高三化学总复习-专题攻略-之离子浓度大小比较-六-中和滴定曲线与离子浓度关系含解析.doc

中和滴定曲线与离子浓度关系
1. 首先看清纵坐标、横坐标表示的意义，其次要注意关键的点表示的意义。
2. 溶液显中性不一定是酸碱恰好完全反应。强酸强碱恰好完全反应，溶液显中性；强酸弱碱恰好完全反应溶液显酸性；强碱弱酸恰好完全反应溶液显碱性。
典例1．常温下，如图是用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HA溶液所得到的滴定曲线。下列相关的说法错误的是(忽略滴定前后体积变化)(　　)

A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka＝1.0×10－5
B．水电离出的氢离子浓度：a)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)
D．B点溶液中的离子浓度关系可能为：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
【答案】C

典例2．室温下，用0.10 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 mol·L－1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图所示：

下列判断不正确的是(　　)
A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B＋)>c(Cl－)
B．b点时溶液的pH＝7
C．当c(Cl－)＝c(B＋)时，V(HCl)<20.00 mL
D．c点时溶液中c(H＋)约为0.03 mol·L－1
【答案】　B

典例3.（2014海南）室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．II表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)
D．V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)
【答案】B
典例4. 常温下，用0.1000 mol·L-l NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。

（1）反应过程中，存在电离平衡的物质的化学式为 ；
（2） 加入20. 00 mL NaOH溶液时，pH显示大于7，用离子方程式表示其原因： ；
（3）点①所示溶液中，各离子浓度从达到小的顺序为 ；
（4）点②所示溶液中，不同离子的浓度存在多种等量关系，写出其中的2种：
、 。
【答案】（1）CH3COOH H2O （答出醋酸即给分）

（2）CH3COO－+ H2O CH3COOH + OH－
（3）c( CH3COO－) > c( Na+) > c(H+)> c( OH－)
（4）c( OH－) = c( H+)、c( CH3COO－)+c( OH－)=c(Na+ ) +c( H+)、c( CH3COO－) =c(Na+ )

典例5. I．如图1为向25mL 0.1mol·L—1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L－1CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。

请回答：
⑴ B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？________(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间(若正确，此问不答)。
⑵ 关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项________(选填字母)。

锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
酚酞
(乙)
B
酸
碱
甲基橙
(甲)
C
碱
酸
石蕊
(甲)
D
酸
碱
酚酞
(乙)
⑶ AB区间，c(OH—)>c(H+)，则c(OH—)与c(CH3COO—)大小关系是________。
A．c(OH—)大于c(CH3COO—) B．c(OH—)小于c(CH3COO—)
C．c(OH—)等于c(CH3COO—) D．上述三种情况都可以
⑷ 在D点时，溶液中c(CH3COO—)＋c(CH3COOH)________2c(Na+)(填“>”“<”或“＝”)。
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c(H+) ＝ 10—a mol·L—1，c(OH－) ＝ 10—b mol·L—1，已知a＋b＝13:
⑸ 该温度下水的离子积常数Kw的数值为________。
⑹ 该温度下(t℃)，将100mL 0.1mol·L—1的稀H2SO4与100mL 0.4mol·L—1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝________。

【答案】（1） 否。 AB ；（2）D；（3）D；（4）= （5）1×10-13；（6）12
（3）在AB区间内，c（OH-）＞c（H-），说明溶液显碱性，当NaOH和CH3COOH恰好反应时，显碱性，此时生成的溶液可能为醋酸钠，c（OH-）小于c（CH3COO-）；当NaOH和CH3COOH反应后剩余NaOH，溶液仍然显碱性，此时若剩余的NaOH量很大，则c（OH-）大于c（CH3COO-），也有可能剩余的NaOH和CH3COONa中CH3COO-水解之后剩余的CH3COO-的浓度相等，故选D；
（4）在D点时，反应后CH3COOH剩余，溶液的组成为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合物，根据物料守恒，此时：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故答案为：=；
（5）水的离子积常数Kw=c（H+）•c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-13，故答案为：10-13；
（6）稀H2SO4溶液与NaOH反应的关系式：
H2SO4 ～2NaOH
                                  1         2
          100mL×0.1mol•L-1  100mL×0.4mol•L-1
碱过量，过量的碱为：0.02mol，则c（OH-）=0.02mol/0.2L=0.1mol•L-1，所以c（H+）=KW/ c( OH－)
=10-13 /0.1mol/L=10-12mol•L-1，则pH=12，故答案为：12。