化学实验与探究1模拟试题.doc

化学实验与探究一 1、讨论如何除去所制气体中混有的一些其它气体？除去常见杂质气体的试剂和装置:HCl CO2 H2O O2 2：在H2、O2、CH4、CO2、CO气体中，能用装置A收集的有_能用装置C收集的有_若用装置B收集气体应从_端进入若用装置D收集H2气体应从_端进入。若用装置D收集CO2气体应从_端进入。气体收集装置的设计依据： 3、如何对有毒的气体选择吸收试剂和装置？ 例：氨气在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液称为氨水。在加热和有催化剂存在的条件下，氨气能跟氧气起反应，生成一氧化氮和水。在常温下氨气还能跟酸、CaCl2和CuSO4等物质反应。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制取氨气，其反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O (1)实验室制取(不包括收集)氨气的装置，可选用 装置，其理由是 ，(2)若要制得干燥的氨气，不可用 作干燥剂。(3) 多余的氨气不能直接排放到空气中，应选用上图装置中的 进行吸收。4：某化学兴趣小组通过查阅资料得知：固体草酸 (H2C2O42H2O)受热可分解，其化学方程式：H2C2O42H2O CO+CO2+3H2O 该课题小组的同学在实验室分别进行了如下 实验，请回答下列问题：（1）制取CO气体的发生装置应选用_;（2）若用装置收集CO，则进气口应为_;（3）某同学设计用草酸制取并收集CO的实验，装置如下图，请你评价他的方案。改进办法（4）若要验证固体草酸 (H2C2O42H2O)受热的分解产物为CO、CO2、H2O，则仪器连接的顺序为_5在高温下炽热的炭能与水蒸气反应生成混合气体。为了检验该混合气体的成分，兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验，请你一起参与完成。（1）将该混合气体通过装置A，发现澄清石灰水变浑浊，则该混合气体中含有 气体。（2）为了检验该混合气体中是否含有CO气体，请从上述四个装置中选出合适的装置，选出装置的连接顺序（用装置编号表示，装置不重复使用）：混合气体 。拓展1:根据质量守恒定律,在高温下炽热的炭能与水蒸气反应还可能生成 气体拓展2:为验证是否生成氢气,除D装置外,还须补充E和F,装置中应分别装有 和 .合理的连接顺序为 . E F化学实验与探究二1、小明在观察课本实验“燃烧的条件”（图甲）时，对产生的大量白烟产生了疑问。于是查阅资料：资料卡：产物是白色固体五氧化二磷。五氧化二磷会刺激人体呼吸道，在空气中可能与水蒸气反应，生成一种剧毒物质HPO2（偏磷酸）由小明查阅的资料看，他最初的疑问可能是： 分析：五氧化二磷和偏磷酸都会伤害人的身体，应对此实验进行改进。实验改进小明与同学一起对课本实验进行了改进（如图乙所示）：去掉铜片，将足量的红磷和白磷分别放在两支大试管中，在试管口各套一个瘪气球，用线固定。然后将两支大试管同时浸在盛有热水的烧杯中。观察现象可观察到试管中。此反应的化学方程式为。气球的变化是。得出结论可燃物燃烧必须具备的条件是。反思与评价改进后的装置与原装置与原装置比较，其优点为。实验创新待发生燃烧反应的试管冷却后，小明将试管倒立在水中（试管口接近液面），捏住气球口部，小心取下气球，观察试管中的现象是。小明进行此实验的目的是。2、碳铵（NH4HCO3）是一种常用的化学肥料，易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解速度越快，分解产物为NH3，CO2，H2O。碳铵遇碱放出密度比空气小的氨气。碳铵属于化肥中的肥，化学性质（填“稳定”或“不稳定”）；保存时应注意（写两条）。某兴趣小组欲在实验室利用好下装置研究碳铵的性质，请你一起参加。选择装置（填序号）进行碳铵固体受热分解的实验，该反应的化学方程式为；应用该装置，还可在实验室进行的实验（答一个即可）。在装置A中加入碳铵和稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到的现象是，产生该现象的化学方程式为。取小量碳铵和熟石灰粉末放入装置B的大试管中，微热片刻立即移开酒精灯。将产生的氨气缓缓通入酚酞试液，酚酞变红。可知，氨气易溶于水，其水溶液（氨水）显（填“酸”、“碱”或“中”）性，pH7（填“”，“”或“”）。甲同学认为可用装置C干燥氨气，你认为他能否达到目的？（填“能”或“不能”）。若要收集氨气应选择的装置是（填序号）。3、（1）小强为了探究某炼铁厂赤铁矿石中氧化铁的质量分数，设计了如下图所示的装置进行实验，测出赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。