10月浙江化学选考含答案.doc

2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题
姓名：_____________ 准考证号：_____________
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列属于酸的是
A．H2SO4 B．CO2 C．NaCl D．NaOH
2．下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A． B． C． D．
3．下列属于电解质的是
A．酒精 B．蔗糖 C．硝酸钾 D．铜丝
4．下列反应中，水作氧化剂的是
A．C+H2OCO+H2 B．H2+CuOCu+H2O
C．Cl2+H2OHCl+HClO D．SO3+H2O====H2SO4
5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是
A．NaOH B．(NH4)2SO4 C．Na2CO3 D．NaCl
6．下列说法不正确的是
A．氯化钠可用于配制生理盐水 B．二氧化硅可用于制造玻璃
C．海水中的钠元素以单质存在 D．氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料
7．下列表示正确的是
A．氯化钠的电子式： B．二氧化碳的结构式：O—C—O
C．S2—的结构示意图： D．葡萄糖的分子式：C6H12O6
8．下列能使品红溶液褪色的是
A．SO2 B．BaSO4 C．KCl D．CO2
9．下列属于可再生能源的是
A．氢能 B．石油 C．煤 D．天然气
10．下列说法正确的是
A．用过滤的方法可以除去食盐水中的泥沙
B．酒精灯加热烧瓶时不用垫石棉网
C．氯化氢气体能使干燥的蓝色石蕊试纸变红
D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃瓶，可以使用橡胶塞或玻璃塞
11．下列说法不正确的是
A．表示质子数为6、中子数为8的核素
B．甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物
C．C5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同
D．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2-甲基戊烷
12．在一定条件下，可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g) △H= —a kJ·mol—1，达到化学平衡时，下列说法一定正确的是
A．反应放出a kJ热量
B．X和Y的物质的量之比为1：2
C．反应物和生成物的浓度都不再发生变化
D．X的正反应速率等于Z的逆反应速率
13．下列离子方程式正确的是
A．金属钠和水反应：Na+2H2O === Na++2OH—+H2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH— === SO+H2O
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO === BaSO4↓
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO+Ca2++2OH— === CaCO3↓+CO+2H2O
14．W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是

X

W

Y
Z

第14题图
A．W、Y、X三种元素的原于半径依次减小
B．Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高
C．W元素与氢元素可能会形成W2H6
D．Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
15．下列说法正确的是
A．甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有2种结构
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
C．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同
D．在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是加成反应
16．下列说法正确的是
A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物
B．植物秸杆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精
C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解
D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解
17．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2 === 2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。
下列说法正确的是
A．铁片发生还原反应而被腐蚀
B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域
C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O+O2+4e— === 4OH—
D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀
18．为证明醋酸是弱电解质．下列方法不正确的是
A．测定0.1mol·L—1醋酸溶液的pH
B．测定0.1mol·L—1 CH3COONa溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1mol·L—1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
19．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是
A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= —(b—a)kJ·mol—1
B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H= —(a—b)kJ·mol—1
C．2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) △H=2(a+b—c)kJ·mol—1
D．2NH3(1)=N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c—a)kJ·mol—1
20．下列说法不正确的是
A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小
B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键
C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
D．水电解生成氯气和氧气，有化学键的断裂和形成
21．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是
A．25℃时，在10～30min内，
R的分解平均速率为0.030 mol·L—1·min—1
B．对比30℃和10℃曲线，在50min时，
R的分解百分率相等
C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，
能说明R的分解平均速率随温度升高而增大
D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，
能说明R的分解速率随温度升高而增大
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8g铁粉与50mL 4mol·L—1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA
B．常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NA
C．标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA
D．1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
23．常温下，用浓度为0.1000mol·L—1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L—1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。
下列说法正确的是
A．V(NaOH)=0 mL时，两份溶液中，
c(X—)>c(Y—)
B．V(NaOH)=10.00 mL时，
c(X—)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH—)
C．V(NaOH)=20.00 mL时，
c(OH—)>c(H+)>c(Na+)>c(X—)
D．pH=7时，两份溶液中，
c(X—)=c(Na+)=c(Y—)
24．已知还原性：SO>I—。向含a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是
A．当a≥b时，发生的离子反应为SO+Cl2+H2O = SO+2H++2Cl—
B．当5a=4b时，发生的离子反应为4SO+2I—+5Cl2+4H2O = 4SO+I2+8H++10Cl—
C．当a≤b≤a时，反应中转移电子的物质的量n(e—)为a mol≤n(e—)≤3a mol
D．当a<b<a时，溶液中SO、I—与Cl—的物质的量之比为a：(3a—2b)：2b
25．已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl—、Br—、CO、SiO、SO中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：
溶液X
过量稀盐酸
气体
溶液1
沉淀
过量硝酸银溶液
溶液2
白色沉淀

下列说法正确的是
A．溶液X中一定含有Na+、Cl—和SiO
B．溶液X中一定不含Ca2+、Br—
C．为确定溶液X中是否含有SO，可取溶液2，加入BaCl2溶液
D．在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色

非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
石蜡油
A
O2
②
B
O2
④
C
①
D
H2
③
⑤
CH3COOCH2CH3
第26题图
26．(6分)烃A是一种重要的化工原料。已知A在标准状况下的密度为1.25 g·L—1，B可发生银镜反应。它们之间的转化关系如图：
请回答：
(1)有机物B中含有的官能团名称是________。
(2)第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是
________________________________________。
(3)将金属钠与有机物D反应所得的少量产物溶于
水，滴加2滴酚酞试液，水溶液显红色，其原因是
___________________________(用化学方程式表示)。
(4)下列说法正确的是__________。
A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液无法区分有机物B、C和D
C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
27．(6分)为探究不溶性盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
X(3.56g)
隔绝空气
加热
H2O(0.36g)
固体
溶解
H2O
溶液
黑色固体(1.60g)
溶液
蓝色沉淀
黑色固体(0.80g)
BaCl2(aq)
NaOH(aq)
HCl(aq)
加热
白色沉淀(2.33g)
第27题图

