吉林省长春市第二实验中学高中化学化学必修1全套课时练习新人教版必修1.doc

新课程校本作业高一化学必修I长春市第二实验中学高一化学组第一章 第一节 化学实验基本方法 作业(一)1、假设你在夜间发现你家的厨房内发生了燃气泄漏，你认为下列做法中不可取的是( )A、当即在室内打电话向110求助 B、摸黑关掉气阀C、打开电灯观察险情 D、唤醒家人或邻居帮助2、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是 ( ) A.称量前先调节托盘天平的零点 B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D.用托盘天平可以准确称量至0.01g3、现有五种玻璃仪器：试管；烧杯；量筒；滴管；漏斗。其中不能做反应容器的有 ( ) A B C D4、酒精灯不易点燃或燃烧不好，可能的原因有：酒精灯不用时没盖上灯帽灯芯外露部分已烧焦炭化灯内的酒精只占灯容积的1/2叙述正确的是( )A B只有 CD只有5、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是( )A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45角），外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜6、可以用酒精灯直接加热的仪器或用品有 烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 烧瓶 表面皿 蒸馏烧瓶 量筒 集气瓶#7、在对150mL某液体加热的操作中，所需的仪器或用品有 试管 烧杯 酒精灯 试管夹 石棉网 泥三角 坩埚 铁三角架第一章 第一节 化学实验基本方法 作业(二)1、实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 固定铁圈位置 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为 ( ) A B C D2、如果利用重结晶法除去某产品中的杂质，为此要选择合适的溶剂，溶剂的下列特点中，肯定不可取的是( ) A、 杂质在溶剂中的溶解度常温时很小，加热时很大B、 杂质的溶解度随温度的降低,变化不大C、 产品在溶剂中的溶解度随温度的升高而迅速加大D、 常温下在同一溶剂中杂质比产品更易溶3、在宇宙飞船的太空实验中（失重条件）进行以下实验，其中最难完成的是( ) A、将金粉和铜粉混合 B、将牛奶和水相互混合C、蒸发食盐水制取食盐晶体 D、用漏斗滤纸过滤除去水中的泥沙4、除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法不正确的是( ) A、H2SO4(HCl)：AgNO3溶液 过滤 B、KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液 过滤C、Cu(CuO)：盐酸 过滤 D、CaCO3(CaO)：水 过滤5、在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂是( ) A、水、硝酸银、稀硝酸 B、水、氢氧化钠、盐酸C、水、氢氧化钾、稀硝酸 D、水、氢氧化钾、盐酸#6、草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO42-、CO32-和Cl-。从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下称量样品溶解沉降_ ，冷却结晶。（1） 用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示：( ) A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重 C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻重，样品重（2） 在进行操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是_，_，_。（3） 将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有 生成，证明溶液中有 离子在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。第一章 第一节 化学实验基本方法 作业(三)1、下列实验操作中错误的是A、 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出B、 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C、 称量时，称量物直接放在托盘天平的左盘中，砝码放在托盘天平的右盘D、 做过碘升华实验的烧杯用酒精洗涤2、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是A、 由于碘在酒精中的溶解度大，可用酒精把碘水中的碘萃取出来B、 沸点：水100，酒精78.5，所以可以用蒸馏的方法将含水酒精变为无水酒精C、 用加热法除去KNO3中的I2D、 用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl3、下列混合物的分离方法不可行的是A、互溶的液体混合物可用分液方法分离B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离D、溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离4、下列各组物质的分离可用分液漏斗的是A、乙醇和水 B、苯和食盐水C、黄河水中的泥沙与水 D、食盐水中获得食盐#5、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是物质熔点()沸点()密度(gcm-3)水中溶解度甲-9857.50.93可溶乙-84770.90可溶A、蒸馏法 B、升华法 C、萃取法 D、过滤法6、在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是 （ ） A、烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸 B、温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面C、冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D、开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯7、将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 （ ）A、分液漏斗使用前要检验它是否漏水 B、萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C、注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液D、分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出8、某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水并进行萃取和分液。