2019高考化学一轮物质的量气体摩尔体积演练附解析.docx

高效演练 1．（2018届湖北省鄂州市高三下学期第三次模拟考试）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA B. 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA C. 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA D. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA 【答案】D 详解：A．100g 46%的乙醇溶液中，由于水分子中也含有H-O键，则该溶液中含H-O键的数目大于NA，故A错误；B、熔融状态下1mol硫酸氢钠完全电离出1mol钠离子，电离出的阳离子数为NA，故B错误；C、氢气所处的状态不明确，无法计算氢气的物质的量，则转移的电子数无法计算，故C错误；D、NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算92gNO2中所含原子数=×3×NA=6NA，故D正确；故选D。 2．（2018届江西省南昌市高三第二次模拟考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个 B. 0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2NA C. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA D. 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA 【答案】D 【解析】分析：A、根据碳酸根水解分析； B、根据中子数＝质量数－质子数计算； C、根据过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂分析； D、根据稀硫酸与铜不反应解答。 详解：A、碳酸根水解得到碳酸氢根和氢氧根离子，因此1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1 NA个，A错误； B、2H35Cl分子的中子数＝2－1+35－17＝19，所以0.1mol的2H35Cl分子的中子数是1.9NA，B错误； C、过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA，C错误； D、加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，随着反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸与铜不反应，因此生成二氧化硫的分子数小于0.1NA，D正确。答案选D。 3．（2018届吉林省白城市通渭县三校高三最后模拟联考）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A. 常温下，1 mol C6H12中含C―C键的数目一定小于6NA B. 4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA C. 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目小于NA D. 标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA 【答案】B 详解：A、1molC6H12中含C－C键的数目不一定小于6NA，如果是环烷烃，C－C键的数目等于6NA，A错误； B、H218O与D216O的摩尔质量均为20g•mol－1，故4.0gH218O与D216O的物质的量均为0.2mol，且两者中均含10个中子，即0.2mol由H218O与D216O组成的混合物中含2NA个中子，B正确； C、没有给定体积，无法计算氢离子的数目，C错误； D、标况下22.4L气体的物质的量为1mol，由于H2S和SO2混合后会发生反应：2H2S+SO2＝3S+2H2O，所以二者混合后气体的物质的量小于1mol，混合气体中含有的分子总数小于NA，D错误；答案选B。 4．（2018届山东省日照市高三5月校际联考）设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是 A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA B. 密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H-I键 C. 25℃，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NA D. 0.1molFe 在足量氧气中燃烧，转移电子数为4/15NA 【答案】D 【解析】46g有机物C2H6O的物质的量为1mol，如果有机物为乙醇，含有极性共价键数目为7NA，如果有机物为甲醚，含有极性共价键数目为8NA，A错误；1molH2与1molI2制备HI的反应为可逆反应，生成HI小于2mol，H-I键小于2NA，B错误；没有给出溶液的体积，无法计算出溶液中OH-数目，C错误；0.1molFe在足量氧气中燃烧，生成四氧化三铁，转移电子数为0.1×8/3×NA=4/15NA, D正确；正确选项D。 5．（2018届河北省衡水中学高三第二十次模拟考试）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA B. 标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电了数目为0.1NA C. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 100g 46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为7NA 【答案】D 6．2018届（山东省潍坊市高三第三次高考模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NA B. 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NA C. 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NA D. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA 【答案】B 【解析】A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A错误；B. 7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确；C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35NA，故C正确；D. 1LpH=13的NaOH溶液中由NaOH电离出的OH-数目为0.1NA，故D错误；本题选B。 