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新课程校本作业
高一化学
必修I
长春市第二实验中学
高一化学组
第一章 第一节 化学实验基本方法 作业(一)
1、假设你在夜间发现你家的厨房内发生了燃气泄漏，你认为下列做法中不可取的是( )
A、当即在室内打电话向110求助 B、摸黑关掉气阀
C、打开电灯观察险情 D、唤醒家人或邻居帮助
2、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 ( )
A.称量前先调节托盘天平的零点
B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码
C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D.用托盘天平可以准确称量至0.01g
3、现有五种玻璃仪器：①试管；②烧杯；③量筒；④滴管；⑤漏斗。其中不能做反应容器的有 ( )
A．①④⑤ B．③④⑤ C．①② D．②③⑤
4、酒精灯不易点燃或燃烧不好，可能的原因有：①酒精灯不用时没盖上灯帽．②灯芯外露部分已烧焦炭化．③灯内的酒精只占灯容积的1/2．叙述正确的是( )
A．①②③ B．只有① C．①② D．只有②
5、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热．
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．
6、可以用酒精灯直接加热的仪器或用品有
①烧杯 ②坩埚 ③锥形瓶 ④蒸发皿 ⑤试管 ⑥烧瓶 ⑦表面皿 ⑧蒸馏烧瓶 ⑨量筒 ⑩集气瓶
#7、在对150mL某液体加热的操作中，所需的仪器或用品有
①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥泥三角 ⑦坩埚 ⑧铁三角架
第一章 第一节 化学实验基本方法 作业(二)
1、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置
③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为 ( )
A．②③④⑤ B．①②③④⑤
C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
2、如果利用重结晶法除去某产品中的杂质，为此要选择合适的溶剂，溶剂的下列特点中，肯定不可取的是( )
A、 杂质在溶剂中的溶解度常温时很小，加热时很大
B、 杂质的溶解度随温度的降低,变化不大
C、 产品在溶剂中的溶解度随温度的升高而迅速加大
D、 常温下在同一溶剂中杂质比产品更易溶
3、在宇宙飞船的太空实验中（失重条件）进行以下实验，其中最难完成的是( )
A、将金粉和铜粉混合
B、将牛奶和水相互混合
C、蒸发食盐水制取食盐晶体
D、用漏斗滤纸过滤除去水中的泥沙
4、除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法不正确的是( )
A、H2SO4(HCl)：AgNO3溶液 过滤
B、KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液 过滤
C、Cu(CuO)：盐酸 过滤
D、CaCO3(CaO)：水 过滤
5、在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂是( )
A、水、硝酸银、稀硝酸 B、水、氢氧化钠、盐酸
C、水、氢氧化钾、稀硝酸 D、水、氢氧化钾、盐酸
#6、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO42-、CO32-和Cl-。从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下①称量样品②溶解沉降③__ ④ ，⑤冷却结晶。
（1） 用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示：( )
A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重 C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻重，样品重
（2） 在进行②③④操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是______，________，______。
（3） 将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有 生成，证明溶液中有 离子③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。
第一章 第一节 化学实验基本方法 作业(三)
1、下列实验操作中错误的是
A、 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出
B、 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C、 称量时，称量物直接放在托盘天平的左盘中，砝码放在托盘天平的右盘
D、 做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤
2、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是
A、 由于碘在酒精中的溶解度大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B、 沸点：水100℃，酒精78.5℃，所以可以用蒸馏的方法将含水酒精变为无水酒精
C、 用加热法除去KNO3中的I2
D、 用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl
3、下列混合物的分离方法不可行的是
A、互溶的液体混合物可用分液方法分离
B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离
D、溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
4、下列各组物质的分离可用分液漏斗的是
A、乙醇和水 B、苯和食盐水
C、黄河水中的泥沙与水 D、食盐水中获得食盐
#5、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是
物质
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g•cm-3)
水中溶解度
甲
-98
57.5
0.93
可溶
乙
-84
77
0.90
可溶
A、蒸馏法 B、升华法
C、萃取法 D、过滤法
6、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是 （ ）
A、烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B、温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面
C、冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反
D、开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
7、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）
A、分液漏斗使用前要检验它是否漏水
B、萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C、注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液
