离子浓度大小比较中和滴定曲线市公开课一等奖百校联赛获奖课件.pptx

第1页利用有序思维排利用有序思维排列离子浓度大小列离子浓度大小基本程序：基本程序：1 1、确定、确定溶液组成溶液组成2 2、找出、找出思维基点思维基点3 3、分清、分清主次地位主次地位4 4、排出、排出大小次序大小次序电离是微弱，电离是微弱，水解是微弱水解是微弱第2页常常温温，用用40ml 40ml 0.1molL0.1molL-1-1NaOHNaOH溶溶液液滴滴定定20mL0.1molL20mL0.1molL-1-1 CHCH3 3COOHCOOH溶液溶液，分析整个过程离子浓度改变，分析整个过程离子浓度改变.CH3COOHCH3COOH 和和CH3COONaCH3COONaCH3COONa 和和 NaOH宏观溶质宏观溶质微观离子微观离子酸碱性酸碱性电荷守恒应用电荷守恒应用第3页常常温温下下，用用0.1molL0.1molL-1-1NaOHNaOH溶溶液液滴滴定定20mL0.1molL20mL0.1molL-1-1 CHCH3 3COOHCOOH溶溶液所得滴定曲线如图，完成下表。液所得滴定曲线如图，完成下表。例题：例题：溶液中溶质溶液中溶质存在平衡存在平衡溶液中微粒离子浓度离子浓度大小大小电荷守恒电荷守恒物料守恒物料守恒不填不填不填不填 第4页NaOH:CH3COONa =1：1 CH3COONaCH3COOH:CH3COONa=1：125时，向体积为时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入 0.1mol/LCH3COOH溶液，曲线如右图所表示，相关离子浓度关系比较中，溶液，曲线如右图所表示，相关离子浓度关系比较中，错误是错误是()Aa点处：点处：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）Bb点处：点处：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）Cc点处：点处：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=2 c（Na+）DNaOH溶液和溶液和CH3COOH溶液任意比混合时溶液任意比混合时 c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）A 【变式训练【变式训练1 1】第5页室温下，向一定量稀氨水中逐滴加入物质量浓度相同盐酸，直至盐酸过室温下，向一定量稀氨水中逐滴加入物质量浓度相同盐酸，直至盐酸过量，在下表中，分别讨论了上述试验过程中离子浓度大小次序、对应溶量，在下表中，分别讨论了上述试验过程中离子浓度大小次序、对应溶质化学式和溶液质化学式和溶液pH。试填写表中空白：。试填写表中空白：离子浓度由大到小次序溶质化学式溶液pHc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)pH7c(NH4+)=c(Cl)NH4Cl、NH3H2ONH4ClpH7c(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH)pH7NH3H2O、NH4ClpH=7 c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH-)NH4Cl、HCl 【变式训练【变式训练2 2】第6页分解动作分解动作 第7页盐类水解在实际当中应用盐类水解在实际当中应用 盐类水解相关知识在生活、生产、科学研究等方面有着非常广泛应盐类水解相关知识在生活、生产、科学研究等方面有着非常广泛应用其实质是：盐类水解平衡及移动详细利用原理主要分三类：用其实质是：盐类水解平衡及移动详细利用原理主要分三类：（1）判断溶液酸碱性，并加以应用判断溶液酸碱性，并加以应用（2）对于对于“有害有害”水解，改变条件加以抑制；水解，改变条件加以抑制；（3）对于对于“有利有利”水解，改变条件加以促进水解，改变条件加以促进 如：判断如：判断NaNa2 2COCO3 3溶液酸碱性，并加以应用；试验室要配制澄清溶液酸碱性，并加以应用；试验室要配制澄清FeClFeCl3 3溶液，常向溶液里加入少许盐酸抑制溶液，常向溶液里加入少许盐酸抑制FeClFeCl3 3水解；将含有水解；将含有FeFe3+3+杂质杂质KNOKNO3 3溶溶液加热，促进液加热，促进FeFe3+3+水解以除去杂质离子水解以除去杂质离子第8页 1 1、去油污：、去油污：热热NaNa2 2COCO3 3溶液洗涤效果更加好。