7．（2018届天津市南开区高三三模）下列实验误差分析错误的是 A. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 C. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小 【答案】A 【解析】分析：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小。 详解：A项，用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，根据公式cB=，所配溶液浓度偏大，A项错误；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，终点读数偏小，所测体积偏小，B项正确；C项，用湿润pH试纸测稀碱液的pH，c（OH-）偏小，pH测定值偏小，C项正确；D项，测定中和热时，将碱缓慢倒入酸中，散失热量较多，所测温度值偏小，D项正确；答案选A。 8．（2018届华中师范大学第一附属中学高三5月押题考试）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2混合后，反应转移的电子数目为6NA B. 1.0L0.1 mol/LNa2S溶液中含有的S2-数为0.1NA C. 1 molCu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的分子个数为NA D. 向含有FeI2的溶液中通入适量氧气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3NA 【答案】D 成的二氧化硫气体应小于1mol，即NA，选项D错误；D、向FeI2溶液中通入足量氯气，I-＞Fe2+，当有1mol Fe2+被氧化时，2mol碘离子全部被氧化，电子转移数目3NA，选项D正确；答案选D。 9．（2018届河北省石家庄市高中毕业班模拟考试二）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 17g甲基(―14CH3)所含的中子数目为8NA B. 工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3NA C. 含有1mol C032- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的数目为2NA D. 足量锌与一定量浓H2SO4反应，生成1mol气体时转移的电子数目为2NA 【答案】C 【解析】A、常温常压下，17g甲基(―14CH3)的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，所含的中子数为8NA，故A正确；B. 工业合成氨是可逆反应，但工业合成氨时，每生成1mol NH3转移的电子数目为3NA，故B正确；C.CO32- 是弱酸盐离子，在溶液中部分水解，含有1mol CO32- 的Na2CO3溶液中，Na+ 的数目多于2NA，故C错误；D、足量锌与浓硫酸反应开始生产二氧化硫，最后随浓硫酸浓度减小为稀硫酸反应生成氢气，生成二氧化硫或氢气电子转移相同，足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1mol气体时，转移的电子数为2NA，故D正确；故选C。 10．（2018届黑龙江省大庆实验中学高三得分训练）设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. O2和O3、H2和D2、N60和N2都互为同素异形体 B. 60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NA C. 在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2转移的电子数目为5/3NA D. 78gNa2O2与足量的CO2反应时转移电子数为NA 【答案】D 【解析】同素异形体是指组成元素相同的不同单质，O2和O3、N60和N2都互为同素异形体，H2和D2在分子结构上完全相同，化学性质几乎一模一样，不是同素异形体，A错误；1mol SiO2晶体中含有Si-O键4 mol，所以60gSiO2晶体（即1 mol）含有Si-O键的数目为4NA，B错误；根据反应规律可知：1mol K35ClO3中氯元素由+5价降低到0价，得到5 mol电子，生成氯气3mol；因为生成的Cl2含有36Cl和37Cl两种核素，因此，71g Cl2的物质的量小于1mol，转移的电子数目小于5/3NA，C错误。1molNa2O2与足量的CO2反应时,转移电子数为NA，78gNa2O2（即为1mol），与足量的CO2反应时转移电子数为NA，D正确；正确选项D。 11．（2018届青海省西宁市高三下学期复习检测二模）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA B. 80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含H+的数目为0.2NA C. Na2O2与2.24 L CO2完全反应，转移电子的数目为0.1NA D. 1mol H2和1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数目为2NA 【答案】D 详解：A、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，因此1mol乙醇分子中含有极性键的数目为7NA，A错误； B、80℃时，1LpH=1的硫酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，含H+的数目为0.1NA，B错误； C、2.24LCO2不一定是0.1mol，Na2O2与2.24LCO2完全反应，转移电子的数目不一定为0.1NA，C错误； D、1molH2和1molI2于密闭容器中充分反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，因此反应后其分子总数目为2NA，D正确。答案选D。 12．（2018届山东省威海市高考模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 NA B. CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2NA C. 常温常压下，22gT2O含中子数为12NA D. 1.0 L 1.0 mol•L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA 【答案】C 【解析】分析：A、根据NO2与N2O4存在平衡关系解答； B、根据CuO和Cu2S的组成分析； C、T2O含有12个中子，结合n＝m÷M解答； D、溶剂水中还含有氧原子。 