几种常见的酸和碱初始酸、碱和盐省公开课一等奖新名师优质课比赛一等奖课件.pptx

第1页1 1、写出生活中常见酸化学式、写出生活中常见酸化学式2 2、完成以下方程式、完成以下方程式 Mg Al Zn Fe Mg Al Zn Fe；氧化铁、氧化铜；氧化铁、氧化铜 分别和稀盐分别和稀盐酸、稀硫酸反应化学方程式。酸、稀硫酸反应化学方程式。课前准备第2页一、浓盐酸和浓硫酸一、浓盐酸和浓硫酸HCl气体极易溶于水（气体极易溶于水（1 500）浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸颜色状态颜色状态打开瓶盖后现象气味气味密度密度无色液体无色液体无色、无色、粘稠粘稠、油状油状液体液体瓶口有瓶口有白雾白雾无现象无现象有刺激性气味有刺激性气味无气味无气味浓盐酸含有很强浓盐酸含有很强挥发性挥发性，挥发出来，挥发出来HCl气体气体溶解溶解在空气中水蒸气中，形在空气中水蒸气中，形成成盐酸小液滴盐酸小液滴。1.19g/mL1.19g/mL1.84g/mL1.84g/mL第3页 1、浓盐酸（1）盐酸是盐酸是HCl气体水溶液气体水溶液（2）浓盐酸含有很强浓盐酸含有很强挥发性挥发性，挥发出来，挥发出来HCl气体气体溶解溶解在空气中水蒸气中，形成在空气中水蒸气中，形成 盐酸小液滴盐酸小液滴白雾白雾敞口放置在空气中浓盐酸质量将怎样变？敞口放置在空气中浓盐酸质量将怎样变？溶质质量分数将怎样变？溶质质量分数将怎样变？第4页（1）吸水性：）吸水性：浓硫酸可吸收空气中、溶液中水。浓硫酸可吸收空气中、溶液中水。用途：用途：作干燥剂作干燥剂【比如比如】试验室要想得到干燥二氧化碳气试验室要想得到干燥二氧化碳气体可将气体经过体可将气体经过浓硫酸浓硫酸2、浓硫酸敞口放置在空气中浓硫酸质量将怎样变？敞口放置在空气中浓硫酸质量将怎样变？溶质质量分数将怎样变？溶质质量分数将怎样变？第5页问：假如不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于问：假如不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很长时间，请同学们从溶液组成上空气中很长时间，请同学们从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质质量分数）分析它们（溶质、溶剂、溶质质量分数）分析它们发生了哪些改变？发生了哪些改变？溶质溶质溶剂溶剂溶液溶液溶质质量分数浓硫酸浓硫酸浓盐酸浓盐酸不变不变变小变小变大变大不变不变变小变小变小变小变大变大变小变小第6页（2）脱水性）脱水性试验放置一会儿后现象 用玻璃棒蘸浓硫酸用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字在纸上写字用小木棍蘸少许浓硫酸将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到一小块布上一小块布上滴有浓硫酸部位滴有浓硫酸部位变黑，甚至烧成洞变黑，甚至烧成洞纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹蘸有浓硫酸部位变黑蘸有浓硫酸部位变黑第7页结论：浓硫酸有强烈腐蚀性。浓硫酸有强烈腐蚀性。（浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮（浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中氢、氧元素按水组成比脱去，生肤中氢、氧元素按水组成比脱去，生成黑色炭。成黑色炭。这种作用叫做脱水作用。）这种作用叫做脱水作用。）第8页（3）浓硫酸稀释）浓硫酸稀释：第9页浓浓硫硫酸酸稀稀释释错错误误操操作作水密度较小水密度较小,浮在浓硫酸上浮在浓硫酸上面面,溶解时溶解时放出放出热会使水立热会使水立刻沸腾刻沸腾,使硫酸使硫酸液滴向四面飞液滴向四面飞溅溅,这是非常危这是非常危险险.第10页浓浓硫硫酸酸稀稀释释正正确确操操作作在稀释浓硫酸在稀释浓硫酸时时,一定要把浓一定要把浓硫酸沿器壁慢硫酸沿器壁慢慢注入水里慢注入水里,并并不停搅拌不停搅拌.切不切不可将水倒进浓可将水倒进浓硫酸里硫酸里.第11页在稀释浓硫酸时在稀释浓硫酸时,一定要把一定要把_ 沿器壁慢慢注入沿器壁慢慢注入_里里,并不停并不停切不可将切不可将_到进到进_.注意注意：浓硫酸浓硫酸水水搅拌。搅拌。水水酸酸假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上假如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应马上用大量水应马上用大量水冲洗冲洗,然后涂上然后涂上3%-5%碳酸氢钠碳酸氢钠溶液溶液.注意注意：第12页回想：学过哪些有盐酸或硫酸参加化学反回想：学过哪些有盐酸或硫酸参加化学反应？应？第13页二、稀盐酸、稀硫酸化学性质1、与酸碱指示剂反应、与酸碱指示剂反应 酸溶液能使酸溶液能使紫色紫色石蕊试液变成石蕊试液变成红色红色，酸溶液不能使无色酚酞试液变色。酸溶液不能使无色酚酞试液变色。