D、分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出
8、某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水并进行萃取和分液。其实验操作可分解为如下几步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜
D、倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正
E、旋开活塞，用烧杯接收溶液
F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液
G、将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔 H、静置、分层。完成下列填空：
（1）正确的操作步骤为 → → →A→ → →E→
（2）上述E步骤的操作中应注意
G步骤操作目的是
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
（4）酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂是因为
A、酒精易挥发 B、酒精密度小 C、酒精有毒 D、酒精与水混溶
第一章 第一节 化学实验基本方法 随堂小测
一、选择题：（每小题只有一个正确答案）
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 （ ）
A．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）
A . 化学不做实验，就什么都不知道 B . 化学不再需要实验
C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化
3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
4．下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
5．下列实验操作中错误的是 （ ）
A． 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B． 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C． 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
6．若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）
①点燃酒精灯进行加热；②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部； ④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A.②③④① B.③②④① C.②④③① D.③②①④
二、选择题（每小题有1—2个正确答案。）
7．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ）
8．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ）
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
9．有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
#10．蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热
B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热
11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
12．能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）
A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
13．下列实验操作中错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
#14．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）
①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
三、填空题
15．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。
答： 。
16（14分）．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ；②固定铁圈位置 ；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌； ⑤停止加热。其正确的操作顺序为 。
（2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？ 。
如果有，应该如何除去SO42－离子？ 。
（3）在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。
（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？
。
（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；
溶解时： 过滤时：
蒸发时：
#17．（8分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：________，B：________，C：_______，D：_______，X：_______。
第一章第二节 化学计量在实验中的应用 作业(一)------物质的量
1、0.8g某物质含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为（ ）
A.8 B.16 C.64 D.160
2、下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
3、若将相对原子质量的标准定为40Ca原子质量1/10，则下列有关说法正确的是（ ）
A.40Ca相对原子质量为10 B.阿伏加德罗常数个12C原子质量为3g
C.3g12C完全燃烧需要8g16O2 D.40g40Ca的物质的量为4mol
4、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）
A.32 B.65 C.120 D.150
5、下面叙述正确的是 （ ）
A、同质量的H2与Cl2相比，H2 的分子数多
B、0.5mol氢的质量是0.5g
C、0.1mol H2SO4 含有氢原子数精确值为1.204×1023
D、2.3g Na 变成Na+失去的电子数目为0.1NA
#6、甲、乙两种化合物都只有含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式为XY2，则乙的分子式只能是 （ ）
A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y
7、下列说法正确的是 （ ）
A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