详解：A、标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，由于存在：2NO2N2O4，因此其所含分子数小于0.1 NA，A错误； B、CuO、Cu2S中铜元素的百分含量均是80%，所以二者组成的混合物80 g中，所含铜粒子数为NA，B错误； C、常温常压下，22gT2O的物质的量是＝1mol，因此所含中子数为12NA，C正确； D、1.0 L 1.0 mol•L－1的NaNO3水溶液中硝酸钠的物质的量是1mol，其中含有的氧原子数为3NA，但溶剂水中还含有大量的氧原子，D错误。答案选C。 13．（2018届河南省洛阳市高三第三次统一考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 8.0gCuO和Cu2S的混合物中含有Cu原子数目为0.1NA B. 1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA C. 30gC3H8O中所含的极性共价键数目为2.5NA D. 在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NA 【答案】A 价键数目无法确定，选项C错误；D、因CO32-水解，在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数大于2NA，选项D错误。答案选A。 14．（2018届湖北省荆州中学高三全真模拟考试一）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NA B. 常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2 所含的分子数均为0.5NA C. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA D. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA 【答案】C 【解析】A. 一定条件下，丁烷催化裂化除生成乙烯和乙烷这种均裂外，还会裂解成甲烷和丙烯，则生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目大于NA，A错误；B. 常温常压下,11.2LO2的物质的量小于0.5ml，0.5molO3与11.2LO2所含的分子数不相等，B错误；C.若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则相当于阴极析出铜和氢气，29.4gCu(OH)2的物质的量为0.3mol，相当于0.3molCuO和0.3molH2O，生成0.3mol铜转移电子个数为0.6NA,根据原子守恒，生成0.3mol水需要0.3mol氢气，生成0.3mol氢气转移电子的个数为0.6NA,所以电解过程中共转移电子的数目为1.2NA，C正确；D. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)，根据物料守恒有：c(Na+)=c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-),两式削去c(Na+)，可得：c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)， 所以c(H2CO3)= c(OH-)-c(H+)=10-4mol/L-10-10mol/L<10-4mol/L,即含有H2CO3的数目小于10-4NA，故D错误；综合以上分析，本题选C。 15．（2018届甘肃省西北师范大学附属中学冲刺诊断考试）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 32gN2H4中含有共价键数5NA B. 37g37Cl2中含有中子数10NA C. 11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子 D. 1.0L 0.1mo•L－1NH4Cl溶液中含0.1NA个NH4+ 【答案】A 16．（2018届山东省聊城市高三5月第三次高考模拟）阿伏加德罗常数的值为NA，实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列说法正确的是 A. 0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8NA B. 0. 1mol•L-1的NaClO溶液中，ClO-的数量为0.1NA C. 消耗4.48LNH3时，转移电子数为0.2NA D. 1.6g N2H4中存在共价键总数为0.2NA 【答案】A 【解析】分析：A. 1个N2H4中含有(2×7+4×1)=18个质子；B.根据c=分析判断；C. 气体的体积与温度和压强有关；D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键。 详解：A. 1个N2H4中含有(2×7+4×1)=18个质子，则0. lmolN2H4中所含质子数为1. 8NA，故A正确；B. 未告知0. 1mol•L-1的NaClO溶液的体积，无法计算ClO-的数量，故B错误；C. 为告知气体的状态，无法计算4.48LNH3的物质的量，故C错误；D.1个N2H4中存在1个N-N键和4个N-H键，1.6g N2H4的物质的量==0.05mol，存在共价键0.05mol×5=0.25mol，故D错误；故选A。 17．（2018届安徽省江南十校高三冲刺联考二模）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子 B. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NA D. 1 mol的P4O6中含有6 NA个P-O键(P4O6的结构如图: ) 【答案】A 18．（2018届重庆市江津中学、合川中学等七校高三第三次诊断性考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 足量过氧化钠与1molCO2反应，转移电子的数目为2NA B. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA C. 将1molNHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D. 标准状况下，将22.4LCl2通入到水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA 【答案】C 【解析】A. 反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中每消耗1molCO2，转移电子的数目为NA，选项A错误；B. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，根据反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+ H2↑，无论生成氢气还是二氧化硫，生成的气体分子数等于0.5NA，选项B错误；C. 