20182019九年级化学下册金属和金属材料同步练习共7套新人教版.docx

第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 01知识管理 1金属的物理性质 共性：常温下，大多数金属都是固体，有金属光泽、有优良的_性、_性和_性。 特性：大多数金属呈银白色，但铜呈_色，金呈_色；常温下，绝大多数金属是固体，而汞却是_。 2金属材料的用途 性质与用途的关系：(1)决定物质用途的主要因素：物质的_。 (2)决定物质用途的其他因素：_ _、资源、是否_、使用是否_，以及废料是否易于回收和对_的影响等。 3合金 概念：在_中加热熔合_，就可制得具有_的合金。 性能：合金的硬度一般比各成分金属 _，多数合金的熔点_组成它的成分金属，抗腐蚀性能_等；_和_就是_的两种铁合金，生铁的含碳量为_，钢的含碳量为_。 钛 合 金：钛和钛合金具有_、_、_、易于加工、机械性能好、_ 等优点，被广泛应用于火箭、导弹、_、船舶、化工和通信设备等。 02基础题 1人类历史上大量使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间先后顺序是( ) A铜、铁、铝、钛 B铁、铝、铜、钛 C铜、铁、钛、铝 D铁、铜、铝、钛 2(北京中考)铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的( ) A导电性 B延展性 C导热性 D抗腐蚀性 3物质的性质决定用途。下列物质的用途和性质不一致的是( ) A铜导电性好作导线 B铝的密度小作飞机材料 C金的延展性好做成金箔 D银的导热性好作装饰品 4(玉林中考)下列物质中不属于合金的是( ) A玻璃钢 B黄铜 C生铁 D硬铝 5下列关于“合金”的叙述：合金中至少含有两种金属；合金中各元素以化合物的形式存在；合金中一定含有金属；合金一定是混合物；合金具有金属特性。其中正确的是( ) A B C D 6下列关于“金属之最”的说法中，正确的是( ) A硬度最大的金属是铁 B目前，世界年产量最高的金属是铝 C导电性最好的金属是钨 D熔点最低的金属是汞 7金属与我们生活息息相关，按要求回答下列问题。 (1)下列物质属于合金的是_。 A氧化铁 B不锈钢 C黄铜 D硫酸铜 (2)下列金属制品的用途与其性质不存在决定关系的是_。 A电线延展性 B刀具硬度大 C铜镜金属光泽 D炊具导热性 (3)焊锡是生活中常用的一种锡与铅的合金，要比较焊锡、锡、铅的熔点高低可采用_ _ _ _的方法。 8灯泡是我们十分熟悉的物质，如图标出的是灯泡组成的有关物质，请根据图示回答问题。 (1)所示物质中属于金属材料的是_，属于非金属材料的是_ _(写出一种即可)。 (2)物质的性质决定物质的用途，灯泡的灯丝是钨丝的原因是_。 03中档题 9金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( ) A制造白炽灯 灯丝熔点高 B制造飞机坚硬而质轻 C制造盛装化工原料的容器耐腐蚀 D制造保险丝硬度大 10(湘潭中考)下列有关合金的说法中，不正确的是( ) A合金属于金属材料 B青铜、黄铜的硬度大于铜 C合金的抗腐蚀性能比其成分金属强 D合金的熔点比其成分金属高 11金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是( ) A不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械 B铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具 C铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机的材料 D铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体 12(广州中考)下列关于金属的说法正确的是( ) A铝元素在地壳中含量最多，使用也最早 B不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁 C灯泡里的灯丝常用钨制成 D地球上金属矿物资源储量有限，可再生 13阅读表格，综合考虑下表各方面的因素，回答以下问题：金 属 全球产量 (104吨) 密度 (103 kgm3) 熔点 () 导热 性能 导电 性能 市场价格 (元/吨) 铝 15 000 2.7 660 4 4 16 000 铜 8 000 8.9 1 083 2 2 17 700 金 2 19.3 1 063 3 3 8 800 000 铁 301 430 7.9 1 540 8 7 2 200 铅 3 000 11.3 327 9 9 4 900 银 8 10.5 961 1 1 1 365 000 注：表中导热性能19表示导热性由强到弱；导电性能19表示导电性由强到弱。(1)导电性能最好的两种金属是_。 (2)在你认为导电性 能好的金属中，哪种更适宜做导线？为什么？_。 (3)为什么用铝锅炒菜 时锅底易变形，而用铁锅则不会？_ _。 (4)物质的用途受许多因素影响，生活中的水杯有些是由金属制成的，根据你的生活经验和所学的化学知识，说出制造水杯的金属应具有哪些特点？_、_ _、_。 14利用金属的物理性质鉴别 下列各组物质(简要写出物质性质即可)。 (1)铁和铝_； (2)银和汞_； (3)铜和金_； (4)铜和铁_； (5)铁粉和石墨粉_。 15李梅同学在学习金属材料一课后，在家里收集了一些金属材料，其中有：铁片、钢片；黄铜片、纯铜片；纯铝片、铝合金片等。 (1)她将上述三组中的两种金属互相刻画。 她这样做的目的是探究_ _。 她观察到的现象是_，从该现象中可以得出的结论是_。 (2)经查阅资料，她还获得了以下信息：类别 纯金属 合金 物质 铅 镉 铋 锡 焊锡 武德合金 熔点/ 327 321 271 232 183 70 分析表中有关数据，可以得出的结论是_。 说出武德合金的一种重要用途_。 (3)通过以上综合探究，李梅发现合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，在很多方面合金的性能比组成它们的纯金属要_(填“好”或“差”)，因此日常使用的金属材料，大多数是_(填“纯金属”或“合金”)。 参考答案 知识管理 1导电导热延展紫红黄液体2.性质价格美观便利环境 3金属某些金属或非金属金属特征大低于更好生铁钢含碳量不同2%4.3%0.03%2%熔点高密度小可 塑性好抗腐蚀性好航天飞机 基础题 1A2.B3.D4.A5.D6.D7.(1)BC(2)A(3)将焊锡、锡、铅放在相同条件下加热，观察它们熔化顺序8.(1)钨丝(或铝或铜丝或焊锡)玻璃(或氮气)(2)钨的熔点高，具有导电性 中档题 9D10.D11.D12.C13.(1)银、铜(2)铜；因为价格便宜(3)铝的熔点比铁低(4)无 毒化学性质稳定硬度大14.(1)能否被磁铁吸引(2)状态(3)颜色(4)颜色(5)是否有滑腻感(或是否被磁铁吸引)15.(1)比较纯金属和它们合金的硬度纯金属表面留下明显划痕合金的硬度比组成它们的纯金属的大(1)合金的熔点比它各成分的熔点低作电路保险丝(3)好合金课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、稀酸的反应 01知识管理 1金属与氧气的反应 镁 、 铝：镁、铝在_下就能与氧气反应，反应的化学方程式：_、_。 点拨：铝在空气中与_反应，其表面生成一层_的_，从而阻止内部的铝进一步氧化，因此，铝具有很好的_。 铁 、 铜：在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。反应的化学方程式：_=点燃Fe3O4，2CuO2=_。 金 、 银：在_条件下也不与氧气发生化学反应，“真金不怕火炼”就是对金的化学性质的描述。 结论：除金、银外，大多数金属能与氧气在点燃或加热的条件下发生化学反应。 2镁、锌、铁、铜等金属与盐酸、稀硫酸的反应金属 现象 反应的化学方程式 盐酸 稀硫酸 镁 剧烈反应，有_产生 锌 发生反应，有_产生 铁 反应缓慢，有_产生 铜 _ 结论：根据反应时是否有H2产生将金属分为两类：能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有_；不能与盐酸、稀硫酸反应生成H2的金属有_；根据铁、镁、锌、铜和盐酸或稀硫酸反应时的难易及剧烈程度不同可得出：镁、锌、铁、铜的金属活动性依次_。 3置换反应 定义：由一种_与一种_反应，生成另一种_与另一种_的反应叫做置换反应。 表 达 式：ABCDBAC02基础题 1黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言道：“真金不怕火炼”主要是指金( ) A熔点高 B延展性好 C有金属光泽 D化学性质稳定 2下列物质在一定条件下能与氧气反应，且生成物为黑色固体的一组是( ) MgAlFeAuCu A和 B只有 C D和 3(郴州中考)下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是( ) ACu BZn CMg DFe 4(扬州中考)下列属于置换反应的是( ) A2H2O=通电2H2O2 BH2CuO=CuH2O CSO2=点燃SO2 DNaOHHCl=NaClH2O 5小兰家中收藏着一件清末的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因是( ) A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物容易发生还原反应 C铝不易被氧化 D铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 6(临沂中考)生铁与足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，剩余的成分主要是( ) A铁 B氯化铁 C氯化亚铁 D 碳 7四支试管中分别盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B、C和锌四种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象形象地画了一幅卡通画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体(如图所示)。 (1)A、B、C三种金属的活泼程度由强到弱的顺序可能是_。 (2)B是生活中常见的金属，请写出该金属和盐酸反应的化学方程式_。03中档题 8下列物质中，可用金属跟盐酸直接反应制得的是( ) AFeCl3 BCuCl2 CAlCl3 DAgCl 9将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是( ) 锌粒表面产生气泡不会发生反应 锌粒的质量减轻液体的质量减轻 A B C D 10下列关于金属与氧气反应的说法正确的是( ) A红热的铁丝在空气中能燃烧 B各种金属在常温下都能与氧气反应 C根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性 D在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应 11(德阳中考)向盛有10 g某CuAl合金样品的烧杯中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4 g。