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初中毕业升学复习指导化学参考答案

第一篇 系统复 第1部分 科学探究
检测题
一、选择题 1．AD 2．B 3．C 4．D 5．A
二、理解与应用 6．容器口、用手接触药品、品尝任何药品的味道
7．（1）烧杯玻璃棒（2）左盘放砝码，右盘放称量物 12 （3）18%
三、实验与探究
8．（1）铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色 （2）Zn+2HCl== ZnCl2 +H2
（3）A、B （4）铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2(SO4)3生成(其他合理答案均可) 。
9．探究一：氧气；元素种类（或组成或成分或氢气、氧气或H2、O2）；B
4P+5O2==2P2O5
点燃
探究二：气压（说明：写"瓶子变瘪"或"瓶子形状"等均可得分）；
温度（说明：写"气压"或"气体体积"等均可得分）；b
探究三：温度是否达到着火点 ；
铁只与氧气接触是否生锈；对比实验（控制变量）。
第2部分 身边的化学物质
习题2-1 1.C 2.D 3.C 4. C 5. B 6. CD
7. 4P + 5 O2点燃2P2O5；化合反应 8. (1) CH4 (2) CO32- （3）有机物 6∶1∶8
（4）CO2 +H2O=== H2CO3 （5） +1
9. (1)使空气中的氧气充分反应 (2)2Cu+O2加热2CuO (3)==
(4)通过化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积(或质量)的变化，从而得出该种成分的含量。(其它答案合理也可)
10.（1）CO2 （2） ①CH4 ②CH4、、H2 ③CH4、CO ④ H2、CO ⑤CH4、H2、CO
11.（1）ABC A：试管内液面上升 B：塑料瓶瘪了C：气球变大
（2）二氧化硫 氢氧化钾溶液
习题2-2 1. AB 2. BD 3. AD 4. D 5. B 6. D 7. B 8. B
9.无色 气体 1：2 使带火星的木条复燃 燃烧，火焰为淡蓝色，生成水。
10.水 氢、氧 两个氢原子 一个氧原子 11. ①5 95 ②平衡 左 砝码 量筒 凹液 最低
③烧杯 玻璃棒； 天平、量筒、烧杯、玻璃棒
12.. B 13BD 14. (1)40(2)降低温度或增加溶剂 (3) ＜ 15. D
16. (1)B、C(2)①过滤
②把pH试纸放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液体滴到pH试纸上，再与比色卡对照
取样：加肥皂水振荡，若出现较多泡沫为软水，否则为硬水
③漂白粉(或氯气、二氧化氯和臭氧等，一种即可) 蒸馏 (3)10 计算、称量(量取)、溶解
17．(1)多级闪急蒸馏法(或蒸馏法) 加热蒸发后无残留物或加入硝酸银溶液无沉淀产生等其它合理答案也可)。 (2)可燃冰(或天然气水合物) (3)①MgCl2 硫酸镁
②0.9 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管(答出前三种即可)
③物理方法：过滤；结晶 化学方法：物质转化；如转化为气体、水或沉淀
习题2-3
1.C 2. A 3.A 4.D 5.C 6.C 7.A 8.C 9.单质 稳定 10.导电性
11.疏松，不能阻挡里层的铁继续与氧气和水反应 致密的氧化膜
12．①2Mg+O2点燃2MgO ②2Al+3CuSO4== Al2 (SO4)3+3Cu
③6HCl+Fe2O3==2FeCl3+3H2O
13.刷漆、涂油 14.（1）CuSO4 FeSO4 HCl FeCl2
(2)化学方法：加盐酸，铁溶解，铜不溶解。 物理方法：用磁铁，铁能被吸引，铜不能。
15. BC
16. （1）在A、B、C中生成气体的速率不同；铁的金属活动性强于铜；（2）锌和酸反应生成氢气速度适中；有气泡产生，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色；
（3）因为铝在常温下氧化生成致密的氧化物保护膜；
17.（1）②③④ （2）排尽管内空气，防止爆炸
②CO2+C 2CO ③3CO+Fe2O3 2 Fe+3CO2