将1molHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，根据电荷守恒有n(H+)+n(NH4+)=n(NO3-)+n(OH-)，即n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，溶液中NH4+数目为NA，选项C正确；D. 标准状况下，将22.4LCl2通入到水中，根据物料守恒有n(HClO)+ n(Cl-)+n(ClO-)+2n(Cl2)= 2NA，选项D错误。答案选C。 19．（2018届安徽省合肥市第一中学高考最后1卷）NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ①3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA ②3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的混合物中含有的阴离子总数为0.1NA ③1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目为NA ④常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目相同 ⑤常温下，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体中所含原子总数为0.3NA ⑥1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为2NA ⑦将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA ⑧高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA A. ①②④⑥ B. ②③⑤⑧ C. ②③⑥⑦ D. ③⑤⑦⑧ 【答案】B 详解：①苯分子中没有碳碳双键，①不正确； ②氧化钠和过氧化钠的组成中，其阴、阳离子的个数比相同，都是1:2，3.1g氧化钠和3.9g过氧化钠的物质的量均为0.05mol，故混合物中含有的阴离子总数为0.1NA，②正确； ③14CH4和水蒸气(H218O)的分子内均有10个电子，14CH4和H218O的摩尔质量不同，所以1.8g14CH4和水蒸气(H218O)的混合气体中含电子数目不等，③不正确； ④在相同温度下，盐的水解程度随浓度增大而减小，故常温下1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的数目不相同，④不正确； ⑤4.6gNO2的物质的量为0.1mol，含0.3NA 个原子 。NO2和N2O4的最简式相同，所以4.6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数与4.6gNO2的相同，为0.3NA，⑤正确； ⑥SiO2晶体中Si的配位数是4，所以1mol SiO2晶体中含有极性共价键数目为4NA，⑥不正确； ⑦Cl2通入足量水中，所得溶液中含有Cl2、HClO、Cl-、C1O-等粒子。由物料守恒可知，将1molCl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl-、C1O-粒子数之和小于2NA，⑦不正确； ⑧高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，故16.8gFe（即0.3mol Fe）与足量水蒸气完全反应转移电子数为0.8NA，⑧正确。综上所述，②③⑤⑧正确，本题选B。 20．（2018届江西省新余市高三第二次模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2NA B. 2.0gD2O中含有的质子数、电子数均为NA C. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目一定为3NA D. 14g分子式为CnH2n的烃中含有的共价键的数目一定为2NA 【答案】B 【解析】A、气体所处的状况不确定,气体的物质的量就不确定，无法计算负极消耗的气体分子数目,故A错误。B、1个中含有10个质子,10个电子,则物质的量为,含有的质子数、电子数均为故B正确。C、当有1molFe2+被氧化时，Fe2+被氧化成Fe3+，转移1mol电子，而碘离子也被氧化，因不知道碘离子氧化后的化合价，所以转移电子的数目不确定，故C错误。D、14g CnH2n中所含的C-H键为2NA，共价键总数大于2NA，故D错误。本题正确选项为B。 21．（2018届山西省太原市高三模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A. 28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4NA B. 32gCu和32gS充分反应,转移电子数为NA C. 1L0.3mol•L-1Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NA D. 0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2NA 【答案】A 加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.2NA，D错误；答案选A. 22．（2018届黑龙江省齐齐哈尔市高三第三次模拟考试）阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 0.1 mol NaHSO4晶体中，含有H+的数目为0.1NA B. 28g乙烯和丙烯(CH2=CHCH3)混合气体中含共价单键的数目为4NA C. 1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-离子数目之和为0.1NA D. 质量均为22g的T2O与D218O中所含中子数均为12NA 【答案】D 【解析】硫酸氢钠的晶体中存在的是钠离子和硫酸氢根离子，不存在氢离子，选项A错误。设乙烯和丙烯的物质的量分别为Xmol和Ymol，有28X+42Y=28，即2X+3Y=2；一个乙烯分子有4个单键（碳氢键），一个丙烯分子有7个单键（6个碳氢键和1个碳碳键），所以单键为：4X+7Y，由上有：4X+7Y＞4X+6Y=4，选项B错误。根据物料守恒，1L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3离子数目之和为0.1NA，选项C错误。T2O与D218O的分子量都是22，所以22g的T2O与D218O的物质的量都为1mol。T原子有2个中子，O原子有8个中子，18O原子有10个中子，D原子有1个中子，所以两个分子都有12个中子，各自为1mol时，含有的中子均为12mol，因此选项D正确。 23．