其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上 B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜 D、倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正 E、旋开活塞，用烧杯接收溶液 F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液 G、将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔 H、静置、分层。完成下列填空：（1）正确的操作步骤为 A E （2）上述E步骤的操作中应注意 G步骤操作目的是 （3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是（4）酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂是因为A、酒精易挥发 B、酒精密度小 C、酒精有毒 D、酒精与水混溶第一章 第一节 化学实验基本方法 随堂小测一、选择题：（每小题只有一个正确答案）1下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是 （ ）A化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学21998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 （ ）A . 化学不做实验，就什么都不知道 B . 化学不再需要实验C. 化学不再是纯实验科学 D . 未来化学的方向是经验化3下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ ） A实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B可燃性气体的验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查D滴管不能交叉使用4下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）A试管B坩埚 C蒸发皿 D烧杯 5下列实验操作中错误的是 （ ）A 用规格为10mL的量筒量取6mL的液体B 用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C 过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热6若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是 （ ）点燃酒精灯进行加热；在试管中加入2-3mL液体；用试管夹夹持在试管的中上部；将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A. B. C. D.二、选择题（每小题有12个正确答案。）7在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的 （ ） 8下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ） A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取9有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁#10蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 （ ）A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热11现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液12能够用来鉴别BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀盐酸D稀硝酸13下列实验操作中错误的是 （ ）A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大#14某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 三、填空题15分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答： 。16（14分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42离子？ 。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 过滤时： 蒸发时： #17（8分）A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。第一章第二节 化学计量在实验中的应用 作业(一)-物质的量1、0.8g某物质含有3.011022个分子，该物质的相对分子质量约为（ ）A.8 B.16 C.64 D.1602、下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩3、若将相对原子质量的标准定为40Ca原子质量1/10，则下列有关说法正确的是（ ）A.40Ca相对原子质量为10 B.阿伏加德罗常数个12C原子质量为3gC.3g12C完全燃烧需要8g16O2 D.40g40Ca的物质的量为4mol4、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1107cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（ ）A.32 B.65 C.120 D.1505、下面叙述正确的是 （ ） A、同质量的H2与Cl2相比，H2 的分子数多B、0.5mol氢的质量是0.5gC、0.1mol H2SO4 含有氢原子数精确值为1.2041023D、2.3g Na 变成Na+失去的电子数目为0.1NA #6、甲、乙两种化合物都只有含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%，若已知甲的分子式为XY2，则乙的分子式只能是 （ ） A、XY B、X2Y C、X2Y3 D、X2Y7、下列说法正确的是 （ ）A摩尔质量就等于物质的式量 B摩尔质量就物质式量的6.021023倍 CHNO3的摩尔质量是63g D硫酸和磷酸的摩尔质量相等8、某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl 、SO42 四种离子，若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl 为0.4 mol, 则SO42物质的量为 （ ) A. 0.1 mol B. 0.3mol C. 0.5mol D. 0.15mol#9、在反应X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（ ）A、169 B、239 C、329 D、46910、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰好使K+数与水分子数之比是1100，则a 的值为（ ）A、0.745 B、0.39 C、39 D、74.511、相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是 。