高三化学上学期第二次月考试题答案不全.doc

库尔勒市第四中学2016-2017学年（上）高三年级第二次月考化学试卷（问卷）考试范围：化学人教版必修一第一、二、三章 试卷页数： 4页 考试时间：100分钟常见元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷（选择题）一、选择题（本题共15小题，每题3分，共计45分）1、下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是()A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态2、下列有关物质性质的应用正确的是()A.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B.小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C.碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D.铝可用于冶炼某些熔点较高的金属3、 下列事实与胶体性质无关的是()A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B. 由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C. 明矾可用作净水剂D.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染4、下列物质按混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合的一组为()A.蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫 B.盐酸、硫酸钠、次氯酸、干冰C.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙 D.碱石灰、漂白粉、蒸馏水、水银5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A.1mol氖气所含的原子数为2NAB. 1mol过氧化钠和足量水反应时转移的电子数为2NAC.1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中含有HCO3- D.常温常压下，28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等6、 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2OB. 碳酸钙中滴加盐酸：CO32-2H+CO2H2O C. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO45H2O26H=2Mn25O28H2OD. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)27.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A粗硅Cl2高温SiClH2高温4SiBMg(OH)2盐酸MgCl2(aq电解)MgCFe2O3盐酸FeCl3(aq)蒸发无水FeCl3DAgNO3(aq)NH3H2OAg(NH3)2OH(aq蔗糖)Ag8、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO29、下列图示可以实现实验目的的是( ) 图1 图2 图3 图4A. 图1可用于检验碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性B. 图2可用于除去CO中混有的少量CO2C. 图3可用来除去蔗糖溶液中混有的NaClD. 图4的装置可用硫酸亚铁和氢氧化钠溶液制备Fe(OH)210、下列反应中，反应后固体物质增重的是( )A氢气通过灼热的CuO粉末 B二氧化碳通过Na2O2粉末C铝与Fe2O3发生铝热反应 D将锌粒投入Cu（NO3）2溶液11、如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等12、检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是（ ）ANaOH BKMnO4 CKSCND苯酚13、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()A0.21 mol B0.35 molC0.3 mol D0.25 mol14、 下图中，横坐标是向某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标是生成的沉淀质量，下列情况符合图像的是（ ）A. 向MgCl2、AlCl3的混合溶液中滴加NaOH浓溶液至过量B. 向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量C. 向含少量NaOH的NaAlO2溶液中通入过量CO2D.向饱和石灰水中通入过量CO215、某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是（ ）A一定有Cl B一定有SO42 C一定没有Al3 D可能有CO32 第II卷（非选择题）二、 填空题（本题共三小题，共计36分）16、（18分）按要求回答下列问题：(1)Na、Al、Fe三种元素的单质中：能与NaOH溶液反应的是_，反应的离子方程式：_，足量的该金属分别跟100ml 3mol.L-1的盐酸、NaOH溶液充分反应，产生的H2的体积比是 ，消耗的金属的物质的量之比是 。(2)上述三种金属的氧化物中：能用作供氧剂的是_，写出它的电子式：_，该化合物中阴阳离子个数比为 ，7.8g该氧化物与足量水反应转移电子数目为 。(3)上述三种金属形成的常见阳离子中既能表现还原性，又能表现氧化性的是_，检验的方法是_。(4)设法对下列物质进行提纯（括号内为杂质）： NaHCO3溶液(Na2CO3)所选试剂为 离子方程式为 ； Fe2O3(Al2O3)所选试剂为 化学方程式为 。 17、（6分）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，工业上 可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应的离子方程式为 ，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ，标况下每生成1.12L气体，转移电子数目为 。18、（12分）欲从铝土矿（主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝，完成下列问题：过量I过量II（1）判断下列物质成分，写方程式：固体A ；滤液D ；沉淀F ；（2）中加入的过量试剂I是指 ，反应生成滤液D的离子方程式为 ；（3）中加入的过量试剂II是指 ，反应生成沉淀F的离子方程式为 ；（4）滤液E中溶质的主要成分是_（填化学式），写出该溶质的一种用途_；（5）工业上亦可用 法将产物氧化铝冶炼成金属铝，实现资源的综合利用。三、 实验题（本题共计11分）19、实验室欲还原化工生产中利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)来制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)的流程，如下：(1)将过程中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是_(填选项序号)。a.品红溶液b.紫色石蕊溶液c.酸性KMnO4溶液d.溴水(2)过程中，需加入的物质是_；反应的离子方程式为_；(3)用溶液Y制绿矾时，可取少量Y溶液于试管中，向试管内加入少量的_溶液，观察溶液是否变为_色，以验证其中是否含有Fe3；(4)由于Fe3氧化性强，它的溶液可用于蚀刻铜箔制造电路板，该反应的离子方程式为_；(5)过程调节pH，最好选用下列试剂中的_(填选项序号)；a.稀硫酸b.CaCO3c.NaOH溶液d.Fe2O3(6)过程中，将溶液Z加热到7080，目的是_。四、 计算题（本题共计8分）20、某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）该物质使酸性MnO4-还原的离子方程式 。（3）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。5