高考化学一轮复习新课标省公共课一等奖全国赛课获奖课件.pptx

第八单元第八单元学化反应速率和化学平衡学化反应速率和化学平衡第第1页页知识框图第八单元第八单元 知识框图知识框图第第2页页使用提议第八单元第八单元 使用提议使用提议内容特点内容特点 1本单元内容主要有三个：化学反应速率、化学反应本单元内容主要有三个：化学反应速率、化学反应方向和化学平衡移动。化学平衡移动原理又是处理详细平方向和化学平衡移动。化学平衡移动原理又是处理详细平衡衡(如水解平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡等如水解平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡等)知识基础。化知识基础。化学反应速率和化学平衡是高考考试纲领中要求必考内容，学反应速率和化学平衡是高考考试纲领中要求必考内容，在高考中往往以中等难度以上试题形式出现，是表达高考在高考中往往以中等难度以上试题形式出现，是表达高考区分度主要部分。该部分内容理论性强，比较抽象，需要区分度主要部分。该部分内容理论性强，比较抽象，需要较强了解能力，还需要具备一定数学知识。较强了解能力，还需要具备一定数学知识。第第3页页第八单元第八单元 使用提议使用提议 2化学反应速率计算、化学反应速率影响原因、化学化学反应速率计算、化学反应速率影响原因、化学平衡状态判定、化学平衡影响原因、化学平衡常数、平衡平衡状态判定、化学平衡影响原因、化学平衡常数、平衡图象以及等效平衡是本单元重点。图象以及等效平衡是本单元重点。3不一样条件下等效平衡是难点，轻易被混同，要注不一样条件下等效平衡是难点，轻易被混同，要注意加以区分，但规律性较强，能够形成一个处理问题基本意加以区分，但规律性较强，能够形成一个处理问题基本模式，直接套用。模式，直接套用。第第4页页第八单元第八单元 使用提议使用提议编写思绪编写思绪 1本单元编写基本上按照教材次序进行，在研究考试本单元编写基本上按照教材次序进行，在研究考试纲领和近几年高考试题基础上，将本单元分为三讲。以教纲领和近几年高考试题基础上，将本单元分为三讲。以教材内容为基础，还做了适当拓展，如化学平衡图象、等效材内容为基础，还做了适当拓展，如化学平衡图象、等效平衡含义等。平衡含义等。2第第22讲为化学反应速率相关问题，本讲重点是反应讲为化学反应速率相关问题，本讲重点是反应速率求算与反应速率影响原因，本讲中对这两个问题进行速率求算与反应速率影响原因，本讲中对这两个问题进行了知识拓展延伸与详尽介绍。了知识拓展延伸与详尽介绍。3第第23讲主要研究了化学平衡和化学平衡常数。化学讲主要研究了化学平衡和化学平衡常数。化学平衡状态标志判断是重点亦是难点，编排时从多方位进行平衡状态标志判断是重点亦是难点，编排时从多方位进行了总结与拓展，包含化学平衡状态本质了总结与拓展，包含化学平衡状态本质(即正逆反应速率相即正逆反应速率相等等)、化学平衡状态表现、化学平衡状态表现(如如“三定三定”，即各组分浓度、，即各组分浓度、第第5页页第八单元第八单元 使用提议使用提议百分含量、反应物转化率百分含量、反应物转化率)以及从化学平衡状态概念中延伸以及从化学平衡状态概念中延伸出平衡体系中气体相对分子质量、密度等。化学平衡常数出平衡体系中气体相对分子质量、密度等。化学平衡常数是近几年高考中是近几年高考中“新宠新宠”，本讲对其表示式书写与应用时，本讲对其表示式书写与应用时注意事项进行了详细讲解和充分训练，力争重点突出。注意事项进行了详细讲解和充分训练，力争重点突出。4第第24讲则主要研究了化学平衡移动原理以及化学反讲则主要研究了化学平衡移动原理以及化学反应方向判断。该讲教学重点主要是勒夏特列原理了解与应应方向判断。该讲教学重点主要是勒夏特列原理了解与应用。对于平衡图象与等效平衡这两个难点，编排时试图尽用。对于平衡图象与等效平衡这两个难点，编排时试图尽可能详尽、尽可能展示常见全部类型，利用学生模仿、迁可能详尽、尽可能展示常见全部类型，利用学生模仿、迁移和创新能力突破这个难点。化学反应方向判断问题，考移和创新能力突破这个难点。化学反应方向判断问题，考试纲领中要求比较低，编排时为了确保知识系统性和完整试纲领中要求比较低，编排时为了确保知识系统性和完整性，只是略加介绍。性，只是略加介绍。第第6页页第八单元第八单元 使用提议使用提议教学提议教学提议 1复习本单元概念或定义时，要注意对概念或定义中复习本单元概念或定义时，要注意对概念或定义中关键词了解与解释、分析概念适用范围、概念变式、辨析、关键词了解与解释、分析概念适用范围、概念变式、辨析、列举实例等各种方法。如列举实例等各种方法。