（3）稍过量的铁粉，Fe+ CuSO4=== Cu + Fe SO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Cu、Fe
（4）铁与空气中的氧气、水份同时接触发生化学反应的结果。 CO2 。家庭中菜刀使用后，将菜刀表面的擦洗干净并保持干燥 。（其他答案合理即可）
习题2-4
1. C 2. B 3. A 4. D 5. A 6. C 7. D 8. A 9. D 10. D
11.A.H2SO4、HCl B.Na2CO3、Ca(OH)2 C. CO2 D. HCl E. Ca(OH)2
F. CaO G. H2 H. CuSO4 I. NaHCO3 J. Al(OH)3
12（1）BaCl2+ Na2SO4===BaSO4↓+ 2Na Cl K2CO3+2HCl=== 2KCl+ CO2↑+H2O
Ba(OH)2+2HNO3=== Ba( NO3) 2+2H2O (2). H+和CO32-; H+和OH-;（3）Na+ 、Cl-、H2O
13. （1）H+ 能使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；能与碱发生中和反应；能与较活泼金属反应；等 （任写两条）
（2）H2(O2) CaO+H2O=Ca(OH)2 （3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
(4) 取待测水样，滴到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
14. C 15. AC 16. A
17. 酚酞溶液
加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2
(或加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明只有CaCO3)；
或甲同学的实验设计错误，CaCO3 为生成物一定有,不用证明，应该证明有无Ca(OH)2；
丁；KOH为(可溶于水的)生成物一定有，而固体中有Ca(OH)2，说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液(或Ca(OH)2微溶于水)，所以一定有Ca(OH)2 K2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2KOH
18. 【学生板演】该反应的化学方程式 H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
【假设猜想】不合理的猜想是 猜想四或四 。
【实验探究】（1）NaOH或氢氧化钠 。（2）产生无色气泡。
【评价反思】（1）实验操作中的错误是 pH试纸浸入溶液中 。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在(其他合理答案均可) 。
检测题
一、选择题
1. D 2. C 3. A 4. B 5. D 6. B 7. A 8. D 9. B 10. D
二、理解与应用
11. (1) F (2)B (3) G (4)H (5)D (6)A (7)C (8)E
12.（1）MgCl2 、CO2
（2）① CaCO3CaO+ CO2↑ 分解反应
② CaO+H2O==== Ca(OH)2 化合反应
③ Ca(OH)2+MgCl2====Mg(OH)2↓+ CaCl2 复分解反应
④ 2HCl+ Mg(OH)2=== MgCl2+2H2O 复分解反应
13. 产生白色沉淀 CO32-
CuSO4+2NaOH== Na2SO4+Cu(OH)2↓ 生成物中无气体、沉淀或水生成。
14.（1）2H2S+3O2点燃 2H2O+ 2SO2
（2）SO2是大气污染物，有毒，形成酸雨，污染空气 （3）硫化氢可溶于水。
（4）学好化学可以增强自我保护意识。
三、实验与探究
15.⑴红 ⑵碱 ⑶Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ⑷Na2CO3（或AgNO3等等，合理即可） ⑸ABD
16.铜、硫酸钡、硫酸铜
四、分析与计算
17.（1）1.04g (2)NaCl%=95.6%>95. 合格
第3部分 物质构成的奥秘
习题3-1