请回答：
(1)X的组成元素为H、O和____________(用元素符号表示)，化学式为________________。
(2)写出经一步反应能得到X的化学方程式(要求非氧化还原反应)______________________________。
28．(4分)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 mol·L—1的溶液。
请回答：
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶
(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是________。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
29．(4分)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
实验序号
I
II
III
IV
盐酸体积(mL)
30.0
30.0
30.0
30.0
样品质量(g)
2.96
3.70
5.18
6.66
CO2体积(mL)
672
840
896
672
(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。

30．【加试题】(10分)氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。
(1)已知：900 K时，4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，反应自发。
①该反应是放热还是吸热，判断并说明理由______________________________________。
②900 K时，体积比为4：l的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5×l05~4.5×105Pa范围内，HCl的平衡转化率α(HCl)随压强(P)变化曲线示意图。

(2)已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)===NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △Hl= —102 kJ·mol—1
3Cl2(g)+6NaOH(aq)===5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) △H2= —422 kJ·mol—1
①写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_________________________________。
②用过量的冷NaOH溶液吸收氯气，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此时ClO—的浓度为c0 mol·
L—1；加热时NaClO转化为NaClO3，测得t时刻溶液中ClO—浓度为ct mol·L—1，
写出该时刻溶液中Cl—浓度的表达式；c(Cl—)=_____________mol·L—1(用c0、ct)
③有研究表明，生成NaClO3的反应分两步进行：
I 2ClO— = ClO+Cl—
II ClO+ClO— = ClO+Cl—
常温下，反应II能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试用碰撞理论解释其原因：___________________________________________________________________________。
(3)电解NaClO3水溶液可制备NaClO4。在电解过程中由于阴极上吸附氢气，会使电解电压升高，电解效率下降。为抑制氢气的产生，可选择合适的物质(不引入杂质)，写出该电解的总化学方程式________________________________________。
31．【加试题】(10分)某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2·H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。设计的合成路线如下：
Cu屑(含Fe)
足量HNO3
①
调pH
②
Cu(NO3)2
溶液
③
Cu(NO3)2·3H2O
晶体
SOCl2
④
无水
Cu(NO3)2

已知：Cu(NO3)2·3H2OCu(NO3)2·Cu(OH)2CuO
SOCl2熔点—105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
请回答：
(1)第②步调pH适合的物质是_________(填化学式)。
(2)第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是__________________，
为得到较大颗粒的Cu(NO3)2·3H2O晶体，可采用的方法是__________________(填一种)。
(3)第④步中发生反应的化学方程式是__________________________________________。
(4)第④步，某同学设计的实验装置示意图(夹持及控温装置省略，如图1)有一处不合理，请提出改进方案并说明理由______________________________________________________________________。

装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞______(填“a”、‘‘b”或“a和b”)。
(5)为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。
已知：4NH3·H2O + Cu2+ == Cu(NH3) + 4H2O；Cu(NH3)对特定波长光的吸收程度(用吸光度A表示)与Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：

准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3 ·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_________(以质量分数表示)。
32．【加试题】(10分)某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成染料中间体X和医药中间体Y。

已知：化合物A、E、F互为同分异构体。

请回答：
(1)下列说法不正确的是
A．化合物C能发生氧化反应，不发生还原反应 B．化合物D能发生水解反应
C．化合物E能发生取代反应 D．化合物F能形成内盐
(2)B+C→D的化学方程式是____________________________________________。
(3)化合物G的结构简式是___________________。
(4)写出同时符合下列条件的A的所有同分异构体的结构筒式___________。
①红外光谱检测表明分子中含有醛基，
②1H-NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。
(5)为探索新的合成路线，采用苯和乙烯为原料制备化合物F，请设计该合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

2016年10月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学试题答案
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
A
B
C
D
A
A
A
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
B
D
C
B
D
D
D
A
21
22
23
24
25

D
C
B
C
B

二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
26．(6分)
(1)醛基
(2)CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3
(3)CH3CH2ONa+H2O—→CH3CH2OH+NaOH
(4)AD
27．(6分)
(1)S、Cu Cu3(OH)4SO4或者2Cu(OH)2·CuSO4
(2)4NaOH+3CuSO4 = Cu3(OH)4SO4+2Na2SO4(其他合理答案也给分)
28．(4分)
(1)B
(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切
(3)AC
29．(4分)
(1)2：1或2
(2)2.50 mol·L—1
30．(10分)
(1)①放热反应，△S<0且反应自发
②

(2)①3NaClO(aq) = 2NaCl(aq)+NaClO3(aq) △H= —116kJ·mol—1(其他合理答案也给分)
②c0+或
③反应I的活化能高，活化分子百分数低，不利于ClO—向ClO转化
(3)2NaClO3+O22NaClO4(其他合理答案也给分)
31．(10分)
(1)Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3(其他合理答案也给分)
(2)将溶液转移至蒸发皿中，控制温度加热至溶液表面形成一层晶膜。
减慢冷却结晶的速度
(3)Cu(NO3)·3H2O+3SOCl2 = Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑
(4)在A、B之间增加干燥装置，防止B中水蒸气进入反应器A
b
(5)92.5%
32．(10分)
(1)A
(2)
(3)H2NCHO
(4)
(5)
(其他合理答案也给分)