则该合金样品中铜的质量分数是( ) A73% B54% C46% D27% 12用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题： (1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为_(填“a”或“b”)。 (2)对于a曲线表示的反应，物质_(填名称)有剩余。 13(黔东南中考)欲测定某锌铜合金中铜的质量分数，进行如下实验：取合金样品10 g放入烧杯中，将60 g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下：实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成气体质量/g 0.08 m 0.04 请回答下列问题并计算： (1)第二次实验时生成气体质量m_g； (2)计算该合金样品中铜的质量分数。04实验突破 14小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究。下表是他分别用相同质量的铝丝和足量稀盐酸反应的三组实验数据：实验编号 盐酸的浓度/% 反应温度/ 铝丝消失 的时间/s 3 20 500 6 20 300 6 30 80 (1)写出铝和盐酸反应的化学方程式：_。 (2)实验和表明：该反应的快慢与_有关。 (3)能表明盐酸浓度对反应快慢有影响的实验编号是_和_。 (4)如果把实验中盐酸的浓度改为4%，请你 推出铝丝消失的时间(用t表示)的取值范围：_。 (5)该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量该反应的快慢吗？ 方法：_ _。 第2课时金属的活动性顺序 01知识管理 1金属与金属化合物溶液的反应实验 现象 反应的化学 方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面覆盖了一层_的物质，溶液由_变为_ 铜片浸入硝酸银溶液中 铜片表面覆盖了一层_的物质，溶液由_变为_ 铜片浸入硫酸铝溶液中 结论：综合以上实验现象可得出：铝、铜、银的金属活动性依次_。 2金属活动性顺序 常见金属在溶液中的活动性顺序： DDK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱 说明：在金属活动性顺序里， (1)金 属的位置越_，它的活动性就_。 (2)位于_的金属能_出稀盐酸(或稀硫酸)中的_。 (3)位于_的金属能把位于_的金属从它们化合物的_里_出来。 方法技巧：当两种或多种金属化合物在溶液中同时存在时，最不活泼的金属最先从溶液中被置换出来；当两种或多种金属与一种金属化合物溶液同时混合时，最活泼的金属最先发生置换反应。即金属活动性相差越大，置换反应越易发生。02基础题 1(江西中考)我省明代科学家宋应星 所著的天工开物中，详细记述了金、铜、铁、锌等金属的开采和冶炼方法，记述的金属中金属活动性最强的是( ) A金 B铜 C铁 D锌 2(成都中考)如右图所示反应，有关说法错误的是( ) A铝丝需要砂纸打磨 B溶液由蓝色变为无色 C金属活动性强弱：AlCu D反应的化学方程式为AlCuSO4=CuAlSO4 3锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生，放入硫酸铝溶液中，表面没有金属析出。下列关于锰活动性判断不正确的是( ) AMn Cu BAl Mn CMn H DMn Mg 4(临沂中考)有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温 下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸 银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( ) AXYZ BXZY CYZX DZYX 5(郴州中考)为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是( ) AZnSO4溶液 B稀盐酸 CAgNO3溶液 DCuSO4溶液 6(广安中考)下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( ) 相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强 用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放 尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)以单质形式存在 金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属性强 A B C D 7(襄阳中考)向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤液中一定含有的溶质是_(写化学式)。 8(衢州中考)为了验证铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如下实验： .将铁片浸入稀硫酸；.将铜片浸入稀硫酸；.将铁片浸入硝酸银溶液。 (1)上述实验_(填“能”或“不能”)验证三种金属的活动性顺序。 (2)将铁、铜、银三种金属浸入_溶液(只填一种)，即可验证它们的活动 性顺序。