1.B 2. BD 3. C 4. B 5. 碱；NH4HCO3或碳酸氢铵 6. 略。
7. B 8. CD 9. A 10. A 11. 略
习题3-2
1.分子、原子、离子；质子、中子、电子 2.②④ 3. 17 得 NaCl
4. ACD、B、BD、BC 5.52 6. BE、AD、CF 7. C 8. D 9. B 10. D
11. C 12. D 13. D 14. A 15. B、C 16. C 17. D
18.因为夏天温度高，铁原子运动加快，间隔会变大，容易造成铁轨变形，所以留缝隙。
19.天然气的主要成分是甲烷；加大压强，甲烷分子间隔变小，气体体积缩小。
习题3-3
1.元素；原子；分子。 2.3N；2O；Ca。 3.20，4，金属，+2，失，阳，2，正，ACEH。
4.氧元素5.（1）钠，金属，失，Na+ （2）质子数，核电荷数
（3）随着原子序数增大，原子半径逐渐减小。
6. A 7. AC 8. A 8. C 9. A 10. AD 11.C 12. B 13. D
14. B 15. D 16. A17.（1）3，10 （2）10，Ar (3)金属元素最外层电子数一般小于4。
习题3-4
1.H; 2N; O2; 2N2; 4SO2; 2Fe3+; 3OH-; K2CO3; Cu( NO3) 2
2.(1)二氧化氯，两。 （2）+4，47.4%
3.B 4. B 5. B 6. D 7. D 8. A 9. C 10. A 11. A
12. A 13. A 14. B 15. D 16. D 17. B
18.（1）一个钙离子带两个单位的正电荷（2）一个水分子中有两个氢原子。
（3）两个氧原子（4）氧化镁中镁元素的化合价是+2。（5）两个氯化氢分子
19.(1) H2O2, -1, 氧化物; （2）不相同 （3）氧气 20.买尿素合算。
检测题
1. BD 2. AD 3. A 4. A 5. C 6. BC 7. B 8. BD 9. B
10. D 11. AC 12. C 13. A 14. BC E A D
15. (1)硅 14 (2) S 6 (3) A12O3
(4)原子序数(核电荷数)依次增大(或由金属逐渐过渡到非金属)
16.（1）Cl2 O2 （2）H2O HCl HClO （3） -1 （4）分解反应
（5）化学反应前后，原子的种类没有改变 或 化学反应前后，原子的个数没有改变
化学反应前后，分子的种类发生改变。
17.水由水分子构成。每个水分子由两个氢原子核一个氧原子构成。水由氢、氧元素组成。
18.（1）汞是由汞原子构成；温度升高，汞原子间隔变大，汞柱升高。
（2）分子在不断运动。
19. （1）答案略（2）
助燃剂或氧化剂；酸能跟酸碱指示剂作用；酸能跟活泼金属反应生成盐和氢气
20.4；0.9g 21. 40，56．
22.（1）易溶与水， 受热易分解 （2）23∶8 （3）24
第4部分 物质的化学变化
习题4-1基础训练 1．C 2．C 3．D 4．B 5．A
能力训练 6．A 7．D 8．B 9．C
10．物理性质①无色②无味③气体④密度1.25g/L
化学性质①可燃性②还原性
习题4-2
基础训练 1．B、D 2．D 3．C 4．D 5．80g
6．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 7．168；64；232；四氧化三铁（Fe3O4）；
8．I2O5 9．（1）N2 （2）质量守恒定律
10．；催化作用；
能力训练11．B 12．甲烷
13．（1）二 （2）一； 14.5 （3）三； 4
14．（1）③ （2）A、B （3） ；D
（4）将氮气转化为硝酸随雨水淋洒到大地，生成可溶性的硝酸盐，易于被植物吸收。
15. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色
（2） Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（或HCl和任意一种碱）
（3）可溶性盐，且和Ca（OH）2、HCl反应符合复分解反应发生的条件
习题4-3基础训练1．D 2．C 3．A 4．D
5．(1)
类别
单质
酸
碱
盐
化学式
Fe
H2SO4
NaOH
Na2CO3
(2) ①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
6．
实验步骤
观察到的现象
结论

