20182019九年级化学上册全册提分训练共40套新人教版.docx

第三单元 物质构成的奥秘 课题1分子和原子 01知识管理 1.物质由微观粒子构成 物质的构成：物质都是由分子、原子等微观粒子构成的。 分子的性质：（1）分子的体积和质量都。（2）分子总在不断地运动。温度越高，运动速率。（3）分子间有间隔。分子之间的间隔大小受物质的状态和温度的影响。 说明：（1）同一物质不同状态：分子间的间隔分子间的间隔分子间的间隔。（2）温度：温度升高，分子间隔，遇冷时。 注意：温度改变，物质的体积改变，是因为分子间的间隔改变，但分子本身的大小不变。 2.分子可以分为原子 概念：（1）由分子构成的物质，分子是的最小粒子。（2）原子是的最小粒子。 关系：分子是由构成的。 实质：在化学变化中，可以分为，原子又可以结合成新的。 注意：“最小”是指在化学变化中原子不可再分。而离开化学变化这一条件，它则不是最小粒子，且可以分为更小的粒子 。 02基础题 1.下列物质中，含有氧分子的是（） A.氧气 B.过氧化氢 C.二氧化硫 D.二氧化氮 2.（岳阳中考）“五月粽香飘万家”，能闻到粽香的原因是（） A.分子是由原子构成的 B.分子的质量和体积都很小 C.分子在不 停地运动 D.分子间有间隔 3.下列事实说明分子可以再分的是 （） A.水 结成冰 B.水分蒸发 C.过氧化氢分解 D.水汽化 4.化学上称“原子是化学变化中的最小粒子”的根据是（） A.原子的质量很小 B.原子是构成物质的最小粒子 C.原子的体积极小 D.原子在化学反应中不可再分 5.（娄底中考）从分子的角度解释“热胀冷缩”现象，下列说法正确的是（） A.分子遇热体积变大，遇冷体积变小 B.分子遇热间隔变大，遇冷间隔变小 C.分子遇热不断运动，遇冷静止不动 D.分子遇热数目增多，遇冷数目减少 6.如图所示是氢气和氯气（Cl2）反应的示意图，试回答： (1)该反应的类型属于_反应； (2)在反应中，氢分子变成_，氯分子 变成_，它们相互结合成的新分子是_； (3)保持氢气化学性质的最小粒子是_，氯气在化学变化中的最小粒子是_，因此在这个反应中，发生变化的粒子是_ 。 7(河南中考)请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。 (1)酒香不怕巷子深。(2)加压时，6 000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中。03中档题 8.如图，向两支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察到浸在热水中的试管里的两种液体分界 面模糊的更快些。该对比实验主要说明构成物质的微粒（） A.体积小、质量小 B.在不断运动 C.相互之间有间隙 D.随温度升高运动速度加快 9.下图是分子结构模型示意图（图中“” “”表示两种不同的原子），其中表示混合物的是 （） 10.（宿迁中考） 关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（） A.物质只能由分子构成 B.相同原子可能构成不同的分子 C.分子在不断运动，原子静止不动 D.化学变化中分子数目一定发生变化 11.（湘潭中考）下列事实的微观解 释错误的是（）选项 事实 微观解释 A 温度降低，汽油的密度增大 分子的体积变小 B 春天公园里散发出阵阵花香 分子在不断运动 C 10 mL酒精与10 mL水混合后体积小于20 mL 分子之 间有间隙 D 一滴水中含有约1.671021个水分子 水分子的体积和质量都很小 12.二百多年前，法国化 学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，该反应示意图如下图。下列说法正确的是（） A.氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变 B.氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变 C.氧化汞分子由同种原子构成 D.氧化汞、汞、氧气都由分子构成13.（1）向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至 虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是，说明。 （2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A中的现象为，说明。仪器A细颈部的作用是。 14.氧化汞受热时的变化可用下图表示（ 表示汞原子， 表示氧原子）： (1)从图中，你可看出分子和原子的区别和联系分别是什么？(2)从图中你还能得出哪些结论？04实验突破 15.如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。 (1)用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上(1015滴)。仪器A的名称是什么？其用途是什么？(2)实验中，观察到的现象是什么？说明了氨气具有哪些性质？(3) 某同 学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是什么？这一实验还说明两种试剂中哪种试剂具有挥发性？请规范的抄写下列物质的化学符号： 氧 气O2：、 ， 氢气H2：、， 二氧化碳CO2：、， 氨气NH3：、， 氯 气Cl2： 、 ， 氯化氢HCl：、。第三单元物质构成的奥秘 课题1分子和原子 知识管理 1很小越快气体液体固体变大缩小2.保持物质化学性质化学变化中原子分子原子分子 基础题 1A2.C3.C4.D5.B6.(1)化合(2)氢原子氯原子氯化氢分子(3)氢分子氯原子氢分子和氯分子7.(1)答：分子在不断地运动。(2)答：分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小。 中档题 8D9.D10.B11.A12.A13.