnS)＝3×10－25 mol2/L2大于Ksp(CuS)，所以向100 mL Zn2＋、Cu2＋浓度均为10－5 mol•L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol•L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀，故D错误。 8．将打磨后的镁条放入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的是(　　) A．该实验是在常温下进行的 B．实线表示溶液浊度随时间的变化 C．50 s时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红 D．150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降 解析：选D。镁与冷水反应很微弱，该实验不能在常温下进行的，A错误；有氢氧化镁产生，溶液就显碱性，因此虚线表示溶液浊度随时间的变化，B错误；50 s时溶液pH小于7.5，因此向溶液中滴入酚酞试液，溶液不会变红，C错误；150 s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2沉降，D正确。 9．25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) B．0.1 mol•L－1Na2CO3溶液与0.1 mol•L－1NaHCO3溶液等体积混合：2c(Na＋)＝3c(CO2－3)＋3c(HCO－3)＋3c(H2CO3) C．0.1 mol•L－1NH4Cl溶液与0.1 mol•L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3•H2O)＞c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(OH－) D．0.1 mol•L－1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L－1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) 解析：选B。向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈酸性，说明c(H＋)＞c(OH－)，则c(Na＋)＜c(CH3COO－)，A项错误；根据物料守恒知B项正确；0.1 mol•L－1NH4Cl溶液与0.1 mol•L－1氨水等体积混合，溶液pH＞7说明NH＋4的水解程度小于NH3•H2O的电离程度，故c(NH3•H2O)＜c(NH＋4)，C项错误；电荷守恒式为2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＋c(Cl－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D项错误。 10．某温度时，卤化银(AgX，X＝Cl、Br、I)的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小。已知pAg＝－lg c(Ag＋)，pX＝－lg c(X－)，利用pX、pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中c(Ag＋)和c(X－)的相互关系。下列说法错误的是(　　) A. A线是AgCl的溶解平衡曲线 B．坐标点p形成的溶液是AgCl的不饱和溶液 C．m点可以是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液 D．n点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀 解析：选D。由题意可知，c(Ag＋)、c(X－)越大，pAg、pX越小，由于AgCl的Ksp最大，故A线表示AgCl的溶解平衡曲线，A项正确；p点位于AgCl的溶解平衡曲线上方，其形成的溶液为AgCl的不饱和溶液，B项正确；B线为AgBr的溶解平衡曲线，m点位于AgBr的溶解平衡曲线上，则m点溶液是AgBr的饱和溶液，C项正确；C线表示AgI的溶解平衡曲线，n点位于AgI的溶解平衡曲线上，n点pX＞pAg即c(I－)＜c(Ag＋)，表示KI与过量的AgNO3反应生成AgI沉淀，D项错误。 11．常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a点代表Fe(OH)3的饱和溶液 B．Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2] C．向0.1 mol•L－1 Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2＋最先沉淀 D．在pH＝7的溶液中，Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋能大量共存 解析：选B。a点处于Fe(OH)3沉淀溶解平衡线的下方，代表Fe(OH)3的不饱和溶液，A错误；Cu(OH)2和Fe(OH)2的化学式类型相同，根据图像，当纵坐标相同时，Cu2＋对应的pH小于Fe2＋，故Cu2＋对应的c(OH－)小于Fe2＋对应的c(OH－)，即Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，B正确；由于Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋形成沉淀的化学式类型相同，但Cu(OH)2的溶度积最小，所以Cu2＋最先沉淀，C错误；由图像可知，在pH＝7的溶液中，lgc(Cu2＋)＜－5即c(Cu2＋)＜10－5 mol/L即Cu2＋沉淀完全，不可能存在大量的Cu2＋，D错误。

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