无现象；
附着一层黑色物质
Fe>Cu>Ag
2Al+Fe2O3== 2Fe+ Al2O3
高温
7．A 8．B 9．D 10． 11.
检测题
1．A、D 2．D 3．B 4．C 5．C 6．C 7．B、D 8．A
9．B、C 10．B 11．A 12．A
13．（1）合成橡胶 汞 尿素 石油 （2）18克
14．（1）银白色；（2）质软；（3）密度比水的小；（4）熔点较低
15．
16．①②
③④
17．
18．方法一：将铁片和铜片分别插入稀硫酸中，铁片逐渐溶解，且冒气泡；铜片无现象。由此可知，铁的活动性比铜强。
方法二：将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面附着一层红色物质，溶液的蓝色变浅，说明铁的活动性比铜强。
三、简答题
19．
①

作保护气
②
可支持燃烧
氢氧焰焊接金属
③氢气
密度小
填充探空气球
20．（1） （2）+1价 （3）取两样品水少量于试管中，加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则证明该水是自来水假冒的矿泉水。
21．（1）分子构成不同 （2）它们的分子中都含有氧原子 （3）化学反应前后原子种类及个数不变 ;化学反应前后，分子的种类发生改变（答案合理即可）
22

第5部分 化学与社会发展 习题5-1
1．D 2．C 3．D 4．AB 5．D 6．A 7．磷 铅
8．（1）
（2）甲烷气体与氧气混合，达到爆炸极限，遇明火剧烈燃烧，发生爆炸。
2H2+O2==2H2O
点燃
（3）家庭中用天然气来做饭、取暖等，但天然气泄露会引发爆炸。
9．（1）

（2）水中含有氢元素（3）成本高 10、化学， 热 CH3OH （或CH4O）
11、（1）①A ② 减少对空气污染 ③C2H5OH+3O22CO2+3H2O
（2）①- 3 ②2NaN3 3N2↑+2Na NH4NO3 N2O↑+2H2O
12. （1） 随着工业交通运输业的发展，化石燃料的使用增多，致使空气中的二氧化碳量增多
（2） 冬;因为冬季取暖所用燃料较多，而且冬季绿色植被减少也减少二氧化碳的吸收
（3） 一氧化碳；增大氧气浓度或增大与氧气的接触面积（4）高分子化合物（5） 增大
习题5-2 1．A 2．B 3．（1）涤纶（2）增加面料的耐磨性等（3）不耐高温
4）有烧焦的羽毛气味 熔化成黑色小球4．塑料 玻璃纤维 钢铁般
习题5-3 1．C 2．A 3．A、B 4．C 5．A
6．一氧化碳、尼古丁；焦油。 7．蛋白质、糖类、油脂、纤维素 8．食物
9．燃烧不充分（缺氧）；血红蛋白首先与有剧毒的CO结合烟道畅通、空气流通
10．糖类、蛋白质、油脂；蔬菜如；芹菜等。
习题5-4 1．C 2．A 3．D 4．A 5．D
6．使用可降解塑料袋；使用纸制品；使用布袋…… 答案合理即可
7．工业废渣、废液、废气的任意排放；农药化肥的过量使用；生活污水的任意排放。
8．（1）2CO+2NO N2+2CO2 CO （2）CO
（3）SO3 加一个盛有碱性物质装置来吸收酸性气体
检测题
1．B 2．D 3．B 4．B 5．C 6．B 7．D 8．D 9．C
10．B 11．D 12．D 13．D 14．A 15．C 16．C 17．D
18．(1) ① (2) 碳酸钙 300g 能量 钙 碳酸钙。
19． 检验CO气体的纯度
20．（1）CaO (2) CaO+H2SO4=CaSO4+H2O； Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
21．（1）略 （2）石油、煤 （3）光合作用 （4）0.043 0.008
（5）温室效应 ①大量植树造林 ②减少化石燃料的使用 22．(1)菊花（2）碱（3）石灰水
23．①促进血液循环正常进行；②促进生物催化剂的转化；③促进体内氧气的传输；
④帮助人体生成和修补身体破损组织；⑤提高免疫力…………
24．（1）先加入稀盐酸洗，再用清水洗；（2）重新制作过滤器，再过滤一次；
（3）将玻璃管的一端蘸点水，再插入橡皮管。
25．（1）A； C或E (2) B； E； CO2能溶于水，但是密度比空气的大 （3）集气瓶口部
26．(1)大理石(或石灰石) 铁网被腐蚀，制得的CO2气体中混有H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
(2)①氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低 CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。
②稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成等)
27．（1）9︰1︰12 （2）176 （3）① 3 ②500 （4）凉拌或尽量缩短烹调时间

