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江苏省徐州市沛县第二中学2016-2017学年高一化学上学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Ng—23 S—32 Cl—35.5 Ba—137
第Ⅰ卷(共69分)
一、单项选择题:(每题只有1个选项符合要求,本部分23题,每题3分,共69分)。
1.江苏正大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是
A.提倡作物秸秆就地焚烧
B.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化
C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用
D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫氧化物和氮氧化物的污染
2.纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用,纯碱属于
A.碱 B.盐 C. 氧化物 D.单质
3.运输乙醇或汽油的车辆,贴有的危险化学品标志是
A B C D
4.反应3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2可用于工业上炼铁,该反应属于
A.置换反应 B.复分解反应 C. 化合反应 D.氧化还原反应
5.下列化合物中属于共价化合物的是
A.NaCl B.NaOH C.CH4 D.(NH4)2SO4
6.14C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是
A.质量数为6 B.质子数为6 C.电子数为14 D.中子数为14
7.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.氧化钙溶于水 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.碳酸钙受热分解
8.下列物质属于电解质的是
A.铜 B.稀硫酸 C.二氧化碳 D.熔融氯化钠
9.下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是
A.Cu→CuSO4 B.SiO2→H2SiO3 C.Cl2→HClO D.NO2→HNO3
10.以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是
A.谷类中含有的淀粉 B.植物油、动物脂肪中含有的油脂
C.食醋中含有的醋酸 D.酒中含有的酒精
11.下列措施能减慢化学反应速率的是
A.将煤块粉碎后燃烧
B.将食物贮藏在冰箱中
C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D.用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
12.在澄清透明的强碱性溶液中,下列离子组能大量共存是
A.Na+、H+、Cl- B.Na+、HCO3-、NO3-
C.K+、NH4+、CO32- D.Ba2+、Cl-、NO3-
13.右图是某有机物分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,
灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是
A.使紫色石蕊变红 B.与钠反应
C.发生酯化反应 D.发生氧化反应
14.下列化学用语正确的是
A.乙酸的结构简式:C2H4O2 B.氮气的结构式: NN
¨
¨
∶
∶
S
H+[ ]2-H+
C.硫化氢的电子式: D.氯原子的结构示意图:
15.下列说法正确的是
A. 甲烷与乙烯互为同系物 B. 32S与33S是同种核素
C. 正丁烷与异丁烷互为同素异形体
D. 乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体
图1 图2 图3 图4
碘酒
Cl2(HCl)
NaOH
溶液
浓硫酸
H2O
16.下列图示装置的实验中,操作正确的是
A.图1分离碘酒中的碘和酒精 B.图2稀释浓硫酸
C.图3食盐水制得食盐晶体 D.图4除去Cl2中的HCl
17.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA
B.在标准状况下,22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA
C.32 g O3中含有氧原子的个数为2NA
D.1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
18.下列离子方程式书写正确的是
A.铝与稀硫酸反应:Al+2H+= Al 3++H2↑
B.碳酸钙与稀盐酸的反应:CO32-+2H+=CO2+H2O
C.氢氧化铁与盐酸的反应:H++OH-=H2O
D.三氯化铁腐蚀印刷线路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Zn
Cu
LED灯
稀硫酸
19.右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯
发光的装置。下列说法错误的是
A.铜片表面有气泡生成
B.装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
C.如果将硫酸换成柠檬汁,导线中不会有电子流动
D.如果将锌片换成铁片,电路中的电流方向不变
20.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是
A.可用澄清石灰水鉴别这两种物质
B.Na2CO3比NaHCO3更稳定
C.相同条件下0.5 mol/L Na2CO3溶液碱性比NaHCO3 强
D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等
21.下列反应属于加成反应的是
A.CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
B.CH2===CH2+HBr―→CH3CH2Br
C.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH33+H2O
D.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
22.短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐;B、E为同主族元素,B元素原子最外层电子数是次外层的3倍;D是地壳中含量最多的金属元素;C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是
A.元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体
B.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
C.原子半径:C>D>B
D.元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高