A、 它们所含的电子数目之比为7：11 B、它们所含的O原子数目之比为1：2C、它们所含的C原子数目之比为1：1 D、它们所含的原子总数目之比为2：3E、它们所含的分子数目之比为1：112、燃烧FeS2生成Fe2O3和SO2时转移的电子总数为a个，生成的SO2物质的量为bmol则阿伏加德罗常数为_（用含a、b的代数式表示）13、3.4克A和1.6克B恰好完全反应生成C和D，其中D的质量为1.8克，若10克A和4克B反应生成0.25mol C，则C的摩尔质量为_。14、物质的量是一种基本物理量，它以物质所含基本粒子的多少来衡量物质的多少。通过它可以把物质的 质量与其所含的 等微观粒子的数量联系起来。物质的量的单位是 ，简称 ，符号为 。15、国际上规定，质量为 kg 12C原子所含碳原子数为1摩尔，这个数称为 常数，常用 表示，其近似值为。16、现有一定量某种物质，若其分子数为N, 物质的量为n，则N与n的关系是（用代数式表示）。17、 某种物质的质量称为该物质的摩尔质量，用符号 表示,单位为，数值上以 为单位时，等于 。18、现有一定量某种物质，若其质量为m，物质的量为n，摩尔质量为M，则三者之间的关系是（用代数式表示） 。19、（1）0.5mol CO2约含有 个CO2分子， mol O原子；（2）1.2041023 个CH4分子中含有 mol C原子，约含有 个H原子；（3）0.2 mol Na2SO4含有 mol Na+， mol SO42-, 约含有 个O20、0.3mol NH3中含有NH3的分子数目是 个，这些NH3中所含原子数目与 mol H2S所含原子数目相等。第一章第二节 化学计量在实验中的应用 作业(二)气体摩尔体积1、标准状况下，下列物质占体积最大的是 ( ) A、98g H2SO4 B、6.021023 个NA C、44.8L HCl D、6g H22、通常状况下，气体体积的大小取决于( ) A、分子半径 B、分子质量 C、分子总数D、分子间的平均距离3、下列各组物质中，摩尔质量相同的是( ) A、1g CH4和标准状况下1L氨气 B、3molO2和2molO3C、1L O2和1g S D、5gCO2 和10L N24下列说法正确的是( ) A、6.021023就是阿伏加德罗常数 B、1mol Cl2含有2NA个氯原子C、摩尔既可表示质量，又可以表示数量 D、32g O2所含O2的摩尔数是1mol5、下列说法错误的是( ) A、NaCl的摩尔质量是58.5g/mol B、1mol OH- 的质量是40g C、1mol氮的质量是14g D、1mol水的质量是18g6、在相同温度下，5.6L CO2和5.6L O2所含的氧原子数( ) A、相等 B、前者多于后者 C、后者多于前者 D、无法比较7、下列说法正确的是( ) A、标准状况下，1mol水的体积约是22.4升B、1molH2所占的体积约是22.4升C、标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4升D、标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升8、下列几种气体中，在同温同压下，等质量时所占体积最大的是( ) A、 一氧化碳 B.、氯化氢 C.、二氧化碳 D、氖气 E、氯气9、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A、2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB、2g氢气所含原子数目为NAC、在常温、常压下，11.2L氨气所含的原子数目为NAD、17g氨气所含电子数目为10NA10、两个容积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A、原子总数 B、质子总数 C、分子总数 D、质量11、一块不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙、镁等一种或几种金属杂质。5.6g这样的铁块跟足量的稀硫酸完全反应时，生成2.24L（标况）氢气，则此铁块中一定含有的金属杂质是( ) A、铝 B、铜 C、钙 D、镁12、一个集气瓶的质量为20.0g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0g，装满A气体时为22.0g，则A气体的摩尔质量为( ) A、16g/L B、32g/L C、64g/L D、128g/L#13、下列关于气体体积的叙述中，正确的是( ) A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C、不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为22.4L14、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.011023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：A、物质的量_ B、体积_C、质量_ D、氢原子数_15、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为_；物质的量之比为_；同温同压下体积比为_。16、 下列分子数由少到多的顺序是 ，质量由小到大的顺序是 。6克氢气；2mol氨气；4时9mL水；1.2041023个硫酸分子；标况下5.6L CO217、 9克水和 克重水（D2O）含有相同的中子数，和 克重水含有相同的质子数。18、有0.1mol下列各物质：NaOH Na2CO3 芒硝（Na2SO410H2O），分别溶于水，使所得溶液中钠离子与水分子的个数比为1：100，则需要加入水的质量分别为： 克； 克； 克。19、在标准状况下，在臭氧（O3）发生器中装入100mLO2，反应后的体积在标准状况下变为95mL，则在标准状况下，最终混合气体（只有臭氧和氧气）的密度是多少？#20、空瓶重51g，装满某气体A后的质量为51.27g，同温、同压下，装满氢气时的质量为51.08g（空瓶原为真空），则此气体的摩尔质量为多少？第一章第二节 化学计量在实验中的应用 作业(三)物质的量浓度1、 质量分数为15%的硫酸溶液18 mL,密度为1.102g/mL,则它的物质的量浓度最接近下列数值中的( ) A、1.685mol/L B、3.370mol/L C、11.24mol/L D、22.4 9mol/L2、已知某饱和溶液的溶质的质量 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的摩尔质量 溶质的溶解度 溶液的密度。从以上条件的组合中。