高一化学上学期期末考试试题4.doc

安庆市2016—2017学年度第一学期期末教学质量调研检测
高一化学试题
考试时间：90分钟 分值：100分
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Si-28 Cu-64
一、选择题：（每小题只有一个正确选项，请将选项填入答题卷的答题卡内。每题3分，共54分）
1、生活与化学息息相关，下列有关生活中化学物质的说法错误的是
A．食盐中加入KIO3可以预防缺碘性大脖子病
B．常用硅胶做袋装膨化油脂性食品的抗氧化剂
C．食用铁强化酱油可以控制铁缺乏和缺铁性贫血
D．食用苏打饼干可以缓解胃酸过多
2、在下列物质分类中，前者包含后者的是
A. 氧化物、含氧酸           B. 化合物、非电解质
C. 溶液、胶体               D. 电解质、氯化钠溶液
3、下列操作能达到实验目的或不影响实验的是
A．容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
C．向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根
D．蒸馏时应先加热然后再通冷凝水
4、“纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质说法正确的是
①是浊液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．① ⑤⑥ Ｂ. ②③④ Ｃ．②③⑤ Ｄ. ①③④⑥
5、下列反应既属于基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），又属于氧化还原反应的是
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 B．2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 D．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
6、从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是
A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2
B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
C．Cu CuO Cu(NO3)2
D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2
7、下列离子方程式书写正确的是
①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑
②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH－＋H+＋SO2-4＝BaSO4↓＋H2O
③碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O
④氢氧化钠中滴加醋酸：OH－＋H+＝H2O
A．①③④ B．①③ C．②④ D．①②③
8、在一定温度下，向饱和澄清石灰水中加入一定量的生石灰，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是
A．溶液中Ca2+数目增加 B．溶液中Ca2+数目减少
C．溶液中OH-浓度减少 D．溶液中OH-浓度增大
9、有关SiO2或硅酸盐的说法正确的是
A．水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸盐产品
B．硅太阳能电池板所用的是高纯度SiO2
C．钢化玻璃与普通玻璃成分相同
D．SiO2既能与HF酸反应又能与NaOH反应，故SiO2为两性氧化物
10、下列反应中，水只作还原剂的是
A. BaO+H2O===Ba(OH)2   B. 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2 ↑
C. 2F2+2H2O===4HF+O2     D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
11、下列对有关实验描述和解释正确的是
A．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，使高锰酸钾褪色说明SO2有漂白性
B．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸
C．常温下，将铝、铁片放入浓硫酸、浓硝酸中，无明显现象，说明铝、铁不与冷的浓硫酸、浓硝酸反应
D．向CuSO4溶液中加入一小块金属钠，则钠与Cu2+反应可置换出铜
12、下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Fe3+、 NH 4 + 、SCN— 、 Cl—
B．Cl—、ClO—、OH—、Cu2+
C．AlO2—、H+、SO42—、Al3+
D．Ba2+ 、Na+ 、HCO3－、NO3—
13、NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．将质量相同的钠单质与氧气反应分别Na2O和Na2O2，转移电子数之比为：1:2
B．0.1 mol/L氢氧化钠溶液中所含Na＋数为0.1NA
C．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L
D．1molFe与1molCl2反应，铁失去电子数为2NA
14、下列四个前面现象和后面解释不正确的是
A
正常雨水的PH为5.6
是因为溶解了二氧化碳的缘故
B
汽车尾气中含有NO
是因为在内燃机中产生高温下氮气与氧气发生反应
C
氯水能使紫色石蕊试液先变红后褪色
是因为氯气与水反应产生了盐酸和次氯酸
D
FeS晶体硬度很大
是因为Fe与S形成了合金
15、有MgSO4、AlCl3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl等五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是
A．BaCl2溶液 B．NaOH溶液
C．浓NH3·H2O溶液 D．Ba(OH)2溶液
16、下列括号内为杂质，选项中除杂质的方法正确的是
A．Cu （CuO） 加入稀硝酸溶液，然后过滤洗涤干燥
B．CO2 ( SO2 ) 通过饱和Na2 CO3 溶液
C．CO2 （O2 ） 通过灼热的铜网
D．NO2 （NO） 通过水洗
17、下列化学物质在生活、生产的运用描述不正确的是
A．氢氧化钠能与二氧化硅反应，故常用氢氧化钠在玻璃上进行刻画
B．工业上常用氨气来检查氯气管道是否泄漏
C．氧化铝俗名刚玉，耐磨，常用于做轴承材料
D．钠和鉀的合金呈液态，常做核反应堆的导热剂
18、下列物质互相反应，反应产物随两种物质的用量不同而不同的是
①铁与氯气 ②氢氧化钠与二氧化碳 ③铁与稀硝酸 ④铜与硫粉
⑤盐酸与碳酸钠 ⑥氯化铝与浓氨水 ⑦硫化氢与氧气
A．②③⑤⑦ B．②③⑤⑥⑦
C．①②③⑤⑥⑦ D．①②③④⑤⑥⑦
二、非选择题（共41分）