8、某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－ 、SO42－ 四种离子，若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl－ 为0.4 mol, 则SO42－物质的量为 （ )
A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol
#9、在反应X+2Y===R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（ ）
A、16∶9 B、23∶9 C、32∶9 D、46∶9
10、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+数与水分子数之比是1∶100，则a 的值为（ ）
A、0.745 B、0.39 C、39 D、74.5
11、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 。
A、 它们所含的电子数目之比为7：11 B、它们所含的O原子数目之比为1：2
C、它们所含的C原子数目之比为1：1 D、它们所含的原子总数目之比为2：3
E、它们所含的分子数目之比为1：1
12、燃烧FeS2生成Fe2O3和SO2时转移的电子总数为a个，生成的SO2物质的量为bmol则阿伏加德罗常数为__________________（用含a、b的代数式表示）
13、3.4克A和1.6克B恰好完全反应生成C和D，其中D的质量为1.8克，若10克A和4克B反应生成0.25mol C，则C的摩尔质量为______________________。
14、物质的量是一种基本物理量，它以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少。通过它可以把物质的 质量与其所含的 等微观粒子的数量联系起来。物质的量的单位是 ，简称 ，符号为 。
15、国际上规定，质量为 kg 12C原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称为 常数，常用 表示，其近似值为 。
16、现有一定量某种物质，若其分子数为N, 物质的量为n，则N与n的关系是（用代数式表示） 。
17、 某种物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号 表示,单位为 ，数值上以 为单位时，等于 。
18、现有一定量某种物质，若其质量为m，物质的量为n，摩尔质量为M，则三者之间的关系是（用代数式表示） 。
19、（1）0.5mol CO2约含有 个CO2分子， mol O原子；
（2）1.204×1023 个CH4分子中含有 mol C原子，约含有 个H原子；
（3）0.2 mol Na2SO4含有 mol Na+， mol SO42-, 约含有 个O
20、0.3mol NH3中含有NH3的分子数目是 个，这些NH3中所含原子数目与 mol H2S所含原子数目相等。
第一章第二节 化学计量在实验中的应用 作业(二)气体摩尔体积
1、标准状况下，下列物质占体积最大的是 ( )
A、98g H2SO4 B、6.02×1023 个NA C、44.8L HCl D、6g H2
2、通常状况下，气体体积的大小取决于( )
A、分子半径 B、分子质量 C、分子总数 D、分子间的平均距离
3、下列各组物质中，摩尔质量相同的是( )
A、1g CH4和标准状况下1L氨气 B、3molO2和2molO3
C、1L O2和1g S D、5gCO2 和10L N2
4下列说法正确的是( )
A、6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B、1mol Cl2含有2NA个氯原子
C、摩尔既可表示质量，又可以表示数量 D、32g O2所含O2的摩尔数是1mol
5、下列说法错误的是( )
A、NaCl的摩尔质量是58.5g/mol B、1mol OH- 的质量是40g
C、1mol氮的质量是14g D、1mol水的质量是18g
6、在相同温度下，5.6L CO2和5.6L O2所含的氧原子数( )
A、相等 B、前者多于后者 C、后者多于前者 D、无法比较
7、下列说法正确的是( )
A、标准状况下，1mol水的体积约是22.4升
B、1molH2所占的体积约是22.4升
C、标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4升
D、标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升
8、下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是( )
A、 一氧化碳 B.、氯化氢 C.、二氧化碳 D、氖气 E、氯气
9、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA
B、2g氢气所含原子数目为NA
C、在常温、常压下，11.2L氨气所含的原子数目为NA
D、17g氨气所含电子数目为10NA
10、两个容积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )
A、原子总数 B、质子总数 C、分子总数 D、质量
11、一块不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙、镁等一种或几种金属杂质。5.6g这样的铁块跟足量的稀硫酸完全反应时，生成2.24L（标况）氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是( )
A、铝 B、铜 C、钙 D、镁
12、一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为( )
A、16g/L B、32g/L C、64g/L D、128g/L
#13、下列关于气体体积的叙述中，正确的是( )
A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
14、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：
A、物质的量______________ B、体积___________________
C、质量__________________ D、氢原子数_______________
15、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为___________。
16、 下列分子数由少到多的顺序是 ，质量由小到大的顺序是 。
①6克氢气；②2mol氨气；③4℃时9mL水；④1.2041023个硫酸分子；⑤标况下5.6L CO2
17、 9克水和 克重水（D2O）含有相同的中子数，和 克重水含有相同的质子数。
18、有0.1mol下列各物质：①NaOH ②Na2CO3 ③芒硝（Na2SO4•10H2O），分别溶于水，使所得溶液中钠离子与水分子的个数比为1：100，则需要加入水的质量分别为：
① 克；② 克；③ 克。
19、在标准状况下，在臭氧（O3）发生器中装入100mLO2，反应后的体积在标准状况下变为95mL，则在标准状况下，最终混合气体（只有臭氧和氧气）的密度是多少？
#20、空瓶重51g，装满某气体A后的质量为51.27g，同温、同压下，装满氢气时的质量为51.08g（空瓶原为真空），则此气体的摩尔质量为多少？
第一章第二节 化学计量在实验中的应用 作业(三)物质的量浓度
1、 质量分数为15%的硫酸溶液18 mL,密度为1.102g/mL,则它的物质的量浓度最接近下列数值中的( )
A、1.685mol/L B、3.370mol/L C、11.24mol/L D、22.4 9mol/L
2、已知某饱和溶液的①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度。从以上条件的组合中。不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度是 ( )