不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度是 ( ) A、 B、 C、 D、 3、下列说法中正确的是 （ ） A 1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/LB 标准状况下，22.4L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC 标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol/LD 1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl-)等于1 mol/L4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( ) A、标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NAB、18g 水中含有的电子数为10NAC、46g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3NAD、在1 L 2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA5、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K+、Cl-的浓度各为0.5 mol/L，Mg2+为1.5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为( ) A、0.5mol/L B、1.5mol/L C、1.0mol /L D、2.5mol/L6、从1 L 3 mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，则取出的溶液中含有NaCl ( ) A 3 mol B 0.3 mol C 0.1 mol D 5.85 g7、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是( ) A、500ml溶液中所含K+、SO42-总数为0.3NA B、500ml溶液中有0.1NA个K+C、1L溶液中K+的浓度为0.4mol/L D、1L溶液中SO42-的浓度是0.4mol/L#8、0.5 L 1 mol/L FeCl3 溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中，Cl-浓度比为 （ ） A 15：2 B 1：1 C 3：1 D 1：310、当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2和AlCl3 3种溶液中所含Cl-的个数比为1：1：1时，则3 种溶液的体积比应是 （ ） A 2：3：6 B 1：2：3 C 3：2：1 D 6：3：211、将34.2g C12H22O11（蔗糖）溶解在100g水中。关于所组成的溶液的下列叙述中正确的A 该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B 该溶液里溶质质量分数约为25.5%C 该溶液物质的量浓度的确定还需密度 D 该溶液溶质质量分数的确定还需密度12、下列溶液的物质的浓度是0.5 mol/L的是 （ ） A 40g NaOH溶于1L水中 B 58.5g NaCl溶于水制成1L溶液C 28g KOH溶于水制成1L溶液 D 1L 2%的NaOH溶液13、若20g 密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则NO3-离子的浓度是 （ ）A d/400 mol/L B 20/d mol/L C 2.5d mol/L D 1.25d mol/L14、500mL 1 mol/L的溶液含某化合物40g，该化合物的相对分子质量为 （ ） A 20 B 40 C 50 D 8010 t时A和B在水中的溶解度相同，则在t时A和B的饱和溶液 （ ） A 密度相同 B 物质的量浓度相同 C 溶质的质量分数相同 D 溶质的摩尔质量相同#15、相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是 （ ） A M/10SmolL-1 B 1000S/M（100+S）molL-1 C 10S/MmolL-1 D M（100+S）/1000SmolL-116、 NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 molL-1K2SO4溶液的正确说法是 （ ） A 500 mL溶液中所含K+，SO42-总数为0.3NA B 500mL溶液中含有0.1NA个K+ C 1L溶液中K+浓度是02 molL-1 D 2L溶液中SO42-浓度是04 molL-1#17、 某Al2(SO4)3溶液V mL中含有a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42-的物质的量浓度为 （ ） A 125a/54V molL-1 B 125a/36V molL-1C 125a/18V molL-1 D 125a/V molL-118、 有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L,SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L,则此溶液中K+的物质的量浓度为 （ ） A 0.1 mol/L B 0.15mol/L C 0.2 mol/L D 0.25 mol/L第一章第二节 化学计量在实验中的应用 作业(四)一定浓度的溶液配制1、实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( ) A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液C、称取8.0克硫酸铜，加入500mL水 D、称取12.5克胆矾配成500mL溶液2、下列配制的溶液浓度偏高的是( ) A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C、称量4gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000ml时，砝码错放左盘D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线3、 容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有温度、浓度、容量、压强、刻度线、酸式或碱式这六项中的 （ ）A B C D 4、 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中，正确的是 （ ） A 称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B 将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D 将烧杯中的已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中5、用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ） A 干燥的 B 瓶塞不漏水的 C 用欲配制的溶液润洗过的 D 以上三项均要求的6、欲配制1molL的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