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2017高三化学上学期第一次月考试题有答案.docx

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资源描述

1、 高三第一次月考化学试卷 命题人:王书田 时间:90分钟满分:100分 第卷(选择题共54分) 第I卷(选择题) 一 选择题:(本题共18小题,每小题3分,共54分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。) 1下列说法中错误的是( ) A磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C甘油不是油,纯碱不是碱,酚醛树脂不是酯,干冰不是冰 D水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA B标准状况下,22.4LNO和11.2L氧气混

2、合,气体的分子总数为1.5 NA C7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 NA D80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应,转移电子数为0.4NA 3下列有关化学用语表示正确的是( ) A 二氧化硅的分子式:SiO2 B质子数为53,中子数为78的碘原子: C甲基的电子式: D邻羟基苯甲酸的结构简式: 4实验室里需用480 mL 0.10 molL1 CuSO4溶液,现选用500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( ) A称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水 B称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水 D称取12.5 g

3、胆矾配制500 mL溶液 5下列离子方程式书写正确的是( ) A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液:Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O B. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉淀:2Al3+3 SO42+3 Ba2+6 OH=2Al(OH)3 +3BaSO4 C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体:SO2 + 2OHSO32 + H2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液:Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O 6 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

4、 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO42 B 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水 实验现象1: 上层溶液不变红, 下层溶液紫红色 实验现象2: 上层溶液变红 氧化性:Br2Fe3+I2 C 取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al 7下列药品和装置合理且能完成相应实验的是( ) A B C D A.喷泉实验 B实验室制取并收集氨气 C制备氢氧化亚铁 D.

5、验证苯中是否含有碳碳双键 8在200 mL 含Mg2、Al3、NH4+、H、Cl的溶液中,逐滴加入5 molL1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) Axy0. 01 mol B原溶液中c(Cl)0.75 molL1 C原溶液的pH1 D原溶液中n(Mg2)n(Al3)51 9在下列条件下,能大量共存的离子组是( ) Ac(H+)=110-14mol/L的溶液: K、Cu2、I、SO42 B水电离出的c(H+)=110-14mol/L的溶液:K+、Na、AlO2、S2O32 C能与Al反应生成H2的溶液:NH4、Ca

6、2+、NO3、I D能与K3产生蓝色沉淀的溶液:H、Na、SO42、CrO42 10下列表述正确的是( ) 开发使用新型清洁能源,减少化石燃料的燃烧,可从根本上防止酸雨的产生 我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒,因为二氧化氯杀菌、消毒能力强,持效长 氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等明矾能使水中的悬浮物凝聚,可做为净水剂 建设三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 给机动车安装尾气净化器,可减少光化学烟雾的发生 A B C D全部 11向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示,且每一段只

7、对应一个反应。下列说法正确的是( ) A开始时产生的气体为H2 BAB段产生的反应为置换反应 C所用混合溶液中c(HNO3)0.5 molL1 D参加反应铁粉的总质量m25.6 g 12使用容量瓶配置溶液时,由于操作不当会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ( ) 用天平称量时所用砝码生锈 用量筒量取所需浓溶液时,仰视刻度 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时,俯视容量瓶的刻度线 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 A B C D 13含有a mol FeBr2的溶液中,通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过

8、程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是() Ax0.4a,2Fe2Cl2=2Fe32Cl Bx0.6a,2BrCl2=Br22Cl Cxa,2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl Dx1.5a,2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl14.下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是 () 选项 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 15.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4,下列说法中

9、正确的是 () ACuSO4是氧化剂,FeS2是还原剂 B产物中的SO24有一部分是氧化产物 CCu2S既是氧化产物又是还原产物 D5 mol FeS2发生反应,有10 mol e转移 16.下列推断合理的是( ) A.明矾在水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应 C.浓H2SO4有强氧化性,不能与Cu发生剧烈反应 D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色17.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合

10、后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是 () A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 18.将04gNaOH和106g 混合并配成溶液,向溶液中滴加01mol 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 的物质的量的关系的是( )第卷(非选择题) 19(11分) .食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于 杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知: 氧化性:IO3Fe3I2;还原性:S2O23I 3I26OH=5IIO33H2O KII2鸠K

11、I3 (1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显血红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。 加KSCN溶液显血红色,该红色物质是_(用化学式表示);CCl4中显紫红色的物质是_(用电子式表示)。 第二份试剂中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为 _。 (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI

12、与氧气反应的化学方程式: _。 将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适?_(填“是”或“否”),并说明理由: _。 (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。 ANa2S2O3 BAlCl3 CNa2CO3 DNaNO2 (4)对含Fe2较多的食盐(假设不含Fe3),可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的Fe2: _ _。 20.(12分) 某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO23、SO24,为检验溶液中所含的某些阴离子,限用的试剂有:盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和

13、酚酞试液。检验其中OH的实验方法省略,检验其他阴离子的过程如下图所示。 (1)图中试剂溶质的化学式分别是 , 。 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是 a、b、c。 (3) 白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是 _ (4) 无色溶液C加试剂的主要目的是 _ (5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂,对实验的影响是 _。 (6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是 _ 21.(8分) A是自然界存在最广泛的A族元素,常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示: 请回答下列问题: (1)A与水反应的化学方程式为_,E与水反应的化学方程式为_; (2)F的化学式为_,G和D的电

14、子式分别为_和_; (3)D与H反应可能生成的盐有_ (填化学式); (4)实际生产中,可由F为原料制备单质A,简述一种制备方法_。 22.(15分) 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将 氧化成 ,而稀硝酸不能氧化 。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选药品:浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知:氢氧化钠溶液不与 反应,能与 反应 (1) 实验应避免有害气体排放到空气中,装置、中乘放的药品依次是 (2) 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后 (3) 装置中发

15、生反应的化学方程式是 (4) 装置的作用是 ,发生反应的化学方程式是 (5) 该小组得出的结论一局的试验现象是 (6) 试验结束后,同学们发现装置中溶液呈绿色,而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母) a. 加热该绿色溶液,观察颜色变化 b. 加水稀释绿色溶液,观察颜色变化 c. 向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化 d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体,观察颜色变化 试题答案 BCBDC CDBBD DDBCB AAC 19.(共11

16、分,除说明外,每空1分) (1)Fe(SCN)3IaaIaa IO35I6H=3I23H2O、2Fe32I=2Fe2I2 (2)O24KI2H2O=2I24KOH否KI3H2O在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI,KI被氧气氧化,I2易升华(3)AC (4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如:氯水,过氧化氢等),再滴加KSCN溶液,若显血红色,则该加碘盐中存在Fe2(3分) 20(每空1分,共12分) (1)Ba(NO3)2HClHNO3 Br2AgNO3(2)SO23SO24Cl (3)BaSO32H=Ba2SO2H2O (4)中和OH,防止对Cl的检验产生干扰 (5

17、)会使SO23对SO24的检验产生干扰,不能确认SO24是否存在 (6)SO2Br22H2O=4HSO242Br 21. (除说明外,每空1分,共8分) 答案:(1)Ca2H2O=Ca(OH)2H2;NaHH2O=NaOHH2 (2)CaCO3;Ca2 O C O (3)Na2CO3、NaHCO3(2分) (4)将CaCO3与盐酸反应生成CaCl2,然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙 22. (共15分) .答案(1)3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(每空1分) (2)通入CO2一段时间,关闭弹簧夹,将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内(2分) (3)Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O(2分) (4)将NO2转化为NO (1分) 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO(2分) (5)装置中液面上方气体仍为无色,装置中液面上方气体由无色变为红棕色(2分) (6)a c d(3分)20 20

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