化学实验与探究1模拟试题.doc

化学实验与探究一
1、讨论如何除去所制气体中混有的一些其它气体？除去常见杂质气体的试剂和装置:

HCl
CO2
H2O
O2

2：在H2、O2、CH4、CO2、CO气体中，
①能用装置A收集的有____________
②能用装置C收集的有____________
③若用装置B收集气体应从___端进入
④若用装置D收集H2气体应从____端进入。
⑤若用装置D收集CO2气体应从____端进入。
气体收集装置的设计依据：

3、如何对有毒的气体选择吸收试剂和装置？

例：氨气在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液称为氨水。在加热和有催化剂存在的条件下，氨气能跟氧气起反应，生成一氧化氮和水。在常温下氨气还能跟酸、CaCl2和CuSO4等物质反应。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，其反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

(1)实验室制取(不包括收集)氨气的装置，可选用 装置，其理由是 ，
(2)若要制得干燥的氨气，不可用 作干燥剂。
(3) 多余的氨气不能直接排放到空气中，应选用上图装置中的 进行吸收。

4：某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸 (H2C2O4·2H2O)受热可分解，其化学方程式：H2C2O4·2H2O ≜CO↑+CO2↑+3H2O 该课题小组的同学在实验室分别进行了如下 实验，请回答下列问题：
（1）制取CO气体的发生装置应选用______;
（2）若用Ｃ装置收集CO，则进气口应为____;
（3）某同学设计用草酸制取并收集CO的实验，装置如下图，请你评价他的方案。
改进办法

（4）若要验证固体草酸 (H2C2O4·2H2O)受热的分解产物为CO、CO2、H2O，则仪器连接的顺序为_____________________

5．在高温下炽热的炭能与水蒸气反应生成混合气体。为了检验该混合气体的成分，兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验，请你一起参与完成。
（1）将该混合气体通过装置A，发现澄清石灰水变浑浊，则该混合气体中含有 气体。
（2）为了检验该混合气体中是否含有CO气体，请从上述四个装置中选出合适的装置，选出装置的连接顺序（用装置编号表示，装置不重复使用）：混合气体→ 。
拓展1:根据质量守恒定律,在高温下炽热的炭能与水蒸气反应还可能生成 气体
拓展2:为验证是否生成氢气,除D装置外,还须补充E和F,装置中应分别装有 和 .
合理的连接顺序为 . E F

化学实验与探究二
1、小明在观察课本实验“燃烧的条件”（图甲）时，对产生的大量白烟产生了疑问。于是查阅资料：

资料卡：……产物是白色固体——五氧化二磷。五氧化二磷会刺激人体呼吸道，
在空气中可能与水蒸气反应，生成一种剧毒物质——HPO2（偏磷酸）
由小明查阅的资料看，他最初的疑问可能是：
分析：五氧化二磷和偏磷酸都会伤害人的身体，应对此实验进行改进。
[实验改进]
小明与同学一起对课本实验进行了改进（如图乙所示）：去掉铜片，将足量的红磷和白磷分别放在两支大试管中，在试管口各套一个瘪气球，用线固定。然后将两支大试管同时浸在盛有热水的烧杯中。
[观察现象]
可观察到试管中　　　　　　　　　　　　　。
此反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。
气球的变化是　　　　　　　　　　　　　　。
[得出结论]
可燃物燃烧必须具备的条件是　　　　　　　　　　　　　。
[反思与评价]
改进后的装置与原装置与原装置比较，其优点为　　　　　　　　　　　　　。
[实验创新]待发生燃烧反应的试管冷却后，小明将试管倒立在水中（试管口接近液面），捏住气球口部，小心取下气球，观察试管中的现象是　　　　　　　　　　　　　。
小明进行此实验的目的是　　　　　　　　　　　　　。

2、碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解速度越快，分解产物为NH3，CO2，H2O。碳铵遇碱放出密度比空气小的氨气。
⑴碳铵属于化肥中的　　　　肥，化学性质　　　　　（填“稳定”或“不稳定”）；保存时应注意　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写两条）。
⑵某兴趣小组欲在实验室利用好下装置研究碳铵的性质，请你一起参加。