28．

第二篇专题复习
专题1 物质的变化与分类1．D 2．A 3．A 4．A 5．B 6．B 7．C 8．D 9．C 10．A 11、C、B、AD 12、B 13. B D
专题2 化合价与化学式 1．D 2．D 3．C 4．B 5．A 6．A
专题3 质量守恒定律的探究与应用
1.B 2．遵循质量守恒定律；称量前打开容器盖，有气体进入。
3．（1）2:1:2 （2）化合反应（3）可能 （4）分子；原子；
（5）因为化学变化的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物。在化学变化前后，原子的种类、数目和质量均不改变。 4．C、H、O；CO2和H2O；C、H、O
5．①反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少；将烧杯改成密闭容器。
②因为两种药品未参加化学反应，所以不能验证质量守恒定律。
6.相等，小洁，因装置没密封产生的二氧化碳气体跑了，使生成物质的总质量减少了；化学反应的实质是参加反应物质的原子重新组合得到生成物，化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变。定量研究化学，合理进行化工生产有重大意义。 CO2
专题4 金属活动性顺序的探究、探判断与应用
1．C 2.A 3.D 4.B 5.AB 6.C 7.C
8、（1）Mg Hg （2）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）在金属活动性顺序中，位置在前的金属可以把位于其后的金属从他们的盐溶液中置换出来 Fe+ CuSO4=== Cu + FeSO4
9．D 10．Fe、Cu、Ag；Fe2＋，Zn2＋；Ag＋，Cu2+11．(1)②④ (2)Fe(NO3)2 ； Ag
专题5 物质间的反应规律及其应用
1.B 2.A 3.D 4.D 5.D 6.A 7.B
8. （1）√ （2）CH4+2O2 点燃2H2O+CO2 （3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
9. ① Na2CO3或NaOH 制洗涤剂（合理答案均可） Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
或2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O（合理答案均可）
10. （1）AlCl3 金属的活动性 （2）H2O Na+ Cl-
(3) Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
专题6 重要气体的制取与检验、除杂与净化
1．（1）①烧杯②锥形瓶 （2）A （3）反应物状态、反应条件、密度、在水中溶解性
2

3．(1)长颈漏斗 水槽 (2)B (3) AFI
4.(1)CO2 、H2 (2)HCl、CO A无明显变化 D无明显变化
5．澄清石灰水 浓硫酸 6．(1)吸收水蒸气
(2)HCl、CH4 或 HCl、CH4 CO2 或HCl、CH4 CO或HCl、CH4 CO2 CO
7．D 8．C 9．(1)NaOH、浓硫酸 (2)H2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)稀盐酸 CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10．【提出猜想】CH4 【问题讨论】 (1) 2 3 (2) 吸收CO2 澄清石灰水
(3) 干燥 水雾 浓H2SO4 NaOH溶液 （或其他答案合理）
专题7 酸、碱、盐等物质的性质与制备
1． （1） Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ （2）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（3）MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+CO2↑ （4）MgSO4+BaCl2= MgCl2+BaSO4 ↓
（5）MgO+2HCl= MgCl2+H2O
2．②CO2+H2O=H2CO3 ③CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ⑤CaO+2HCl=CaCl2+H2O
⑥Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O ⑦CaO+H2O=Ca（OH）2
3．A、C 4．B 5．B 6．B 7．A
8. （1）复分解 有沉淀（或气体、或水）生成
（2）2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(合理均可) NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓
（3）Na2SO4→NaOH Na2CO3→NaOH（合理答案均可）
专题8 酸、碱、盐的鉴别、鉴定和推断
1．A 2．B 3．D 4．D 5．D
6．

