高三化学一轮复习--电离理论--中和滴定习题详解含解析实验班.doc

第六节中和滴定非选择题1由、中的一种或两种物质组成的混合溶液，为确定其成分，用标准盐酸滴定。用酚酞作指示剂时，耗用标准盐酸的体积为，酚酞的变色范围是810。当酚酞由红经粉红恰好变为无色时，再加入甲基橙指示剂，用标准盐酸继续滴定，当甲基橙由黄变橙时，耗用。盐酸，已知甲基橙的变色范围是3.14.4。当、的关系如下表所示，盐酸的浓度为时，填写溶液的成分和它们的物质的量。和的变化试样的组成（以离子形式表示），本题答案为：不难得出以下结论。当，时溶液中只有的；当、时，溶液中只有的；当时，溶液中只有的；当时，溶液中有的和的；当时，溶液中有的和的。2未知溶液可能由、中的一种或两种物质组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定。当达到滴定终点，消耗盐酸的体积分别为和。如，则上述溶液中溶质是（ ）。ABC、D、解析：酚酞指示剂的变色范围：7.410.0，滴定到就是终点，甲基橙指示剂的变色范围：3.04.4，滴定到生成为终点。由题可知：此滴定过程中有两个滴定点。若溶液中只有一种物质，则；若溶液中有和，则；若溶液中有和，则；本题答案为选项D。3将已知浓度的标准溶液逐滴加入被测物质中，测得恰好完全反应时所消耗的标准溶液的体积，便可通过计算得出所需的结果。“滴定度”是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用表示（例如，表示每某标准溶液恰好与完全反应）。（1）某标准盐酸对的滴定度为，该盐酸的为_；（2）某不纯的样品中的质量分数为。取一定质量的该样品溶于水，并用上述盐酸滴定到终点，恰好消耗盐酸，则该盐酸对样品的滴定度为_；（3）某碳酸钠样品中可能混有或，仍用以上盐酸标准溶液滴定到酚酞试液恰好由红色变为无色为止。已知盐酸对碳酸钠样品的滴定度为，试写出计算过程，并确定该样品中的纯度。本题答案为：（1）；（2）；（3）。4某学生用的盐酸标准溶液滴定未知浓度，其操作可分解为如下几步：A移取待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞试液B用标准溶液润洗滴定管23次C把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取盐酸标准溶液注入酸式滴定管至刻度0以上23（E）调节液面至0或0以下刻度，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是_（用序号字母填写）。（2）上述步骤操作的目的是_。（3）判断到达滴定终点的实验现象是_。（4）在整个滴定过程中，两眼应注视_。本题答案为：（1）；（2）在水洗后若没有用标准液润洗，装入标准液后会使浓度降低；（3）锥形瓶内溶液颜色褪去，且半分钟内不恢复红色；（4）锥形瓶内溶液颜色的变化。5实验室中常用邻苯二甲酸氢钾（）来标定氢氧化钠溶液的浓度，若氢氧化钠溶液的浓度为，到达滴定终点时，溶液的约为。（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度，应选用_作指示剂。（2）在测定氢氧化钠溶液浓度时，有下列一些操作：向溶液中加入12滴酚酞试液；向锥形瓶中加蒸馏水溶解；用氢氧化钠溶液滴定到溶液呈粉红色，半分钟不褪色；重复以上操作；准确称取邻苯二甲酸氢钾加入锥形瓶中；根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。以上各步中，正确的操作顺序是_（填序号）。（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放入锥形瓶中溶解，对实验是否有影响并说明理由：_。（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测氢氧化钠溶液滴定，此操作对实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。本题答案为：（1）酚酞试液。（2）。（3）无影响。因为是否直接放入不影响邻苯二甲酸氢钾的物质的量。（4）偏小。6滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用表示，如：，表示每毫升某标准溶液恰好中和。（1）若要使某标准盐酸对的滴定变为，则该盐酸的物质的量浓度是多少？（2）上述盐酸对的滴定度是多少？（3）若与含杂质的样品完全反应消耗上述盐酸 （杂质不与盐酸反应），则滴定每毫升该盐酸相当于样品的纯度是多少？整个样品的纯度是多少？（4）若达到滴定终点时消耗上述盐酸，且样品的纯度恰好为，则样品的质量应取多少克？解析：（1）由可知：每毫升某标准盐酸恰好中和的，消耗盐酸的物质的量，所以。（2）可中和，故。（3）1 1 解得：，整个样品的纯度为。（4）设样品的质量应取，则，得。本题答案为：（1）；（2）；（3）；（4）。7用标准的盐酸滴定未知浓度的溶液时，下列各操作中，无误差的是（ ）。A用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定B用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用溶液润洗，而后装入一定体积的溶液进行滴定C用碱式滴定管量取溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定D若改用移液管取待测液溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，再加入甲基橙指示剂后进行滴定 解析：本题考查中和滴定误差分析，这类习题根据 来进行分析。用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定，因未用标准液润洗，使标准液浓度交小，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故选项A错误；用蒸馏水洗涤锥形瓶后再用溶液润洗，待测液增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故选项B错误；加入适量蒸馏水在锥形瓶中，不影响待测液的量，故选项C正确；把留在移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶内，待测液增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故选项D错误。本题答案为选项C。8用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是（ ）。酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗配制碱液时，称量的固体吸潮滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外ABCD解析：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据 进行分析。酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，标准液浓度变小，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高。碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗，标待测浓度变小，消耗标准液体积偏小，测定结果偏低。配制碱液时，称量的固体吸潮，用吸潮的固体配制的溶液浓度会变低。滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，测得的标准液消耗的量增多，结果增大。滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外，导致待测液消耗的量减小，结果偏小。本题答案为选项C。9在下列叙述仪器“”刻度位置正确的是（ ）。A在量筒的上端B在滴定管上端C在托盘天平刻度尺的正中D在托盘天平刻度尺的右边解析：量筒是没有“”刻度的，滴定管的“”刻度位置在上端，托盘天平的“”刻度位置在其左边。本题答案为选项B。10实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：量取甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液，共收集到二氧化碳气体。另取乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液，共收集到二氧化碳气体。上述气体体积均已换算为标准状况，请根据上述操作及实验数据填空。（1）写出上述过程所涉及反应的离子的方程式：过程_；过程_。（2）甲是_，甲溶液的物质的量浓度为_，乙溶液的物质的量浓度为_。（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计）（3）将的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为 （标准状况），则的取值范围为_。解析：（1）若盐酸滴入溶液，一部分盐酸将先转化为，另一部分盐酸将转化为。若将溶液滴入盐酸中，所有都会直接转化为。两次所得体积不同，说明相对于盐酸来说过剩，所以甲是盐酸，乙是碳酸钠。（2）量取盐酸，向其中缓慢滴加碳酸钠，共收集到二氧化碳，完全反应，剩余，由化学方程式可知：，。另取碳酸钠，向其中缓慢滴加盐酸，共收集到二氧化碳，；与均完全反应，化学方程式为：，可知：，。（3）将上述盐酸与等体积的碳酸钠按各种可能的方式混合，产生的气体体积为（标准状况），本题采用极限法：碳酸钠逐滴滴加到盐酸中，以及盐酸逐滴滴加到碳酸钠中。这个反应的化学方程式为：，当盐酸逐滴滴加到碳酸钠中，盐酸少量，不会产生二氧化碳，故答案为。本题答案为：（1）过程：；过程：，。（2）；。（3）或.