23.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验:(1)200mL上述溶液,加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶。(2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出)。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A.一定存在SO42—、CO32—、NH4+,可能存在Cl—、Na+、K+
B.一定存在Cl—、SO42—、CO32—、NH4+,一定不存在Na+、K+
C.原溶液中c(CO32—)=0.01mol·L-1
D.如果上述6种离子都存在,则c(Cl—)>c(SO42—)
第Ⅱ卷(共31分)
二、非选择题(本部分3题,共31分)。
24.(15分)(1)合理膳食,保持营养均衡,是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力,促进人体生长发育,中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是 ▲ (填字母)。
A.牛肉 B.辣椒 C.鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大,而且会造成智力损害,该微量元素是 ▲ ( 填字母)
A.碘 B.铁 C.钙
③蛋白质是人体必需的营养物质,它在人体内最终分解为 ▲ (填字母)。
A.葡萄糖 B.氨基酸 C.脂肪酸
(2)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质,长期接触会引起过敏性皮炎,免疫功能异常,该挥发性物质是 ▲ 。
②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时,石灰石与石英反应的化学方程式为 ▲ 。
③铁是人们生活中常用的金属材料,请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法:
▲ , ▲ 。
(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识,人与自然要和谐相处。
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是 ▲ (填字母)。A.SO2 B.NO2 C.CO2 D.PM2.5 E.氯氟烃
②垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“ ”标志垃圾筒的是 ▲ (填字母)。
A.废电池 B.废铝制的易拉罐 C.建筑固弃物、渣土
③pH< ▲ 的雨水称为酸雨;向煤中加入适量的 ▲ ,可以大大减少燃物产物中SO2的量。
④天然水中杂质较多,常需加入明矾,ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是 ▲ 。
⑤对汽车加装尾气催化净化装置,可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体,其原理可以用化学方程式表示为 ▲ 。
25.(6分)下图是一些常见的单质.化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去。常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
请回答下列问题:
(1)D的电子式为__ ▲ ___。
(2)K的化学式为___ ▲ ___。
(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:___ ▲ __。
(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式:__ ▲ ___。
26.(10分)纯碱在日常生活和化学工业中用途很广,如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气(主要由合成氨厂提供)和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下:
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程.为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀,可以向其中加入过量纯碱.此时将混合液中不溶物除去的方法是___▲____,该操作中所用的仪器有铁架台(带铁圈)、烧杯等,还需要使用的仪器有_____▲______,溶液中多余的纯碱可以加____▲_____试剂来除去。
(2)上述工艺流程中,加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是____▲_____。整个过程中循环利用的物质是____▲____(用化学式表示)。
(3)若采用上述流程生产106吨纯碱,则理论上通入的二氧化碳的体积(标准状况下)不得少于___▲__ L(不考虑二氧化碳的回收利用)。
姓名:
考号:
班级:
沛县二中2016高一学情调查
高一化学答题卷
Ⅰ卷共69分
单选题(共23题,每题3分,共69分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
II卷共31分
非选择题(共3题)
24.(15分)(1)
① , ② ,③ ;
(2)
① ;
② ;
③ 、 ;
(3)
① , ② ,
③ , ,
④ ,
⑤ 。
25.(6分)
(1) ;(2) ;
(3) ;
(4) 。
26.(10分)
(1) ; 、 ; ;
(2) ; ;
(3) 。
沛县二中2016高一学情调查
高一化学参考答案
Ⅰ卷共69分
单选题(共23题,每题3分,共69分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
A
D
C
B
D
D
B
A
B
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
答案
A
B
D
C
C
D
C
A
B
A
D
II卷共31分
非选择题(3题,除说明外每空1分,化学方程式按高考评分要求给分)
24.(15分)
(1)(3分)
①B ②A ③B (每空1分,共3分)
(2)(5分)
①甲醛(或HCHO) (1分)
②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ (2分)
③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等) (每空1分,共2分)
(3)(7分)
①C (1分) ② B(1分)
③5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分,共2分)
④杀菌消毒 (1分)
⑤2NO+2CO N2+2CO2 (2分)
25.(6分)
(1) (1分)
(2)FeCl3 (1分)
(3)Fe2O3+2AlA12O3+2Fe (2分)
(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3— (2分)
26.(10分)(1)过滤(1分) 漏斗、玻璃棒(2分) 盐酸(1分)
(2)碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大(1分);NH3、CO2和NaCl(2分)
(3)4.48×107(3分)
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