如“化学平衡化学平衡”概念中概念中“一定条件一定条件”“可逆反应可逆反应”“正反应速率等于逆反应速率正反应速率等于逆反应速率”等。等。2复习化学反应速率影响原因时，要牢牢地抓住一点复习化学反应速率影响原因时，要牢牢地抓住一点条件强，速率大。复习化学平衡移动时要抓住一条：条件强，速率大。复习化学平衡移动时要抓住一条：勒夏特列原理。勒夏特列原理。3处理图象分析类问题时，要注意引导学生分析图处理图象分析类问题时，要注意引导学生分析图第第7页页第八单元第八单元 使用提议使用提议象纵横坐标含义、图象改变趋势和含义、图象中特殊点意象纵横坐标含义、图象改变趋势和含义、图象中特殊点意义等，尤其指导学生复习义等，尤其指导学生复习“先拐先平法先拐先平法”与与“定一议二法定一议二法”等处理问题详细方法。等处理问题详细方法。4复习等效平衡时，引导学生首先看条件，是等温等复习等效平衡时，引导学生首先看条件，是等温等容还是等温等压；再看化学方程式特点，是反应前后气体容还是等温等压；再看化学方程式特点，是反应前后气体物质量相等还是不相等，最终确定是利用折算后找相等还物质量相等还是不相等，最终确定是利用折算后找相等还是找百分比相同来处理。是找百分比相同来处理。第第8页页第八单元第八单元 使用提议使用提议课时安排课时安排 本单元共本单元共3讲，提议讲，提议11课时完成，课时完成，8课时用于在课堂上课时用于在课堂上互动式完成互动式完成2224讲，讲，3课时进行测试及讲评。课时进行测试及讲评。第第9页页第第2222讲讲 化学反应速率化学反应速率第第2222讲讲 化学反应速率化学反应速率第第10页页考纲导学第第2222讲讲 考纲导学考纲导学考考纲纲要求要求命命题预测题预测 1.了解化学反应速率概念、化学反应速率定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中重大作用。3.了解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率影响，认识其普通规律。4.了解化学反应速率调控在生活、生产和科学研究领域中主要作用。化学反应速率及其影响原因。以选择题考查形式为主，通常结合平衡图象分析，难度中等。第第11页页关键点探究探究点一化学反应速率及其计算探究点一化学反应速率及其计算 第第2222讲讲 关键点探究关键点探究【知识梳理】一、碳、硅比一、碳、硅比较较化学反应进行快慢程度化学反应进行快慢程度 反应物浓度降低反应物浓度降低 生成物浓度增加生成物浓度增加 物质量浓度改变物质量浓度改变 第第12页页第第2222讲讲 关键点探究关键点探究 3对反应速率了解对反应速率了解 (1)化学反应速率均为化学反应速率均为_值；值；(2)化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应反应_速率，而不是指某一时刻瞬时速率；速率，而不是指某一时刻瞬时速率；(3)v(A)不能表示不能表示_或或_化学反应速率。化学反应速率。正正 平均平均 纯液体纯液体 固体固体 第第13页页第第2222讲讲 关键点探究关键点探究【关键点深化关键点深化】1化学反应速率计算化学反应速率计算 第第14页页第第2222讲讲 关键点探究关键点探究第第15页页第第2222讲讲 关键点探究关键点探究第第16页页第第2222讲讲 关键点探究关键点探究例例1福建卷福建卷化合物化合物Bilirubin在一定波长光照射下发在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间改变如图生分解反应，反应物浓度随反应时间改变如图221所表所表示，计算反应示，计算反应48 min间平均反应速率和推测反应间平均反应速率和推测反应16 min时反应物浓度，结果应是时反应物浓度，结果应是()【典例精析典例精析】B第第17页页第第2222讲讲 关键点探究关键点探究第第18页页第第2222讲讲 关键点探究关键点探究第第19页页第第2222讲讲 关键点探究关键点探究B第第20页页第第2222讲讲 关键点探究关键点探究第第21页页探究点二化学电源探究点二化学电源第第2222讲讲 关键点探究关键点探究【知识梳理】1测定原理测定原理利用化学反应中任何一个与化学物质利用化学反应中任何一个与化学物质_(或或_)相关性质进行测定。相关性质进行测定。2测定方法测定方法 (1)依据颜色改变依据颜色改变在溶液中，当反应物或产物本身有较显著颜色时，可利用在溶液中，当反应物或产物本身有较显著颜色时，可利用_和和_间正比关系来跟踪间正比关系来跟踪反应过程和测量反应速率。反应过程和测量反应速率。