(1)整瓶水变红分子在不断运动(2)液面低于刻度线且距离较远分子之间存在间隙便于观察液面变化14.(1)答：分子和原子的区别为在化学变化中分子可以再分而原子不能再分；联系为分子是由原子构成的。(2) 答：反应前后原子的种类和数目都没有变化(或化学变化中分子分成原子，原子又重新组合成新的分子)。 实验突破 15(1)答：仪器A的名称是胶头滴管，用途是吸取和滴加少量液体试剂。(2)答：实验中观察到的现象为滤纸条上酚酞试液从右向左依次变红，这说明了浓氨水易挥发，氨分子不停地运动，氨水能使酚酞变红。(3)答：导致这种现象产生的错误操作可能是酚酞与氨水的位置滴反了，这一实验还说明两种试剂中浓氨水具有挥发性。课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成 01知识管理 1.原子的构成 结构：原子原子核质子（每个质子带）（不带电）电子（每个电子带） 关系：在原子中，核电荷数，故整个原子不显电性。 注意：原子核内的质子数不一定等于中子数；并不是所有的原子中都有中子，如普通氢原子中没有中子。 2.原子核外电子的排布 分层运动：能量低的电子在离核的区域运动，能量高的电子在离核的区域运动，这种现象又叫核外电子的分层排布。 电 子 层：一共 分为七层，离核最近的电子层为，最多容纳个电子，离核最远的电子层又叫，电子数不超过个。 表示方法：原子结构示意图（以钠原子为例）： 3.原子的性质与最外层电子数的关系 原子种类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 稀有气体 个（氦为个） 电子 金属 一般4个 电子 非金属 一般4个 电子 02基础题 1.下列粒子不属于构成原子的粒子的是 （） A.质子 B.中子 C.分子 D.电子 2.（荆州中考）原子核中一定含有的粒子是（） A.中子 B.质子 C.电子 D.质子和中子 3.（永州 中考）铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子，该原子的核外电子数为（） A.24 B.58 C.82 D.140 4.（杭州中考）如图为某原子的结构示意图，该原子的原子核中有（） A.6个质子和8个中子 B.8个质子和6个中子 C.6个质子和8个电子 D.8个质子和6个电子 5.（广州中考）如图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是（） A.属于金属原子 B.最外层电子数为7 C.容易得到电子 D.有3个电子层 6.下表 列出了几种原子中的粒子数： 原子 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钾 19 20 19 分析表中信息，下列说法正确的是 （） A.原子核内质子数等于中子数 B.原子核都由质子和中子构成 C.原子只由质子和电子构成 D.原子中质 子数等于核外电子数 7.在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上： （1）能直接构成纯净物的是； （2）能保持物质化学性质的是； （3）化学变化中最小的粒子是； （4）带正电荷的是； （5）带负电荷的是； （6）不显电性的是； （7）在同一原子中数目相等的是。 8.氮元素的原子结构示意图为 。 （1）“7”表示。 （2）弧线表示。 （3）弧线上的数字表示。 03中档题 9.（重庆A卷）同一原子中，下列说法错误的是（） A.质子和电子的数目相同 B.原子和中子的电性不同 C.原子核和电子的质量不同 D.原子核和原子的体积不同 10.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（） A B C D 11.（桂林中考）氯的原子结构示意图为 ，下列关于氯的说法错误的是（） A.电子层数是3 B.核内质子数是17 C.最外层电子数是7 D.在化学反应中易失电子 12.（杭州中考）原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中。其中，行星模型的提出标志着原子结构现代模型的问世，如图是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子。 不能根据原子结构的行星模型得出的结论是（） A.原子始终在做无规则的运动 B.原子核的体积只占整个原子体积的很小部分 C.构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力 D.原子呈电中性 13.如图为小明制作的原子模型，外圈上小球为电子，内圈为原子核，下列说法正确的是（） A.该模型表示一种碳原子 B.该原子的核电荷数为4 C.该原子的原子核占的体积较大 D.该原子核由2个质子和2个中子构成 1 4(株洲中考)下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。 (1)以上四种粒子的结构示意图中，具有相同质子数 的粒子是_(填字母代号)。 (2)以上四种粒子中，能得到电子的是_(填字母代号)。 (3)D粒子的名称是_；D中x_。 15(龙东改编)如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？(答出三条信息)16有A、B、C、D四种原子，它们的核电荷数依次增加且为4个连续的数。B和D的原子核里质子数和中子数相等，A和C的原子核里质子数比中子数少1，已知B原子核外有10个电子。 (1)根据以上事实填写下表：原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 A B 10 C D (2)分析表中的数据，你可以发现哪些规律？请画出下列原子的原子结构示意图： 氢H：，氦He：，锂Li：，铍Be：，硼B：， 碳C：，氮N：，氧O：，氟F：，氖Ne：， 钠Na：，镁Mg：，铝Al：， 硅Si：， 磷P：。第2课时离子和相对原子质量 01知识管理 1.离子 定义：的原子。 分类：的原子是阳离子；的原子是阴离子。 