A、①④⑥ B、④⑤⑥ C、①②③④ D、①③④⑤
3、下列说法中正确的是 （ ）
A 1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/L
B 标准状况下，22.4L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 L
C 标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol/L
D 1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl-)等于1 mol/L
4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )
A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA
B、18g 水中含有的电子数为10NA
C、46g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D、在1 L 2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
5、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-的浓度各为0.5 mol/L，Mg2+为1.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为( )
A、0.5mol/L B、1.5mol/L C、1.0mol /L D、2.5mol/L
6、从1 L 3 mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含有NaCl ( )
A 3 mol B 0.3 mol C 0.1 mol D 5.85 g
7、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是( )
A、500ml溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA
B、500ml溶液中有0.1NA个K+
C、1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L
D、1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L
#8、0.5 L 1 mol/L FeCl3 溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中，Cl-浓度比为 （ ）
A 15：2 B 1：1 C 3：1 D 1：3
10、当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2和AlCl3 3种溶液中所含Cl-的个数比为1：1：1时，则3 种溶液的体积比应是 （ ）
A 2：3：6 B 1：2：3 C 3：2：1 D 6：3：2
11、将34.2g C12H22O11（蔗糖）溶解在100g水中。关于所组成的溶液的下列叙述中正确的
A 该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B 该溶液里溶质质量分数约为25.5%
C 该溶液物质的量浓度的确定还需密度 D 该溶液溶质质量分数的确定还需密度
12、下列溶液的物质的浓度是0.5 mol/L的是 （ ）
A 40g NaOH溶于1L水中 B 58.5g NaCl溶于水制成1L溶液
C 28g KOH溶于水制成1L溶液 D 1L 2%的NaOH溶液
13、若20g 密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3-离子的浓度是 （ ）
A d/400 mol/L B 20/d mol/L C 2.5d mol/L D 1.25d mol/L
14、500mL 1 mol/L的溶液含某化合物40g，该化合物的相对分子质量为 （ ）
A 20 B 40 C 50 D 80
10 t℃时A和B在水中的溶解度相同，则在t℃时A和B的饱和溶液 （ ）
A 密度相同 B 物质的量浓度相同
C 溶质的质量分数相同 D 溶质的摩尔质量相同
#15、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 （ ）
A M/10Sρmol·L-1 B 1000Sρ/M（100+S）mol·L-1
C 10Sρ/Mmol·L-1 D M（100+S）/1000Sρmol·L-1
16、 NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1K2SO4溶液的正确说法是 （ ）
A 500 mL溶液中所含K+，SO42-总数为0.3NA B 500mL溶液中含有0.1NA个K+
C 1L溶液中K+浓度是0．2 mol·L-1 D 2L溶液中SO42-浓度是0．4 mol·L-1
#17、 某Al2(SO4)3溶液V mL中含有a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42-的物质的量浓度为 （ ）
A 125a/54V mol·L-1 B 125a/36V mol·L-1
C 125a/18V mol·L-1 D 125a/V mol·L-1
18、 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为 （ ）
A 0.1 mol/L B 0.15mol/L C 0.2 mol/L D 0.25 mol/L
第一章第二节 化学计量在实验中的应用 作业(四)
一定浓度的溶液配制
1、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水 D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液
2、下列配制的溶液浓度偏高的是( )
A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C、称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000ml时，砝码错放左盘
D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线
3、 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ）
A ②④⑥ B ③⑤⑥ C ①②④ D ①③⑤
4、 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中，正确的是 （ ）
A 称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B 将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D 将烧杯中的已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
5、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ）
A 干燥的 B 瓶塞不漏水的
C 用欲配制的溶液润洗过的 D 以上三项均要求的
6、欲配制1mol／L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：
①用天平称取氢
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