浓度浓度 质量质量 颜色深浅颜色深浅 显色物质浓度显色物质浓度 第第22页页第第2222讲讲 关键点探究关键点探究快快 第第23页页第第2222讲讲 关键点探关键点探究究【关键点深化关键点深化】对对于于有有固固体体或或液液体体质质量量改改变变反反应应，可可用用其其质质量量改改变变来来测测定定；对对于于有有导导电电物物质质产产生生或或消消耗耗反反应应，可可用用导导电电能能力力来来测测定定；对对于于有有酸酸或或碱碱生生成成或或消消耗耗反反应应，可可用用酸酸、碱碱指指示示剂剂变色来测定变色来测定(或利用或利用pH计跟踪测量计跟踪测量)。第第24页页第第2222讲讲 关键点探究关键点探究【典例精析典例精析】试验序号初始浓度初始浓度c/(molL1)溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580第第25页页第第2222讲讲 关键点探究关键点探究D 第第26页页第第2222讲讲 关键点探究关键点探究 点评点评 利用有色物质颜色改变来测定化学反应速率是惯利用有色物质颜色改变来测定化学反应速率是惯用方法。处理本题需要找准表中两组数据进行区分，注意寻用方法。处理本题需要找准表中两组数据进行区分，注意寻找一个变量进行分析。下面变式题则考查详细测定反应速率找一个变量进行分析。下面变式题则考查详细测定反应速率方法。方法。第第27页页第第2222讲讲 关键点探究关键点探究(1)试验试验：证实：证实Na2SiO3含有防火性能。取两个相同含有防火性能。取两个相同小木条，分别放入蒸馏水和小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干湿、浸透，取出稍沥干(不再滴液不再滴液)后，同时分别放置在酒精灯后，同时分别放置在酒精灯外焰处。观察到现象以下表：外焰处。观察到现象以下表：编编号号试验现现象象放入蒸放入蒸馏馏水水木条燃木条燃烧烧放入放入Na2SiO3饱饱和溶液和溶液木条不燃木条不燃烧烧第第28页页第第2222讲讲 关键点探究关键点探究 设计试验设计试验目标是目标是_ _。(2)试验试验：测定锌与稀硫酸反应速率。：测定锌与稀硫酸反应速率。测定该反应速率方法有各种，不一样方法需要测定不测定该反应速率方法有各种，不一样方法需要测定不一样数据。请依据你设计测定方法，填写需要统计数据及一样数据。请依据你设计测定方法，填写需要统计数据及其单位：其单位：_，单位，单位_；_，单位，单位_。与试验与试验作对照，证实起防火作对照，证实起防火作用是作用是Na2SiO3而不是水而不是水反应时间反应时间 min(或或s)(不可写成小时不可写成小时)生成氢气体积生成氢气体积 L(或或mL)第第29页页第第2222讲讲 关键点探究关键点探究 (或锌粒质量降低或锌粒质量降低g或或H浓度改变浓度改变molL1或其它合理答案或其它合理答案)解析解析 化学反应速率用单位时间内物质浓度改变来化学反应速率用单位时间内物质浓度改变来表示，对于固体物质锌粒来说，无所谓浓度，但能够表示，对于固体物质锌粒来说，无所谓浓度，但能够依据方程式将其单位时间内消耗锌依据方程式将其单位时间内消耗锌“折合折合”成消耗酸成消耗酸浓度或生成氢气浓度，故能够经过测定单位时间内锌浓度或生成氢气浓度，故能够经过测定单位时间内锌粒降低来确定其反应速率。粒降低来确定其反应速率。第第30页页探究点三金属腐蚀与防护探究点三金属腐蚀与防护 第第2222讲讲 关键点探究关键点探究【知识梳理】1内因内因 _是决定化学反应是决定化学反应速率主要原因。反应类型不一样，物质结构不一样，都速率主要原因。反应类型不一样，物质结构不一样，都会造成反应速率不一样。会造成反应速率不一样。2外因外因 (1)浓度：当其它条件不变时，增加反应物浓度能够浓度：当其它条件不变时，增加反应物浓度能够_正反应速率；减小反应物浓度能够使正反应速正反应速率；减小反应物浓度能够使正反应速率率_。(2)压强：对于有气体参加化学反应，当其它条件不压强：对于有气体参加化学反应，当其它条件不变时，增大气体压强，能够变时，增大气体压强，能够_化学反应速率；减化学反应速率；减小气体压强，则小气体压强，则_化学反应速率。化学反应速率。参加化学反应物质性质参加化学反应物质性质加紧加紧 减慢减慢 加紧加紧 减慢减慢 第第31页页第第2222讲讲 关键点探究关键点探究 (3)温度：当其它条件不变时，升高温度，能够温度：当其它条件不变时，升高温度，能够_化学反应速率，降低温度，化学反应速率化学反应速率，降低温度，化学反应速率_。普通温。普通温度每升高度每升高10，化学反应速率加紧，化学反应速率加紧24倍。倍。