（2018届辽宁省大连市高三第二次模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的位，下列说法正确的是 A. 1molKMnO4固体完全分解制取O2,转移的电子数为2NA B. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-数目之和为0.1NA C. 在密闭容器中,2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数为3NA D. 50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜充分反应,生成SO2分子数目为0.46NA 【答案】A 24．（2018届山东省烟台市高考适应性练习）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NA B. 1mol LiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NA C. 向100mL 1mol•L-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子 D. 密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应生成6NA个N-H键 【答案】B 【解析】D2O和H2O中含有的质子数都是10个，但是两者的分子量不等，则当质量都是18g的时候，两者的物质的量一定不等，所以质子数一定不等，选项A错误。1mol LiAlH4在125℃完全分解成1mol LiH、1.5mol H2和1mol Al，其中Al的化合价由+3降低为0价，所以得到3mol电子，该反应的转移电子数就是3NA，选项B正确。向100mL 1mol•L-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，其中Fe3+会将I-氧化为单质，而H+和NO3-也会将I-氧化为单质，所以转移电子明显大于0.1mol，选项C错误。氮气与氢气的反应是可逆反应，1mol N2与3mol H2充分反应生成的氨气一定小于2mol，所以一定生成不了6NA个N-H键，选项D错误。 25．（2018届天津市河北区高三总复习质量检测二）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. CH5+、-OH、NH3 各1mol，所含的电子数均为10NA B. 3.6g重水中含有的中子数为2NA C. 10g 溶质质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为1.2NA D. 一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA 【答案】C 26．（2018届内蒙古北方重工业集团有限公司第三中学高三第九次调研考试）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 的溶液中含有的数目为 B. 1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为 C. 加热条件下， 金属Na与足量反应的产物中阳离子和阴离子总数为 D. 常温时，1 的硝酸铵溶液中，和总数为 【答案】C 【解析】A. 25℃，pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-的浓度为0.01mol/L，但溶液体积未知，则不能计算其数目，A错误；B. 苯环不含有碳碳双键，则1 mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA，B错误；C. 不论是氧化钠还是过氧化钠，阴阳离子个数比均是1:2，所以加热条件下，4.6g 金属Na即0.2molNa与足量O2反应的产物中阳离子和阴离子总数为0.3NA，C正确；D. 常温时，1 L0.1 mol/L的硝酸铵溶液中，根据电荷守恒， c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)>0.1mol/L，NH4+和H+总数大于0.1NA，D错误；答案选C。 27．（2018届湖北省武汉市高中毕业生五月训练题）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 100 g KHCO3晶体中含有的离子数为3NA B. 一定条件下，将71gCl2 和足量的PCl3混合充分反应,可得到NA 个PCl5 分子 C. 3molFe 在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA D. 标准状况下，22.4 L 正戊烷中含有共价键的数目为16NA 【答案】C 【解析】KHCO3为离子化合物，1molKHCO3晶体含有2mol离子；100gKHCO3晶体即为1mol，含有的离子数为2NA；A错误；由于Cl2+PCl3 PCl5 为可逆反应，反应物转化率小于100%,所以1molCl2和足量的PCl3混合充分反应,PCl5分子数目小于NA；B错误；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁元素化合价由0价升高到+8/3价，1mol铁失去电子8/3mol，3molFe在纯氧中完全燃烧转移的电子数为8NA，C正确；标准状况下，正戊烷不是气态，不能用气体摩尔体积计算22.4L正戊烷中含有共价键的数目，D错误；正确选项C。 28．（2018届四川省成都市高三第三次诊断性检测）常温下，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol D3O+中含中子数目为10NA B. 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后，所得混合物中极性键数目为6NA C. 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL 0.5mol/L稀盐酸，生成CO2气体分子数目为0.01NA D. 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中，H+数目小于1.0×10-7NA 【答案】D 反应，明显HCl不足，无法将碳酸钠都反应，所以二氧化碳气体一定小于0.01mol，选项C错误。含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中CO32-水解，溶液显碱性，所以pH＞7，即c(H+)＜1×10-7，所以1L该溶液的氢离子数目小于1.0×10-7NA。选项D正确。 29．（2018届济宁市高三第二次模拟考试理科综合）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是 A. 电解熔融氧化铝，当阳极生成 67.2L气体时，阴极产生4NA个Al B. 将1mol Cl2通入到水中，则有N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)=2 NA C. 