第14页2、与、与一些一些金属反应金属反应 金属金属+酸酸 盐盐+氢气氢气 金属活动次序表金属活动次序表与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应镁镁锌锌铁铁Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Fe+2HCl=Fe+2HCl=FeClFeCl2 2+H+H2 2 Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2 Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSOFeSO4 4+H+H2 2 酸：盐酸、酸：盐酸、稀稀硫酸硫酸第15页思索：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸铁罐车思索：硫酸厂有一辆运输过浓硫酸铁罐车（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密氧（常温下，浓硫酸使铁表面生成一层致密氧化膜，阻止铁与浓硫酸深入反应），某新上化膜，阻止铁与浓硫酸深入反应），某新上岗工人违反操作要求，边吸烟边用水冲洗该岗工人违反操作要求，边吸烟边用水冲洗该铁罐车，结果发生了爆炸事故。铁罐车，结果发生了爆炸事故。请以该厂技术员身份分析一下发生爆炸原因。请以该厂技术员身份分析一下发生爆炸原因。第16页试验：试验：（1）在试管中放入生锈铁钉，再加入）在试管中放入生锈铁钉，再加入1mL稀盐酸（或硫酸）。稀盐酸（或硫酸）。（2）在试管中放入少许）在试管中放入少许CuO粉末，再加入粉末，再加入1mL稀硫酸（或稀盐酸），加热。稀硫酸（或稀盐酸），加热。现象现象铁锈（铁锈（Fe2O3）+盐酸（或硫酸）盐酸（或硫酸）CuO+硫酸（或盐酸）硫酸（或盐酸）红棕色铁锈溶解，溶液红棕色铁锈溶解，溶液由无色变成由无色变成黄色黄色。黑色黑色CuO溶解，溶液由溶解，溶液由无色变成无色变成蓝色蓝色。第17页（3）与一些金属氧化物反应）与一些金属氧化物反应 金属氧化物金属氧化物+酸酸 盐盐+水水与稀盐酸反应与稀盐酸反应与稀硫酸反应与稀硫酸反应Fe2O3CuOFe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl =CuCl2+H2OCuO+H2SO4 =CuSO4+H2On n 利用上面反应能够去除金属制品表面锈，除利用上面反应能够去除金属制品表面锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为何？锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为何？第18页氯化钠晶体氯化钠晶体Na+Cl-第19页二、碱二、碱电离方程式：电离方程式：KOH =K+OH-Ba(OH)2=Ba2+2 OH-NaOH =Na+OH-电离时生成电离时生成阴离子阴离子全部是氢氧根离子全部是氢氧根离子 化化合物叫做碱。合物叫做碱。全部全部化学式特征化学式特征：碱以：碱以“OH”结尾结尾请问请问：Cu2(OH)2CO3是碱吗？是碱吗？第20页 一样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡溶液也能够导电，一样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡溶液也能够导电，说明在水溶液中电离出能够自由移动离子。说明在水溶液中电离出能够自由移动离子。电离方程式：电离方程式：Na2CO3=2Na+CO32-NaCl =Na+Cl-BaCl2 =Ba 2+2Cl-电离时电离时有有金属离子和酸根离子生成化合物叫做盐。金属离子和酸根离子生成化合物叫做盐。经过对酸、碱、盐电离出离子特点，你判断一经过对酸、碱、盐电离出离子特点，你判断一下下KHSOKHSO4 4、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3应该属于哪一类化合物？应该属于哪一类化合物？盐盐第21页【随堂练习】1、以下物质溶于水，不导电是以下物质溶于水，不导电是()A.硫酸硫酸 B.硝酸钾硝酸钾 C.酒精酒精 D.氢氧化钾氢氧化钾2.某化合物溶液中经过试验证实只有某化合物溶液中经过试验证实只有Na+和和SO42-,则该则该化合物是化合物是()A.Na2CO3 B.NaCl C.Na2SO4 D.NaHSO43.以下电离方程式正确是以下电离方程式正确是()A.FeSO4=Fe3+SO42-B.Ca(OH)2=Ca2+(OH)2-C.AlCl3=Al3+3Cl-D.H2SO4=H+SO42-CCC第22页4.以下电离方程式中是酸电离方程式是以下电离方程式中是酸电离方程式是()A.HCl=H+Cl-B.KNO3=K+NO3-C.NaOH=Na+OH-D.NaCl=Na+Cl-5.以下不属于盐是以下不属于盐是()A.Cu2(OH)2CO3 B.CH3COOHC.NaHSO4 D.Na2CO36.含有以下离子溶液中，溶质全部为酸是含有以下离子溶液中，溶质全部为酸是()A.H+Na+SO42-B.H+Cl-NO3-C.OH-K+Ba2+D.Ag+K+NO3-ABB第23页