(4)催化剂：当其它条件不变时，加入催化剂催化剂：当其它条件不变时，加入催化剂(普通指正催普通指正催化剂化剂)能够能够_化学反应速率。化学反应速率。(5)其它原因影响其它原因影响光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物 _、扩散速率、溶剂等原因也都能对一些化学反应反应速率产生扩散速率、溶剂等原因也都能对一些化学反应反应速率产生一定影响，另外形成原电池也是加紧化学反应速率一个方法。一定影响，另外形成原电池也是加紧化学反应速率一个方法。加紧加紧 减慢减慢 加紧加紧 颗粒大小颗粒大小 第第32页页第第2222讲讲 关键点探究关键点探究 外界条件对化学反应速率影响特殊问题外界条件对化学反应速率影响特殊问题 1纯液体和固体浓度视为常数，它们量改变不会影响化纯液体和固体浓度视为常数，它们量改变不会影响化学反应速率。但固体颗粒大小造成接触面大小，故影响反应速学反应速率。但固体颗粒大小造成接触面大小，故影响反应速率。率。2固体、液体物质，因为压强改变时对它们体积影响很固体、液体物质，因为压强改变时对它们体积影响很小，因而它们浓度可看作不变，压强对无气体参加化学反应速小，因而它们浓度可看作不变，压强对无气体参加化学反应速率无影响。率无影响。3升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速升高温度，不论吸热还是放热反应，也不论正反应速率还是逆反应速率都增大。率还是逆反应速率都增大。【关键点深化关键点深化】第第33页页第第2222讲讲 关键点探究关键点探究第第34页页第第2222讲讲 关键点探究关键点探究例例3宁夏卷宁夏卷某同学在用稀硫酸与锌制取氢气试验中，某同学在用稀硫酸与锌制取氢气试验中，发觉加入少许硫酸铜溶液可加紧氢气生成速率。请回答以发觉加入少许硫酸铜溶液可加紧氢气生成速率。请回答以下问题：下问题：(1)上述试验中发生反应化学方程式有上述试验中发生反应化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液能够加紧氢气生成速率原因是硫酸铜溶液能够加紧氢气生成速率原因是_；(3)试验室中现有试验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4 4种溶液，可与上述试验中种溶液，可与上述试验中CuSO4溶液起相同作用是溶液起相同作用是_；【典例精析典例精析】第第35页页第第2020讲讲 关键点探究关键点探究 (4)要加紧上述试验中气体产生速率，还可采取办法有要加紧上述试验中气体产生速率，还可采取办法有_(答两种答两种)；(5)为了深入研究硫酸铜量对氢气生成速率影响，该同学设为了深入研究硫酸铜量对氢气生成速率影响，该同学设计了以下一系列试验。将表中所给混合溶液分别加入到计了以下一系列试验。将表中所给混合溶液分别加入到6个盛有个盛有过量过量Zn粒反应瓶中，搜集产生气体，统计取得相同体积气体所需粒反应瓶中，搜集产生气体，统计取得相同体积气体所需时间。时间。升高反应温度、适当增加硫酸浓度、增加锌粒比表面积升高反应温度、适当增加硫酸浓度、增加锌粒比表面积等等(任答两种任答两种)试验混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱饱和和CuSO4溶液溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100第第36页页第第2222讲讲 关键点探究关键点探究请完成此试验设计，其中：请完成此试验设计，其中：V1_，V6_，V9_。反应一段时间后，试验反应一段时间后，试验A中金属呈中金属呈_色，试验色，试验E中金属呈中金属呈_色。色。该同学最终得出结论为：当加入少许该同学最终得出结论为：当加入少许CuSO4溶液时，溶液时，生成氢气速率会大大提升，但当加入生成氢气速率会大大提升，但当加入CuSO4溶液超出一定量溶液超出一定量时，生成氢气速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降主要时，生成氢气速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降主要原因。原因。301017.5 灰黑灰黑暗红暗红 当加入一定量当加入一定量CuSO4后，生成单质后，生成单质Cu会沉积在会沉积在Zn表面，降低了表面，降低了Zn与溶液接触面积与溶液接触面积第第37页页第第2222讲讲 关键点探究关键点探究第第38页页第第2222讲讲 关键点探究关键点探究 点评点评 形成原电池也是加紧化学反应速率方法之一。