高三化学上学期第二次月考试题答案不全.doc

库尔勒市第四中学2016-2017学年（上）高三年级第二次月考化学试卷（问卷）
考试范围：化学人教版必修一第一、二、三章 试卷页数： 4页 考试时间：100分钟
常见元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共15小题，每题3分，共计45分）
1、下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是(　　)
A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化
B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化
C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态
2、下列有关物质性质的应用正确的是(　　)
A.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体
B.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
C.碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体
D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
3、 下列事实与胶体性质无关的是(　　)
A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B. 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
C. 明矾可用作净水剂
D.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
4、下列物质按混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合的一组为(　　)
A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B.盐酸、硫酸钠、次氯酸、干冰
C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D.碱石灰、漂白粉、蒸馏水、水银
5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.1mol氖气所含的原子数为2NA
B. 1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2NA
C.1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中含有HCO3-
D.常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
6、 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
B. 碳酸钙中滴加盐酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O
C. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
D. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓
7.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
A．粗硅Cl2
高温
SiClH2
高温
4Si
B．Mg(OH)2盐酸
MgCl2(aq电解
)Mg
C．Fe2O3盐酸
FeCl3(aq)蒸发
无水FeCl3
D．AgNO3(aq)NH3·H2O
[Ag(NH3)2]OH(aq蔗糖
△
)Ag
8、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是(　　)
A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO2
9、下列图示可以实现实验目的的是( )

图1 图2 图3 图4
A. 图1可用于检验碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性
B. 图2可用于除去CO中混有的少量CO2
C. 图3可用来除去蔗糖溶液中混有的NaCl
D. 图4的装置可用硫酸亚铁和氢氧化钠溶液制备Fe(OH)2
10、下列反应中，反应后固体物质增重的是( )
A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．二氧化碳通过Na2O2粉末
C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液
11、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是(　　)
A．所含原子数相等 B．气体密度相等
C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
12、检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）
A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚
13、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol•L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为(　　)
A．0.21 mol B．0.35 mol
C．0.3 mol D．0.25 mol
14、 下图中，横坐标是向某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标是生成的沉淀质量，下列情况符合图像的是（ ）

A. 向MgCl2、AlCl3的混合溶液中滴加NaOH浓溶液至过量
B. 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量
C. 向含少量NaOH的NaAlO2溶液中通入过量CO2
D.向饱和石灰水中通入过量CO2
15、某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（ ）
A．一定有Cl― B．一定有SO42― C．一定没有Al3＋ D．可能有CO32―
第II卷（非选择题）
二、 填空题（本题共三小题，共计36分）
16、（18分）按要求回答下列问题：
(1)Na、Al、Fe三种元素的单质中：
能与NaOH溶液反应的是_______，反应的离子方程式：____________________________，足量的该金属分别跟100ml 3mol.L-1的盐酸、NaOH溶液充分反应，产生的H2的体积比是 ，消耗的金属的物质的量之比是 。
(2)上述三种金属的氧化物中：
能用作供氧剂的是__________，写出它的电子式：_________________，该化合物中阴阳离子个数比为 ，7.8g该氧化物与足量水反应转移电子数目为 。
(3)上述三种金属形成的常见阳离子中既能表现还原性，又能表现氧化性的是________，检验的方法是___________________________。
(4)设法对下列物质进行提纯（括号内为杂质）：
①NaHCO3溶液(Na2CO3)所选试剂为 离子方程式为 ；
②Fe2O3(Al2O3)所选试剂为 化学方程式为 。
17、（6分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，工业上
可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程式为 ，
其中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，标况下每生成1.12L气体，转移
电子数目为 。
18、（12分）欲从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝，完成下列问题：
过量I
过量II

（1）判断下列物质成分，写方程式：固体A ；滤液D ；沉淀F ；
（2）②中加入的过量试剂I是指 ，反应生成滤液D的离子方程式为 ；
（3）③中加入的过量试剂II是指 ，反应生成沉淀F的离子方程式为 ；
（4）滤液E中溶质的主要成分是____（填化学式），写出该溶质的一种用途_________；
（5）工业上亦可用 法将产物氧化铝冶炼成金属铝，实现资源的综合利用。
三、 实验题（本题共计11分）
19、实验室欲还原化工生产中利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)的流程，如下：

(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填选项序号)。
a.品红溶液 b.紫色石蕊溶液
c.酸性KMnO4溶液 d.溴水
(2)过程③中，需加入的物质是____________；反应的离子方程式为_________________；(3)用溶液Y制绿矾时，可取少量Y溶液于试管中，向试管内加入少量的________溶液，观察溶液是否变为________色，以验证其中是否含有Fe3＋；
(4))由于Fe3＋氧化性强，它的溶液可用于蚀刻铜箔制造电路板，该反应的离子方程式为_________________________________；
(5)过程⑤调节pH，最好选用下列试剂中的________(填选项序号)；
a.稀硫酸 b.CaCO3
c.NaOH溶液 d.Fe2O3
(6)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是____________________________。
四、 计算题（本题共计8分）
20、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是        和        ，阴离子是        。
（2）该物质使酸性MnO4-还原的离子方程式 。
（3）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

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