现炼铁厂利用该赤铁矿石5000t，理论上可炼出含铁98%的生铁的质量是多少？（结果保留整数）（2）在利用上图装置进行实验时，小强得到如下两组数据（杂质不参加反应）反应前氧化铁完全反应后A组玻璃管和赤铁矿石样品的质量m1g玻璃管和固体物质的质量m2gB组烧杯和澄清石灰水的质量m3g烧杯和烧杯中物质的质量m4g你认为他应该选用（填“A”或“B”）组数据来计算赤铁矿石中氧化铁的质量分数；结合装置图回答他不能选用另一组数据计算的原因是。4、课本中“复分解反应发生条件的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液。某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行了探究。取废液少许，测得其pH为12。【提出问题】废液中除含OH-外，还含有哪些离子呢？【理论分析】废液是由四种盐混合而成的。这四种盐电离出的8种离子（H+、SO42-、Ba2+、NO3-、Na+、OH、K+、CO32-）之间会相互发生反应。废液的pH为12，显碱性，所以一定不存在的一种离子是；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3-、K和。【猜想和假设】甲同学：另外，可能还含有SO42-、CO32-乙同学：另外，可能还含有Ba2+丙同学：另外，可能还含有Ba2+、SO42-、CO32-以上甲、乙、丙三位同学的假设中，同学的假设一定不成立，原因是。【实验验证】选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。设计实验进行验证。我选择同学的假设，实验方案如下：实验步骤实验现象结论5、小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：第一组实验：取5只集气瓶，编号为、，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的木条依次插入号瓶中，记录实验现象。小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表。第一组第二组第三组集气瓶编号收集的O2占容积的体积分数（%）1020304050313335373934带火星木条的状况微亮亮很亮复燃复燃很亮很亮复燃复燃复燃很亮请根据实验回答下列问题：（1）写出一个实验室制取氧气的化学方程式：。（2）使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：（填“是”或“否”）。（3）集气瓶中氧气的体积分数收集的氧气占容积的体积分数瓶中空气占容积的体积分数%。（4）收集的氧气占容积的体积分数最低为%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是%（计算结果保留整数）。注意：若答对（5）、（6）两小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。（5）用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如下图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在。（6） 采取“半值法”探究能减少实验次数。例如：第一组实验若按、的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%40%之间，从而省去编号为、的实验。同理，第二组实验可以省去的实验编号为。化学实验与探究三1、如果以碳酸钙、碳酸钠、水为原料制取氢氧化钠，可设计如下反应过程：高温碳酸钠水碳酸钙 氧化钙 氢氧化钙 氢氧化钠如果以锌、稀硫酸和氧化铜为原料制取单质铜，可有两种设计方案，请你按照上面的设计格式，完成以下设计方案。H2SO4(稀)方案一：Zn方案二：CuO以上两个设计方案中，你认为方案 操作更合理、更简便。方案 制取铜纯度更高。2、小明参观某养鱼池时，好奇地发现农民向养鱼池中撒一种叫做过氧化钙的淡黄色固体，用来增加鱼池中的含氧量。小明刚学完氧气的实验室制法，于是他想可否用过气氧化钙取制氧气。提出问题过氧化钙可否用于制取氧气？查阅资料部分内容如下：过氧化钙（CaO2）在室温下稳定，在300时分解生成氧气，可作增氧剂、杀菌剂等。猜想与验证（1）小明依据 ，提出猜想。猜想：加热过氧钙可制取氧气。实验装置实验主要过程检验装置气密性。操作如下，先将导管伸入液面下，用手紧握试管，观察到，松开手后，有液体进入导管。加入过氧化钙，加热，导管口有大量气泡冒出。收集满一瓶气体。