形成原电池也是加紧化学反应速率方法之一。本题难度属于中等偏下，基础性强，细节决定成败，要想本题难度属于中等偏下，基础性强，细节决定成败，要想成功，对基础性强试题就必须成功，对基础性强试题就必须“颗粒归仓颗粒归仓”！下面变式题！下面变式题主要从易于忽略决定反应速率原因上进行考查，属于易错主要从易于忽略决定反应速率原因上进行考查，属于易错题。题。第第39页页第第2222讲讲 关键点探究关键点探究反应反应EF=G在温度在温度T1下进行，反应下进行，反应MN=K在温度在温度T2下进行，已知下进行，已知T1T2，且，且E和和F浓度均大于浓度均大于M和和N浓度浓度(其它条件均相同其它条件均相同)，则二者反应速率，则二者反应速率()A前者大前者大 B后者大后者大 C一样大一样大 D无法判断无法判断D 解析解析化学反应速率决定于反应物本身性质，两个反化学反应速率决定于反应物本身性质，两个反应反应物不一样，无法比较其反应速率。本题极易错选应反应物不一样，无法比较其反应速率。本题极易错选A。第第40页页第第2323讲讲 化学平衡化学平衡第第2323讲讲 化学平衡化学平衡第第41页页考纲导学第第2323讲讲 考纲导学考纲导学考考纲纲要求要求命命题预测题预测 1.了解化学反应可逆性。2.了解化学平衡建立过程。3.了解化学平衡常数含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。1.化学平衡概念及特点。该考点普通是穿插在其它考点中进行，难度较小。2.平衡常数计算及影响原因。该考点作为新课标新增考查点，一直是近年来高考“新宠”，考查形式为进行定量计算或影响原因，难度中等。第第42页页关键点探究探究点一可逆反应探究点一可逆反应第第2323讲讲 关键点探究关键点探究 【知知识识梳理梳理】可逆反应：在可逆反应：在_条件下，既能够向正反应方向条件下，既能够向正反应方向进行，同时又能够向逆反应方向进行化学反应。表示可逆反进行，同时又能够向逆反应方向进行化学反应。表示可逆反应化学方程式用应化学方程式用“_”代替代替“=”。相同相同第第43页页第第2323讲讲 关键点探究关键点探究【关关键键点深化点深化】第第44页页第第2323讲讲 关键点探究关键点探究例例1【典例精析典例精析】B第第45页页第第2323讲讲 关键点探究关键点探究第第46页页第第2323讲讲 关键点探究关键点探究D第第47页页探究点二化学平衡探究点二化学平衡第第2323讲讲 关键点探究关键点探究【知识梳理】1定义：一定条件下可逆反应里，当正、逆两个方向反定义：一定条件下可逆反应里，当正、逆两个方向反应应_相等时，反应体系中全部参加反应物质质量相等时，反应体系中全部参加反应物质质量(溶液中溶液中表现为浓度表现为浓度)保持保持_，混合物，混合物(包含反应物和生成物包含反应物和生成物)中各中各组分质量分数组分质量分数(或体积分数或体积分数)保持保持_状态。状态。2特征：能够归纳为六个字：逆、动、定、变、等、同。特征：能够归纳为六个字：逆、动、定、变、等、同。(1)“逆逆”是指研究对象是是指研究对象是_。速率速率 恒定恒定 不变不变 可逆反应可逆反应 第第48页页第第2323讲讲 关键点探究关键点探究 (2)“动动”是指是指_。(3)“定定”是指各组成成份含量是指各组成成份含量_。(4)“等等”是指是指_。(5)“变变”是指外界条件改变，平衡会是指外界条件改变，平衡会_。(6)“同同”是指化学平衡建立与路径是指化学平衡建立与路径_关，只要外界关，只要外界条件条件_，都能够建立相同平衡状态。，都能够建立相同平衡状态。动态平衡动态平衡 一定一定 v v正正v v逆逆 发生移动发生移动 无无 相同相同第第49页页第第2323讲讲 关键点探关键点探究究【关关键键点深化点深化】化学平衡状态判断化学平衡状态判断 1利用化学平衡状态本质来判断利用化学平衡状态本质来判断化学平衡是化学平衡是“动态平衡动态平衡”，其本质就是正反应速率等于逆反，其本质就是正反应速率等于逆反应速率，故凡能直接或间接地反应出应速率，故凡能直接或间接地反应出v正正v逆说法都是正确。逆说法都是正确。间接反应出间接反应出v正正v逆逆说法经常有：说法经常有：(1)单位时间内某化学键断裂条数与单位时间内生成该化单位时间内某化学键断裂条数与单位时间内生成该化学键学键(或另外化学键或另外化学键)条数关系；条数关系；(2)单位时间内消耗某物质物质量与生成该物质单位时间内消耗某物质物质量与生成该物质(或其它物或其它物质质)物质量关系；物质量关系；(3)给出在同一反应同一时间内用不一样物质表示反应速给出在同一反应同一时间内用不一样物质表示反应速率等等。率等等。