（方程式解释）溶液洗涤效果更加好。（方程式解释）（一）在生活、生产中应用（一）在生活、生产中应用 2 2、用盐作净水剂：明矾、用盐作净水剂：明矾、FeClFeCl3 3等等Fe3+3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)+3H+Al3+3H2O Al(OH)3(胶体胶体)+3H+胶体含有吸附性胶体含有吸附性 3、灭火器原理（方程式解释）、灭火器原理（方程式解释）4、化肥合理使用、化肥合理使用（铵态氮肥与草木灰不能混用）（铵态氮肥与草木灰不能混用）5、一些无机化合物制备（选修、一些无机化合物制备（选修4P58，制备，制备TiO2，SnO，SnO2等）等）第9页1、判断盐溶液酸碱性及其强弱判断盐溶液酸碱性及其强弱练习练习1：相同温度相同物质量浓度几个溶液：相同温度相同物质量浓度几个溶液：NH4ClNaHSO4NaCl Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa其溶液其溶液pH值由小到大次序是值由小到大次序是_ （二）在试验中应用（二）在试验中应用2、一些盐溶液配制、保留一些盐溶液配制、保留（1）在配制）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为预防等溶液时，为预防水解，常先将盐溶于少许水解，常先将盐溶于少许_中，再加蒸馏水稀释到所需中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液贮存在等碱性溶液贮存在_塞试剂瓶中。塞试剂瓶中。橡胶橡胶对应酸对应酸第10页3、判断加热蒸干盐溶液所得固体成份判断加热蒸干盐溶液所得固体成份Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固蒸干所得固体体酸挥发酸挥发性性水解方程式水解方程式盐溶液盐溶液易易难难蒸干蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干蒸干氢氧化物固体氢氧化物固体同溶质固体同溶质固体规规律律Al(OH)3Al2(SO4)3新坐标新坐标P167T5练练习习：除除去去MgCl2溶溶液液中中Fe3可可在在加加热热搅搅拌拌条条件件下下，可可加加入入某某试试剂剂，后后过滤过滤。以下。以下试剂试剂中适当是（中适当是（）A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2DEFDEF4、一些盐分离除杂、一些盐分离除杂第11页（二）在试验中应用（二）在试验中应用5、判断盐溶液中离子种类、判断盐溶液中离子种类如：如：Na 3PO4溶液溶液:Na 3PO4=3Na+PO43-H2O H+OH-PO43-+H2O OH-+HPO4 2-(主要主要)HPO42-+H2O OH-+H2PO4-H2PO4-+H2O OH-+H3PO4 练习：物质量浓度相同以下溶液中，含离子和分子种类练习：物质量浓度相同以下溶液中，含离子和分子种类最多是最多是()ACaCl2 BCH3COONaC氨水氨水 DK2SD第12页溶液中平衡常数专题溶液中平衡常数专题列表比较溶液中平衡常数列表比较溶液中平衡常数表表示示式式只与温度和只与温度和难溶电解质难溶电解质本身性质相本身性质相关关只与温度相只与温度相关关，升温升温K增增大大水解吸热水解吸热只与温度相关只与温度相关，升温升温K增大增大电离吸热电离吸热只与温度只与温度相关相关，升升温温K增大增大电离吸热电离吸热影影响响原原因因难溶电解质难溶电解质溶度积常数溶度积常数 Ksp水解平衡常水解平衡常数数 Kh电离常数电离常数Ka 、Kb水离子积水离子积 Kw类类别别高频考点高频考点第13页2.明确常考题型及应对策略明确常考题型及应对策略 水离子积常数常常考考题题型型1.计算温度高于室温时Kw2.经过Kw大小比较对应温度高低3.溶液中H+和OH浓度相交换算4.酸碱盐水溶液中水电出来H+和OH浓度计算对对策策1.Kw只与温度相关，升温Kw变大；2.