实验现象
结论
溶液A
1、 生成蓝色沉淀
2、 蓝色沉淀溶解、溶液由无色呈蓝绿色
3、 生成白色沉淀

溶液B

盐酸
7．（1）CuCl2、Na2CO3、HCl （2）PH试纸 （3）将Cu2+、CO32-完全除掉
8．
实验内容
现象
结论

CuSO4

无色变红色
MgCl2
HNO3

NaOH
AgNO3

专题9 酸、碱、盐等物质的分离与提纯
1．D 2．D 3．C 4．D 5．C 6．B 7．B
8．（1）Ca(OH)2 过量 取上层清液少量于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液，如果没有沉淀生成，则说明MgCl2已经完全转变为Mg(OH)2 （2）过滤 （3）盐酸
(4)
9.（1）加速粗盐的溶解 （2）过滤 （3）蒸发皿 酒精灯
（4）除去氯化钙和氯化钡（5）③②④或 ②④③
专题10 化学实验的评价与设计
1．

实验现象
结论
（1）（2）
烧杯内壁有水雾
氢
（3）石灰水
澄清石灰水变浑浊
碳

2．
实验步骤
设计意图
实验现象
实验结论
（1）

木条燃烧，石子不燃烧

（2）

温度必须达到可燃物的着火点才能燃烧
（3）
燃烧与氧气的关系

可燃物必须与氧气接触才能燃烧
物质具有可燃性;可燃物与氧气接触;可燃物的温度达到其自身的着火点。
3．
实验过程
实验现象
解释
1． 将带火星的木条伸入正放的集气瓶；
2． 将带火星的木条伸入倒放的集气瓶。
木条复燃、剧烈燃烧，发出白光
木条复燃、且燃烧不剧烈；
正放的瓶中氧气充足

氧气的密度比空气大，瓶内氧气量不足
4. 【猜想】氢（H） 【实验】稀盐酸 【结论】2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【继续探究】①木条复燃 ②溶液变红 NaOH 【交流与反思】密封保存
5．（3）锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量相等，温度相同
锌粒颗粒大小、质量一样，酸溶液质量、质量分数相等
产生气泡快慢
（4）盐酸的溶质质量分数越大，氢离子与锌原子的碰撞机会越多，所以反应速率越大。和温度越高，氢离子与锌原子获得能量后运动速率加快，碰撞机会越多，所以反应速率越大。
（5）将质量、形状相同的铁丝在空气和氧气中点燃，铁丝在氧气中燃烧的更剧烈。
专题11 有关化学式的计算
1．35%；28Kg。 2．N2O。 3．B 4．（1）三； 10：3：12。
（2）钙元素；0.2g；4。 5．可以。
专题12 有关化学方程式的基本计算
1．（1）1.5g；（2）0.6g；（3）该标签是准确的。
2． (1)上述反应不是置换反应的理由是： 反应物中没有单质 。…………………
(2)Fe2O3中铁元素的质量分数：
………………．
(3) 解：设理论上可炼出纯铁的质量为x。
Fe2O3 +3CO高温 2Fe + 3CO2
160 112 ………………………………………………………
800 t×60％ x
……………………………………………………………… x=336 t……………………………………………………………………
答：理论上可炼出纯铁336 t。
3．C 4．（1）铁、镁、铝或碳酸钙、碳酸钠等。（2）铜、或氧化铜等。
5．（1）0.365%；（2）Ca(OH)2；根据计算中和100t废水,消耗氢氧化钙粉末0.37t,需要资金74元。消耗质量分数为10%的氢氧化钠溶液4t, 需要资金400元.从生产成本考虑,选择氢氧化钙粉末价格更便宜。
专题13 有关溶液的计算 1．B 2．B 3．90g 4. 三 40％ 15
5． 60g 100g 6．（1）6∶1 （2）200 （3）受热分解 7．Cu—Zn 60%