19、 (共9分)请按要求写出下列化学方程式或离子方程式：
①硫酸氢钠与氢氧化钡反应，溶液呈中性的离子反应 。
②制取漂白粉的化学反应方程式 。
③过量浓氨水加入硫酸铝溶液中的离子方程式 。
20、（每空2分共10分）有下列物质：
①氢氧化钠固体 ②铝丝 ③稀硫酸 ④饱和食盐水 ⑤HCl
⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明矾 ⑩石墨
1、可导电的物质： 。
2、属于电解质的： 。
3、属于电解质，但不能导电的： 。
4、属于非电解质的： 。
5、既不是电解质又不是非电解质的： 。
21、（8分）已知二氧化硫可使酸性高锰酸钾溶液褪色，化学反应方程式为：
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2

(1) 写出浓硫酸和木炭在加热条件下发生发应的化学方程式： 。
(2) 实验时，反应产生的气体应从 端通入； 从 端连接盛有澄清石灰水的实验装置(用 “a”或“b” 填空)。（每空1分）
(3) B瓶的作用是 。
(4) 证明混合气体中含有二氧化碳的现象是 、 。
22、（6分）—实验室有甲、乙两瓶无色溶液，标签已脱落，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验：
①取40mL甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液50mL，立即有气体产生并共收集到224mL（标准状况）气体。
②取50mL乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液40mL，开始没有气体，滴定一定的量后有气体产生，并共收集到112mL（标准状况）气体。
（1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液；（均填化学式每空1分）
（2）实验中①所发生反应的离子方程式： ；
（3）甲溶液的物质的量浓度为 mol/L。
23、（8分）某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
水
NaOH溶液
稀硫酸
加热
NaOH溶液
过量稀氨水
A
沉淀F
溶液G
沉淀C
沉淀E
固体B
溶液D

请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B、C、D、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3)沉淀E与NaOH溶液反应的离子方程式为__________________________________。
三、计算题：（5分）
24、（5分）将32.64 g Cu与200 mL一定浓度的HNO3反应，Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。
(1)求生成NO的物质的量；
(2)求生成NO2的体积。
安庆市2016—2017学年度第一学期期末教学质量调研检测
高一化学试题参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
A
B
A
C
B
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18

答案
B
D
D
D
D
C
A
A

一、选择题：（每题3分，共54分）
二、非选择题（共41分）
19、（9分）①2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
②2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③3NH3.H2O+Al3+=3NH4++Al(OH)3↓ （每个方程式3分）
20、（10分）1、②③④⑧⑩ 2、①⑤⑥⑧⑨ 3、①⑤⑥⑨
4、⑦ 5、②③④⑩ （每空2分）
21、（8分）(1)C+2H2SO4(浓) 加热 CO2↑+2SO2↑+2H2O
(2)a；b (3)除去SO2气体
(4)C中品红不褪色；D中出现白色沉淀（方程式3分，其他每空1分）
22、（6分）(1) HCl Na2CO3
(2) 2H++CO3 2-=H2O+CO2 ↑
(3) 0.5 （方程式和计算空2分，其他每空1分）
23、（8分） (1) 过滤
(2) Al2O3、Fe2O3、NaAlO2、Al(OH)3
(3) Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O（方程式3分，其他每空1分）
三、计算题：（5分）
24、（5分）铜的物质的量为：32.64g÷64g/mol＝0.51mol 转移电子的物质的量为：0.51mol×2＝1.02mol 产生气体的物质的量为：11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol 设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y 则：x+y＝0.5 3x＋y＝1.02 解之得：x＝0.26 y＝0.24 NO的体积为：0.26mol×22.4L/mol＝5.824L NO2的体积为：0.24×22.4L/mol＝5.376L