停止加热。熄灭酒精灯前，应。检验气体。方法是。实验结论：加热过氧化钙可制取氧气。（2）小明联想到农民用过氧化钙增加鱼池中的含氧量，提出猜想。猜想：过氧化钙与水反应可制取氧气。实验装置实验主要过程检验装置气密性。加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体。到第二天，依据瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出。实验结论：不能用过氧化钙与水反应制取氧气。分析与反思：虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小明认为农民用过氧化钙作增氧剂的主要原因是。小明希望对此实验进行改进，使反应加快，你能帮他提出建议吗？你的合理建议：。3、请根据下列装置图回答：（1）写出下列仪器的名称：；。（2）如果用大理石和稀盐酸制取并收集CO2，应选用上图中的（填序号）；其化学方程式为。（3）若用加热固体KMnO4来制取并用排水法收集一瓶O2，应选用上面图中的（填序号），其化学方程式为。（4）已知乙炔(C2H2)气体可用水和CaC2，反应制取。请你完成制取乙炔的化学方程式：CaC2C2H2乙炔气中常含酸性杂质气体CO2和H2S，请在右边方框中补画出除杂装置（导气管用直线表示），并标注必要的试剂。4、某小组同学对废干电池筒内的黑色固体（内含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等）进行了如下图所示的实验：（1）操作的名称是，该操作中玻璃棒的作用是。（2）操作灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由经推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质是。（3）操作的试管中产生的气体使带火星的木条得燃，则该气体为。（4）请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作：。（5）已知在氯化锌溶液中逐渐滴入稀氨水，先生成Zn(OH)2白色沉淀，然后溶解生成可溶于水的Zn(NH3)4Cl2。同学们对操作的滤液中的成分进行探究。验证方法现象判断猜想：主要成分为氯化铵取少量滤液加入NaOH固体，并加热未闻到明显的氨的刺激性气味猜想：主要成分为氯化锌猜想成立由上述实验得出的结论是：滤液中5、为了研究炼铁原理，在老师的指导下，同学们的实验室的通风橱内利用如图所示装置（其他实验用品略），进行一氧化碳与氧化铁反应的实验，请你一起参与。（1）实验室制得的一氧化碳中常混有二氧化碳和水蒸气，欲用纯净、干燥的一氧化碳还原氧化铁并检验生成的气体，上述装置的正确连接顺序是制得的CO（填装置序号，装置不得重复使用）。（2）装置A的作用是。（3）装置D的玻璃管内发生反应的化学方程式为。（4）该实验产生的尾气会造成环境污染，请你提出处理尾气的方法。6、某实验小组将洁净的铁钉投入到氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？【提出猜想】从物质的组成元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、O2、H2.【查阅资料】25时，HCl气体在水中的溶解度约是500，极易溶于水；Cl2在水中的溶解度约是2，易溶于水，它能与NaOH溶液发生化学反应。【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组同学进行了如下讨论：（1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是。（2）乙同学认为是O2，则检验O2的方法是：。（3）丙同学认为是Cl2，则只需将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗扡瓶的质量进行检验。Cl2与NaOH溶液反应的化学方程是：Cl22NaOHNaClNaClOX，则X的化学式是。【设计方案】实验小组同学合作设计了如下实验方案，排除和验证猜想的气体。如果产生的是O2和H2，你认为装置C中存在的安全隐患是。丁同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指，若没听到，方可采用上面装置进行实验。【实验验证】经丁同学确认安全后，小组同学首先对装置A进行称量，再将收集到的干燥气体从a处通入，过一会儿点燃C处酒精灯，过一段时间后，发现表面含CuO的钢网变为光亮的红色；停止通气，再称量装置A，发现质量无增减。