这类判断可总结为一句话这类判断可总结为一句话“双向同时，符合百分比双向同时，符合百分比”。第第50页页第第2323讲讲 关键点探关键点探究究 2利用化学平衡状态特点来判断利用化学平衡状态特点来判断 处于平衡状态化学反应，其特点表现为处于平衡状态化学反应，其特点表现为“三定三定”，即：，即：反应物转化率一定、反应混合体系中各物质百分含量一定、反反应物转化率一定、反应混合体系中各物质百分含量一定、反应混合体系中各物质浓度一定。上述中任一个都能说明反应已应混合体系中各物质浓度一定。上述中任一个都能说明反应已达平衡状态。即达平衡状态。即“特征量一定，到达平衡特征量一定，到达平衡”。3利用利用“变量恒定，到达平衡变量恒定，到达平衡”与与“不变量不变量”来判断来判断选定反应中选定反应中“变量变量”，即随反应进行而改变量，当变量不再，即随反应进行而改变量，当变量不再改变时，反应已达平衡。常见变量有：气体颜色；对于改变时，反应已达平衡。常见变量有：气体颜色；对于第第51页页第第2323讲讲 关键点探关键点探究究气体体积改变反应来说，恒压反应时体积、恒容反应时气体体积改变反应来说，恒压反应时体积、恒容反应时压强；对于反应体系中全部为气体，且气体物质量改变反压强；对于反应体系中全部为气体，且气体物质量改变反应来说，混合气体平均相对分子质量；对于反应体系中不应来说，混合气体平均相对分子质量；对于反应体系中不全部为气体反应来说，恒容时混合气体密度等等。即全部为气体反应来说，恒容时混合气体密度等等。即“变变量恒定，到达平衡量恒定，到达平衡”。利用该类方法判断反应混合体系中气体密度不变或利用该类方法判断反应混合体系中气体密度不变或反应混合体系中气体平均相对分子质量不变能否作为某一反应混合体系中气体平均相对分子质量不变能否作为某一反应已达平衡标志时非常方便。反应已达平衡标志时非常方便。(1)反应混合体系中气体密度不变能否作为平衡依据反应混合体系中气体密度不变能否作为平衡依据第第52页页第第2323讲讲 关键点探关键点探究究第第53页页第第2323讲讲 关键点探关键点探究究【典例精析典例精析】例例2可逆反应：可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在密闭容器中在密闭容器中反应，到达平衡状态标志是：反应，到达平衡状态标志是：单位时间内生成单位时间内生成n mol O2同时生成同时生成2n mol NO2 单位时间内生成单位时间内生成n mol O2同时生成同时生成2n mol NO 用用NO2、NO、O2物质量浓度改变表示反应速率比为物质量浓度改变表示反应速率比为2 2 1状态状态 混合气体颜色不再改变状态混合气体颜色不再改变状态 混合气体密度不再改变状态混合气体密度不再改变状态 混合气体平均相对分子质量不再改变状态混合气体平均相对分子质量不再改变状态 A B C D第第54页页第第2323讲讲 关键点探关键点探究究 A中可换算成中可换算成“单位时间内生成单位时间内生成n mol O2，同时消，同时消耗耗n mol O2”，正逆反应速率相等，已达平衡；，正逆反应速率相等，已达平衡；、指是同一指是同一反应方向，不能说明反应已达平衡，反应方向，不能说明反应已达平衡，中均为变量，变量不中均为变量，变量不变时，反应已达平衡；变时，反应已达平衡；中为常量，不能说明反应已达平衡。中为常量，不能说明反应已达平衡。点评点评 当题目以直接或间接形式给出当题目以直接或间接形式给出“反应速率相等反应速率相等”时，要尤其注意是否指是正、逆两个反应方向，还要注意是否时，要尤其注意是否指是正、逆两个反应方向，还要注意是否是用同一个物质表示反应速率。如该题中是用同一个物质表示反应速率。如该题中v(NO2)正正v(O2)逆时，逆时，则换算成用同一个物质表示反应速率时是不相等，也不能说明则换算成用同一个物质表示反应速率时是不相等，也不能说明反应已达平衡。下面变式题从多个角度对化学平衡状态判断进反应已达平衡。下面变式题从多个角度对化学平衡状态判断进行了考查。行了考查。