高一化学上学期第一次月考试题19.doc

江苏省徐州市沛县第二中学2016-2017学年高一化学上学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量：H—1　 C—12 N—14 O—16　 Ng—23 S—32　Cl—35.5 Ba—137
第Ⅰ卷（共69分）
一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
1．江苏正大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是
A．提倡作物秸秆就地焚烧
B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化
C．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫氧化物和氮氧化物的污染
2．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于
A．碱 B．盐 C． 氧化物 D．单质
3．运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是

A B C D
4．反应3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于
A．置换反应 B．复分解反应 C． 化合反应 D．氧化还原反应
5．下列化合物中属于共价化合物的是
A．NaCl B．NaOH C．CH4 D．(NH4)2SO4
6．14C的放射性可用于考古断代。下列关于14C的说法中正确的是
A．质量数为6 B．质子数为6 C．电子数为14 D．中子数为14
7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A.氧化钙溶于水 B.乙醇燃烧
C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.碳酸钙受热分解
8．下列物质属于电解质的是
A．铜 B．稀硫酸 C．二氧化碳 D．熔融氯化钠
9．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是
A．Cu→CuSO4 B．SiO2→H2SiO3 C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3
10．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是
A．谷类中含有的淀粉 B．植物油、动物脂肪中含有的油脂
C．食醋中含有的醋酸 D．酒中含有的酒精
11．下列措施能减慢化学反应速率的是
A．将煤块粉碎后燃烧
B．将食物贮藏在冰箱中
C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
12．在澄清透明的强碱性溶液中，下列离子组能大量共存是
A．Na＋、H＋、Cl－ B．Na＋、HCO3－、NO3－
C．K＋、NH4+、CO32－ D．Ba2＋、Cl－、NO3－
13．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，
灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是
A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应
C．发生酯化反应 D．发生氧化反应
14．下列化学用语正确的是
A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．氮气的结构式： NN
¨

¨
∶
∶
S
H＋[ ]2-H+
C．硫化氢的电子式： D．氯原子的结构示意图：
15．下列说法正确的是
A. 甲烷与乙烯互为同系物 B. 32S与33S是同种核素
C. 正丁烷与异丁烷互为同素异形体
D. 乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体
图1 图2 图3 图4
碘酒
Cl2(HCl)
NaOH
溶液
浓硫酸
H2O
16．下列图示装置的实验中，操作正确的是

A．图1分离碘酒中的碘和酒精 B．图2稀释浓硫酸
C．图3食盐水制得食盐晶体 D．图4除去Cl2中的HCl
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA
B．在标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA
C．32 g O3中含有氧原子的个数为2NA
D．1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
18．下列离子方程式书写正确的是
A．铝与稀硫酸反应：Al＋2H＋= Al 3＋＋H2↑
B．碳酸钙与稀盐酸的反应：CO32－＋2H＋=CO2＋H2O
C．氢氧化铁与盐酸的反应：H＋＋OH－=H2O
D．三氯化铁腐蚀印刷线路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋
Zn
Cu
LED灯
稀硫酸
19．右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯
发光的装置。下列说法错误的是
A．铜片表面有气泡生成
B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换
C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动
D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变
20．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是
A．可用澄清石灰水鉴别这两种物质
B．Na2CO3比NaHCO3更稳定
C．相同条件下0.5 mol/L Na2CO3溶液碱性比NaHCO3 强
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等
21．下列反应属于加成反应的是
A．CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
B．CH2===CH2＋HBr―→CH3CH2Br
C．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2O
D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
22．短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是
A．元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体
B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
C．原子半径：C＞D＞B
D．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高
23．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是
A．一定存在SO42—、CO32—、NH4+，可能存在Cl—、Na+、K+
B．一定存在Cl—、SO42—、CO32—、NH4+，一定不存在Na+、K+
C．原溶液中c(CO32—)=0.01mol·L-1
D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl—)＞c（SO42—）
第Ⅱ卷（共31分）
二、非选择题(本部分3题，共31分)。
24．（15分）（1）合理膳食，保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证。
①维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，促进人体生长发育，中学生每天要补充60mg的维生素C。下列物质含有丰富维生素C的是 ▲ （填字母）。
A．牛肉 B．辣椒 C．鸡蛋
②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是 ▲ （ 填字母）
A．碘 B．铁 C．钙
③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为 ▲ （填字母）。
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．脂肪酸
（2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。
①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是 ▲ 。
②玻璃是重要的硅酸盐产品。生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为 ▲ 。
③铁是人们生活中常用的金属材料，请列举两种防止铁制品被腐蚀的方法：
▲ ， ▲ 。
（3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。
①空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是 ▲ （填字母）。A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．PM2.5 E．氯氟烃
②垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“ ”标志垃圾筒的是 ▲ （填字母）。
A．废电池 B．废铝制的易拉罐 C．建筑固弃物、渣土
③pH＜ ▲ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ▲ ，可以大大减少燃物产物中SO2的量。
④天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用。加入ClO2的作用是 ▲ 。
⑤对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 ▲ 。
25．（6分）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：
（1）D的电子式为__ ▲ ___。
（2）K的化学式为___ ▲ ___。
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：___ ▲ __。
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：__ ▲ ___。
26．（10分）纯碱在日常生活和化学工业中用途很广，如用于硬水软化、洗涤剂生产、食品加工、石油精炼、粗盐精制、玻璃制造等领域。工业上以食盐、氨气（主要由合成氨厂提供）和二氧化碳为主要原料生产纯碱。其流程如下：