【实验结论】铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是。【实验反思】（1）装置B中浓H2SO4起作用。（2）由上述实验可以推出氯化铜溶液显（填“酸性”“碱性”或“中性”）。7、在化学实验课上，教师给了同学们一包黑色粉末，这种黑色粉末可能是氧化铜、炭粉或者是这两种物质的混合物，请你和同学们一起探究黑色粉末的成分。【提出假设】假设黑色粉末是炭粉；假设黑色粉末是；假设黑色粉末是。【设计实验】同学们对实验做了如下设想和分析，取少理黑色粉末于烧杯中，加入过量稀硫酸，充分搅拌后，静置。请你完成下表。实验中可能出现的现象结论假设成立假设成立假设成立【实验验证】通过实验并对实验现象进行分析，确定了黑色粉末是炭粉和氧化铜的混合物。【拓展思想】为了进一步探究炭粉和氧化铜的性质，同学们又利用这种混合物补充做了如下实验：将此混合隔绝空气加热到高温，待反应停止后冷却到室温得剩余固体X，再将X加入到过量的稀硫酸中，充分搅拌后，静置。（1）若静置后溶液呈无色，则溶液中含有的溶质是；（2）若静置后溶液呈蓝色，则溶液中含有的溶质是，剩余固体X中一定含有。练习：1实验室中准备有下面主要仪器：大试管、带导管的单孔塞、药匙、镊子、水槽、集气瓶、玻璃片、酒精灯、铁架台九种，如果药品选用合理，仪器可以选其中的几种，能制取的气体有（）A只有氧气 B只有二氧化碳C氢气和二氧化碳 D氧气、氢气和二氧化碳2含有少量水蒸气的下列气体，既可以用固体氢氧化钠干燥，又可用浓硫酸干燥的是（）A一氧化碳 B二氧化碳 C二氧化硫 D氯化氢3只用下列试剂中的一种，就能鉴别氢氧化钠，氢氧化钙和稀盐酸三种无色溶液，它是（）A酚酞试剂 B氯化钡溶液C石蕊试剂 D碳酸钠溶液4检验氢气的纯度时，用右手拿充满气体的试管底部，用拇指堵住管口，移近火焰时应（）A管口向下B管口向上C试管保持水平，管口向前D试管保持水平，管口向后5要证明氧化钙能跟水发生反应，只需选用下列试剂中的 （）A稀硫酸 B氢氧化钾C氯化钡 D酚酞试剂6实验室用锌和盐酸反应制取氢气。在制得的氢气中常含有少量的水蒸气和氯化氢气体。为了得到纯净的氢气，应选用的洗气装置（左边试管中装有NaOH溶液，右边试管中装有浓H2SO4）是（）7证明一白色粉末是硫酸铜，在以下四种方法取少量溶于水，加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成取少量溶于水，加稀H2SO4不反应取少量溶于水，加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。可以选用的是（）A B C D8除去氧化铜中少量杂质铜的最好方法是（）A通入氢气，加热B在空气中加热C通入CO，加热D加入少量稀盐酸后加热9实验室常用于检验碳酸盐的方法是（）A加入氯化钡溶液，产生白色沉淀B加入石灰水，产生白色沉淀C加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体D放入水中，不溶解的是碳酸盐10托盘天平两端各放一小烧杯，其中加入相同浓度，相同质量的盐酸（足量），使左、右两盘平衡，在左盘加入5.6g氧化钙完全反应，若使天平继续保持平衡，应向右盘加碳酸钙的质量是（） A5.6g B4.4g C10g D14.4g11某溶液pH=9，为使其pH降到6以下，应滴加（）A盐酸 B氢氧化钠溶液C水 D食盐水12要除去铜粉里混有的少量锌粉，可加（）A硫酸镁溶液B稀硫酸C水D碳酸铜13用实验证明铜、银两种金属的化学活动性顺序，应选用的试剂是（）A硫酸钠溶液 B硝酸银溶液C硫酸锌溶液 D稀硫酸14现有NaCl、Na2CO3、Na2SO4三种无色溶液，为鉴别它们最好选用（）AAgNO3溶液 B石蕊溶液CAgNO3溶液和盐酸 DBaCl2溶液和稀HNO315若鉴定某无色溶液是盐酸应选用的试剂有（）A紫色石蕊试液B硝酸银溶液和稀硝酸C无色酚酞试液和硝酸银溶液D紫色石蕊试液，硝酸银溶液和稀硝酸16只用一种试剂区别Ba(NO3)2、NaCl、KOH三种无色溶液时，可选用的试剂是（）A碳酸钠溶液 B盐酸C硫酸D硫酸铜溶液17在盛有下列固体的烧杯内，加入足量稀盐酸，得到无色溶液的是（）ACuOBFe(OH)3CNa2CO3 DCu(OH)218下列各组物质中，经混合后，溶液质量不发生改变的是（）A氯化钠溶液和硝酸银溶液B碳酸钠溶液和盐酸C硝酸钡溶液和硫酸锌溶液D氢氧化钠溶液和硝酸19鉴别硫酸和盐酸最好选用（）A氯化钡溶液 B硝酸银溶液C碳酸钠溶液 D石蕊试液20使酚酞试液变红的溶液使石蕊试液呈（） A红色 B无色 C蓝色 D紫色21鉴别石灰水和氢氧化钠溶液最好选用（）A石蕊试剂 B酚酞试剂C碳酸钾 D氯化钡溶液22 现有四组气体(1)N2和CO2 (2)O2和CO2 (3)CO和CO2 (4)CO2和CH4能把上述四组气体用一种试剂或方法就能区别开的是（） A用燃着的木条 B用带火星的木条C用澄清的石灰水 D用酚酞试剂23在相同条件下，某气体密度比空气小，在水中易溶解，收集该气体应采用（）A排水集气法 B向下排空气集气法C向上排空气集气法D既可用排水集气法，又可用排气集气法24盛放下列物质的容器不需密封的是（）A石灰水 B石灰石C固体氢氧化钠 D氨水25将符合下图装置设计意图的序号填入括号中。