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 NA D. 25℃，pH=7的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7 NA 【答案】C 【解析】A.没指明在标准状况下，无法计算67.2L气体的物质的量，故A错；B. 1mol Cl2含有2molCl原子，而氯气与水反应为可逆反应，反应不能进行到底，故溶液中含有HClO、Cl-、ClO-、Cl2，根据氯原子守恒可有：N(HClO)+N(Cl-)+ N(ClO-)+2 N(Cl2)=2 NA，故B错误；C. 乙烯和丙烯最简式均为CH2, 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有0.3mol CH2,每个CH2中含有两个极性键，故0.3mol CH2中含有0.6 NA个极性键，C正确；D. 溶液体积未知，不能计算OH-的物质的量，因此，D错误；综合以上分析，本题答案为：C。 30．（2018届四川省内江市高三第三次模拟考试）设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A. 乙烯和丙烯组成的42 g 混合气体中碳氢键数目为6NA B. 标准状兄下,22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA C. 常温常压下,1mol 甲醇完全燃烧生成CO2 和H2O,转移的电子数目为12NA D. 将1molCH3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性,溶液中CH3COO-数目小于NA 【答案】A 即c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可得c(Na+)= c(CH3COO-)=1mol，所以溶液中CH3COO-数目等于NA，故D错误。所以本题答案为A。 31．（2018届广东省茂名市五大联盟学校高三五月联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4 gCu(OH)2 能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2NA B. 常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2 所含的分子数均为0.5NA C. 一定条件下，丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NA D. 25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA 【答案】A 【解析】A、若加入29.4gCu(OH)2 能使溶液复原，则相当于阴极上析出氢气和铜，生成0.3mol铜转移电子个数=0.3mol×2×NA/mol=0.6NA，根据原子守恒知，生成0.3mol水需要0.3mol氢气，生成0.3mol氢气转移电子的个数=0.3mol×2×NA/mol=0.6NA，所以电解过程中共转移电子数为1.2NA，选项A正确；B、常温常压下,11.2L O2的物质的量小于0.5mol，0.5mol O3和11.2L O2的分子数不相等，选项B错误；C、一定条件下，丁烷催化裂化除生成乙烯和乙烷这种均裂外，还会裂解生成甲烷和丙烯，则生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目大于NA，选项C错误；D、25℃时，1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目小于10-4NA，选项D错误。答案选A。 32．（2018届湖南省长沙市长郡中学高考押题卷三）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数目一定小于NA B. 1mol环己烷含非极性键的数目为5NA C. 71gCl2完全反应转移电子数一定为2NA D. 30g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2NA 【答案】D 33．（2018届安徽省芜湖市高三5月模拟考试）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下pH=2的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA B. 常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NA C. 标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3NA D. 0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA 【答案】D 【解析】选项A中没有说明溶液的体积，所以无法计算H+的数目，选项A错误。D2O的分子量为20，所以18 gD2O的物质的量为0.9mol，一个D2O含有10个质子，所以18 gD2O含有9mol质子，选项B错误。一个乙烯分子有6个共用电子对（4个碳氢共用电子对，2个碳碳共用电子对），一个环丙烷分子有9个共用电子对（6个碳氢共用电子对和3个碳碳共用电子对），所以不知道两个有机物各自的含量，无法计算共用电子对数，选项C错误。Cu溶于硝酸一定转化为Cu2+，所以0.1 molCu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 NA，选项D正确。 34．（2018届福建省南平市高三下学期第二次）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L1molLNH4NO3溶液中含N原子数为2NA B. 5.6g 铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3NA C. pH=11的Ca(OH)2溶液中OH-离子数为0.002 NA D. 11.2L的苯蒸气含碳碳双键的数目为0.1 NA 【答案】A 【解析】A. 根据物料守恒，1L1molLNH4NO3溶液中含N原子数为2NA，选项A正确；B、铁与硝酸反应生成物可能是Fe2+或Fe3+离子，当生成Fe2+离子时，转移的电子数为0.2 NA，当生成Fe3+离子时，转移的电子数为0.3 NA，选项B错误；C、没有给定体积，无法计算离子数目，选项C错误；D、没有说明状态，无法通过体积计算苯的物质的量，选项D错误。答案选A。 35．（2018届河北省衡水实验中学内蒙古高考集训中心高三第五次模拟考试）NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 1.6 g O2 和O3 的混合物含有的分子数目为0.1 NA B. 足量的Mg 与0.1mol CO2 充分反应，转移的电子数目为0.4 NA C. 25℃时，pH=2 的H2SO4溶液中