第第55页页第第2323讲讲 关键点探究关键点探究能够证实可逆反应能够证实可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已已到达平衡状态是：到达平衡状态是：一个一个NN键断裂同时，有键断裂同时，有3个个HH键断裂键断裂 一个一个NN键断裂同时，有键断裂同时，有6个个NH键断裂键断裂 其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其它条件不变时，体系压强不再改变保持其它条件不变时，体系压强不再改变 NH3%、N2%、H2%都不再改变都不再改变 恒温恒容时，密度保持不变恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率正反应速率v(H2)0.6 molL1min1，逆反应速率，逆反应速率v(NH3)0.4 molL1min1 A全部全部 B C D只有只有第第56页页第第2323讲讲 关键点探究关键点探究第第57页页探究点三化学平衡常数探究点三化学平衡常数第第2323讲讲 关键点探究关键点探究【知识梳理】1化学平衡常数概念：在一定化学平衡常数概念：在一定_下，一个可逆反应下，一个可逆反应到达平衡状态时，生成物到达平衡状态时，生成物_与反应物与反应物_比值是一个常数，即为化学平衡常数。比值是一个常数，即为化学平衡常数。2化学平衡常数数学表示式化学平衡常数数学表示式对于普通可逆反应：对于普通可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)K_ 注意：注意：化学平衡常数表示式中浓度指是化学平衡常数表示式中浓度指是_。化学平衡常数表示式中物质不包含固体或纯液体。固体化学平衡常数表示式中物质不包含固体或纯液体。固体或纯液体浓度可看作是或纯液体浓度可看作是1而不出现在化学平衡常数表示式中。而不出现在化学平衡常数表示式中。温度温度 浓度幂之积浓度幂之积 浓度幂之积浓度幂之积 平衡时浓度平衡时浓度 第第58页页第第2323讲讲 关键点探究关键点探究 3化学平衡常数表示意义及应用化学平衡常数表示意义及应用 (1)化学平衡常数只与化学平衡常数只与_相关，而与反应物或生成物相关，而与反应物或生成物浓度无关。浓度无关。(2)化学平衡常数化学平衡常数K数值大小能够反应可逆反应进行数值大小能够反应可逆反应进行_大小，平衡常数大小，平衡常数K值越大，表示正反应进行程度值越大，表示正反应进行程度_，反应物转化率，反应物转化率_。(3)化学平衡常数是指某一详细反应方程式平衡常数。化学平衡常数是指某一详细反应方程式平衡常数。若反应方向改变，则化学平衡常数变为若反应方向改变，则化学平衡常数变为_；若方程式中各物质化学计量数改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质化学计量数改变，则平衡常数改变。另外，如两个方程式相加得出新方程式，则新方程式另外，如两个方程式相加得出新方程式，则新方程式K等于两等于两方程式平衡常数相乘，反之相除。方程式平衡常数相乘，反之相除。温度温度 程度程度 越大越大 原平衡常数倒数原平衡常数倒数越大越大 第第59页页第第2323讲讲 关键点探究关键点探究【关关键键点深化点深化】第第60页页第第2323讲讲 关键点探究关键点探究2判断可逆反应反应温度判断可逆反应反应温度化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物浓度化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物浓度改变无关。依据平衡状态中各组分物质量浓度，能够计算改变无关。依据平衡状态中各组分物质量浓度，能够计算出该温度下化学平衡常数，从而判断反应温度。出该温度下化学平衡常数，从而判断反应温度。3判断反应热效应，若升高温度，判断反应热效应，若升高温度，K值增大，则正反值增大，则正反应为吸热反应；反之，应为吸热反应；反之，K值减小，则正反应为放热反应。值减小，则正反应为放热反应。4用于计算平衡浓度、物质量分数、转化率等。用于计算平衡浓度、物质量分数、转化率等。第第61页页第第2323讲讲 关键点探究关键点探究例例3 能源问题是当前世界各国所面临严重问题，同时全球能源问题是当前世界各国所面临严重问题，同时全球气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、气候变暖，生态环境问题日益突出，开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者研究方向。氢气通惯用生产水煤气发展低碳经济是化学工作者研究方向。氢气通惯用生产水煤气方法制得。其中方法制得。其中CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。在在850 时，平衡常数时，平衡常数K1。(1)若降低温度到若降低温度到750 时，到达平衡时时，到达平衡时K_1。