设计意图：说明CO具有还原性既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源说明CO氧化后的产物是CO2有效地防止了有剧毒的CO对空气的污染。其中符合的是（）A只有 B C和 D以上都符合26能区别稀硫酸、水和烧碱三种液体的试剂是（）A锌粒 B无色酚酞试液C氯化钡溶液 D紫色石蕊试液27在下列图示实验中，漏斗或导管口位置正确的是（）28要检验某氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳，可以向少量该溶液中加入 A过量盐酸B过量食盐水C几滴石灰水 D几滴石蕊试液29今有A、B、C、D、E五种装置（胶塞、导管可自由选用），请按下列要求回答：(1)写出的名称：_(2)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接；制取并收集氢气时应选择_和_相连接；制取二氧化碳时应选择_和_相连接。(3)做木炭还原氧化铜并检验生成的气体实验，应选用_和_装置，实验完成时的现象是_。 30水煤气的主要成分是：H2、CO、N2、CO2和水蒸气，把该混合气体依次通入烧碱溶液、灼热的氧化铜、澄清的石灰水和浓硫酸，最后剩余的气体是_ _。31已知水的沸点随压强的减少而降低。现有如图所示实验装置，夹子开始处于关闭状态。将液体A滴人试管与气体B充分反应后，打开夹子，发现试管内的水立刻沸腾。则液体A和气体B的组合可能是A.A为氯化钙溶液，B为二氧化硪气体B.A为氢氧化钠溶液，B为二氧化碳气体C.A为氢氧化钙溶液B为一氧化碳气体D.A为稀硫酸溶液，B为二氧化碳气体32现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示： 据以上信息，这三种金属活动性由强到弱 A甲丙乙 B甲乙丙 C.乙丙甲D.丙乙甲33由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只吉C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。图中字母A至G均表示装置编号。靖根据实验装置，回答下列问题：(1)由于发生装置A制取的氧气中混有co。和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是 ；(2)E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进 理由是 ；(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是 。34. 2010年5月12日，在苍茫海水中沉没了800多年的“南海一号”重见天日，其中的宋代铜钱已经锈迹斑斑。已知：铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,它受热分解的化学方程式为：某同学设计了如下实验，用来测定碱式碳酸铜受热分解后产生的水和二氧化碳的质量比。实验用到的主要装置为： 装置连接顺序为： _ 。（填写编号）（2）操作步骤及数据处理：第一步 检查气密性；质 装置量时间装置装置实验前220.0克195.0克实验后222.1克199.4克第二步 装入药品，称取装置和的质量；第三步 试验后再次称取装置和的质量，记录数据如表；根据以上数据可得产生的水和二氧化碳的质量之比为 _ _ 。（要求写出最简整数比）（3）结果分析；从下列选项中选出产生该实验结果可能的原因有哪些？ _ _ A.二氧化碳没有被完全吸收 B.水没有被完全吸收 C.碱式碳酸铜药品中含有水分 D.碱式碳酸铜没有完全分解35. 硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的致命毒气，它的密度比空气大，可溶于水形成氢硫酸，氢硫酸具有酸的通性。实验室常用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制得H2S，同时生成FeS04。（1）在右图中，应选用图 作为制取H2S的装置。（2）收集H2S气体时，应从C装置中的 导管进入，对产生尾气的处理方法是： 。（3）实验室若制取6.8克的硫化氢气体，理论上需要多少克20%的硫酸溶液？