高三化学上学期开学考试试题.doc

安徽省马鞍山市第二十二中学2017届高三化学上学期开学考试试题
班级： 姓名：
选择题部分13*4=52，非选择题部分48分，总分100分
1．关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（ ）
A．0.5mol．L﹣1硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5NA
B．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子
C．常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为NA
D．常温常压下，N2和O2混合气体22.4L所含的分子数少于6.02×1023

2．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别） （ ）
A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、液氨（电解质）
B．CO2（非电解质）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质）
C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）
D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）

3．反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g） 在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A．v（A）= 0.15mol/（L•min） B．v（B）= 0.01mol/（L•s）
C．v（C）= 0.40mol/（L•min） D．v（D）= 0.45mol/（L•min）

4．下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用9.8%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．10.0 mL 2 molL ﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

5．已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（ ）
A．一定小于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ
C．一定大于92.0 kJ D．不能确定

6．已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=﹣72kJ/mol．蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

H2（g）
Br2（g）
HBr（g）
1mol分子中的化学键断裂时
需要吸收的能量/KJ
436
a
369
则表中a为（ ）
A．404 B．260 C．230 D．200

7．下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ）
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色

8．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）
①Cl2与H2S溶液发生置换反应
②受热时H2S能分解，HCl则不能
③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能
④HCl是强酸，H2S是弱酸．
A．①④ B．①② C．③④ D．②④

9．下列结论不正确的是（ ）
A．微粒半径：K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣ B．离子的还原性：Cl﹣＜Br﹣＜I﹣
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3 D．金属性：K＞Ca＞Mg＞Be

10．能用离子方程式OH-＋H+ ＝ H2O表示的反应是 （ ）
A．稀盐酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应
C．稀硫酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、K+、HCO3-、Br-
B．含有KSCN的溶液：Na+、Fe3+、SO32-、OH-
C．c（KNO3）为1．0mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
D．pH=14的溶液：Na+、K+、NO3-、AlO2-

12．一定条件下，下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比不为1:2的是
A．3NO2+H2O=2HNO3+NO （ ）
B．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
C．SiO2+3C=SiC+2CO↑
D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

13．已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H+＋10Z－＋2XO4－＝2X2+＋5Z2＋8H2O；②2A2+＋B2＝2A3+＋2B－；③2B－＋Z2＝B2+2Z－由此判断下列说法错误的是 （ ）
A．反应Z2＋2A2+＝2A3+＋2Z－可以进行
B．Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是：XO4－、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是：Z－、B－、A2+、X2+

14．（6分）下图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：

实验后的记录：
①正极的电极反应式：Zn―2e―＝Zn2＋
②H+向负极移动
③电子流动方向Zn→Cu
④在Cu处产生1.12L H2，则电路中一定有0.1mol电子通过

（1）在卡片上，叙述合理的是 （填序号）。
（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是 。
（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是 。
15、（12分）欲测定某NaOHmol•L-1溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。
请回答下列问题：
（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；
（2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；
（3）滴定至终点的颜色变化为______________；
（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；
（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________；
(保留四位有效数字)
实验序号
待测NaOH溶液的体积/mL
0.1000mol•L-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
0.00
26.29
2
25.00
1.00
31.00
3
25.00
1.00
27.31

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．
16．（14分）环己酮是一种重要的有机化工原料．实验室合成环己酮的反应如图1：

环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：

现以20mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯．其主要步骤有（未排序）：
a．蒸馏、除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层
c．过滤
d．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液
e．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水
回答下列问题：
（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是 ．
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是 ．
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是 ．
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如图2用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分漏斗静置液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞，待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）在上述操作d中，加入NaCl固体的作用是 ．
蒸馏除乙醚的操作中，采用的加热方式为 ．
（5）蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是 ．
（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12mL，则环己酮的产率约是
（保留两位有效数字）．

17．（16分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按如图路线合成：

已知：RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′．请回答：
（1）生成A的反应类型 ，D的分子式 ，B中官能团的名称是 ．
（2）生成C的化学方程式 ．
D→E的化学方程式 ．
（3）X的结构简式 ．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是 ．
A．与新制的Cu（OH）2悬浊液能发生反应
B．与浓硝酸能发生取代反应
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．不能发生水解反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是 ．
A． CH2OCH2CH2CHO B． CH=CHCH2CH2CHO
C． COOCH2CH2CH3 D．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH．