(填填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”)【典例精析典例精析】大于大于第第62页页第第2323讲讲 关键点探究关键点探究 (2)850 时，若向一容积可变密闭容器中同时充入时，若向一容积可变密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3 mol H2O、1.0 mol CO2和和x mol H2，则：，则：当当x5.0时，上述反应向时，上述反应向_(填填“正反应正反应”或或“逆反应逆反应”)方向进行。方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足应满足条件是条件是_。在在850 时，若设时，若设x5.0和和x6.0，其它物质投料不变，其它物质投料不变，当上述反应到达平衡后，测得当上述反应到达平衡后，测得H2体积分数分别为体积分数分别为a%、b%，则，则a_b(填填“大于大于”“小于小于”或或“等于等于”)。x xv逆时，平衡向逆时，平衡向_反应方向移动；反应方向移动；当当v正正0，当反应到达平衡时，以下办法当反应到达平衡时，以下办法升温升温恒容通入惰性气恒容通入惰性气体体增加增加CO浓度浓度减压减压加催化剂加催化剂恒压通入惰性气体，能提升恒压通入惰性气体，能提升COCl2转化率是转化率是()A B C D【典例精析典例精析】B第第88页页第第2424讲讲 关键点探究关键点探究第第89页页第第2424讲讲 关键点探究关键点探究2010上海卷上海卷19德国化学家哈伯创造了以低成德国化学家哈伯创造了以低成本制造大量氨方法，从而大大满足了当初日益增加人口对本制造大量氨方法，从而大大满足了当初日益增加人口对粮食需求。以下是哈伯法流程图，其中为提升原料转化率粮食需求。以下是哈伯法流程图，其中为提升原料转化率而采取办法是而采取办法是()BABC D 第第90页页第第2424讲讲 关键点探究关键点探究第第91页页探究点二等效平衡探究点二等效平衡 第第2424讲讲 关键点探究关键点探究【知识梳理】等效平衡含义等效平衡含义 相同条件下，同一可逆反应体系，不论反应从相同条件下，同一可逆反应体系，不论反应从_开始，还是从开始，还是从_开始，到达化学平衡时，开始，到达化学平衡时，任何相同物质任何相同物质_(体积分数、质量分数或物质量体积分数、质量分数或物质量分数分数)都相同化学平衡互称等效平衡。都相同化学平衡互称等效平衡。正反应正反应 逆反应逆反应 百分含量百分含量 第第92页页第第2424讲讲 关键点探究关键点探究【关键点深化关键点深化】等效平衡类型及处理方法等效平衡类型及处理方法 等效平衡思想是处理化学平衡类试题最惯用思维方等效平衡思想是处理化学平衡类试题最惯用思维方式、方法。式、方法。(1)对于恒温恒容条件下反应前后气体体积改变可逆对于恒温恒容条件下反应前后气体体积改变可逆反应反应 假如按方程式化学计量数关系转化为方程式同一边假如按方程式化学计量数关系转化为方程式同一边物质，其物质量与对应组分起始加入量相同，则建立化物质，其物质量与对应组分起始加入量相同，则建立化学平衡状态是等效。平衡时各物质浓度、百分含量均相学平衡状态是等效。平衡时各物质浓度、百分含量均相同。同。第第93页页第第2424讲讲 关键点探究关键点探究第第94页页第第2424讲讲 关键点探究关键点探究第第95页页第第2424讲讲 关键点探究关键点探究 注意注意 上述两种情况下所到达等效平衡区分：上述两种情况下所到达等效平衡区分：(1)中所到达等效平衡状态，反应混合物中各组分百分中所到达等效平衡状态，反应混合物中各组分百分含量、浓度、物质量均相同，类似于几何学上全等三角形，含量、浓度、物质量均相同，类似于几何学上全等三角形，这种等效平衡状态可称之为全等平衡。这种等效平衡状态可称之为全等平衡。(2)中所到达等效平衡状态，反应混合物中各组分百分中所到达等效平衡状态，反应混合物中各组分百分含量相同，但各成份物质量与原平衡成百分比，类似于几何含量相同，但各成份物质量与原平衡成百分比，类似于几何学上相同三角形，这种等效平衡状态可称之为等比平衡。学上相同三角形，这种等效平衡状态可称之为等比平衡。第第96页页第第2424讲讲 关键点探究关键点探究例例2 【典例精析典例精析】B第第97页页第第2424讲讲 关键点探究关键点探究第第98页页第第2424讲讲 关键点探究关键点探究 点评点评 分析等效平衡关键是分清全等平衡和等比平衡，分析等效平衡关键是分清全等平衡和等比平衡，利用等效平衡方法解化学平衡相关问题时常采取利用等效平衡方法解化学平衡相关问题时常采取“虚拟法虚拟法”。任何一个可逆反应体系，在相同条件下从不一样状态。任何一个可逆反应体系，在相同条件下从不一样状态开始，只要到达平衡条件开始，只要到达平衡条件(温度、压强、浓度温度、压强、浓