高一化学4月月考试题.doc

宾川四中20152016学年高一年级下学期4月考试化学试卷考生注意：1、考试时间90分钟，总分100分。 2、所有试题必须在答题卡上作答否则无效。 3、交卷时只交答题卡，请认真填写相关信息。可能用到的相对原子质量：P-31 C-12 O-16 N-14 Na-23 H-1 Cl-35.5第I卷（选择题共42分）一、 单项选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意，请将答案填写在答题卡的相应位置）1设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( ） A.4 g重水(D2O)中所含质子数为0.2NA B.4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NA C.6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2NA D.12.5 mL 16 molL-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2NA2用下列装置进行相应实验,能达到实验目的的是（ ） A. B. C. D.3下列说法正确的是（ ） A.N2的结构式: B.H- 的离子结构示意图: C.O2、O3互为同位素 D.C60、石墨、金刚石互为同素异形体4下列对实验现象的预测不正确的是（ ） A.向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量,先有沉淀出现,后沉淀溶解 B.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液,红色褪去 C.向CaCl2溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通CO2至过量,浑浊消失 D.向Ca(OH)2溶液中通入SO2,溶液变浑浊,继续通SO2至过量,浑浊消失5下列离子方程式正确的是（ ） A.铝溶于NaOH溶液: B.铜溶于稀硝酸:C.碳酸镁中滴加稀盐酸:D.稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液:6某pH=2的无色透明溶液中,能大量共存的一组离子是（ ） A.Na+、Fe3+、SO42-、NO3- B.Na+、K+、Br -、AlO2- C.Na+、NO3-、Cl-、SO42- D.Na+、K+、I-、NO3-7汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2，则下列说法正确的是( ) A.KNO3是还原剂，其中N元素被氧化 B.生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 C.若有65g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2mol D.每转移1mol e-，可生成标准状况下N2的体积为35.84L8关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( ) A.热稳定性：NaHCO3Na2CO3 B.在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 C.与盐酸反应的速率：NaHCO3QB.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQRD.含T的盐溶液一定显酸性20下列关于卤素(用X表示)的叙述中正确的是（ ） A.卤素单质与水反应的通式为X2+H2O HX+HXO B.HX都极易溶于水,它们的稳定性随核电荷数的增加而增强 C.卤素单质的颜色随相对分子质量的增大而加深 D.X2的氧化性随核电荷数的增加而增强21碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于I的说法正确的是（ ） A.质量数为131B.质子数为78C.核外电子数为78D.中子数为53 第卷 非选择题(共58分)二、填空题（本题包括4个小题，每空2分，共58分）22下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。 第5页 共8页 第6页 共8页共 (1) 的原子半径由大到小的顺序是 。(用元素符号表示) (2) 的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。 (3) 分别与形成10个电子微粒A、B、C、D，其中A和B为分子， C为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D，则A的电子式 ，B的化学式 ，C的离子符号 。 (4) 和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 (5) 由三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为 。23现有下图所示转化关系,已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。 根据上图所示转化关系,回答下列问题： (1) 写出A、C、F、G的化学式:A 、C 、 F 、G 。 (2 )检验D中阳离子的方法是 。 (3) 保存C溶液时要加固体A的原因是 。$?(4) 写出下列转化关系的离子方程式。 AC: 。 CD: 。24运用所学知识,解决以下问题。(1) 浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为： 。 (2) 已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,试用如图所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。按产物气流从左到右的方向,这些装置的连接顺序是 (填装置的编号)。编号装置 (3) 实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 , C瓶溶液的作用是 。 (4) 装置中所加的固体药品是 ,它可确认的产物是水蒸气。 (5) 装置中所盛的溶液是 ,可验证的产物是 。25草酸亚铁晶体（FeC2O4 2H2O）呈淡黄色某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成这说明草酸亚铁晶体具有 （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）若反应中消耗1mol FeC2O4 2H2O，则参加反应的KMnO4为 mol （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物， 残留物为黑色固体课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部是FeO；假设二： ；假设三： （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究 【定性研究】请你完成下面的内容： 实验步骤（不要求写出具体操作过程） 预期实验现象和结论 取少量黑色固体， 【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4 2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线 如下图所示：写出加热到400时，FeC2O4 2H2O晶体受热分解的化学方程式为： 。 2015-2016学年高一化学4月月考答案1234567891011CDDCBCDCCBA12131415161718192021BBCCBBBDCA22、 (14分）(1)CNO； (2)HNO3H2CO3H2SiO3； (3) NH3 NH4+；(4)Al(OH)3 + OH-AlO2-+ 2H2O (5)ClO- + 2I- + H2OCl- + I2 + 2OH-23、(15分）(1)Fe FeCl2 Fe(OH)3 Fe2O3 (2) 取D溶液少许于洁净试管中,加入几滴KSCN溶液,溶液变红色,证明含 Fe3+(答案合理即可) (3) 防止Fe2+被O2氧化为Fe3+ (4) Fe+2H+Fe2+H2 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-24、(15分）(1) C+2H2SO4(浓) 2SO2 +CO2+2H2O (2) (3) 验证产物气流中是否有SO2 将SO2全部氧化吸收 确认产物中SO2已被B瓶溶液全部吸收 (4) 无水 CuSO4 (5) 澄清石灰水 CO225(14分）（1）还原性 0.6mol （2）假设二：全部是四氧化三铁； 假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物 （3）加入适量稀盐酸或稀硫酸，在溶液中加入硫氰化钾溶液 溶液不变红色，则假设一成立，溶液变成红色，则假设一不成立 FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O