①选择装置　　　　　　　（填序号）进行碳铵固体受热分解的实验，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　；应用该装置，还可在实验室进行的
实验　　　　　　　　　　　　　　（答一个即可）。
②在装置A中加入碳铵和稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是　　　　　　，产生该现象的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
③取小量碳铵和熟石灰粉末放入装置B的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯。将产生的氨气缓缓通入酚酞试液，酚酞变红。可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显　　（填“酸”、“碱”或“中”）性，pH　　7（填“＜”，“＞”或“＝”）。
甲同学认为可用装置C干燥氨气，你认为他能否达到目的？　　　　　（填“能”或“不能”）。若要收集氨气应选择的装置是　　　　　（填序号）。

3、（1）小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如下图所示的装置进行实验，测出赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）

（2）在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据（杂质不参加反应）

反应前
氧化铁完全反应后
A组
玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g
玻璃管和固体物质的质量m2g
B组
烧杯和澄清石灰水的质量m3g
烧杯和烧杯中物质的质量m4g
你认为他应该选用　　　　（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不能选用另一组数据计算的原因是　　　　　　　。

4、课本中“‘复分解反应发生条件’的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。取废液少许，测得其pH为12。
【提出问题】废液中除含OH-外，还含有哪些离子呢？
【理论分析】废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子（H+、SO42-、Ba2+、NO3-、Na+、OH、K+、CO32-）之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是　　　　　；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3-、K＋和　　　　　。
【猜想和假设】甲同学：另外，可能还含有SO42-、CO32-
乙同学：另外，可能还含有Ba2+
丙同学：另外，可能还含有Ba2+、SO42-、CO32-
以上甲、乙、丙三位同学的假设中，　　　　同学的假设一定不成立，原因是　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。
【实验验证】选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。设计实验进行验证。我选择　　　　同学的假设，实验方案如下：
实验步骤
实验现象
结论

5、小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。

第一组
第二组
第三组
集气瓶编号
①
②
③
④
⑤
①
②
③
④
⑤
①
收集的O2占容积
的体积分数（%）
10
20
30
40
50
31
33
35
37
39
34
带火星木条的状况
微亮
亮
很亮
复燃
复燃
很亮
很亮
复燃
复燃
复燃
很亮
请根据实验回答下列问题：
（1）写出一个实验室制取氧气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。
（2）使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：　　　　（填“是”或“否”）。
（3）集气瓶中氧气的体积分数＝收集的氧气占容积的体积分数＋瓶中空气占容积的体积分数×　　　　　　%。
（4）收集的氧气占容积的体积分数最低为　　　　　%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是　　　　　%（计算结果保留整数）。
注意：若答对（5）、（6）两小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。
（5）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如下图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在　　　　℃。

（6） 采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为　　　　　　。

化学实验与探究三
1、如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应过程：
高温
碳酸钠
水

碳酸钙　　　 氧化钙　　　 氢氧化钙　　　 氢氧化钠
如果以锌、稀硫酸和氧化铜为原料制取单质铜，可有两种设计方案，请你按照上面的设计格式，完成以下设计方案。
H2SO4(稀)

方案一：Zn
方案二：CuO
以上两个设计方案中，你认为方案 操作更合理、更简便。方案 制取铜纯度更高。

2、小明参观某养鱼池时，好奇地发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过气氧化钙取制氧气。
［提出问题］过氧化钙可否用于制取氧气？
［查阅资料］部分内容如下：过氧化钙（CaO2）在室温下稳定，在300℃时分解生成氧气，可作增氧剂、杀菌剂等。
［猜想与验证］（1）小明依据　　　 　　　，提出猜想Ⅰ。
猜想Ⅰ：加热过氧钙可制取氧气。
实验装置
实验主要过程

①检验装置气密性。操作如下，先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到　　　　　，松开手后，有液体进入导管。
②加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡冒出。
③收集满一瓶气体。
④停止加热。熄灭酒精灯前，应　　　　　　。
⑤检验气体。方法是　　　　　　　　　　　。
实验结论：加热过氧化钙可制取氧气。
（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ。
猜想Ⅱ：过氧化钙与水反应可制取氧气。
实验装置
实验主要过程