专题14 综合计算： 1．（1）3.2g（2）6.8g（3）20℅2．碳酸钠的质量为10.6g 13.94%
3．21.2g 30.0% 4．10.6g 3.0%
专题15 实验数据的分析与处理 1．A 2．BD
3．（1）根据质量守恒定律：4g氧气与4g硫完全反应生成8g二氧化硫第一次实验剩余2g硫。（2）根据质量守恒定律：6g氧气与6g硫完全反应生成12g二氧化硫。第三次实验以后，剩余氧气。
4． 4g 3:1:4 5. （1）23.3 （2）142
（3）解：设BaCl2 的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y。
BaCl2+Na2SO4 =BaSO4↓+2NaCl
208 233 117
23.3g y
208：233=x：23.3g =20.8g
233：117= 23.3g：y =11.7g
6. ⑴ 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为3.25g
黄铜样品中锌的质量分数为 ×100％=32.5％
⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x
Zn + H2SO4 ==== Zn SO4 + H2↑
65 98
3.25g x
= （1分）
x=4.9g （1分）
稀硫酸中溶质质量分数为 ×100％=9.8％
答：略
7．（1）解：反应生成水的质量为：202.8g－200g＝2.8g
设参加反应的氧化铁的质量为x。
3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O
160 54
x 2.8g
160∶54=x∶2.8g
x = 8.3g
试样中氧化铁的质量分数为：8.3g÷8.5g×100%=97.6% 答：（略）
（2）实验装置：在B装置后增加一个干燥气体的装置
数据处理：可以利用玻璃管中固体减少质量＝参加反应的氧化铁中氧元素的质量，根据氧化铁中氧元素的质量分数为30％，氧元素的质量÷30％＝2.4g÷30％＝8g氧化铁，从而计算出试样中氧化铁的质量分数。

综合训练试题一
一、选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
C
C
D
D
A
C
A
B
B
D
B
A
D
B
二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。
题号
17
18
19
20
21
22
答案
C
D
AC
B
CD
AB
三、理解与应用
23．（1） ①H2 ②CO2 ③C ④N2 （2）①CaO + H2O Ca(OH)2
②3HCl+Al(OH) 3＝AlCl3＋3H2O（3）盐 红 置换 （4）＞ 24．O2 50
25．①硫酸铜 ②无明显现象 ③碳酸钠 ④硝酸银溶液和足量的稀硝酸
生成白色沉淀，白色沉淀部分消失并生成无色气体
四、实验与探究
26．（1）①酒精灯 ②试管 （2）A D 检查装置气密性
（3）③ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （4）B E
27．（1）与氧气接触、温度达到着火点（2）防止生成的五氧化二磷逸散到空气中造成污染
28．（1）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）红 黑
（3）A 排尽玻璃管内的空气，防止加热时发生爆炸
29．①二氧化碳 ②甲烷 ③B 甲烷
五、分析与计算
30．（1）100 （2）40 （3）0.5
31．（1）盐酸 石蕊试液 溶液变红
（2）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
106 100
x 5g
106∶100=x∶5g
x = 106×5g÷100=5.3g
碳酸钠溶液中溶质的质量分数为：
5.3g÷(30g-5g) ×100%=21.2%
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为21.2%。

综合训练试题二
一、选择题：每题各有一个正确答案。（本题共16道小题，每题1分，共16分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
D
A
B
D
B
B
C
D
C
B
B
A
C
C
B
二、选择题：每题各有一个或两个正确答案。（本题共6道小题，每题2分，共12分）
题号
17
18
19
20
21
22
答案
B
CD
C
BC
D
AD
说明：①错选或多选均不得分； ②有两个答案的只选一个且选对的得1分。
第II卷中第三、四题出现的化学方程式中，化学式错或未配平不得分；缺条件或气体、沉淀生成符号扣0. 5分。
三、理解与应用 （第23题4分，第24题7分，第25题4分，第26题5分，共20分）
23．（1）氧气 （2）食盐 （3）石灰石 （4）二氧化碳

高温

24．（1）混合物 （2）氧气 水 （3）隔绝氧气和水
（4）Fe2O3 + 3CO 3CO2 + 2Fe （5）节约金属资源

25．（1）② （2）碱 （3）② （4）④
26．（1）CaO + H2O == Ca(OH)2 （2）不可以；用过量的碳酸钠除尽过量的氯化钡