（1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程．为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀，可以向其中加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是___▲____，该操作中所用的仪器有铁架台（带铁圈）、烧杯等，还需要使用的仪器有_____▲______，溶液中多余的纯碱可以加____▲_____试剂来除去。
（2）上述工艺流程中，加压条件下通入二氧化碳进行碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是____▲_____。整个过程中循环利用的物质是____▲____（用化学式表示）。
（3）若采用上述流程生产106吨纯碱，则理论上通入的二氧化碳的体积（标准状况下）不得少于___▲__ L（不考虑二氧化碳的回收利用）。

姓名：

考号：

班级：
沛县二中2016高一学情调查
高一化学答题卷
Ⅰ卷共69分
单选题（共23题，每题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案

题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23

答案

II卷共31分
非选择题（共3题）
24．(15分)(1)
① ， ② ，③ ；
(2)
① ；

② ；

③ 、 ；
(3)
① ， ② ，

③ ， ，

④ ，

⑤ 。
25．(6分)
(1) ；(2) ；

(3) ；

(4) 。
26.（10分）
（1） ；  、 ； ；

（2） ； ；

（3） 。

沛县二中2016高一学情调查
高一化学参考答案
Ⅰ卷共69分
单选题（共23题，每题3分，共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
B
A
D
C
B
D
D
B
A
B
D
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23

答案
A
B
D
C
C
D
C
A
B
A
D

II卷共31分
非选择题（3题，除说明外每空1分，化学方程式按高考评分要求给分）
24．(15分)
(1)(3分)
①B ②A ③B (每空1分，共3分)
(2)(5分)
①甲醛(或HCHO) (1分)
②CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑ (2分)
③在铁器表面生成一层致密的氧化膜(Fe3O4)、刷油漆(或涂油脂、包上塑料层、牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法、电镀等) (每空1分，共2分)
(3)(7分)
①C (1分) ② B(1分)
③5.6 石灰石(或CaCO3) (每空1分，共2分)
④杀菌消毒 (1分)
⑤2NO+2CO N2+2CO2 (2分)

25．(6分)
(1) (1分)
(2)FeCl3 (1分)
(3)Fe2O3+2AlA12O3+2Fe (2分)
(4)CO2+CO32—+H2O=2HCO3— (2分)
26.（10分）（1）过滤（1分）  漏斗、玻璃棒（2分） 盐酸（1分）
（2）碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大（1分）；NH3、CO2和NaCl（2分）
（3）4.48×107（3分）