①检验装置气密性。
②加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。到第二天，依据瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。
实验结论：不能用过氧化钙与水反应制取氧气。
分析与反思：①虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②小明希望对此实验进行改进，使反应加快，你能帮他提出建议吗？
你的合理建议：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
3、请根据下列装置图回答：

（1）写出下列仪器的名称：①　　　　　　；④　　　　　　。
（2）如果用大理石和稀盐酸制取并收集CO2，应选用上图中的　　　　　（填序号）；其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若用加热固体KMnO4来制取并用排水法收集一瓶O2，应选用上面图中的　　　
（填序号），其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）已知乙炔(C2H2)气体可用水和CaC2，反应制取。请你完成制取乙炔的化学方程式：CaC2＋　　　　　　　　　　　＋C2H2↑
乙炔气中常含酸性杂质气体CO2和H2S，请在右边方框中补画出除杂装置（导气管用直线表示），并标注必要的试剂。

4、某小组同学对废干电池筒内的黑色固体（内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等）进行了如下图所示的实验：

（1）操作②的名称是　　　　　　，该操作中玻璃棒的作用是　　　　　　。
（2）操作③灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由经推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质是　　　　　　。
（3）操作④的试管中产生的气体使带火星的木条得燃，则该气体为　　　　　。
（4）请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作：　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）已知在氯化锌溶液中逐渐滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后溶解生成可溶于水的Zn(NH3)4Cl2。同学们对操作②的滤液中的成分进行探究。

验证方法
现象
判断
猜想Ⅰ：主要成分
　　　　为氯化铵
取少量滤液加入
NaOH固体，并加热
未闻到明显的氨
的刺激性气味

猜想Ⅱ：主要成分
　　　　为氯化锌

猜想Ⅱ成立
由上述实验得出的结论是：滤液中　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

5、为了研究炼铁原理，在老师的指导下，同学们的实验室的通风橱内利用如图所示装置（其他实验用品略），进行一氧化碳与氧化铁反应的实验，请你一起参与。

（1）实验室制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸气，欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，上述装置的正确连接顺序是
制得的CO→　　　　　（填装置序号，装置不得重复使用）。
（2）装置A的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）装置D的玻璃管内发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。
（4）该实验产生的尾气会造成环境污染，请你提出处理尾气的方法　　　　　　　　。

6、某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
【提出猜想】从物质的组成元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2.
【查阅资料】25℃时，HCl气体在水中的溶解度约是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应。
【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组同学进行了如下讨论：
（1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是　　　　　　　。
（2）乙同学认为是O2，则检验O2的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗扡瓶的质量进行检验。Cl2与NaOH溶液反应的化学方程是：
Cl2＋2NaOH　　NaCl＋NaClO＋X，则X的化学式是　　　　　　　。
【设计方案】实验小组同学合作设计了如下实验方案，排除和验证猜想的气体。

①如果产生的是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是　　　　　　　　　。
②丁同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，若没听到　　　　　　　　　　　　　　，方可采用上面装置进行实验。
【实验验证】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥气体从a处通入，过一会儿点燃C处酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的钢网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。
【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是　　　　　　　　。
【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起　　　　　　作用。
（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显　　　　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。
7、在化学实验课上，教师给了同学们一包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种物质的混合物，请你和同学们一起探究黑色粉末的成分。
【提出假设】假设①黑色粉末是炭粉；
假设②黑色粉末是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
假设③黑色粉末是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
【设计实验】同学们对实验做了如下设想和分析，取少理黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分搅拌后，静置。请你完成下表。
实验中可能出现的现象
结论

假设①成立

假设②成立

假设③成立
【实验验证】通过实验并对实验现象进行分析，确定了黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物。
【拓展思想】为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，同学们又利用这种混合物补充做了如下实验：将此混合隔绝空气加热到高温，待反应停止后冷却到室温得剩余固体X，再将X加入到过量的稀硫酸中，充分搅拌后，静置。
（1）若静置后溶液呈无色，则溶液中含有的溶质是　　　　　　　　　　　　　；
（2）若静置后溶液呈蓝色，则溶液中含有的溶质是　　　　　　　，剩余固体X中一定含有　　　　　　　　　　　　　　　　　。

