高三化学总复习-专题攻略-之离子浓度大小比较-六-中和滴定曲线与离子浓度关系含解析.doc

中和滴定曲线与离子浓度关系1. 首先看清纵坐标、横坐标表示的意义，其次要注意关键的点表示的意义。2. 溶液显中性不一定是酸碱恰好完全反应。强酸强碱恰好完全反应，溶液显中性；强酸弱碱恰好完全反应溶液显酸性；强碱弱酸恰好完全反应溶液显碱性。典例1常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)()A由图可知HA是一种弱酸，且Ka1.0105B水电离出的氢离子浓度：ac(A)c(OH)c(H)【答案】C典例2室温下，用0.10 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 molL1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图所示：下列判断不正确的是()Aa点时，溶液呈碱性，溶液中c(B)c(Cl)Bb点时溶液的pH7C当c(Cl)c(B)时，V(HCl) C(CH3COO-) c(H+) c(OH-)【答案】B典例4. 常温下，用0.1000 molL-l NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。（1）反应过程中，存在电离平衡的物质的化学式为 ；（2） 加入20. 00 mL NaOH溶液时，pH显示大于7，用离子方程式表示其原因： ；（3）点所示溶液中，各离子浓度从达到小的顺序为 ；（4）点所示溶液中，不同离子的浓度存在多种等量关系，写出其中的2种： 、 。【答案】（1）CH3COOH H2O （答出醋酸即给分）（2）CH3COO+ H2O CH3COOH + OH（3）c( CH3COO) c( Na+) c(H+) c( OH) （4）c( OH) = c( H+)、c( CH3COO)+c( OH)=c(Na+ ) +c( H+)、c( CH3COO) =c(Na+ )典例5. I如图1为向25mL 0.1molL1NaOH溶液中逐滴滴加0.2molL1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答： B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？_(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？_区间(若正确，此问不答)。 关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项_(选填字母)。锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸酚酞(乙)B酸碱甲基橙(甲)C碱酸石蕊(甲)D酸碱酚酞(乙) AB区间，c(OH)c(H+)，则c(OH)与c(CH3COO)大小关系是_。Ac(OH)大于c(CH3COO) Bc(OH)小于c(CH3COO)Cc(OH)等于c(CH3COO) D上述三种情况都可以 在D点时，溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)_2c(Na+)(填“”“”或“”)。t时，某稀硫酸溶液中c(H+) 10a molL1，c(OH) 10b molL1，已知ab13: 该温度下水的离子积常数Kw的数值为_。 该温度下(t)，将100mL 0.1molL1的稀H2SO4与100mL 0.4molL1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH_。【答案】（1） 否。 AB ；（2）D；（3）D；（4）= （5）110-13；（6）12（3）在AB区间内，c（OH-）c（H-），说明溶液显碱性，当NaOH和CH3COOH恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH-）小于c（CH3COO-）；当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH-）大于c（CH3COO-），也有可能剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO-水解之后剩余的CH3COO-的浓度相等，故选D；（4）在D点时，反应后CH3COOH剩余，溶液的组成为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合物，根据物料守恒，此时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故答案为：=；（5）水的离子积常数Kw=c（H+）c（OH-）=10-a10-b=10-（a+b）=10-13，故答案为：10-13；（6）稀H2SO4溶液与NaOH反应的关系式：H2SO4 2NaOH 12 100mL0.1molL-1 100mL0.4molL-1碱过量，过量的碱为：0.02mol，则c（OH-）=0.02mol/0.2L=0.1molL-1，所以c（H+）=KW/ c( OH)=10-13 /0.1mol/L=10-12molL-1，则pH=12，故答案为：12。