03中档题 9(枣庄中考)X、Y、Z为三种金属，已知：XH2SO4=XSO4H2；Y2ZNO3=Y(NO3)22Z；Y与稀硫酸不反应，则下列符合要求的X、Y、Z分别是( ) AFe、Cu、Ag BCu、Hg、Ag CMg、Zn、Fe DFe、Ag、Cu 10(温州中考)为了验证“Fe、Cu、Ag三种金属的活 动性由强到弱”，小明设计了如图所示的实验，其中可以达到实验目的的组合是( ) A B C D 11(济南中考)将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是( ) A滤液M中一定存在Fe2 B滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C滤渣N中一定没有单质镁 D滤液M中至少含有两种金属阳离子 12(济宁中考)某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如下实验流程： 依据该流程设计，下面对物质、的选择合理的是( ) A稀硫酸、硫酸铜 B稀盐酸、硫酸锌 C稀盐酸、硫酸亚铁 D稀硫酸、氯化镁 13A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：ABSO4=ASO4B；CH2SO4=CSO4H2；B2DNO3=B(NO3)22D，请完成以下填空： (1)金属C在金属活动顺序表中排在氢_(填“前面”或“后面”)。 (2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是_(用字母填写)。 (3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与稀硫酸反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为_，反应的化学方程式为_。 14(广安中考)我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4Fe=CuFeSO4。 (1)CuSO4中硫元素的化合价为_，其溶液颜色为_。 (2)该反应的基本反应类型为_。 (3)除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是_。 ANa OH溶液 BFe CCuO DZn ,04实验突破) 15(聊城中考)某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动： 【查阅资料】铁的活动性比铜强。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序作出如下猜想： 猜想一：RFeCu； 猜想二：_； 猜想三：FeCuR。 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 _ 猜想一正确 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率_(填“快”或“慢”) 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中_ 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式_。 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： (1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度； (2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度； (3)金属与_是否反应。参考答案 第1课时金属与氧气、稀酸的反应 知识管理 1常温2MgO2=2MgO4Al3O2=2Al2O3氧气致密氧化铝薄膜抗腐蚀性能3Fe2O22CuO高温2.气泡Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2气泡Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2气泡Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2无现象镁、锌、铁铜减弱3.单质化合物单质化合物 基础题 1D2.D3.A4.B5.D6.D7.(1)ABC(2)Fe2HCl=FeCl2H2 中档题 8C 9.A10.C11.C12.(1)a(2)稀盐酸13.(1)0.08 (2)设该合金样品中锌的质量为x。 ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2 x 0.2 g 652 x0.2 gx6.5 g 铜的质量为10 g6.5 g3.5 g 该合金样品中铜的质量分数为3.5 g10 g100%35% 答：该合金样品中铜的质量分数为35%。 实验突破 14(1)2Al6HCl=2AlCl33H2(2)反应温度(3)(4)300 st500 s(5)用排水法收集一瓶氢气所需时间的多少来衡量(或通过单位时间内生成氢气的量、温度变化来衡量等) 第2课时金属的活动性顺序 知识管理 1红色蓝色无色2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu银白色无色蓝色Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag无现象减弱2.靠前越强氢前面置换氢(元素)前面后面溶液置换 基础题 1D2.D3.D4.B5.D6.A7.Al2(SO4)38.(1)不能(2)硫酸铜(或硝酸铜或氯化铜等可溶性铜的化合物) 中档题 9A10.C11.B12.A13.(1)前面(2) ABD(3)锌Cu2AgNO3=2AgCu(NO3)214.(1)6蓝色(2)置换反应(3)D 实验突破 15【进行猜想】FeRCu【收集证据】R丝表面有红色物质析出快不能燃烧3Fe2O2=点燃Fe3O4【归纳总结】(3)盐溶液20 20