在稀溶液中Kw=c（H+）c（OH），这里 H+和OH是指溶液中H+和OH浓度；3.水电离出来H+和OH数目相等；溶液中平衡常数小专题溶液中平衡常数小专题第14页2.明确常考题型及应对策略明确常考题型及应对策略 电离常数电离常数常常考考题题型型1.直接求电离平衡常数2.将Ka或Kb与溶液中“守恒关系”相结合计算3.将Ka与方程式书写和判断相结合4.将Ka与图像相结合计算对对策策1.熟练应用电离平衡常数表示式，明确电离平衡常数只与温度相关，与酸碱浓度无关。2.Ka大小能够反应弱酸电离程度，K越大电离程度越大，弱酸酸性越强。溶液中平衡常数小专题溶液中平衡常数小专题第15页2.明确常考题型及应对策略明确常考题型及应对策略 难溶电解质溶度积常数常常考考题题型型1.溶解度与Ksp相关转化计算与比较。2.沉淀先后计算与判断3.沉淀转化相关计算4.金属沉淀完全PH与沉淀分离相关计算5.与其它原理综合相关计算比如滴定原理6.与图像相结合相关计算和分析。对对策策1.用Ksp比较物质溶解度大小一定要在物质类型相同前提下才能够比较2.对于Ksp相关计算一定要熟练列出其表示式再带入相关离子浓度进行相关求解过程3.善于应用两种沉淀Ksp比值去处理沉淀转化问题溶液中平衡常数小专题溶液中平衡常数小专题第16页已知已知Cu(OH)2Ksp=210-20，Fe(OH)3Ksp=110-36，Fe(OH)2Ksp=110-15，则要从，则要从0.1mol/L CuCl2溶液中除去溶液中除去Fe3+、Fe2+杂质应怎样操作？杂质应怎样操作？3.突破易错点突破易错点除杂原理、沉淀分离原理和相关计算除杂原理、沉淀分离原理和相关计算除杂原理、沉淀分离原理和相关计算除杂原理、沉淀分离原理和相关计算知识知识知识知识方面方面方面方面问题分解法问题分解法解题解题解题解题技巧技巧技巧技巧计算能力、分析问题、处理问题能力计算能力、分析问题、处理问题能力计算能力、分析问题、处理问题能力计算能力、分析问题、处理问题能力能力能力能力能力方面方面方面方面第17页 问题一问题一已知已知Cu(OH)2Ksp为为210-20，则要使，则要使含含c(Cu2+)=0.1mol/L溶液溶液中中Cu2+开始生成开始生成沉淀应调整溶液沉淀应调整溶液PH为多少？为多少？问题二问题二问题二问题二已知已知Cu(OH)2Ksp为为210-20，则要使，则要使含含c(Cu2+)=0.1mol/L溶液溶液中中Cu2+沉淀完全沉淀完全应调整溶液应调整溶液PH为为多少？多少？问题三问题三问题三问题三已知已知Cu(OH)2和和Fe(OH)3Ksp，则要实现则要实现c(Cu2+)、c(Fe3+)均均0.1mol/L混合溶液中混合溶液中Cu2+与与Fe3+完全分离完全分离应调整溶液应调整溶液PH范围是？范围是？3.突破易错点突破易错点溶液中平衡常数小专题溶液中平衡常数小专题第18页 问题三问题三问题三问题三已知已知Cu(OH)2和和Fe(OH)3Ksp，则要实现则要实现c(Cu2+)、c(Fe3+)均均0.1mol/L混合溶液中混合溶液中Cu2+与与Fe3+完全分离完全分离应调整溶液应调整溶液PH范围是？范围是？3.突破易错点突破易错点溶液中平衡常数小专题溶液中平衡常数小专题 问题四问题四采取沉淀分离采取沉淀分离法分离法分离Cu2+、Fe 3+应该应该选取什么物质选取什么物质调整溶液调整溶液PH呢？呢？问题五问题五问题五问题五则要从则要从0.1mol/L CuCl2溶液中除溶液中除去去Fe3+、Fe2+杂杂质应怎样操作？质应怎样操作？第19页Ksp(AgCl)=1.810-10、Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12，现用现用0.001mol/LAgNO3溶液滴定浓度均为溶液滴定浓度均为0.001mol/LKCl和和K2CrO4混合溶液。已知：混合溶液。已知：Ag2CrO4为为红色沉淀）红色沉淀）用沉淀滴定法能否实现两种离子有效分离，该怎样判断两用沉淀滴定法能否实现两种离子有效分离，该怎样判断两种离子已经完全分离？种离子已经完全分离？3.突破易错点突破易错点溶液中平衡常数小专题溶液中平衡常数小专题变式训练变式训练-巩固提升巩固提升将将Ksp计算与滴定原理相结合，突出综合利用能力计算与滴定原理相结合，突出综合利用能力第20页