练习：
1．实验室中准备有下面主要仪器：大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台九种，如果药品选用合理，仪器可以选其中的几种，能制取的气体有　（　　）
　　A．只有氧气　 　　　B．只有二氧化碳
　　C．氢气和二氧化碳　 D．氧气、氢气和二氧化碳
2．含有少量水蒸气的下列气体，既可以用固体氢氧化钠干燥，又可用浓硫酸干燥的是　（　　）
　　A．一氧化碳　 B．二氧化碳　 C．二氧化硫　 D．氯化氢
3．只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠，氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液，它是（　　）
　　A．酚酞试剂　 B．氯化钡溶液　　C．石蕊试剂　 D．碳酸钠溶液
4．检验氢气的纯度时，用右手拿充满气体的试管底部，用拇指堵住管口，移近火焰时应（　　）
　　A．管口向下　　B．管口向上　　C．试管保持水平，管口向前
　　D．试管保持水平，管口向后
5．要证明氧化钙能跟水发生反应，只需选用下列试剂中的 （　　）
　　A．稀硫酸　 B．氢氧化钾　　C．氯化钡　 D．酚酞试剂
6．实验室用锌和盐酸反应制取氢气。在制得的氢气中常含有少量的水蒸气和氯化氢气体。为了得到纯净的氢气，应选用的洗气装置（左边试管中装有NaOH溶液，右边试管中装有浓H2SO4）是（　　）
7．证明一白色粉末是硫酸铜，在以下四种方法①取少量溶于水，加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成②取少量溶于水，加稀H2SO4不反应③取少量溶于水，加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。可以选用的是（　　）　　A．①②　 B．②③　 C．③　 D．①③
8．除去氧化铜中少量杂质铜的最好方法是（　　）
A．通入氢气，加热　　B．在空气中加热　　C．通入CO，加热　　D．加入少量稀盐酸后加热
9．实验室常用于检验碳酸盐的方法是　（　　）
　　A．加入氯化钡溶液，产生白色沉淀　　B．加入石灰水，产生白色沉淀
　　C．加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体　　D．放入水中，不溶解的是碳酸盐
10．托盘天平两端各放一小烧杯，其中加入相同浓度，相同质量的盐酸（足量），使左、右两盘平衡，在左盘加入5.6g氧化钙完全反应，若使天平继续保持平衡，应向右盘加碳酸钙的质量是（　　）　　 A．5.6g　 B．4.4g　 C．10g　 D．14.4g
11．某溶液pH=9，为使其pH降到6以下，应滴加（　　）
　　A．盐酸　 B．氢氧化钠溶液　　C．水　　 D．食盐水
12．要除去铜粉里混有的少量锌粉，可加　（　　）
　　A．硫酸镁溶液　　B．稀硫酸　　C．水　　D．碳酸铜
13．用实验证明铜、银两种金属的化学活动性顺序，应选用的试剂是（　　）
　　A．硫酸钠溶液　 B．硝酸银溶液　　C．硫酸锌溶液　 D．稀硫酸
14．现有NaCl、Na2CO3、Na2SO4三种无色溶液，为鉴别它们最好选用　（　　）
　A．AgNO3溶液 B．石蕊溶液　　C．AgNO3溶液和盐酸　 D．BaCl2溶液和稀HNO3
15．若鉴定某无色溶液是盐酸应选用的试剂有　（　　）
　　A．紫色石蕊试液　　B．硝酸银溶液和稀硝酸
　　C．无色酚酞试液和硝酸银溶液　　D．紫色石蕊试液，硝酸银溶液和稀硝酸
16．只用一种试剂区别Ba(NO3)2、NaCl、KOH三种无色溶液时，可选用的试剂是（　　）　　
A．碳酸钠溶液　 B．盐酸　　C．硫酸D．硫酸铜溶液
17．在盛有下列固体的烧杯内，加入足量稀盐酸，得到无色溶液的是　（　　）
　　A．CuO　　　B．Fe(OH)3　C．Na2CO3　 D．Cu(OH)2
18．下列各组物质中，经混合后，溶液质量不发生改变的是　（　　）
　　A．氯化钠溶液和硝酸银溶液　　B．碳酸钠溶液和盐酸
　　C．硝酸钡溶液和硫酸锌溶液　　D．氢氧化钠溶液和硝酸
19．鉴别硫酸和盐酸最好选用　（　　）
　　A．氯化钡溶液　 B．硝酸银溶液　　C．碳酸钠溶液　 D．石蕊试液
20．使酚酞试液变红的溶液使石蕊试液呈　（　　）
　　 A．红色　 B．无色　 C．蓝色　 D．紫色
21．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液最好选用（　　）
　　A．石蕊试剂　 B．酚酞试剂　　C．碳酸钾　　 D．氯化钡溶液