参考答案：、
DBDDAD
CBABDBD
14、【答案】（1）③ ；（2）铜片不纯；（3）铜与稀硫酸不反应。
【解析】
试题分析：（1）由于金属活动性Zn>Cu，所以Zn作负极，发生反应Zn―2e―＝Zn2＋，错误；②H+向负电荷较多的正极移动，错误；③电子由负极Zn流向正极Cu，正确；④由于未指明氢气的环境，所以不能确定氢气的物质的量，也就不能计算氢气转移电子的物质的量，错误。（2）在实验中，甲同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是铜片不纯，本身上构成了许多微小的原电池（3）如果把锌片换成石墨，发现电流计指针几乎不能偏转，原因是不能自发进行氧化还原反应，即活动性较强的铜与稀硫酸不反应。
考点：考查原电池反应原理的应用的知识。
15、【答案】（1）锥形瓶 （2）酸式滴定管 （3）溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色
（4） 26.90mL （5）0.1052mol/L （6）AC
【解析】
试题分析：（1）用酸式滴定管取待测待测NaOH溶液于锥形瓶中；
（2）盛装标准盐酸的仪器名称为酸式滴定管；
（3）待测液是氢氧化钠，锥形瓶中盛有的氢氧化钠溶液中滴入甲基橙，溶液的颜色是黄色，随着溶液的pH减小，当滴到溶液的pH小于4.4时，溶液颜色由黄色变成橙色，且半分钟不褪色，滴到结束；
（4）甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图为27.40ml，滴定管中的液面读数为27.40ml-0.50mL=26.90mL；
（5）根据数据的有效性，舍去第2组数据，则1、3组平均消耗V(盐酸)==26.30mL，
HCl+NaOH═NaCl+H2O
0.0263L×0.1000mol•L-1 0.025L×C(NaOH)
则C(NaOH)==0.1052mol/L；
（6）A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V(标准)偏
大，根据c(待测)=分析，造成c(待测)偏高，故A正确；B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗，对V(标准)无影响，根据c(待测)=分析，造成c(待测)不变，故B错误；C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，造成c(待测)偏高，故C正确；D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，会造成V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，造成c(待测)偏低，故D错误；故选AC。
考点：考查酸碱中和滴定实验的操作步骤、滴定管的结构、终点判断以及计算。
16、【答案】（1）d b e c a；
（2）使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量；
（3）ABC；
（4）降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层；水浴加热；
（5）停止加热，冷却后通自来水；
（6）60%．
【解析】
试题分析：（1）环己酮的提纯时应首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中加入无水MgSO4，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可；
（2）环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，从而提高产品产量；
（3）A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，应该倒转过来然后用力振荡；
B．放气的方法为：漏斗倒置，打开旋塞放气；
C．经几次振摇并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层；
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体；
（4）NaCl能增加水层的密度，降低环己酮的溶解，有利于分层；乙醚的沸点较低，所以蒸馏时温度不宜太高；（5）为防止冷凝管炸裂，应该停止加热；
（6）m（环己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根据环己醇和环己酮的关系式知，参加反应的m（环己醇）==11.6057g，m（环己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，据此计算产率．
解：（1）环己酮的提纯时应首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，水与有机物更容易分离开，然后向有机层中加入无水MgSO4，除去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可，
故答案为d b e c a；
（2）环己酮在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚和水不互溶，则乙醚能作萃取剂，能将水中的环己酮萃取到乙醚中，从而提高产品产量，
故答案为：使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量；
（3）A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗，塞上玻璃塞，应该倒转过来然后用力振荡，只有如此才能充分混合，故A错误；
B．放气的方法为：漏斗倒置，打开旋塞放气，而不是打开玻璃塞，故B错误；
C．经几次振摇并放气后，分液漏斗放置在铁架台上静置待液体分层，而不是手持分漏斗静置液体分层
，不符合操作规范性，故C错误；
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，利用压强差使液体流出，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，为防止产生杂质，再从上口倒出上层液体，故D错误；
故选ABC；
（4）NaCl能增加水层的密度，降低环己酮的溶解，且有利于分层；乙醚的沸点较低，所以蒸馏时温度不宜太高，所以应该采用水浴加热，
故答案为：降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层；水浴加热；
（5）如果直接将冷水连接冷凝管，馏分温度如果急剧冷却会导致冷凝管炸裂，为防止冷凝管炸裂，应该停止加热，冷却后通自来水，
故答案为：停止加热，冷却后通自来水；
（6）m（环己酮）=12mL×0.9478g=11.3736g，根据环己醇和环己酮的关系式知，参加反应的m（环己醇）==11.6057g，m（环己醇）=20mL×0.9624g/mL=19.248g，其产率=≈60%，
故答案为：60%．
17、【答案】（1）加成反应； C7H8O；羧基；
（2） +Cl2；；
2+O22+2H2O
（3）；
（4）BC；
（5）BD．
【解析】
试题分析：乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故B是CH3COOH；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则C为，C在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么D应为，由D能被氧化为E，且结合给出的信息：RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′，那么应E为，据此推断得出F为：，那么X为，据此分析解答．
解：乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成乙醇，故A是CH3CH2OH，乙醇催化氧化最终生成乙酸，故B是CH3COOH；甲苯在光照条件下与氯气发生的是取代反应，则C为，C在氢氧化钠的水溶液中发生的是取代反应，那么D应为，由D能被氧化为E，且结合给出的信息：RCHO+CH3COOR′RCH=CHCOOR′，那么应E为，据此推断得出F为：，那么X为，

（1）通过以上分析知，生成A的反应类型加成反应，D的分子式 C7H8O，B为CH3COOH，B中官能团的名称是羧基，故答案为：加成反应； C7H8O；羧基；
（2）生成C的化学方程式为+Cl2，B为乙酸，D为苯甲醇，两者发生酯化反应生成乙酸苯甲酯，化学反应方程式为：，
D为苯甲醇，D发生氧化反应得E，化学反应方程式为：2+O22+2H2O，
故答案为： +Cl2；；
2+O22+2H2O
（3）X的结构简式，故答案为：；
（4）X为，
A．不含醛基，所以不能与新制的Cu（OH）2悬浊液能发生反应，故错误；
B．含有苯环，与浓硝酸能发生取代反应，故正确；
C．含有碳碳双键，且连接苯环的碳原子上含有H原子，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；
D．含有酯基，所以能发生水解反应，故错误；
故选BC；
（5）分子式为：C9H10O2，AC中都含有10个碳原子，BD中分子式与F相同且结构不同，所以属于同分异构体，故选BD．