意义：（以镁离子为例） 注意：原子形成离子只是核外电子的得失，核内质子数不变；失电子时电子层数减少一层，得电子时电子层数不变。 2.相对原子质量 定义：以为标准，其他原子的跟它相比较所得到的比。符号为Ar。 表 达 式：某原子的相对原子质量 （Ar）某种原子的质量一种碳原子质量1/12 关系：与构成原子的粒子之间的关系 相对原子质量数数 注意：相对原子质量是原子的质量与一种碳原子质量的1/12比较得到的比值，没有质量单位，其单位是“1”，一般省略不写。 02基础题 1.（衡阳中考）下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是（） 2.关于相对原子质量的叙述正确的是 （） A.相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为“1” B.相对原子质量只是一个比值，它没有单位 C.相对原子质量就是原子的质量 D.碳的相对原子质量是12 g 3.如图是元素X的一种粒子结构示意图。下列说法正确的是（） A.X是金属原子 B.该粒子的核外电子数为17 C.该粒子的核电荷数为18 D.该粒子表示阴离子 4.（成都中考）两种微粒的结构示意图是 和 其中相同的是 （） A.电子数 B.质子数 C.电子层数 D.所带电荷数 5.（湘西中考）某原子的结构示意图为 。 （1）x； （2）该原子核外有个电子层，在化学反应中易（填“得到”或“失去”）电子。 6.下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同），属于阴离子的有，属于阳离子的有。 (2)通过上图，你可以总结出原子和离子的区别是什么吗？03中档题 7.（鄂州中考）下列关于Mg、Mg2两种粒子的判断中不正确的是（） A.核电荷数相同 B.质量几乎相等 C.Mg2比Mg稳定 D.电子层数相同 8.有A、B两种原子，已知A原子的质子数为a，A3和Bn的电子排布相同，则B原子的核电荷数为（） A.a3n B.a3n C.a3n D.a3n 9.（郴州中考）阳离子R2中含有18个电子，R的相对原子质量为40，则一个R原子中所含中子数为（） A.40 B.22 C.20 D.18 10(六盘水中考)认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为() A12 B16 C5 D10 11如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中不正确的是 () A钠原子在化学反应中容易失去电子 B钠原子与钠离子都不显电性 C氯原子得到1个电子形成氯离子 D氯化钠由钠离子和氯离子构成 12(长春改编)下图是钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图。请根据图示回答相关问题： (1)由图可知，原子在化学反应中的表现主要是由原子的_(填序号)决定的。 A最外层电子数 B核外电子数 C电子层数 D质子数 (2)原子得到或失去电子后转变成的_也是构成物质的一种基本粒子，原子得失电子后电子层_(填“一定”或“不一定”)改变。 (3)生成物NaCl是由_ _和_(填符号)构成的。 13(1)已知一个碳12原子的质量为m kg，另一个A原子的质量为n kg，且其中有a个质子。则A原子中的中子数是_。 (2)已知一个碳12原子的质量为5.4 m kg，R原子的相对原子质量是n/3，则一个R原子的质量是_ kg。 (3)现以一种氧原子质量的1/16为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值作为这种原子的相对原子质量。一个氧原子的质量为2.6571026 kg，一个铁原子的质量是9.2881026 kg，则铁原子的相对原子质量为_。 14下图是核电荷数分别为118的原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。 试完成下列问题： (1)一个水分子共有_个原子核、_个质子。 (2)一个Mg2核外共有_个电子；Cl的最外层电子数和_原子的最外层电子数相同。 (3)通过上图你能发现哪些规律？请规范的抄写下列离子符号（各2遍）并画出离子结构示意图： 钠离子Na：、，氯离子Cl：、， 镁离子Mg2：、，氧离子O2：、， 铝离子Al3：、，硫离子S2：、，参考答案 课题2原子的结构 第1课时原子的构成 知识 管理 1一个单位正电荷中子一个单位负电荷质子数核外电子数2.近远第一层28最外层8电子层电子数目原子核核电荷数3.82难得失稳定少于易失去不稳定多于易得到不稳定 基础题 1C2.B3.B4.A5.A6.D7.(1)分子、原子(2)分子(3)原子(4)原子核、质子(5)电子(6)分子、原子、中子(7)质子、电子8.(1)原子核带正电荷数及核电荷数(或质子数)为7(2)电子层(3)该电子层上的电子数 中档题 9B10.C11.D12.A13.D14.(1)A和B(2)A和C(3)氩原子815.答：原子很小；原子核由质子和中子构成；原子由原子核和核外的电子构成。16.(1)910991010101112111112121212(2)答：质子数核电荷数核外电子数；质子数不一定等于中子数。 第2课时离子和相对原子质量 知识管理 1带电带正电带负电一个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子2.一种碳原子质量的1/12质量质子中子 基础题 1B2.A3.D4.B5.(1)2(2)3失去6.(1)(2)答：原子中质子数(核电荷数)等于核外电子数，而离子中不等；原子不显电性， 离子显电性。 中档题 7D8.D9.C10.B11.B12.(1)A(2)离子不一定(3)NaCl13.(1)12nma(2)3m n/20(3)5614.(1)310(2)10氖(3)答：最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质(或其他合理答案)。20 20