22． 现有四组气体(1)N2和CO2　　 (2)O2和CO2　　 (3)CO和CO2　　 (4)CO2和CH4能把上述四组气体用一种试剂或方法就能区别开的是（　　）　
　A．用燃着的木条　　 B．用带火星的木条
　　C．用澄清的石灰水　 D．用酚酞试剂
23．在相同条件下，某气体密度比空气小，在水中易溶解，收集该气体应采用　（　　）
　　A．排水集气法　　 B．向下排空气集气法
　　C．向上排空气集气法　　D．既可用排水集气法，又可用排气集气法
24．盛放下列物质的容器不需密封的是　（　　）
　　A．石灰水　　　　 B．石灰石　　C．固体氢氧化钠　 D．氨水
25．将符合下图装置设计意图的序号填入括号中。
设计意图：①说明CO具有还原性②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源③说明CO氧化后的产物是CO2④有效地防止了有剧毒的CO对空气的污染。其中符合的是　（　　）
　　A．只有①　 B．①②③　 C．③和④　 D．以上都符合

26．能区别稀硫酸、水和烧碱三种液体的试剂是（　　）
　　A．锌粒　　　　 B．无色酚酞试液　　C．氯化钡溶液　 D．紫色石蕊试液
27．在下列图示实验中，漏斗或导管口位置正确的是　（　　）

28．要检验某氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳，可以向少量该溶液中加入　 　 A．过量盐酸　　　B．过量食盐水C．几滴石灰水　 D．几滴石蕊试液
29．今有A、B、C、D、E五种装置（胶塞、导管可自由选用），请按下列要求回答：
(1)写出①—⑤的名称：①______②______③______④______⑤______
(2)实验室制取并收集氧气时应选择______和______相连接；制取并收集氢气时应选择______和______相连接；制取二氧化碳时应选择______和______相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成的气体实验，应选用______和______装置，实验完成时的现象是______。　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
30．水煤气的主要成分是：H2、CO、N2、CO2和水蒸气，把该混合气体依次通入烧碱溶液、灼热的氧化铜、澄清的石灰水和浓硫酸，最后剩余的气体是____ _。

31．已知水的沸点随压强的减少而降低。现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态。将液体A滴人试管②与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。
则液体A和气体B的组合可能是
A.A为氯化钙溶液，B为二氧化硪气体
B.A为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体
C.A为氢氧化钙溶液．B为一氧化碳气体
D.A为稀硫酸溶液，B为二氧化碳气体

32．现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：

据以上信息，这三种金属活动性由强到弱
A．甲>丙>乙 B．甲>乙>丙 C.乙>丙>甲D.丙>乙>甲

33．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只吉C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。

图中字母A至G均表示装置编号。靖根据实验装置，回答下列问题：
(1)由于发生装置A制取的氧气中混有co。和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是 ；
(2)E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进 ．理由是 ；
(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是 。

34. 2010年5月12日，在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],它受热分解的化学方程式为：

某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。
实验用到的主要装置为：
装置连接顺序为： __ 。（填写编号）
（2）操作步骤及数据处理：
第一步 检查气密性；
质 装置
量
时间
装置①
装置③
实验前
220.0克
195.0克
实验后
222.1克
199.4克
第二步 装入药品，称取装置①和③的质量；
第三步 试验后再次称取装置①和③的质量，记录数据如表；
根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为 __ __ 。（要求写出最简整数比）
（3）结果分析；从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？ __ __
A.二氧化碳没有被完全吸收 B.水没有被完全吸收
C.碱式碳酸铜药品中含有水分 D.碱式碳酸铜没有完全分解

35. 硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeS04。
（1）在右图中，应选用图 作为制取H2S的装置。
（2）收集H2S气体时，应从C装置中的 导管进入，对产生尾气的处理方法是： 。
（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？